初中化學(xué)酸和堿知識要點(diǎn)總結(jié)

　　在初中化學(xué)課本中，酸和堿的知識內(nèi)容是比較重要的，雖然這個部分的知識點(diǎn)比較難，但是我們也要盡力將這個知識點(diǎn)掌握好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)重要的知識，希望對大家有用!

　　初中化學(xué)酸和堿知識

　　一、為什么酸或堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)呢?

　　答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠?qū)щ�，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H+和 Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO42-;NaOH在水中會解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會解離出Ca2+和OH-.我們看到酸都能解離出H+，而堿都能解離出OH-，也就是說雖然有不同的酸或堿，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以它們具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?

　　答：不是。因?yàn)橹泻头磻?yīng)的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)”。除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學(xué)性質(zhì)中我們還學(xué)到過能生成鹽和水的反應(yīng)，如某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O);　某些金屬氧化物與酸反應(yīng)(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)等，但這些都不是中和反應(yīng)。

　　三、pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋，其pH值將分別出現(xiàn)怎樣的變化?

　　答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋，溶液會變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會增大，但不會超過7，只會無限接近于7.pH值大于7的溶液是堿性溶液，同理pH值會減小，但不會超過7，只會無限接近于7.pH值等于7的溶液，顯中性，稀釋后還是中性溶液，所以其pH不變，還是等于7.

　　四、石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會變色嗎?

　　答：不會。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時才會改變顏色。大多數(shù)的酸都是溶于水的，而堿則不同，只有少數(shù)堿是能夠溶于水的，如：氫氧化鉀 (KOH)、氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鋇Ba(OH)2和氫氧化鈣Ca(OH)2。當(dāng)石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時會變色，而氫氧化鐵Fe(OH)3等是不能溶于水的堿，所以石蕊和酚酞不會變色。

　　五、長期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小?

　　答：因?yàn)闈饬蛩嵊形�水性，長期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;濃鹽酸有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

　　用pH試紙測定溶液的酸堿度時，能否將試紙用水潤濕?

　　答：不能。潤濕后相當(dāng)于將溶液稀釋了，酸性和堿性都減弱了。潤濕后測定的酸性溶液的pH值比實(shí)際溶液的pH值偏大，而堿性溶液的pH值比實(shí)際溶液的 pH值偏小。

　　六、“酸溶液”和“酸性溶液”，“堿溶液”和“堿性溶液”是一回事嗎?

　　答：不是。酸溶液僅指溶質(zhì)為酸的溶液，一定屬于酸性溶液;如鹽酸、硫酸。但某些鹽類化合物的溶液如NaHSO4也顯酸性，卻不屬于酸溶液; 堿溶液指可溶堿的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3.H2O)，一定屬于堿性溶液;但某些鹽類化合物的溶液如Na2CO3 溶液也顯堿性，卻不屬于堿溶液。

　　七、我們平日所說的調(diào)味品鹽與化學(xué)上的鹽是一回事嗎?

　　答：不是。我們平日所用的廚房調(diào)味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉(NaCl)，而化學(xué)上所指的鹽是一類化合物的名稱，就像酸、堿一樣，這類化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣(CaCl2)、碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)等都屬于鹽類物質(zhì)。

　　八、如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)恰好完全進(jìn)行?

　　答：我們可以利用指示劑來完成，在燒杯中加入約10ml氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色變成無色為止，此時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。

　　九、為什么將氫氧化鈉固體、生石灰密封保存?

　　答：氫氧化鈉固體會吸收空氣中的水和二氧化碳，發(fā)生如下反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，會潮解、變質(zhì)。同樣生石灰會有如下反應(yīng) CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而變質(zhì)，所以二者都需要密封保存。

　　初中化學(xué)知識重點(diǎn)

　　單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　　(1)金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

　　鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

　　(實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

　　(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　3. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

　　(3)堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水

　　4. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　5. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水

　　6.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　7.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應(yīng))

　　8.鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O

　　9. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

　　10.氫氧(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　11.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實(shí)驗(yàn)室制CO2)

　　12.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　13.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

　　(7)堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽

　　14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

　　15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓(8)鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽

　　16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

　　17.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。

　　+1價:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.

　　+5價:HClO3 ;KClO3.

　　+7價:HClO4 ;KClO4.

　　初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識

　　1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

　�、� 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等;

　�、� 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

　�、� 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的.雜質(zhì)。

　　2.實(shí)驗(yàn)注意的地方：

　　①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。

　　④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　　3.常見意外事故的處理：

　�、偎崃鞯阶郎希�用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

　�、� 沾到皮膚或衣物上：

　�、�.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗;

　�、�.堿用水沖洗，再涂上硼酸;

　�、�.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　4.實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

　　(1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)

　　(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))

　　(3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等;

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

　　5.常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

　　(1)有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　(2)有H2的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)