初中化學入門基礎知識點的歸納
初中化學又是化學教育的基礎階段，是中學生學習的一門基礎科目，對于剛入門的初中生來講，哪些化學知識是必須要掌握的呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學重要的知識，希望對大家有用!
初三化學知識
金屬資源的利用和保護
一、礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。
常見的礦石及主要成分：赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦(FeS2)、菱鐵礦(FeCO3)、鋁土礦(Al2O3)、黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)等。
二、鐵的冶煉
1、實驗室——一氧化碳還原氧化鐵
2、工業(yè)——高爐煉鐵
a.設備：高爐
b.原料：鐵礦石(赤鐵礦或磁鐵礦)、焦炭、石灰石、(空氣)。
c.反應原理：
d.石灰石的主要作用:
將礦石中的二氧化硅(SiO2)轉變?yōu)闋t渣(CaSiO3)。
e.產(chǎn)品：
生鐵(實驗室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳)。
七、鐵生銹的實驗
【實驗器材】
大試管、試管夾(帶鐵夾的鐵架臺)、膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷 卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等。
【實驗過程】
取三根潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，并使鐵釘外露一半;一根放在用植物油密封的蒸餾水中;一根放在干燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周。
【實驗現(xiàn)象】
第一個試管中的鐵釘生銹，而第二、三個試管中沒有明顯現(xiàn)象。
【實驗結論】
鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。
【注意事項】
第二個試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要氧氣;
第三個試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。
鐵銹很疏松，鐵制品可以全部被銹蝕。
八、除去鐵銹的方法
1、物理方法：刀刮、砂紙打磨。
2、化學方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。
九、防止鐵制品生銹的方法
1、保持鐵制品的潔凈、干燥;
2、擦干后涂一層保護膜(作用：隔絕空氣、防水)。具體方法如下：
a.物理方法——刷漆(油漆或銀粉)、涂油
b.化學方法——電鍍其它金屬(鉻或鋅)、烤藍
3、制成不銹鋼。
十、金屬資源的保護措施：
① 防止金屬的腐蝕;
�、� 回收利用廢舊金屬;
�、� 有計劃、合理地開采礦物;
④ 尋找金屬的代用品。
(例如用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼等)
意義：節(jié)約金屬資源和能源，降低金屬的生產(chǎn)成本，減少對環(huán)境的污染。
初中化學知識要點
氧氣的制取
2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
1、實驗操作步驟：
①連：按要求把儀器連接好
�、跈z：檢查裝置的.氣密性。
�、垩b：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。
�、芏ǎ喊言嚬芄潭ㄔ阼F架臺上。
�、蔹c：點燃酒精燈給試管加熱。(先預熱)
⑥收：收集氧氣。
�、咭疲簩嶒炌戤叞褜Ч軓乃幸瞥�。
�、嘞ǎ合缇凭珶�
(1)實驗時注意的問題：
A、根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位。
B、試管口應略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。
C、鐵夾應夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導管，應只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導管上應有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導管。
D、如果以高錳酸鉀制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。
(2)實驗室用排水法收集氧氣時
導管口開始有氣泡逸出時不能收集，因為開始從導管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當氣泡連續(xù)均勻地從導管口逸出時，此時可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放在桌面上。
(3)催化劑：
化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應速率，催化劑一定要純凈。
初中化學必背知識
物質(zhì)與氧氣的反應
(一)、單質(zhì)與氧氣的反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2△ 2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃 2Al2O3
5、氫氣在空氣中燃燒：2H2+ O2 點燃 2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃 SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO
(二)、化合物與氧氣的反應
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
三、幾個氧化還原反應
1、氫氣還原氧化銅：H2+ CuO △ Cu + H2O
2、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
3、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
4、焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑
5、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO△ Cu + CO2
6、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2
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