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初中化學(xué)酸和堿知識(shí)點(diǎn)歸納
初中生在化學(xué)課堂上會(huì)學(xué)習(xí)大量的化學(xué)物質(zhì)，值得注意的是，酸和堿的知識(shí)點(diǎn)是比較重要的，這個(gè)知識(shí)點(diǎn)一定要掌握好，因?yàn)檫@是考試必考的內(nèi)容。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必背知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
初中化學(xué)酸和堿知識(shí)
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
| 濃鹽酸 | 濃硫酸 | |
| 顏色、狀態(tài) | “純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） | 無(wú)色粘稠、油狀液體 |
| 氣味 | 有刺激性氣味 | 無(wú) |
| 特性 | 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) | 吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性 |
| 用途 | ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 | ①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油 |
2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+)
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水
(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
3、三種離子的檢驗(yàn)
| 試劑 | |
| Cl- | AgNO3 及HNO3 |
| SO42- | ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 |
| CO32- | HCl 及石灰水 |
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
| 氫氧化鈉 | 氫氧化鈣 | |
| 顏色、狀態(tài) | 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） | 白色粉末，微溶于水 |
| 俗名 | 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） | 熟石灰、消石灰 |
| 制法 | Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH | CaO +H2O== Ca(OH)2 |
| 用途 | ①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 | ①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑： |
2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水
(3)酸+堿 → 鹽+水
(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
�、诔Ｒ姵恋恚篈gCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
初中化學(xué)�？贾R(shí)
一、常見混合物的重要成分
1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵銹：(Fe2O3)
二、常見的物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉 (NaCl) ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿,蘇打,口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬,膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
初三化學(xué)知識(shí)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
1、鎂、鋁：
(1)在常溫下能與空氣中的'氧氣反應(yīng)：
2Mg+O2=2MgO ;4Al+3O2=2Al2O3
(2)鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。
2、鐵、銅
(1)在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會(huì)生銹。
(2)鐵、銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)：
3、金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。
二、金屬與酸的反應(yīng)：
活潑金屬+酸 → 鹽+氫氣
描述現(xiàn)象時(shí)，需要注意：
�、� 如果有鐵、銅元素參加反應(yīng)，一定要注意溶液顏色的變化;
�、� 反應(yīng)放熱，但是只有鎂和酸反應(yīng)時(shí)放熱現(xiàn)象明顯。
三、置換反應(yīng)：
由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。
當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素呈+2價(jià)。
四、常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：
1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸(不可以用濃硫酸和硝酸)中的氫。
3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。(鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會(huì)先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。)
五、金屬與鹽溶液的反應(yīng)：
金屬+鹽→另一金屬+另一鹽
(條件：“前換后，鹽可溶”)
在活動(dòng)性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個(gè)置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個(gè)置換反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會(huì)先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。
六、“濕法冶金”的反應(yīng)原理：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
七、顏色
Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍(lán)色的。
八、比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序
1、使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果：
操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，銀表面沒有現(xiàn)象;而鐵表面會(huì)附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會(huì)由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。
2、使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果：
操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象;而在硝酸銀溶液中，銅表面會(huì)附著一層白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。