高中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識整理
有機化學(xué)反應(yīng)這一知識點在學(xué)業(yè)水平考試和高考中都占有相當(dāng)?shù)谋戎�，要學(xué)好這部分的內(nèi)容存在很大困難，同學(xué)們平時要加強復(fù)習(xí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識總結(jié)，希望對大家有用!
高中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識整理 篇1
乙烯的制取和性質(zhì)
1、化學(xué)方程式 C2H5OH 濃H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O
2、制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?
分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.
3、預(yù)先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?
防止暴沸(防止混合液在受熱時劇烈跳動)
4、乙醇和濃硫酸混合,有時得不到乙烯,這可能是什么原因造成的?
這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚,方程式如下:
2C2H5OH—濃H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O
5、溫度計的'水銀球位置和作用如何?
混合液液面下;用于測混合液的溫度(控制溫度).
6、濃H2SO4的作用? 催化劑,脫水劑.
7、反應(yīng)后期,反應(yīng)液有時會變黑,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,為何?
濃硫酸將乙醇炭化和氧化了,產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2.
C + 2H2SO4(濃)—加熱→ CO2 + 2SO2 + 2H2O
高中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識整理 篇2
1、鈉與水反應(yīng)
(1)芙蓉又想紅
解釋：浮熔游響紅
(2)鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。
2、蘇打辨析
大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，蘇打、蘇打混一沓，到底誰是真“蘇打”
阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。
阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它，滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。
純堿學(xué)名碳酸鈉，它的.譯名叫“蘇打”，紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”。
化學(xué)世界三“蘇打”，性質(zhì)用途有異差，認清組成分子式，三個“蘇打”不打架。
解釋：大蘇打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3。
3、鋁
典型兩性元素鋁，第三主族三周期，
氧化薄膜質(zhì)致密，保護內(nèi)部不腐蝕，
與酸與堿均反應(yīng)，各生鋁鹽放氫氣，
氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。
4、鐵
原子序數(shù)二十六，八族元素排第一;
外層電子有兩個，次層電子能失一;
遇到強、弱氧化劑，形成三價或亞鐵;
棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵;
硫氫化鉀作試劑，三價離子液變赤。
5、氯中燃燒的特點
鈉燃劇烈產(chǎn)白煙，銅燃有煙呈棕黃，鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，磷燃氯中煙霧茫。
高中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識整理 篇3
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性質(zhì)，結(jié)構(gòu)，用途，制法等。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的'有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。
6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
高中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識整理 篇4
1、需水浴加熱的反應(yīng)有：
�。�1）、銀鏡反應(yīng)
（2）、乙酸乙酯的水解
�。�3）苯的硝化
�。�4）糖的水解
�。�5）、酚醛樹脂的制取
�。�6）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。
2、需用溫度計的實驗有：
�。�1）、實驗室制乙烯（170℃）
�。�2）、蒸餾
�。�3）、固體溶解度的測定
�。�4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）
�。�5）、中和熱的測定
�。�6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：
�。�1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。
�。�2）注意溫度計水銀球的位置。
3、能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。
4、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。
5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
�。�1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的`衍生物、苯的同系物
�。�2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
�。�3）含有醛基的化合物
�。�4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6、能使溴水褪色的物質(zhì)有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
�。�2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）
�。�3）含醛基物質(zhì)（氧化）
�。�4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原——歧化反應(yīng)）
�。�5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
�。�6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。
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