單線橋法的定義怎么書寫
單線橋法表示反應(yīng)物中同種元素或不同種元素之間的電子轉(zhuǎn)移情況，即表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。下面是百分網(wǎng)小編給大家整理的單線橋法的定義簡介，希望能幫到大家!
單線橋法的定義
在氧化還原反應(yīng)中，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，也就是在反應(yīng)物中有元素電子發(fā)生得失或偏移，這時(shí)用一條帶箭頭的折線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在“橋”上標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，這種表示方法叫單線橋法。
單線橋法的書寫過程
步驟
(1)標(biāo)價(jià)態(tài)
1，正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)
2，明確有變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系
(2)連單線
一條線始于還原劑中化合價(jià)升高的元素，止于氧化劑中化合價(jià)降低的元素
(3)標(biāo)注得失
標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標(biāo)出電子總數(shù)
注意事項(xiàng)
(1)不得標(biāo)明"得"或"失"，否則是錯(cuò)的
(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，指向氧化劑
注意：
為了規(guī)范起見，單線橋法最好不用于自身氧化還原的反應(yīng)，因?yàn)槟菢訕?biāo)記會(huì)使反應(yīng)中的電子去向不明確，故在自身氧化還原的反應(yīng)方程式中最好用 雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。
雙線橋法的定義
此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子或原子團(tuán)。
書寫過程
標(biāo)變價(jià)
明確標(biāo)出所有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，不變價(jià)的元素不標(biāo)化合價(jià)。
連雙線
將標(biāo)化合價(jià)的同一元素用直線加箭頭從反應(yīng)物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準(zhǔn)各元素)
標(biāo)得失
1.標(biāo)電子轉(zhuǎn)移或偏離數(shù)
明確標(biāo)出得失電子數(shù)，格式為“得/失 發(fā)生氧化還原反應(yīng)原子個(gè)數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”
2.標(biāo)化合價(jià)變化
一律標(biāo)出化合價(jià)的變化，只有“化合價(jià)升高”“化合價(jià)降低”這兩種寫法，不可寫為“升價(jià)”“降價(jià)”等
3.標(biāo)出元素反應(yīng)類型
一律標(biāo)出元素所發(fā)生的反應(yīng)，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確
4.檢查得失電子守恒
檢查得失電子數(shù)是否相等，如不相等則重新分析。
但仙橋和雙線橋的不同表示方法
表示方法——雙線橋法
表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況
1.雙線橋法的基本步驟
(1)標(biāo)價(jià)態(tài):正確標(biāo)明氧化反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià),判斷其升降.
(2)連雙線:一條線由氧化劑中化合價(jià)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的'相應(yīng)元素,另一條線由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素
(3)注得失:標(biāo)出"失去"或"得到"的電子總數(shù),注明該元素"被氧化"或"被還原"
2.注意事項(xiàng)
(1)箭頭,箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素
(2)必須注明"得到"或"失去"字樣
(3)還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等
編輯本段
表示方法——單線橋法
表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況
1.單線橋法的基本步驟
(1)標(biāo)價(jià)態(tài):正確標(biāo)明氧化反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià),判斷其升降,進(jìn)而確定得失電子的元素.
(2)連單線:連接等式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭指向氧化劑
(3)注得失:標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)
2.注意事項(xiàng)
(1)不需標(biāo)明"得"或"失"
(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向
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