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初三化學(xué)必背基礎(chǔ)知識歸納
初三化學(xué)如果肯用心去學(xué)習(xí)，想要提高成績還是比較容易的，因?yàn)檫@個階段的化學(xué)往往都是以基礎(chǔ)為主，但是很多知識都要去記憶。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學(xué)重要的知識，希望對大家有用!
初三化學(xué)必背基礎(chǔ)知識歸納 1
一些重要實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)
1、空氣中氧氣的測定：
①選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷
�、谧詈笏鶞y結(jié)果偏小的原因有三：
�、 ⒓t磷不足，部分氧氣沒反應(yīng) ;
ⅱ、裝置氣密性不好;
ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫
2、氧氣的.實(shí)驗(yàn)室制法
�、賹�(dǎo)氣管伸入試管少許;
②應(yīng)根據(jù)酒精燈火焰來調(diào)節(jié)試管的高度;
�、墼嚬芸趹�(yīng)略向下傾斜;
�、芨咤i酸鉀制氧時，應(yīng)在試管口放一小團(tuán)棉花;
�、萋人徕浿蒲鯕鈺r，不能混有可燃物，否則會發(fā)生爆炸;
�、夼潘瘹夥〞r，應(yīng)待氣泡均勻冐出時才收集;
⑦向上排空氣法收集時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部;
�、嗯潘ㄊ占鯕饨Y(jié)束時，最后先把導(dǎo)氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。
3、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取
�、偎x試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么
�、陂L頸漏斗的使用：下端口應(yīng)伸到液面以下
�、鄄荒苓x用排水法來收集二氧化碳
④簡易裝置的優(yōu)點(diǎn)是：裝置簡單;節(jié)約藥品;操作簡便
�、輲чL頸漏斗的裝置的優(yōu)點(diǎn)是：隨時增添液體
4、一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)
�、賹�(shí)驗(yàn)前，一氧化碳和要先檢驗(yàn)純度：可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)點(diǎn)燃可能會發(fā)生爆炸
②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內(nèi)的空氣
�、蹖�(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻-----為什么?
④尾氣處理裝置----為什么?一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集
5、電解水實(shí)驗(yàn)：
�、偻ㄈ胫绷麟�
�、谏晌锏捏w積比為氫氣：氧氣==2：1
�、凵晌锏馁|(zhì)量比為氫氣：氧氣==1：8
�、茈娊馑畬�(shí)驗(yàn)說明水是由氫，氧兩種元素組成的
6、白磷的保存：浸在水中-----為什么?著火點(diǎn)低(40℃)，易在空氣中被氧化
7、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量：放到小燒杯中再稱量-----為什么?有強(qiáng)烈的腐蝕性，易潮解
8、濃硫酸的�。喊褲饬蛩嶙⑷胨�，要不斷地攪拌
初三化學(xué)必背基礎(chǔ)知識歸納 2
物質(zhì)的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液
6、Cu(CuO):加入足量的'稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸，加熱蒸發(fā)(或者加入適量鹽酸)
9、NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入適量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入適量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液
14、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸
初三化學(xué)必背基礎(chǔ)知識歸納 3
堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
�、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))
K2O + H2O == 2KOH
Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2
CaO + H2O == Ca(OH)2
�、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應(yīng)的`氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O
Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等
�、� 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)注意的地方：
①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
�、鄯乐卸荆哼M(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉;
SO2、NO2用堿液吸收。
�、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w，要注意熄燈順序。
常見意外事故的處理：
�、偎崃鞯阶郎�，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
�、� 沾到皮膚或衣物上：
�、�、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;
�、�、堿用水沖洗，再涂上硼酸;
Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
初三化學(xué)必背基礎(chǔ)知識歸納 4
一、常見儀器及基本操作
1、常用儀器的分類
存放藥品的儀器：廣口瓶、細(xì)口瓶、滴瓶、集氣瓶 取用儀器：藥匙、鑷子、膠頭滴管 加熱儀器：酒精燈
反應(yīng)容器：可直接加熱的試管 燃燒匙等，能間接加熱的燒杯 燒瓶等 稱量儀器：托盤天平，量筒 分離儀器：漏斗
夾持儀器：試管夾，鐵架臺，坩堝鉗
其他儀器：長頸漏斗，石棉網(wǎng)，玻璃棒，試管刷，水槽等
2、藥品取用原則
“三不”原則：不用手摸藥品，不湊近聞味，不嘗藥品
節(jié)約原則：沒有說明用量時，液體取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部即可
處理原則：一般實(shí)驗(yàn)用剩的藥品應(yīng)放入指定的容器內(nèi)，既不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟掉
3、酒精燈的使用
酒精燈的火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三部分，加熱時應(yīng)用外焰部分進(jìn)行加熱。
向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。用完酒精，必須用燈帽蓋滅。
二、配制溶液
1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的主要步驟有計算、稱量或量取、溶解或稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。
2、稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水注入濃硫酸中。
三、過濾及蒸發(fā)
1、過濾是除去液體中難溶固體的一種方法，過濾操作中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺等。
2、過濾操作中玻璃棒的作用是引流。
3、蒸發(fā)操作需用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺。
4、在蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，即停止加熱。熱的'蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。 重難點(diǎn)：過濾操作，粗鹽提純的步驟
物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純
一、物質(zhì)的檢驗(yàn)
離子的檢驗(yàn)：
1、氫離子和氫氧根離子常用紫色石蕊溶液來檢驗(yàn)，若石蕊溶液變紅，則溶液中含有氫離子，若石蕊溶液變藍(lán)，則溶液中含有氫氧根離子。
2、氯離子：加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
3、硫酸根離子：氯化鋇溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。
4、碳酸根離子：稀鹽酸，生成氣體，通入澄清石灰水，變渾濁。
5、銅離子為藍(lán)色，鐵離子為黃色，加入氫氧化鈉溶液，分別生成藍(lán)色絮狀沉淀和紅褐色沉淀。
推斷題尋找突破口：
作為突破口的一般是物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性、特征顏色或特征反應(yīng)等。如藍(lán)色沉淀一般是氫氧化銅；紅褐色沉淀一般是氫氧化鐵。
二、物質(zhì)的分離和提純
1、物質(zhì)的分離：通過適當(dāng)?shù)姆椒�，把混合物中的各組分物質(zhì)彼此分開，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)的原來狀態(tài)，分別得到純凈物。
2、物質(zhì)的提純：通過適當(dāng)?shù)姆椒�，把混入某物質(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對純凈的物質(zhì)，又稱除雜。
3、若氯化鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的稀鹽酸或氯化鈣溶液除去；硫酸鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的稀硫酸除去；不能用稀鹽酸除去的原因是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉是新雜質(zhì)。
4、氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液除去，不能選用稀鹽酸除去的原因是鹽酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。
5、硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可用冷卻熱飽和溶液（又稱降溫結(jié)晶）法提純；粗鹽中含有少量泥沙時，可用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶法提純。
初三化學(xué)必背基礎(chǔ)知識歸納 5
一、空氣成分的研究史
1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。
2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見書P27）
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。
點(diǎn)燃4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、注意事項(xiàng)：
A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏�。�，D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是
A紅磷量不足；
B裝置氣密性差；
C未冷卻至室溫就打開止水夾；
D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水
三、空氣的主要成分
（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠缘�?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>
空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個，二氧化碳和雜氣
四、物質(zhì)的分類：
純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。
五、空氣是一種寶貴的.資源
1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。
氧氣氮?dú)庀∮袣怏w①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等
六、空氣的污染及防治。
1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。
核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：
�、俪浞掷觅Y源和能源，原料無毒無害
�、跍p少向環(huán)境排放廢物
③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）
�、苌a(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。
初三化學(xué)必背基礎(chǔ)知識歸納 6
一、概念：
1、化學(xué)變化和物理變化：定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒有新物質(zhì)生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛（變質(zhì)）、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應(yīng)、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區(qū)別
2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能．表現(xiàn)出來的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關(guān)鍵字）
3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮?dú)�、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區(qū)別混合物沒有固定的組成和確定的性質(zhì)；純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。
4、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（屬于四個基本反應(yīng)類型）：定義化合反應(yīng)由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)“一”變“多”特點(diǎn)“多”變“一”
5、氧化反應(yīng)（不是基本反應(yīng)類型）：
物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（有氧參與的反應(yīng)）
6、催化劑的特性（一變兩不變）：
催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率；催化劑在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意：“改變”指的'是既可以加快又可以減慢�？諝庵R點(diǎn)總結(jié)
二、空氣的組成：
1、空氣中氧氣含量的測定
�。�1）藥品：紅磷（暗紅色固體）
（2）現(xiàn)象：紅磷燃燒時：黃色火焰、大量白煙；
打開止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。
�。�3）原理：4P+5O2
2P2O5[五氧化二磷：白色固體]
�。�4）結(jié)論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。
�。�5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮?dú)猓洳蝗紵�、不支持燃燒、難溶于水。
（6）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：
�、偌t磷過量；
�、跉饷苄粤己�；
③冷卻至室溫后再打開止水夾。
�。�7）結(jié)果（測量值）偏小的原因：
�、偌t磷量不足；
�、跉饷苄圆缓茫�
�、畚吹壤鋮s至室溫就打開止水夾。
2、空氣的組成：（體積分?jǐn)?shù)）
氮?dú)猓∟2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%
3、大氣主要污染物：
二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物�！锒趸�、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。
4、空氣是一種重要的自然資源：
氮?dú)猓∟2）：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，做保護(hù)氣、制冷劑；
稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，做保護(hù)氣、做電光源（通電發(fā)光）。
二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺效果等
氧氣（O2）：化學(xué)性質(zhì)活潑，醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等
三、氧氣的性質(zhì)：
1、氧氣的物理性質(zhì)：
無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)活潑）
�、偌t磷與氧氣反應(yīng)：4P+5O2
點(diǎn)燃
2P2O5
磷氧氣五氧化二磷（白色固體）
現(xiàn)象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2
點(diǎn)燃
Fe3O4
鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應(yīng)：C+O2
點(diǎn)燃
CO2
碳氧氣二氧化碳
現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。
�、軞錃馀c氧氣反應(yīng)：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
四、氧氣的用途：
醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬
五、氧氣的制法：
1、氧氣的工業(yè)制法：
分離液態(tài)空氣法（利用沸點(diǎn)不同）物理變化。
2、高錳酸鉀分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：
�。�1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）
（2）裝置：
�。�3）原理：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
導(dǎo)管酒精燈試管鐵架臺集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）
�。�4）注意事項(xiàng)：
試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進(jìn)入導(dǎo)管。加熱時要先均勻加熱，后固定集中加熱。
用排水法收集氧氣時，有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時才可以開始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。
（5）操作過程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導(dǎo)管→熄滅酒精燈
�。�6）用KMnO4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性？
塞緊單孔塞，將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi)，則說明氣密性良好。
（7）氧氣可以用排水法收集，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，且不與水反應(yīng)。
�。�8）氧氣可以用向上排空氣法收集，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>
3、過氧化氫分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：
�、偎幤罚哼^氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2
2H2O+O2↑
過氧化氫水氧氣
注意：
（1）二氧化錳是這個化學(xué)反應(yīng)的催化劑；
�。�2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質(zhì)都可以做催化劑
�。�3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置：
分液漏斗
六、其他
1、本章常見物質(zhì)顏色：
黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵
白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀
錐形瓶
2、發(fā)生裝置的選擇：
根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置：“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧
氣”的裝置。
3、收集氣體的方法的選擇：
根據(jù)氣體的密度（比空氣大還是�。�、溶解性�？諝庵R點(diǎn)總結(jié)不易溶于水或者難溶于水且不與水反應(yīng)排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。
初三化學(xué)必背基礎(chǔ)知識歸納 7
一、基本概念
�。ㄒ唬┪镔|(zhì)的分類（要求：準(zhǔn)確把握概念以及分類依據(jù)）
�。ǘ┪镔|(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀構(gòu)成
微觀：
1、微觀粒子有哪些
2、原子、分子的概念，表示方法，區(qū)別與聯(lián)系
3、離子概念
4、原子的構(gòu)成（等式、相對原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)）
宏觀：
1、元素概念
2、地殼中元素含量次序（養(yǎng)閨女貼心）
3、元素符號意義
�。ㄈ┪镔|(zhì)組成的表示（化學(xué)式）
1、化學(xué)式的概念及意義
2、化合價（O、H、Fe等；化合價法則）
3、數(shù)字的意義（微觀）
�。ㄋ模┗瘜W(xué)變化的基本特征
1、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別
2、化學(xué)變化伴隨能量變化
3、會區(qū)分化學(xué)變化和物理變化
4、催化劑
�。ㄎ澹┗瘜W(xué)反應(yīng)類型
1、化合反應(yīng)
2、分解分應(yīng)
3、氧化反應(yīng)（緩慢、劇烈）
二、身邊的.化學(xué)物質(zhì)
�。ㄒ唬┛諝猓ɑ旌衔铮�
1、組成
2、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測定實(shí)驗(yàn)
3、氣體用途
4、大氣污染指數(shù)項(xiàng)目
�。ǘ┭鯕�
1、物理性質(zhì)
2、化學(xué)性質(zhì)（描述試驗(yàn)現(xiàn)象）
�。ㄈ┧�
1、電解水試驗(yàn)
2、純水與天然水的區(qū)別，水的凈化及過濾
3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗(yàn)方法
4、水污染主要原因及水資源保護(hù)
三、化學(xué)基xx年xx月xx日本實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究
�。ㄒ唬┏Ｓ脙x器名稱和用途
�。ǘ┗緦�(shí)驗(yàn)操作
1、托盤天平的使用
2、儀器的連接順序
3、裝置氣密性的檢驗(yàn)
4、常見事故的處理
5、過濾基本操作
�。ㄈ┪镔|(zhì)的制備
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗(yàn)滿及檢驗(yàn)的方法）
�。ㄋ模┪镔|(zhì)的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣
�。ㄎ澹┛茖W(xué)探究：蠟燭實(shí)驗(yàn)、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測定實(shí)驗(yàn)、氧氣的制法、分子的擴(kuò)散
會寫實(shí)驗(yàn)報告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)設(shè)計（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論
四、化學(xué)計算
1、相對原子質(zhì)量
2、利用化學(xué)式計算：求相對分子質(zhì)量、求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、求某元素的質(zhì)量、求元素的質(zhì)量比、求原子的個數(shù)比
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