2016年高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總

　　離高考還有60多天了，下面百分網(wǎng)小編為大家提供的是針對(duì)高三的同學(xué)們總結(jié)了高考化學(xué)必考的知識(shí)點(diǎn)，如果你這些知識(shí)點(diǎn)還不過(guò)關(guān)，請(qǐng)趕快抓緊時(shí)間復(fù)習(xí)咯!

　　1化學(xué)基本概念和基本理論(10個(gè))

　　①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積

　　②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)

　�、刍瘜W(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

　�、苋芤�、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定。

　�、菰�素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

　　⑥化學(xué)鍵、反應(yīng)熱、蓋斯定律。

　�、呋瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

　　⑧鹽類(lèi)水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

　　⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)

　�、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

　　2常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物(7個(gè))

　　(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)

　�、俳饘僭�素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

　�、诮饘僭�素的化合物：

　　Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、

　　Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、

　　CuO、NaHCO3、Na2CO3

　�、鄯墙饘僭�素：氯、氮、硫、碳、氧

　�、芊墙饘僭�素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　�、萁Y(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

　　3有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(4個(gè))

　�、尥�分異構(gòu)體

　�、呋瘜W(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

　�、鄮讉�(gè)典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

　�、嵋掖�、乙酸等幾種特征有機(jī)化合物的性質(zhì)

　　4化學(xué)實(shí)驗(yàn)(7個(gè))

　�、俪Ｓ脙x器的主要用途和使用方法(主要是原理)

　　②實(shí)驗(yàn)的基本操作(主要是原理)

　�、鄢Ｒ�(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)

　�、軐�(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識(shí)培養(yǎng))

　�、莩Ｒ�(jiàn)的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無(wú)機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別

　�、捱\(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。(這一類(lèi)型題遲早會(huì)考)

　　⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒(méi)考，但要關(guān)注這個(gè)問(wèn)題)

　　5化學(xué)計(jì)算(7個(gè))

　　①有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

　�、谟嘘P(guān)溶液濃度的計(jì)算

　�、蹥怏w摩爾體積的計(jì)算

　�、芾�用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

　�、荽_定分子式的計(jì)算

　�、抻嘘P(guān)溶液PH值與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算

　�、呋旌衔锏挠�(jì)算

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