中考?嫉幕瘜W(xué)方程式和知識點
中考來襲,各學(xué)科復(fù)習(xí)的基本方法都大致相同,,但又存在著各自的特點,對于化學(xué)這門學(xué)科,學(xué)過的化學(xué)方程式是必須要熟記的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的中考化學(xué)必備的知識點,希望對大家有用!
中考化學(xué)方程式歸納
一、與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:
2Mg+O2點燃====2MgO
現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2點燃====SO2
現(xiàn)象:空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2
現(xiàn)象:生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO現(xiàn)象:燃燒
4P+5O2點燃====2P2O5現(xiàn)象::生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4
現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O
現(xiàn)象:淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑
現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑
現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑
現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象:同上。
二、與氫有關(guān)的化學(xué)方程式:
2H2+O2點燃====2H2O
現(xiàn)象:淡藍色的.火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
現(xiàn)象:同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時放出氣體
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
現(xiàn)象:有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O
現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時有水珠生成
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O
現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色
中考化學(xué)知識重點
化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)固體的顏色
1、紅色固體:銅,氧化鐵
2、綠色固體:堿式碳酸銅
3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體:高錳酸鉀
5、淡黃色固體:硫磺
6、無色固體:冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭) 9、紅褐色固體:氫氧化鐵
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)液體的顏色
11、無色液體:水,雙氧水
12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)氣體的顏色
17、紅棕色氣體:二氧化氮
18、黃綠色氣體:氯氣
19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
中考化學(xué)必考知識點
一、化學(xué)用語
(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號的意義
、 某一種元素。
、 這種元素的一個原子。
、 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如: 、S、P等。
(3)化合價:元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。
(4)化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
(6)化學(xué)反應(yīng)類型
(7)質(zhì)量守恒定律
二、溶液
(1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律:飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素:① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
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