高中必備的化學(xué)知識總結(jié)歸納
與初中的化學(xué)學(xué)習(xí)相比，高中化學(xué)的知識點(diǎn)比較繁多，需要記憶的內(nèi)容也是很多的，那么我們需要掌握的化學(xué)知識有哪些呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)重要的知識，希望對大家有用!
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)
1、各種化學(xué)用語
如：核素、離子、原子的標(biāo)記符號;各種化學(xué)式、方程式;結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式;分子式、最簡式、實(shí)驗(yàn)式等
2、原子、離子的結(jié)構(gòu)特征
即：各電子層結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)、半徑及性質(zhì)(得失電子能力、氧化還原性)
3、周期律的內(nèi)涵
即：原子離子結(jié)構(gòu)的周期性變化、原子離子得失電子能力的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素單質(zhì)的性質(zhì)的周期性變化、元素化合物的性質(zhì)的周期性變化.
4、周期表的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成規(guī)律
5、反應(yīng)速率的計(jì)算
(表示、比較、換算等)及影響反應(yīng)速率的各種因素(要求識別圖像和繪制圖像)
6、平衡狀態(tài)的特征與判斷、平衡移動的判斷
即濃度、轉(zhuǎn)化率、體積百分含量、平均相對分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)
7、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算
8、弱電解質(zhì)(含水)的電離平衡移動的分析
9、溶液的酸堿性
pH(PH試紙及PH計(jì)的使用)及簡單計(jì)算、指示劑
10、鹽的.水解的本質(zhì)及表示方法
11、離子反應(yīng)的本質(zhì)
離子共存的分析、離子濃度的大小比較
12、關(guān)于氧化還原反應(yīng)
(無機(jī)、有機(jī))的分析、簡單的配平與基本計(jì)算
13、關(guān)于電化學(xué)(原電池、電解池)的分析
14、反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及應(yīng)用
15、同分異構(gòu)體的分析與判斷
16、重要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、典型反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化
17、有機(jī)反應(yīng)類型及典型例證
18、有機(jī)物的合成與推斷
19、以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素
20、以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素
21、以氮的氧化物
硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素
22、以硅及其氧化物為線索的碳族元素
23、以鈉及過氧化鈉為主線的堿金屬元素
24、鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽
25、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用
26、教材上的演示實(shí)驗(yàn)
即掌握：目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、拓展等
27、做過的分組實(shí)驗(yàn)
即掌握：目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、評價(jià)、改進(jìn)等
28、相關(guān)概念
如：電離、電解、電鍍、電池、電泳、電化腐蝕、電極、原電池、電解池
29、相反概念
如：陰極和陽極，正極和負(fù)極，加成和消去，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
30、相似概念
如：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物和同系列，揮發(fā)和升華
31、相近概念
如：核素、同位素和元素，原子的性質(zhì)、元素的性質(zhì)和單質(zhì)的性質(zhì)，原子的質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)。
高中化學(xué)選修知識要點(diǎn)
電解原理的應(yīng)用
1.電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣
(1)電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法
(2)電極、電解質(zhì)溶液的選擇：
陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液 M— ne - == M n+
陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面 M n+ + ne - == M
電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應(yīng)原理
陽極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+
陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu，
電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液
2.電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉
陽極：粗銅;
陰極：純銅
電解質(zhì)溶液：硫酸銅
3.電冶金
(1)電冶金：使礦石中的 金屬陽離子 獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁
(2)電解氯化鈉：
通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl-
通直流電后：
陽極：2Na+ + 2e- == 2Na
陰極：2Cl-— 2e- == Cl2↑
規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律
(1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個(gè)條件。
�、儆谢顫娦圆煌膬蓚�(gè)電極;
②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里;
�、圯^活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用)，只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。
(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當(dāng)陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí)，則為電鍍池。
(3)若多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接電源時(shí)，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時(shí)，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極(電子輸出極)，有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。
原電池，電解池，電鍍池的比較
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原電池 |
電解池 |
電鍍池 |
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定義（裝置特點(diǎn)） |
將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 |
將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 |
應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬 |
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反應(yīng)特征 |
自發(fā)反應(yīng) |
非自發(fā)反應(yīng) |
非自發(fā)反應(yīng) |
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裝置特征 |
無電源，兩級材料不同 |
有電源，兩級材料可同可不同 |
有電源 |
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形成條件 |
活動性不同的兩極 電解質(zhì)溶液 形成閉合回路 |
兩電極連接直流電源 兩電極插入電解質(zhì)溶液 形成閉合回路 |
1.鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負(fù)極；2.電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 |
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電極名稱 |
負(fù)極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬（能導(dǎo)電非金屬） |
陽極：與電源正極相連 陰極：與電源負(fù)極相連 |
名稱同電解，但有限制條件 陽極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 |
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電極反應(yīng) |
負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子 正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕） |
陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子 陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得到電子 |
陽極：金屬電極失去電子 陰極：電鍍液中陽離子得到電子 |
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電子流向 |
負(fù)極→正極 |
電源負(fù)極→陰極 電源正極→陽極 |
同電解池 |
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溶液中帶電粒子的移動 |
陽離子向正極移動 陰離子向負(fù)極移動 |
陽離子向陰極移動 陰離子向陽極移動 |
同電解池 |
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聯(lián)系 |
在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) |
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高中化學(xué)必考知識
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：
1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、有機(jī)物的密度
所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：
烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：
烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：
烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：
烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：
鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：
烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：
金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。
12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：
苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：
制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：
烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。
15、常用有機(jī)鑒別試劑：
新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機(jī)物：
乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：
醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見的官能團(tuán)及名稱：
—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
19、常見有機(jī)物的通式：
烷烴：CnH2n+2;
烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;
炔烴與二烯烴：CnH2n-2;
苯的同系物：CnH2n-6;
飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;
飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;
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