高中化學(xué)必備的重點(diǎn)知識(shí)體系
高中化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科，因此，記憶力在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用就變得很明顯，你想知道有哪些化學(xué)知識(shí)沒(méi)有記熟嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)必背知識(shí)
1、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;
5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系
1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴;
2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴;
3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;
4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮;
5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件
1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱
5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱
6.酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化;
7.酚與濃溴水或濃硝酸
8.油酯皂化反應(yīng)
9.(乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)
4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)
烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)
不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的'化合物的加成：H2、HCN等 酮類物質(zhì)的加成：H2
油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯)的加成。
5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)
苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱
二元醇和二元羧酸等
7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)
凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
1.所有的醛(R-CHO);
2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。
高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無(wú)中子。
2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。
3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
4.主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但F2卻不是。(OF2是存在的)
5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。
6.二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能與它燃燒。
7.氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。
8.元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的，第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的。
10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。
11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。
12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。
13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。
15.金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
16.具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。
17.有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
18.物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。
C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)
19.鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。
實(shí)驗(yàn)室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。
20.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。
21.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。
22.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。
23.含有NH4+和第IA主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。
24.重金屬陽(yáng)離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。
25.成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)
1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
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