高一有機(jī)化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)歸納
學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)，要牢牢把握住有機(jī)分子結(jié)構(gòu)特性，理解和把握反應(yīng)機(jī)理。課后還要經(jīng)常復(fù)習(xí)和鞏固，這樣才能學(xué)好。下面是小編為大家整理的高一化學(xué)重要的知識(shí)，希望對(duì)大家有用！
高一有機(jī)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)歸納 篇1
1、需水浴加熱的反應(yīng)有
�。�1）、銀鏡反應(yīng)
�。�2）、乙酸乙酯的水解
�。�3）苯的硝化
（4）糖的水解
�。�5）、酚醛樹脂的制取
�。�6）固體溶解度的測(cè)定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2、需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：
（1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170℃）
（2）、蒸餾
�。�3）、固體溶解度的測(cè)定
�。�4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）
�。�5）、中和熱的測(cè)定
�。�6）制硝基苯（50—60℃）
〔說明〕：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3、能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
�。�1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
�。�2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
�。�3）含有醛基的化合物
�。�4）具有還原性的無機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6、能使溴水褪色的物質(zhì)有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
�。�2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）
�。�3）含醛基物質(zhì)（氧化）
（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）
（5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
�。�6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。）
7、密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
10、不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11、常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的.脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13、能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14、顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15、能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16、既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）
17、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
�。�1）酚：
�。�2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）
�。�5）蛋白質(zhì)（水解）
18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：
1、苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；
2、KMnO4酸性溶液的褪色；
3、溴水的褪色；
4、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
5、蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色 顏色反應(yīng)
高一有機(jī)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)歸納 篇2
一、物理性質(zhì)
甲烷：無色無味難溶
乙烯：無色稍有氣味難溶
乙炔：無色無味微溶
（電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味）
苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)
乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)
二、實(shí)驗(yàn)室制法
甲烷：
CH3COONa + NaOH →（CaO，加熱） → CH4↑+Na2CO3
注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3
固固加熱（同O2、NH3）
無水（不能用NaAc晶體）
CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
乙烯：
C2H5OH →（濃H2SO4，170℃）→CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）
排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）
堿石灰除雜SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
乙炔：
CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca（OH）2
注：排水收集無除雜
不能用啟普發(fā)生器
飽和NaCl：降低反應(yīng)速率
導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca（OH）2泡沫堵塞導(dǎo)管
乙醇：
CH2=CH2 + H2O→（催化劑，加熱，加壓）→CH3CH2OH
注：無水CuSO4驗(yàn)水（白→藍(lán)）
提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾
三、燃燒現(xiàn)象
烷：火焰呈淡藍(lán)色不明亮
烯：火焰明亮有黑煙
炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）
醇：火焰呈淡藍(lán)色放大量熱
含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，火焰越明亮，黑煙越多
四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色（酸性KMnO4氧化溴水加成）
苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反應(yīng)方程式
烷：取代
CH4 + Cl2 →（光照）→ CH3Cl（g） + HCl
CH3Cl + Cl2 →（光照）→ CH2Cl2（l） + HCl
CH2Cl + Cl2 →（光照）→ CHCl3（l） + HCl
CHCl3 + Cl2 →（光照）→ CCl4（l） + HCl
現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體
注意：
4種生成物里只有一氯甲烷是氣體、三氯甲烷 = 氯仿、四氯化碳作滅火劑
1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl →（催化劑） → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →（催化劑，加熱） → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱加壓） → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合（加聚）
nCH2=CH2 →（一定條件） → [—CH2—CH2—]n（單體→高聚物）
注：斷雙鍵→兩個(gè)“半鍵”
高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
高一有機(jī)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)歸納 篇3
1、共價(jià)鍵的分類和判斷：σ鍵（“頭碰頭”重疊）和π鍵（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價(jià)鍵—配位鍵。
共價(jià)鍵三參數(shù)：
概念 | 對(duì)分子的影響 | |
鍵能 | 拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol） | 鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 |
鍵長 | 成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離（單位：10—10米） | 鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 |
鍵角 | 分子中相鄰鍵之間的夾角（單位：度） | 鍵角決定了分子的空間構(gòu)型 |
共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系：反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鍵能總和—所有生成物鍵能總和
2、共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵
13、鍵的極性：
極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移
非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移
4、分子的極性：
�。�1）極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子
�。�2）非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子
分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定
非極性分子和極性分子的比較：
非極性分子 | 極性分子 | |
形成原因 | 整個(gè)分子的電荷分布均勻，對(duì)稱 | 整個(gè)分子的電荷分布不均勻、不對(duì)稱 |
存在的共價(jià)鍵 | 非極性鍵或極性鍵 | 極性鍵 |
分子內(nèi)原子排列 | 對(duì)稱 | 不對(duì)稱 |
5、分子的空間立體結(jié)構(gòu)
常見分子的類型與形狀比較：
分子類型 | 分子形狀 | 鍵角 | 鍵的極性 | 分子極性 | 代表物 |
A | 球形 | 非極性 | He、Ne | ||
A2 | 直線形 | 非極性 | 非極性 | H2、O2 | |
AB | 直線形 | 極性 | 極性 | HCl、NO | |
ABA | 直線形 | 180° | 極性 | 非極性 | CO2、CS2 |
ABA | V形 | ≠180° | 極性 | 極性 | H2O、SO2 |
A4 | 正四面體形 | 60° | 非極性 | 非極性 | P4 |
AB3 | 平面三角形 | 120° | 極性 | 非極性 | BF3、SO3 |
AB3 | 三角錐形 | ≠120° | 極性 | 極性 | NH3、NCl3 |
AB4 | 正四面體形 | 109°28′ | 極性 | 非極性 | CH4、CCl4 |
AB3C | 四面體形 | ≠109°28′ | 極性 | 極性 | CH3Cl CHCl3 |
AB2C2 | 四面體形 | ≠109°28′ | 極性 | 極性 | CH2Cl2 |
直 線 | 三角形 | V形 | 四面體 | 三角錐 | V形 H2O |
6、原子晶體：所有原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體
7、典型的原子晶體有金剛石（C）、晶體硅（Si）、二氧化硅（SiO2）
金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子成鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵。
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