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高中必修一化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)

　　高中必修一的化學(xué)是在高一的時(shí)候?qū)W習(xí)的，高一是鞏固基礎(chǔ)、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段，這個(gè)階段是打好化學(xué)基礎(chǔ)的最佳時(shí)期。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有用!

高中必修一化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)

　　必修一化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　一、鈉 Na

　　1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：

　�、兮c與O2反應(yīng)

　　常溫下：4Na + O2=2Na2O (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

　　加熱時(shí)：2Na + O2==Na2O2 (鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

　�、阝c與H2O反應(yīng)

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;

　　熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

　　③鈉與鹽溶液反應(yīng)

　　如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

　　K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

　�、茆c與酸反應(yīng)：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)

　　離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

　　4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

　　5、鈉在空氣中的變化過(guò)程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。

　　一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。

　　二、鋁 Al

　　1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

　　2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

　�、黉X與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

　�、诔叵翧l既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu

　　( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )

　　注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

　�、垆X與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

　　Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

　　高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

　　1、共價(jià)鍵的分類和判斷：σ鍵(“頭碰頭”重疊)和π鍵(“肩碰肩”重疊)、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價(jià)鍵-配位鍵。

　　共價(jià)鍵三參數(shù)：

	概念	對(duì)分子的影響
鍵能	拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol）	鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定
鍵長(zhǎng)	成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離（單位：10^-10米）	鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定
鍵角	分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度）	鍵角決定了分子的空間構(gòu)型

　　共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鍵能總和-所有生成物鍵能總和

　　2、共價(jià)鍵:原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵

　　3、鍵的極性：

　　極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移

　　非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移

　　4、分子的極性：

　　(1)極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子

　　(2)非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子

　　分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定

　　非極性分子和極性分子的比較：

	非極性分子	極性分子
形成原因	整個(gè)分子的電荷分布均勻，對(duì)稱	整個(gè)分子的電荷分布不均勻、不對(duì)稱
存在的共價(jià)鍵	非極性鍵或極性鍵	極性鍵
分子內(nèi)原子排列	對(duì)稱	不對(duì)稱

　　5、分子的空間立體結(jié)構(gòu)

　　常見分子的類型與形狀比較：

分子類型	分子形狀	鍵角	鍵的極性	分子極性	代表物
A	球形			非極性	He、Ne
A₂	直線形		非極性	非極性	H₂、O₂
AB	直線形		極性	極性	HCl、NO
ABA	直線形	180°	極性	非極性	CO₂、CS₂
ABA	V形	≠180°	極性	極性	H₂O、SO₂
A₄	正四面體形	60°	非極性	非極性	P₄
AB₃	平面三角形	120°	極性	非極性	BF₃、SO₃
AB₃	三角錐形	≠120°	極性	極性	NH₃、NCl₃
AB₄	正四面體形	109°28′	極性	非極性	CH₄、CCl₄
AB₃C	四面體形	≠109°28′	極性	極性	CH₃Cl、CHCl₃
AB₂C₂	四面體形	≠109°28′	極性	極性	CH₂Cl₂


直線	三角形	V形	四面體	三角錐	V形 H₂O

　　6、原子晶體：所有原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體

　　7、典型的原子晶體有金剛石(C)、晶體硅(Si)、二氧化硅(SiO2)

　　金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵;晶體硅的`結(jié)構(gòu)與金剛石相似;二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子成鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵。

　　8、共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。