高中化學(xué)�？贾攸c(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)
高中的化學(xué)雖然知識(shí)點(diǎn)碎內(nèi)容多，但是在考試中高頻率出現(xiàn)的往往就是那么幾個(gè)翻來覆去的�？键c(diǎn)，我們?cè)趯W(xué)習(xí)的過程中要注意歸納好這些�？嫉闹R(shí)點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用
正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆
2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱
正確
3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕
錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕
4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗
正確
5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存
6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液
錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL
正確
8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管
錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管
9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
正確
10.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。
(測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測(cè)定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度
12.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
錯(cuò)誤,左物右碼
13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分
應(yīng)為SO2+品紅溶液
14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液
正確,濃溴水
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃
錯(cuò)誤,通常選擇酚酞作指示劑
16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法
錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析
17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣
正確
18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
錯(cuò)誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱
19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤,硅膠為nSiO2?mH2O
硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2?H2O(藍(lán)色)CoCl2?6H2O(紅色)]
20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液
錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)鹽析
高考化學(xué)必背知識(shí)
1、影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素
(1)內(nèi)因(決定因素)
化學(xué)反應(yīng)是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。
(2)外因(影響因素)
�、贊舛龋寒�(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。
注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)
�、趬簭�(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。
注意：由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對(duì)無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。
③溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快。
一般來說，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍。
�、艽呋瘎捍呋瘎┯姓�(fù)之分。使用正催化劑，反應(yīng)速率顯著增大;使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢、不特別指明時(shí)，指的是正催化劑。
2、外界條件同時(shí)對(duì)V正、V逆的影響
(1)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小
(2)加壓對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。
(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫時(shí)，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。
3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
(1)V正=V逆，如對(duì)反應(yīng)mA(g)+nB(g)======pC(g)
�、偕葾的速率與消耗A的速率相等。
�、谏葾的速率與消耗B的速率之比為m：n
(2)各組成成分的量量保持不變
這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)換率等。
(3)混合體系的某些總量保持不變
對(duì)于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度等不變
1、影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素
(1)內(nèi)因(決定因素)
化學(xué)反應(yīng)是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。
(2)外因(影響因素)
�、贊舛龋寒�(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。
注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)
�、趬簭�(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。
注意：由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對(duì)無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。
③溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快。
一般來說，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍。
�、艽呋瘎捍呋瘎┯姓�(fù)之分。使用正催化劑，反應(yīng)速率顯著增大;使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢、不特別指明時(shí)，指的是正催化劑。
2、外界條件同時(shí)對(duì)V正、V逆的影響
(1)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小
(2)加壓對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。
(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫時(shí)，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。
3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
(1)V正=V逆，如對(duì)反應(yīng)mA(g)+nB(g)======pC(g)
�、偕葾的速率與消耗A的速率相等。
�、谏葾的速率與消耗B的速率之比為m：n
(2)各組成成分的量量保持不變
這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)換率等。
(3)混合體系的某些總量保持不變
對(duì)于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化的`可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度等不變
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
化學(xué)平衡
1、定義
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)⇋ C(g)+qD(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
混合物體系中各成分的含量
�、俑魑镔|(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定⇒平衡
�、诟魑镔|(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定⇒平衡
�、鄹鳉怏w的體積或體積分?jǐn)?shù)一定⇒平衡
�、芸傮w積、總壓力、總物質(zhì)的量一定⇒不一定平衡
正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系
�、僭趩挝粫r(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，V(正)=V(逆)⇒平衡
�、谠趩挝粫r(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC，V(正)=V(逆)⇒平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)⇒不一定平衡
�、茉趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗了qmolD，因均指V(逆)⇒不一定平衡
壓強(qiáng)
①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定)⇒平衡
�、趍+n=p+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定)⇒不一定平衡
混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr
�、費(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)⇒平衡
②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)⇒不一定平衡
溫度
任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變)⇒平衡
體系的密度
密度一定⇒不一定平衡
其他 如體系顏色不再變化等⇒平衡
4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
(二)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
(三)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。
注意：
(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似
(四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
5、化學(xué)平衡常數(shù)
(一)定義：
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)
Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;
Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;
Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
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