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高中化學常考的基礎(chǔ)知識歸納

　　化學這門科目對于高中的理科生來說，是非常重要的，是需要參加高考的。想提高化學成績，首先就要將最基礎(chǔ)的知識點學扎實。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學重要的知識，希望對大家有用!

高中化學�？嫉幕A(chǔ)知識歸納

　　高中化學必背知識

　　有關(guān)置換反應(yīng)的總結(jié)

　　1、金屬置換金屬

　　(1)較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間的置換

　　nM + mN n+ == nM m+ + mN

　　(2)鋁熱反應(yīng)

　　一些高熔點金屬氧化物(如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等)與鋁粉的混合物稱為鋁熱劑，需高溫條件才能引發(fā)反應(yīng)的發(fā)生，通常用來冶煉一些高熔點金屬。如：

　　10Al + 3V2O5 5Al2O3 + 6V8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe

　　(3)利用勒夏特列原理的金屬置換金屬Na +KCl == NaCl + K↑

　　2、金屬置換非金屬

　　(1)金屬與水反應(yīng)置換出H2

　　2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2↑Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑

　　3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2↑

　　(2)金屬與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2

　　2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

　　Zn + 2CH3COOH == Zn2+ + 2CH3COO— + H2↑

　　(3)金屬與醇反應(yīng)置換出H2

　　如：2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2↑

　　(4)金屬與酚反應(yīng)置換出H2

　　如：2Na + (熔融) → + H2↑

　　(5)金屬與堿溶液反應(yīng)置換出H2

　　2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑[Zn + 2NaOH == Na2ZnO2 + H2↑]

　　(6)金屬置換出其他非金屬單質(zhì)

　　如：2Mg + CO2 2MgO + C(產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有少量黑色固體)

　　2Mg + SO2 2MgO + S 或3Mg + SO2 2MgO + MgS

　　3、非金屬置換非金屬

　　(1)非金屬單質(zhì)作氧化劑的

　　如：I2 + S2— == 2I— + S↓2F2 + 2H2O == 4HF + O2

　　2FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br22FeI2 + 3Br2 == 2FeBr3 + 2I2

　　(Cl2過量)(Br2過量)

　　[6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 4FeBr3]FeI2 + Br2 == FeBr2 + I2

　　(Cl2少量)(Br2少量)

　　說明：還原性強弱順序是：I— > Fe2+ > Br—，故Cl2先氧化I—，再氧化Fe2+，最后氧化Br—。

　　X2 + H2S == 2H+ + 2X— + S↓(X2 = Cl2、Br2、I2)

　　2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O(H2S在空氣中不完全燃燒)

　　2H2S + O2 == 2S↓+ 2H2O(氫硫酸久置于空氣中變質(zhì))

　　3Cl2 + 2NH3 == 6HCl + N23Cl2 + 8NH3(過量) == 6NH4Cl + N2

　　(2)非金屬單質(zhì)作還原劑的

　　如：C + H2OCO + H2(工業(yè)上生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng))

　　Si + 4HF==SiF4(易揮發(fā)) + 2H2↑

　　SiO2 + 2C Si + 2CO↑

　　[Si + 2Cl2 SiCl4] (工業(yè)上硅的冶煉和提純反應(yīng))

　　SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl

　　2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2

　　4、非金屬置換金屬

　　2CuO + C2Cu + CO2↑ ZnO + CZn + CO↑ WO3 + 3H23W + 3H2O

　　高考化學知識重點

　　阿伏加德羅常數(shù)與微粒

　�、贍顩r條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

　　②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O(液)、SO3(固)、CS2(液)、己烷(液)、辛烷(液)、CHCl3(液)等。但CH3Cl、CH2==CHCl、純凈的HCHO(甲醛)在標準狀況下為氣體。

　　③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、O2、H2、N2為雙原子分子，白磷P4為四原子分子(每個分子中有6個P—P共價鍵)，SiO2為原子晶體(每mol該晶體中有4NA個Si—O鍵)等。

　�、苎趸€原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。有下列幾種常見情況：

　　A、參加反應(yīng)的某物質(zhì)部分為還原劑。如實驗室制取氯氣的反應(yīng)：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中參加反應(yīng)的HCl只有1/2做還原劑被氧化生成Cl2(另外1/2的HCl只起酸性作用生成鹽和水)，且隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度越來越稀，還原性越來越弱，以至不能被MnO2氧化而停止反應(yīng)。所以，含有4molHCl的濃鹽酸跟足量的MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下小于22.4L。類似這種情況的還有Cu被濃H2SO4的氧化等等。

　　B、參加反應(yīng)的某物質(zhì)部分為氧化劑。如銅被稀硝酸氧化的反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中參加反應(yīng)的HNO3只有1/4做氧化劑被還原生成NO(3/4的HNO3只起酸性作用生成鹽和水)。

　　C、參加反應(yīng)的某物質(zhì)部分為氧化劑，部分為還原劑。如NO2溶于水的反應(yīng)：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO中參加反應(yīng)的NO2有2/3做還原劑被氧化生成HNO3，1/3的NO2做氧化劑被還原生成NO。

　　D、生成的某物質(zhì)部分為氧化產(chǎn)物，部分為還原產(chǎn)物。如：2H2S + SO2 == 3S + 2H2O中生成的S有2/3為氧化產(chǎn)物，1/3為還原產(chǎn)物。KClO3 + 6HCl(濃)KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中生成的Cl2有1/6為還原產(chǎn)物，5/6為氧化產(chǎn)物。(參加反應(yīng)的HCl有5/6為還原劑，1/6只起酸的作用，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 5，而不是1 : 6。)

　　E、參加反應(yīng)的某物質(zhì)被兩種氧化劑氧化。如：11P + 15CuSO4 + 24H2O == 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4中CuSO4和一部分P為氧化劑，另一部分P為還原劑;參加反應(yīng)的P有5/11做氧化劑被還原生成Cu3P，6/11做還原劑被氧化生成H3PO4，其中有1/2是被CuSO4氧化的，1/2是被另一部分P氧化的。根據(jù)Cu元素和被氧化P元素的化合價變化情況，可很快判斷出1mol CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為1/5mol。

　�、蓦婋x、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。如體積和濃度均為1L、1mol/L的NaCN溶液和NaF溶液中，離子總數(shù)是否相等?從表面來看，水解反應(yīng)中CN— + H2O HCN + OH—、F— + H2O HF + OH—陰離子數(shù)目沒有增減，離子總數(shù)好象不變。但是它們水解的程度不同，溶液的堿性強弱不同，c(H+)不等，離子總數(shù)也就不等。[由于HCN的酸性比HF更弱，所以CN—的水解程度大，堿性強，c(H+)小，溶液中離子總數(shù)比同體積同濃度的NaF溶液中少]。

　　(3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D2O、18O2、H37Cl等。

　　(4)某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個數(shù)：如Ne、O3、P4等。

　　(5)某些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol C-C鍵)、晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵)、Cn(1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵)等。

　　(6)某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)(1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子;Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)(1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2 mol電子);Cu與硫的反應(yīng)(1 mol Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol S反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子)等。

　　(7)電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子;弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少;Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。

　　(8)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的'微粒數(shù)減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時，微粒數(shù)目少于1 mol。

　　(9)此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積;計算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子(應(yīng)考慮溶劑水)數(shù);某些微粒的電子數(shù)計算時應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù))。