初中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)體系

　　初中階段是奠定化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)的黃金時(shí)期，我們要抓住時(shí)機(jī)，將學(xué)過的每個(gè)知識(shí)點(diǎn)都理解透徹，達(dá)到學(xué)以致用的效果。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必備的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!

　　知識(shí)1：

　　自然界的水

　　課題1愛護(hù)水資源

　　1、地球上水資源豐富，是因?yàn)樗�是地球上最普通、最常見的物質(zhì)之一。水資源寶貴是因?yàn)槟鼙蝗祟惱�用的淡水資源缺乏。

　　2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫，含有的化學(xué)元素有80多種，其中氧元素占第一位、氫元素占第二位。

　　3、愛護(hù)水資源：(1)要節(jié)約用水。(2)要防治水體污染

　　4、水體污染：指大量污染物排入水體，超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對(duì)人類健康、生活和生產(chǎn)活動(dòng)等造成損失和威脅的情況。

　　5、水體污染的主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。

　　6、工業(yè)“三廢”：廢水、廢氣、廢渣。

　　7、農(nóng)業(yè)污染主要是農(nóng)藥和化肥的不合理使用。

　　8、生活污染指生活污水的隨意排放。

　　9、水體污染的防治方法：

　　(1)使用新技術(shù)、新工藝，減少污染物產(chǎn)生。

　　(2)工業(yè)污水進(jìn)行處理達(dá)標(biāo)后排放。

　　(3)農(nóng)業(yè)合理使用化肥和農(nóng)藥，提倡使用農(nóng)家肥。

　　(4)生活污水實(shí)行集中處理后排放。

　　課題2水的凈化

　　1、天然水中含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，因此常呈渾濁。

　　2、明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)有吸附，使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的。

　　3、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　4、軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　5、凈化水的方法有：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。其中蒸餾的方法是效果最好的。

　　6、硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水檢驗(yàn)，泡沫多(或浮渣少)的是軟水，泡沫少(或浮渣多)的是硬水。

　　7、生活中可以通過煮沸水的方法降低水的硬度。

　　課題3水的組成

　　1、水的物理性質(zhì)：水是無色、無氣味、無味道的液體。在101千帕?xí)r，水的凝固點(diǎn)是00C，沸點(diǎn)1000C，40C時(shí)密度最大，為1克/厘米3。水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度。

　　2、氫氣的物理性質(zhì)：在通常情況下，氫氣是一種無色、無味的氣體。在壓強(qiáng)為1千帕，溫度為-2520C時(shí)，是無色的液體，在-2590C時(shí)，變成雪狀固體。密度0.0899克/升(即比空氣小)，約是同體積的空氣的1/14。難溶于水。

　　3、氫氣在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但是在點(diǎn)燃或加熱等條件下，能夠跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　4、氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性。

　　5、點(diǎn)燃?xì)錃馇�，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度，使用氫氣時(shí)，要特別注意安全。

　　6、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣是用鋅和稀硫酸或稀鹽酸。工業(yè)上是用水煤氣、天然氣為原料制取氫氣。

　　7、氫氣的收集方法：向下排空氣法(因密度比空氣小)、排水法(因難溶于水)。

　　8、氫氣的檢驗(yàn)方法：用燃著的木條檢驗(yàn)，如果能被點(diǎn)燃且生成物只有水，則證明該氣體是氫氣。

　　9、水在通直流電的情況下發(fā)生電解，正極生成氧氣，負(fù)極生成氫氣，體積比是1：2，質(zhì)量比8：1，分子個(gè)數(shù)比1：2，由此得出水是由氫元素和氧元素組成的化合物。

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

　　12、化合物：由不同種元素組成的純凈物。

　　13、氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。

　　知識(shí)2：

　　一氧化碳

　　(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

　　(2)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　(3)化學(xué)性質(zhì)：(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性)

　�、倏扇夹裕�

　　2CO+O2═2CO2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)

　　H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

　　②還原性：

　　CO+CuO═Cu+CO2。

　　應(yīng)用：冶金工業(yè)。

　　現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2。(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

　　除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

　　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅

　　CO+CuO═Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)

　　CaCO3═CaO+CO2↑

　　注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：

　　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

　　知識(shí)3：

　　金屬和金屬材料

　　1.物理性質(zhì)

　　(1)金屬的物理性質(zhì)：

　　a.常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

　　b.大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

　　(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).

　　鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

　　鈦合金：熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、“相溶性”等

　　2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

　　(2)金屬+酸→鹽+H2↑

　　(3)金屬+鹽→另一金屬+另一鹽

　　(條件：“前換后，鹽可溶”)

　　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

　　3.常見金屬活動(dòng)性順序：

　　在金屬活動(dòng)性順序里：

　�、俳饘俚奈恢迷娇壳埃�它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

　�、谖挥跉淝暗慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

　�、畚挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

　　4.金屬資源的保護(hù)和利用

　　(1)鐵的冶煉

　　a.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2

　　b.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　c.常見的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

　　(2)鐵的銹蝕

　　a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸;

　　銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3。

　　b.防止鐵制品生銹的措施：

　�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥;

　　②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍等;

　　③制成不銹鋼。

　　知識(shí)4：

　　固體的顏色

　　1、紅色固體：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO4"5H2O

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀還有一點(diǎn)要記住紫紅色帶微弱熒光的是C60分子

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亞鐵）鐵粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　液體的顏色

　　1、無色液體：水，雙氧水，硫酸（濃度很高的有極強(qiáng)干燥性最高濃度在98%左右），鹽酸（濃度很高的有極強(qiáng)揮發(fā)性最高濃度35%左右），硝酸（是一種有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性的無機(jī)酸）

　　2、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液,含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

　　4、綠色溶液：FeSO4"7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）

　　5、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　6、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　7、紫色溶液：石蕊溶液另外擴(kuò)充一點(diǎn)淺粉色的溶液是硫酸錳氯化錳溶液。注：液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

　　氣體的顏色

　　1、紅棕色氣體：NO2

　　2、黃綠色氣體：Cl2

　　3、無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL氣體等大多數(shù)氣體有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2、有臭雞蛋氣味：H2S

　　初中化學(xué)溶液的酸堿性

　　1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

　　2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

　　3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

　　常見一些變化的判斷

　　1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

　　2、藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　3、紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　4、沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

　　5、沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

　　初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

　�。ㄒ唬┵|(zhì)量增加的：

　　由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸

　　由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

　　由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣。

　�。ǘ�）質(zhì)量減少的：

　　由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水

　　由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體

　　初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

　�。ㄒ唬�、氣體的檢驗(yàn)：

　　氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。

　　氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

　　二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

　　氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣。

　　水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。

　�。ǘ�）、離子的檢驗(yàn)：

　　氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

　　氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

　　碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

　　硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

　　鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　（三）、相關(guān)例題

　　如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

　　檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

　　檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

　　檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

　　葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

　　酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系

　　1、酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　2、酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

　　CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

　　堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系

　　1、堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　2、堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：

　　（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　3、不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

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