高中化學(xué)復(fù)習(xí)必備的知識(shí)點(diǎn)
別看化學(xué)是一門理科科目，它可是理科中的文科，在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，我們通常都會(huì)像學(xué)習(xí)文科的科目一樣，課后需要記憶很多知識(shí)點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)
(1)N及其化合物的反應(yīng)方程式
a) 氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO
b) 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
c) 二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
d) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
e) 三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
(2)氨及其反應(yīng)方程式
a) 氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
b) 氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl
c) 氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
d) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
e) 硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
f) 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制�。�2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
g) 氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃2HCl
h) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
(3)S及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
a) SO2 +CaO = CaSO3
b) SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
c) SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
d) SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
e) SO2 +2H2S = 3S + 2H2O
f) 二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3
g) 濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
h) 濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
i) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
(4)N及其化合物的反應(yīng)方程式
a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
b) 濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
c) 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(5)硅Si的反應(yīng)方程式冶煉純硅
a) Si +2F 2 = SiF4
b ) Si+ 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
c) 硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：
粗硅的制�。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si +2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫== Si(純)+ 4HCl
高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
(1)容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)
(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)
(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。
(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。
(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。
二、有機(jī)物的聚合及單體的推斷
(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)
三、同分異構(gòu)體的書寫
(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的.位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊
(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)
四、有機(jī)物的燃燒
(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系
五、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式
六、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。
(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。
(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作
(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。
(2)常見氣體的制備方法。
(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。
八、化學(xué)計(jì)算
(1)近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范。
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)。
化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)
得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等。
高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)
原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
�、匐姌O為導(dǎo)體且活潑性不同;
�、趦蓚�(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);
�、蹆蓚�(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：
較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少
正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
寫出總反應(yīng)方程式;
把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);
氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用：
①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
③設(shè)計(jì)原電池。
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