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高考化學(xué)實驗題重要知識點總結(jié)
在現(xiàn)實學(xué)習(xí)生活中，說起知識點，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。為了幫助大家掌握重要知識點，下面是小編整理的高考化學(xué)實驗題重要知識點總結(jié)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高考化學(xué)實驗題重要知識點總結(jié) 1
1、濃硫酸的稀釋：
向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。
2、用pH試紙測定溶液酸堿性：
用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。
3、用試紙檢驗氣體：
(以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。
4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)：
�、傥岱ǎ簩�(dǎo)管插入水槽中，手握大試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手時導(dǎo)管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。
�、谝翰罘ǎ喝o橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。)
5、聞氣體的氣味：
用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。
6、焰色反應(yīng)：
(以K元素為例)用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。
7、洗滌沉淀：
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。
8、判斷沉淀劑是否足量的操作：
在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。
如：粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。
9、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：
取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑……
10、萃取分液操作：
關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。
11、量氣操作注意：
待溫度恢復(fù)至室溫時，調(diào)節(jié)量筒(或量氣管)使左右液面相平。
12、酸堿中和滴定終點判斷：
如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。)
13、有機實驗中長導(dǎo)管的作用：
冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。
14、氫氧化鐵膠體的制備：
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。
15、滲析操作：
將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并及時更換蒸餾水。
16、容量瓶檢漏操作：
往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
17、氣體驗滿和檢驗操作：
�、傺鯕怛灊M：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。
�、诳扇夹詺怏w(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點燃之前必須檢驗氣體純度。)
�、鄱趸简灊M：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。
�、馨睔怛灊M：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
�、萋葰怛灊M：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
高考化學(xué)實驗題重要知識點總結(jié) 2
離子反應(yīng)、離子共存、離子方程式
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
1. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件
(1). 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。
(2). 離子反應(yīng)生成氣體。
(3). 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。
(4). 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：
(5).微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑
(6).生成絡(luò)離子的反應(yīng)：
FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應(yīng)：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。
(7).優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。
2. 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實際上未參與反應(yīng)。
3.離子反應(yīng)方程式的類型
(1). 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
(2). 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
(3). 鹽類水解的離子方程式。
(4). 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。
高考化學(xué)實驗題重要知識點總結(jié) 3
1有毒的氣體：H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO
2有刺激性氣味的氣體：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體：HCl
4不溶于水(能用排水法收集)的氣體：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5不能用排氣法收集的氣體NO(氧化)、C2H4、CO(密度與空氣近似)
6溶于水顯酸性的氣體：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅)Cl2(使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色)
7溶于水顯堿性的氣體：NH3
8不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3(HI、HBr)
9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體：NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)
高考化學(xué)實驗題重要知識點總結(jié) 4
1常用作凈水劑的物質(zhì)明礬、Al(OH)3
2常用作耐火材料的物質(zhì)Al2O3、MgO
3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4紅褐色的沉淀Fe(OH)3
5紅棕色的固體Fe2O3
6能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸
高考化學(xué)實驗題重要知識點總結(jié) 5
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
高考化學(xué)實驗題重要知識點總結(jié) 6
文字表達與歸納
1.濃硫酸的稀釋:
在燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌。
2.用pH試紙測量溶液的酸堿度:
將干燥清潔的玻璃棒蘸在pH試紙中間，與標準比色圖對比，讀出溶液的pH值。
3.用試紙檢查氣體:
(以NH3為例)用玻璃棒粘上濕潤的紅色石蕊試紙，放在集氣筒或試管口，看試紙是否變藍。
4.檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例):
①微加熱法:將導(dǎo)管插入水箱中，手握大試管，若導(dǎo)管口有氣泡，松開手會有一段水柱從導(dǎo)管口回流，說明該裝置氣密性良好。
�、谝后w差法:塞住橡皮塞，用止水夾夾住氣道的橡膠管部分，從長頸漏斗向試管內(nèi)注水，使長頸漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面。一段時間后，液位差不會變化，說明氣密性良好。(如果是分液漏斗，塞上膠塞，用止水夾夾住氣道的橡膠管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞。如果分液漏斗中液體的滴速逐漸變慢停止滴下，說明氣密性良好。)
5.聞到煤氣味:
用手在氣瓶口上輕輕扇動，讓少量氣體飄入鼻孔。
6.火焰反應(yīng):
(以K元素為例)將潔凈的鉑絲浸入待測溶液中，在酒精燈的火焰上燃燒，透過藍鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色。(注:洗鉑絲用鹽酸溶液)。
7、洗滌沉淀:
將蒸餾水沿玻璃棒注入過濾器，直至浸沒沉淀，靜置，即可將蒸餾水濾出。重復(fù)2 ~ 3次。
8.判斷沉淀劑是否充足的操作:
在上清液中(或取少量上清液置于小試管中)，滴加沉淀劑。如果不再有沉淀，則沉淀完成。例如，在原鹽純化實驗中，判斷BaCl2過量的方法是:向上清液中連續(xù)加入BaCl2溶液。如果溶液不渾濁，則表明BaCl2過量。
9.判斷沉淀物是否洗干凈的操作:
取少量最后的洗滌液，滴下相應(yīng)的試劑...
10.提取和液體分離操作:
關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合物倒入分液漏斗中，充分振蕩，靜置，分層，在漏斗下放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下開口沿?zé)诹飨�；上層液體從上開口倒出。
11、氣體測量操作注意事項:
當溫度恢復(fù)到室溫時，調(diào)節(jié)量筒(或測量管)使左右液面水平。
12、酸堿中和滴定終點判斷:
如果強酸滴定強堿，用酚酞作指示劑。當最后一滴酸滴入錐形瓶時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色。(展開:氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸:溶液由無色變?yōu)闇\紫色，半分鐘不褪色。)
13、長導(dǎo)管在有機實驗中的作用:
冷凝回流，提高反應(yīng)物利用率。
14.氫氧化鐵膠體的制備:
將飽和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中，當溶液變成紅棕色時，立即停止加熱。
15、透析操作:
將膠體放入半透膜袋中，用線系住半透膜，系在玻璃棒上，放入燒杯中的蒸餾水中浸泡，及時更換蒸餾水。
16、容量瓶檢漏操作:
在容量瓶中加入一定量的水，并塞上瓶塞。用食指按住軟木塞，另一只手托住瓶底，將瓶子倒過來，觀察軟木塞周圍沒有漏水。如果沒有漏水，將瓶子直立起來，將軟木塞旋轉(zhuǎn)180度后塞住，仍然將瓶子倒置，然后檢查是否有漏水。如果還是不漏，就可以用了。
17.氣體飽和度和檢查操作:
�、傺鯕鈾z查:在氣瓶口放一根帶火花的木條，木條會重新點燃，表示收集的氧氣已滿。②可燃氣體(如氫氣)的凈化方法:用排水法將氣體收集在小試管中，用拇指按壓噴嘴，移近火焰。如果聽到劇烈的爆炸聲，說明氣體不純；當你聽到輕微的“噗”的一聲，氣體就純凈了。(可燃氣體在被加熱或點燃之前，必須進行氣體純度測試。)
�、鄱趸紮z查:將燃燒的木條平放在氣瓶口上。如果火焰熄滅，說明汽油已滿。④氨氣全檢:將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣筒口。如果試紙變成藍色，說明氣滿了。⑤氯氣全檢:將濕淀粉碘化鉀試紙放在氣瓶口。如果試紙變成藍色，說明氣滿了。
18.清潔玻璃儀器的標準是:
既沒有聚集成水滴，也沒有成股流下。
19.皂化完成的跡象:
站著不分層。
20.啟動鋁熱反應(yīng)的操作:
加入少量KClO3，插入鎂棒，點燃。
21、測量液體讀數(shù):
視線應(yīng)與刻度和凹面液位的最低水平相切。
22.銀氨溶液的制備:
在硝酸銀溶液中，一邊搖動試管，一邊滴加稀氨水，直到沉淀物剛好溶解。
23、固體加熱至恒重標志:
連續(xù)兩次稱重的質(zhì)量差不得超過0.1g
24.淀粉水解度的判斷:
完全水解-加碘水，無藍色。
尚未水解——取水解液，向試管中加入NaOH溶液，再加入新制的Cu(OH)2加熱。如果沒有磚紅色沉淀，證明淀粉沒有水解。
部分水解——用兩個試管取兩份水解液，一份加碘水顯藍色，另一份加堿中和硫酸。
新制備的Cu(OH)2加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀(以上兩種現(xiàn)象都有)。
25、鹵代烴操作中鹵原子的檢驗:
用NaOH溶液加熱樣品，然后加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，根據(jù)沉淀顏色判斷。
26、材料檢驗操作:
取樣→添加試劑→呈現(xiàn)圖像→總結(jié)。
高考化學(xué)實驗題重要知識點總結(jié) 7
化學(xué)實驗注意事項
1.銀氨溶液、氫氧化銅懸浮液、硫酸氫鹽等試劑不宜長期存放，應(yīng)立即使用。
沒錯。Ag3N長時間在銀氨溶液中容易產(chǎn)生，極易爆炸。
2.在實驗室配好氧氣后，先取出氣瓶，再取出導(dǎo)管，然后停止加熱。
正確的
3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙使用前必須用蒸餾水潤濕。
錯誤，PH試紙不濕。
4.用標準鹽酸滴定未知的NaOH溶液時，所用的錐形瓶不能用未知的NaOH溶液潤濕和洗滌。
正確的
5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等。必須密封保存。
錯誤，漂白粉不是揮發(fā)性而是易腐性，需要密封保存。
6.如果濃H2SO4接觸到皮膚，立即用水沖洗，用干布擦拭，最后涂上NaHCO3溶液。
錯誤，用干布擦拭，然后用水沖洗，最后涂抹NaHCO3溶液。
7.在25毫升的滴定管中，如果液面的刻度為12.00，則其中所含液體的體積大于13.00毫升
正確的
8.準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，用50毫升堿性滴定管。
錯誤，使用酸性滴定管。
9.分液時，分液漏斗中的中下液體從下口排出，上層液體從上口倒出。
正確的
10.蒸餾時，將溫度計的水銀球靠近蒸餾瓶的支管。分析下列實驗溫度計的水銀球位置。
(溶解度的測定、乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂的制備、乙酸乙酯的制備和水解、糖的水解)溶解度的測定(溶液)、乙烯(反應(yīng)溶液)的制備、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯的制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖的水解(水浴)
11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握住錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注意滴定管內(nèi)液面下降的速度。
錯誤，眼睛正在觀察錐形瓶中指示劑的顏色變化。
12.稱重時，將稱好的物體放在稱重紙上，放在托盤天平的右盤上，砝碼放在托盤天平的左盤上。
錯誤，左東西右代碼
13.將無色溶液注入試管并密封。加熱試管，溶液變紅，冷卻后變成無色。確定溶液成分
應(yīng)該是SO2+品紅溶液。
14.只能用一種試劑鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液和純堿溶液。
正確，濃溴水
15.用氫氧化鈉溶液滴定乙酸時，通常選用甲基橙作為指示劑，終點顏色由橙色變?yōu)辄S色。
錯誤，通常選擇酚酞作為指示劑。
16.蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可以通過鹽析除去。
錯誤，應(yīng)該使用透析。
17.用于制備硫酸亞鐵溶液的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去水中溶解的氧氣。
正確的
18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器都可以直接在酒精燈的火焰上加熱。
錯了，錐形瓶要用石棉網(wǎng)稍微加熱。
19.飽和蘇打溶液能從乙酸乙酯中除去乙酸；透析法分離油脂皂化混合液
高考化學(xué)實驗題重要知識點總結(jié) 8
化學(xué)式實驗中的常用公式
1.硫酸根離子檢驗:bacl2+Na2SO4 = baso4 ↓+2ncl
2.碳酸根離子檢驗:CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl
3.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4.高溫下用木炭還原氧化銅:2CuO+C，2Cu+CO2↑
5.鐵皮與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6.氯化鈣與碳酸鈉溶液的反應(yīng):CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl
7.鈉在空氣體中燃燒:2Na+O2△Na2O2
與鈉和氧的反應(yīng):4Na+O2=2Na2O
8.過氧化鈉與水的反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
10.鈉與水反應(yīng):2na+2h2o = 2noh+H2 ↑
1.鐵與水蒸氣的反應(yīng):3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑。
12.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13.氧化鈣與水的反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2
14.氧化鐵與鹽酸的反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16.氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17.氯化鐵與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):FeCl 3+3 NaOH = Fe(oh)3υ+3 NaCl
18.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
20.加熱分解氫氧化鐵:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
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