高中化學(xué)重要的知識詳細(xì)總結(jié)
學(xué)習(xí)高中的化學(xué)知識，需要理解輔助記憶，記憶多了進(jìn)而進(jìn)行總結(jié)，最終達(dá)到能做題的地步，那么我們需要理解和記憶的知識有哪些呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必備的知識，希望對大家有用!
高中化學(xué)推斷題知識
1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2、S是最高正價等于最低負(fù)價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;
4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素;
5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;
6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素;
7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;
12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
15、C、Si是最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素。
16、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的`元素。
17、子核內(nèi)無中子的原子 氫( H)
18、形成化合物種類最多的元素 碳
19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
20、大氣中含量最多的元素 N
21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C
22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素) O
23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne
24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si
25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg
25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N
26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 F
27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P
28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 Al
29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C
30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P
高中化學(xué)反應(yīng)知識重點
1. 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的。
2. Na與H2O(滴有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出：(熔、浮、游、嘶、紅)。
3. 銅絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙。
4. H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。
5. Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙。
6. P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧。
7. SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色。
8. NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙。
9. 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光。
10. 鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙。
11. 鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。
12. HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =====SiF4↑ + 2H2O
13. Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
14. 在常溫下，F(xiàn)e、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。
15. 向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
16. 含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃HNO3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味。
17. 在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰;H2——淡藍(lán)色火焰;H2S——淡藍(lán)色火焰;CO——藍(lán)色火焰;CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰。S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
18. 使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。
19.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)。
20. 可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
21. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。計算時的關(guān)系式一般為—CHO—2Ag，注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —4Ag↓。
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點
乙醇
一、乙醇的物理性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)
1.乙醇的物理性質(zhì)
乙醇俗名酒精，無色、透明、有特殊香味的液體;沸點78℃;易揮發(fā);密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物。
2.乙醇的分子結(jié)構(gòu)
a.化學(xué)式：C2H6O;結(jié)構(gòu)式：
b.結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH
二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1.乙醇與鈉的反應(yīng)
�、贌o水乙醇與Na的反應(yīng)比起水跟Na的反應(yīng)要緩和得多;
�、诜磻�(yīng)過程中有氣體放出，經(jīng)檢驗確認(rèn)為H2。
在乙醇與Na反應(yīng)的過程中，羥基處的O—H鍵斷裂，Na原子替換了H原子，生成乙醇鈉CH3CH2ONa和H2。
化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反應(yīng)。
為什么乙醇跟Na的反應(yīng)沒有水跟Na的反應(yīng)劇烈?
乙醇分子可以看成水分子里的一個H原子被乙基所取代后的產(chǎn)物。由于乙基CH3CH2—的影響，使O—H鍵的極性減弱，即：使羥基—OH上的H原子的活性減弱，沒有H2O分子里的H原子活潑。
2.乙醇的氧化反應(yīng)
a.燃燒
b.催化氧化
乙醇除了燃燒，在加熱和有催化劑存在的條件下，也能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成乙醛。
3.乙醇的消去反應(yīng)
①實驗室制乙烯的反應(yīng)原理，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
②分析此反應(yīng)的類型
討論得出結(jié)論：此反應(yīng)是消去反應(yīng)，消去的是小分子——水
在此反應(yīng)中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水分子，
結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵
注意：
�、俜湃霂灼榇善饔檬鞘裁�?防止暴沸。
②濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑
�、劬凭c濃硫酸體積比為何要為1∶3?
因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%
的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。
�、転楹我獙囟妊杆偕叩�170℃?溫度計水銀球應(yīng)處于什么位置?
因為需要測量的是反應(yīng)物的溫度，溫度計感溫泡置于反應(yīng)物的中央位置。因為無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。
[補充]③如果此反應(yīng)只加熱到140℃又會怎樣?[回答]生成另一種物質(zhì)——乙醚。
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