高一化學元素周期表知識點歸納

　　在我們的學習時代，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點也不一定都是文字，數學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。還在為沒有系統的知識點而發(fā)愁嗎？以下是小編為大家收集的高一化學元素周期表知識點歸納，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　高一化學元素周期表知識

　　1. 元素周期表的結構

　　(1)周期

　　2.幾種關系

　　(1)電子層數=周期數

　　(2)最外層電子數=主族序數=最高正化合價(除F、O)

　　(3)質子數=原子序數

　　(4)∣最高正價∣+∣最低負價∣=8(對非金屬元素而言，但對H不適用)注意：O無最高正價，F無正價

　　3.元素周期表中之最

　　原子半徑最小的原子：H

　　單質質量最輕的元素：H

　　宇宙中含量最多的元素：H

　　最不活潑的元素：He

　　最輕的金屬單質：Li

　　形成化合物最多的元素：C

　　含H質量分數最高的氣態(tài)氫化物：CH4

　　空氣中含量最多的元素：N

　　地殼中含量最高的元素：O，其次是Si

　　地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe

　　非金屬性最強的元素：F

　　金屬性最強的元素：Cs(不考慮Fr)

　　與水反應最劇烈的金屬單質：Cs(不考慮Fr)

　　與水反應最劇烈的非金屬單質：F2

　　最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸：HClO4

　　最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿：CsOH(不考慮FrOH)

　　所含元素種類最多的族：ⅢB

　　常溫下呈液態(tài)的非金屬單質是Br2，金屬單質是Hg

　　4.元素、核素、同位素

　　5.原子核外電子排布規(guī)律

　　1.在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：

　　核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。

　　2.原子核外各電子層最多容納2n2個電子。

　　3.原子最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。

　　4.次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。

　　注意：以上規(guī)律既相互聯系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候，最多為8個，而不是18個。

　　高一化學基礎知識

　　資源綜合利用、環(huán)境保護

　　一、煤和石油

　　1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

　　2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

　　煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。

　　煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。

　　煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。

　　煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。

　　3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。

　　4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。

　　二、環(huán)境保護和綠色化學

　　環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農業(yè)生產和人類生活所造成的環(huán)境污染。

　　1、環(huán)境污染

　　(1)大氣污染

　　大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。

　　大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設布局;調整能源結構;運用各種防治污染的技術;加強大氣質量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。

　　(2)水污染

　　水污染物：重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

　　水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

　　(3)土壤污染

　　土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

　　土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

　　2、綠色化學

　　綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的`污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物(即沒有副反應，不生成副產物，更不能產生廢棄物)，這時原子利用率為100%。

　　3、環(huán)境污染的熱點問題：

　　(1)形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。

　　(2)破壞臭氧層的主要物質是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

　　(3)導致全球變暖、產生“溫室效應”的氣體是CO2。

　　(4)光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。

　　(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

　　(6)引起赤潮的原因：工農業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。)

　　高一化學知識重點

　　有機物

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

　　2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

　　二、甲烷CH4

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

　　3、化學性質：

　　①氧化反應：

　　CH4+2O2→(點燃)CO2+2H2O

　　(產物氣體如何檢驗?)

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反應：

　　CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

　　CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

　　CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低

　　同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

　　三、乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學性質：

　　(1)氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

　　(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

　　CH2=CH2 + H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

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