高中化學(xué)必修一知識(shí)要點(diǎn)大全
有些化學(xué)不好的學(xué)生,在升上高一的時(shí)候,總是很擔(dān)心自己學(xué)不好必修一的化學(xué)知識(shí),你想提前了解必修一要學(xué)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)有哪些嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必修一知識(shí),希望對大家有用!
高中化學(xué)必修一知識(shí)要點(diǎn) 1
一、物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3膠體
濁液大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為:
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:
A、離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:
A、氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。
注意:
、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。
、陔娊赓|(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
、勰軐(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫方法:
寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查:查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
高中化學(xué)必修一知識(shí)要點(diǎn) 2
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾,萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液,蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物。
高中化學(xué)必修一知識(shí)要點(diǎn) 3
1. 脂質(zhì)與類脂
脂質(zhì):包括脂肪、固醇和類脂,因此脂質(zhì)概念范圍大。
類脂:脂質(zhì)的一種,其概念的范圍小。類脂包括磷脂、糖脂、 脂蛋白、 類固醇
2.纖維素、維生素與生物素
纖維素:由許多葡萄糖分子結(jié)合而成的多糖。是植物細(xì)胞壁的主要成分。不能為一般動(dòng)物所直接消化利用。
維生素:生物生長和代謝所必需的微量有機(jī)物。大致可分為脂溶性和水溶性兩種,人和動(dòng)物缺乏維生素時(shí),不能正常生長,并發(fā)生特異性病變——維生素缺乏癥。
生物素:維生素的一種,肝、腎、酵母和牛奶中含量較多。是微生物的生長因子。
3.主要能源物質(zhì)、貯能物質(zhì)、能源物質(zhì)與ATP
主要能源物質(zhì):是指糖類物質(zhì),其中葡萄糖是所有生物細(xì)胞可以直接利用的能源物質(zhì),被稱為重要的能源物質(zhì)。
貯能物質(zhì):是指動(dòng)植物脂肪,因?yàn)槠銫—H鍵含量高,體積小,氧化釋放能量多;其次植物體內(nèi)的淀粉和動(dòng)物體內(nèi)的糖元(動(dòng)物淀粉)被稱為貯存能量的物質(zhì),因?yàn)榈矸廴菀妆环纸獬善咸烟怯糜诠┠堋?/p>
能源物質(zhì):是指所有可以參與細(xì)胞氧化分解釋放出能量合成ATP的物質(zhì),幾乎所有的有機(jī)物包括脂質(zhì)、蛋白質(zhì)和DNA等都能氧化供能。有些無機(jī)物能被生物細(xì)胞氧化產(chǎn)生ATP,如NH3。
ATP:具有兩個(gè)高能磷酸鍵(釋放能量大于20.92KJ /mol),所以是高能磷酸化合物。其中遠(yuǎn)離A的那個(gè)高能磷酸鍵斷裂所釋放的能量(30.54KJ/mol)可以被細(xì)胞直接利用,故ATP被稱為細(xì)胞的直接能源物質(zhì)。
4.大量元素、主要元素、礦質(zhì)元素、必需元素與微量元素
大量元素:指含量占生物體總重量萬分之一以上的元素,如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。其中N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的礦質(zhì)元素中的大量元素。C是基本元素。
主要元素:指大量元素中的前6種元素,即C、H、O、N、P、S,大約占原生質(zhì)總量的'97%。
礦質(zhì)元素:指除了C、H、O以外,主要由根系從土壤中吸收的元素。
必需元素:植物生活所必需的元素。它必需具備下列條件:第一,由于該元素的缺乏,植物生長發(fā)育發(fā)生障礙,不能完成生活史;第二,除去該元素則表現(xiàn)專一的缺乏癥,而且這種缺乏癥是可以預(yù)防和恢復(fù)的:第三,該元素在植物營養(yǎng)生理上應(yīng)表現(xiàn)直接的效果,絕不是因土壤或培養(yǎng)基的物理、化學(xué)、微生物條件的改變而產(chǎn)生的間接效果。
微量元素:指生物體需要量少(占生物體總重量萬分之一以下),但維持正常生命活動(dòng)不可缺少的元素,如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo,植物必需的微量元素還包括Cl、Ni。
5.還原性糖與非還原性糖
還原性糖:指分子結(jié)構(gòu)中含有還原性基團(tuán)(游離醛基或α-碳原子上連有羥基的酮基)的糖,如葡萄糖、果糖、麥芽糖。與斐林試劑或改良班氏試劑共熱時(shí)產(chǎn)生磚紅色Cu2O沉淀。
非還原性糖: 如蔗糖內(nèi)沒有游離的具有還原性的基團(tuán),因此叫做非還原性糖。
6.斐林試劑、雙縮脲試劑與二苯胺試劑
斐林試劑:用于鑒定組織中還原性糖存在的試劑。很不穩(wěn)定,故應(yīng)將組成斐林試劑的A液(0.1g/ml的NaOH溶液)和B液(0.05g/ml的CuSO4 溶液)分別配制、儲(chǔ)存。使用時(shí),再臨時(shí)配制,將4-5滴B液滴入2ml A液中,配完后立即使用。原理是還原性糖的基團(tuán)—CHO與Cu(OH)2在加熱條件下生成磚紅色的Cu2O沉淀。
雙縮脲試劑:用于鑒定組織中蛋白質(zhì)存在的試劑。其包括A液(0.1g/ml的NaOH溶液)和B液(0.01g/ml的CuSO4溶液)。在使用時(shí)要分別加入。先加A液,造成堿性的反應(yīng)環(huán)境,再加B液,這樣蛋白質(zhì)(實(shí)際上是指與雙縮脲結(jié)構(gòu)相似的肽鍵)在堿性溶液中與Cu2+反應(yīng)生成紫色或紫紅色的絡(luò)合物。
二苯胺試劑:用于鑒定DNA的試劑,與DNA混勻后,置于沸水中加熱5分鐘,冷卻后呈藍(lán)色。
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一、物質(zhì)的量
1、定義:表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量,也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對象。
3、物質(zhì)的量的符號(hào)為“n”。
二、摩爾
1、物質(zhì)的量的單位單位:克/摩符號(hào):g/mol
數(shù)值:等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。
2、符號(hào)是mol。
3、使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí),應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
例如:1molH表示mol氫原子,1molH2表示1mol氫分子(氫氣),1molH表示1mol氫離子,但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn),因?yàn)闅涫窃孛Q,不是微粒名稱,也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。
4、計(jì)算公式:n=N/NAn=m/M
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1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:
電能
。娏Γ┗痣姡ɑ鹆Πl(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn):清潔、高效
2、原電池原理
。1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
。2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
。3)構(gòu)成原電池的條件:
。1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;
。2)電解質(zhì)溶液
。3)閉合回路
。4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
。4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):
負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),
電極反應(yīng)式:較活潑金屬—ne—=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。
正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),
電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法:
、僖罁(jù)原電池兩極的材料:
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
、诟鶕(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
、鄹鶕(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。
、芨鶕(jù)原電池中的反應(yīng)類型:
負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。
正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
。6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:
、賹懗隹偡磻(yīng)方程式。
、诎芽偡磻(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
、垩趸磻(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
高中化學(xué)必修一知識(shí)要點(diǎn) 6
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意:題干中的條件:如無色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
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