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初中化學教案
作為一位不辭辛勞的人民教師，通常需要準備好一份教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。那么應當如何寫教案呢？下面是小編收集整理的初中化學教案，歡迎閱讀與收藏。
初中化學教案1
教學目標：
1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；
2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；
4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。
過程與方法：
1.了解原子結構模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學研究中的作用。
3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。
情感態(tài)度價值觀：
1.物質無限可分的觀點。
2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。
3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。
重點、難點：
1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養(yǎng)學生辯證統(tǒng)一思維方法。
2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。
3.知道分子、原子、離子的`不同和相互關系。
4.知道原子的 結構，建立物質無限可分的觀點。
5.能正確求算相對分子質量。
教學過程：
一、分子 原子
1.復習知識
【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。
設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們?yōu)榱私沂驹咏Y構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節(jié)課所要探究的內容產生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。
【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。
【設疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發(fā)表自己的觀點。
【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。
講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系。
【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數α粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。
設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子 構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。
4.引導探究
【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”
【課件】原子及原子核構成的模型圖片。
【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？
【設疑】根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數
【閱讀】原子核的構成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。
設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子 內部構成的直觀形 象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。
5.知識拓展
【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點及元素性質與原子結構的關系 ，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩(wěn)定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。
三、離子
6.指導學習
【設疑】根據剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式。
【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?
【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。
【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?
教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。
初中化學教案2
教學目標
1、了解實驗室制取氧氣的反應原理，培養(yǎng)學生的實驗技能;
2、認識催化劑、催化作用和分解反應等概念.
教學重點和難點
1、 重點:實驗室制取氧氣的原理.
2、難點:催化劑的概念和催化作用.
教學過程
本課采用"演示教學法"和"實驗探究法"，要注意引導，要充分發(fā)揮學生的主體作用.
教具準備
過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、木條、火柴;藥匙、試管、鐵架臺等
教學過程
一、創(chuàng)設情景
運動會場上燃燒的火炬，火箭的發(fā)射，潛水員帶著氧氣瓶在潛水，搶救危急病人，光合作用，腐爛的葡萄，引導學生回答:氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢
[學生交流]
氧氣可供給呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發(fā)射火箭……
師:既然氧氣的作用這么多，那么同學們一定很想知道氧氣是如何制得的`，這一節(jié)課我們就來進行學習和探究這個問題.(板書課題)
和學生探討氧氣在我們日常生活中的運用，并提問氧氣如何制得?
二、探究新知
(一)探究實驗室制取氧氣的反應原理:
1、演示實驗:[實驗2-5] 給學生提供合作探究機會，讓學生在討論和交流中相互啟迪，從中培養(yǎng)學生的合作意識.并提問，在上述產生氧氣的實驗中，哪一種方法比較適合實驗室制取氧氣，理由是什么?
2、進行演示實驗:[實驗2-6]，了解二氧化錳的催化劑的作用
(二)、學習分解反應的概念:實驗室制取氧氣屬于什么變化?這兩個反應有什么共同特征?與化合反應有什么區(qū)別別? 一、學生說出自己知道的氧氣的作用，與老師交流.學生思考、猜想，有的學生提出):空氣中存在較多的氧氣，能否從空氣中獲得氧氣
1、學生通過觀察、對比、分析，得出后一種)并在教師的引導下，通過已有的知識確定二氧化錳不是反應物學生在教師的引導下，通過已有的知識確定二氧化錳不是反應物.
2、學生觀察、思考，教師引導學生由現(xiàn)象得出:在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變
初中化學教案3
教學目標
知識與技能
1、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用。
2、知道化石燃料的不可再生性和合理開采和節(jié)約化石燃料的重要性。
3、了解化學反應中的能量變化，認識化學反應放出的能量的重要性。
4、知道石油煉制的主要產品及其用途。
過程與方法
自己動手做鹽酸與鎂條反應的實驗，體會化學反應的能量變化，增強動手實驗能力。
情感、態(tài)度與價值觀
通過燃料不充分燃燒對空氣的影響，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和節(jié)能意識。
教學重難點
重點
1.甲烷的燃燒及產物的檢驗。
2、石油分餾的產物及用途。
難點化學反應中的能量變化。
教學工具
有關化石燃料的錄像資科，導氣管、燒杯、火柴等。
教學過程
一、導入新課
師：播放一段Flash錄像：（特寫）燒得很旺的炭火和一支溫度為20℃的溫度計。然后向炭火上加上一鏟新煤，紅紅炭火變暗，溫度計示數隨之下降到16℃。過了一段時間，炭火又變得紅熱，溫度計示數又上升至20℃。
師：生活中的這個常見現(xiàn)象說明了什么問題？（不需要學生立即回答）
二、推進新課
�。ㄒ唬┗瘜W反應中的能量變化
師：我們都知道燃料燃燒時產生了熱量，是不是只有通過燃燒才能獲得能量的呢？下面我們來做教材上的實驗7-3。
師：實驗說明了什么？
生：說明了生石灰與水反應會放出熱量。
師：這種化學反應放熱現(xiàn)象在許多化學反應中都會發(fā)生，大家請思考：
�。�1）化學反應都是放出能量的嗎？請舉出生活中你見過的吸收能量的化學反應的例子。
�。�2）我們一開始播放的`Flash錄像中的現(xiàn)象如何解釋？凡是反應需要加熱的化學反應就是吸熱反應嗎？
師：演示硫粉在空氣中和在純氧中燃燒的實驗，播放煤塊和煤粉在空氣中燃燒的錄像，讓學生比較反應現(xiàn)象的不同，并思考原因。
�。ǘ┗剂系睦�
煤的形成
師：植物或植物枯萎后被埋于土中，經長期復雜變化成煤。
石油、天然氣的形成
師：大多數的煉鋼廠、熱電廠等使用什么燃料？
生：煤。
師：
(1)煤是純凈物嗎？
�。�2）那它含有哪些元素？
�。�3）你知道煤作為燃料的原理是什么？
生：
(1)是混合物。
(2)煤主要含碳元素，此外還含有少量的H、N、S、O元素以及無機礦物質（主要含硅、鉛、鈣、鐵等元素）。
(3)原理是利用碳元素和氧反應所放出的熱量。
師：知道人們怎么綜合利用煤的嗎？煤加工后的主要產品有哪些用途？
生：煤隔絕空氣加熱
煤氣的主要成分：
氫氣(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他氣體
師：我國的主要油田有哪些？
生：大慶、大港、勝利、華北等。
師：石油可直接用作燃料嗎？石油產品中有哪些是常用燃料？
生：不能！石油中除了含C、H元素外，還含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的話，石油會燃燒不充分，不僅會造成浪費，還會生成大量的黑煙和含S、含N等有害氣體。
生：汽油、煤油、柴油、石蠟等都是常用的燃料。
師：煤氣泄露會造成什么危害？使用灌裝液化石油氣在安全上應注意什么？
生：危害到人體和財產的安全；使用罐裝液化石油氣在安全上應注意不能加熱，不能猛烈撞擊等。
師：有人說天然氣就是甲烷，甲烷就是天然氣，對不對？
生：不對，因為雖然天煞氣的主要成分是甲烷，但與純甲烷還是有一定區(qū)別的。
師：說得對，下面我們來看看天然氣的成分。
1、構成：主要是碳和氫元素組成的氣態(tài)碳氫化合物
2、主要成分：甲烷(CH4)
3、甲烷物理性質：無色、無味氣體、密度比空氣小、難溶于水
化學性質——具有可燃性
�。ㄗ⒁猓狐c燃之前要驗純）
CH4+2O2===CO2+2H2O
師：出示一塊蜂窩煤，然后提問：蜂窩煤有許多孔洞，你知道其中的奧秘嗎？工業(yè)上使用煤等固體燃料，怎樣做才能使燃料充分燃燒？
初中化學教案4
【教學目標】
1、認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現(xiàn)象進行觀察和描述的方法，初步學習書寫探究活動（或實驗）報告的方法。
2質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象。
【教學重點】
【教學難點】激發(fā)學生探究的情趣。
【實驗準備】
教師準備：燒杯、澄清的'石灰水、火柴、蠟燭、水等。
學生準備：蠟燭、火柴
【課時安排】一課時
【教學設計】
引入燭及其燃燒的探究來學習科學探究的方法。
實驗探究：
點燃蠟燭“前”
入水里看是否沉入水底
點燃蠟燭“中”
教師巡回指導
11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。
外焰最先碳化，內焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內焰溫度較
學生觀察
結論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現(xiàn)象〕
熄滅蠟燭“后”
教師指導
學生觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
學生合作去點燃剛熄滅時的白煙，看能否燃燒。
初中化學教案5
教學目標
會配平化學方程式 ，能正確書寫化學方程式
教學過程
溫故知新
我能寫出木炭燃燒的文字表達式 ，我還能寫出木炭燃燒的化學方程式 。我發(fā)現(xiàn)用 表示化學反應更簡潔明了。
新知探究
活動一、寫：化學式、反應條件 等號
1、木炭燃燒的文字表達式和化學方程式的相同點是 ，不同點是 ，聯(lián)系是 。
2、我能寫出硫磺燃燒的化學方程式 。鐵燃燒的化學方程式 。
活動二、配平：最小公倍數 先配氧
1、配平宏觀上是使化學方程式 ，微觀上是使 。常用配平方法是 ，一般先配 ，注意配平的化學計量數要寫在 。
2、家用鋁鍋不易生銹，是因為鋁在常溫下和氧氣易生成三氧化二鋁保護膜，反應的方程式是 。電解水的'化學方程式是 。
活動三、注明：氣體、沉淀符號
1、電解水的化學方程式是。
2、向澄清石灰水中呼氣，石灰水 ，是因為生成了難溶于水的固體碳酸鈣，我能把該反應的化學方程式寫完整 。
3、把打磨過的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到 ，我能把該反應的化學方程式寫完整 。
達標檢測
下列化學方程式書寫是否正確？如不正確，說明原因并更正。
1、氧化汞加熱分解 HgO === Hg+ O2
2、硫在氧氣中燃燒 S + O2 === SO2
課堂小結
我知道了書寫化學方程式的步驟方法是： 。
作業(yè)布置
書寫下列反應的化學方程式：
1、在空氣中加熱汞 2、鎂條在氧氣中燃燒
初中化學教案6
課題名稱：第八單元金屬和金屬材料§8-1金屬材料
課型：新授課
課時安排：1課時
教學目標：
1 、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切聯(lián)系。
2 、了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質很大程度上決定物質的用途，但還需考慮價格等因素。
3 、認識合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
重點、難點：
1 、知道物質的性質很大程度上決定物質的用途，但還需考慮價格等因素。
2 、認識合金。
教學方法：閱讀講解、討論。
教學過程：
導課：我們家中的很多日常用品都是由金屬制成的，泥了解金屬材料嗎？氫大家閱讀——
學生閱讀：書：P2-3 。
學生討論：書P3討論題。
學生分組討論后交流回答。
師問：通過上述討論，能得出什么結論？
知道物質的性質很大程度上決定物質的.用途，但還需考慮價格、資源、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。
過度：我們在生活中用的金屬制品都不是純金屬，這是為什么呢？讓我們來學習第二個問題——
一、合金
請同學們閱讀關于合金的初步介紹。
演示實驗講解：合金與純金屬在物理性質上的差異。
提問：通過上述閱讀和實驗，你知道了合金的哪些特點以及它比純金屬的優(yōu)越性的。
學生回答問題。
化學技術社會：閱讀并想象形狀記憶合金的用途。
小結：本節(jié)課我們知道了金屬有很多共同的物理性質；物質的性質很大程度上決定物質的用途，但還需考慮價格、資源、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素；合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合金往往有更廣泛的用途。
課堂練習：書P8? 1 、 2 、 3
作業(yè)：課本P8-94 、 5 、 6
課后記：本節(jié)內容簡單、貼近生活，學生學得比較輕松。
初中化學教案7
教學目標
�、敝R與技能：
�、胖阑剂鲜侨祟愔匾淖匀毁Y源，對人類生活起著重要作用;同時，知道石油煉制幾種主要產品及其用途。
�、屏私饣瘜W反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
�、策^程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。
�、城楦袘B(tài)度與價值觀：
了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性，及注意環(huán)保問題。
教學重難點
�、泵骸⑹�、天然氣三大化石燃料
⒉化學變化中能量的變化
教學工具
多媒體設備
教學過程
引入課題
播放生活中的圖片，設問：
1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料?
2、 汽車、輪船、飛機、拖拉機等使用什么燃料?
3、煉鋼廠、熱點廠等常使用什么燃料?
(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)
邊看邊聯(lián)系已有生活經驗，思考：
柴、煤、煤氣
汽油、柴油
煤
閱讀教材，觀看錄像，回答問題。
化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經一系列復雜變化而形成的.。 使學生聯(lián)系生活，關心生活從已有的經驗入手，引出新知識，強調在學習中要注意新、舊知識的聯(lián)系。讓學生了解生活，了解社會，知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。
知識拓展
1、煤是純凈物還是混合物?
2、煤分解的產物有哪些?
3、煤分解這個過程是物理變化還是化學變化?為什么?
播放錄像：煤的用途
學生帶著問題觀看錄像
學生討論并回答問題：
1、 混合物
2、 焦碳、煤焦油、煤氣
3、 化學變化，因為反應前是碳，反應后生成新物質：焦碳、煤焦油、煤氣
激發(fā)學生學習興趣，調動學生的思維
1、石油可以直接用作燃料嗎?為什么不把石油直接用作燃料?
2、石油是純凈物還是混合物?為什么?
3、石油是根據什么原理進行煉制的?
播放錄像：石油的用途
介紹石油的用途。
學生帶著問題觀看錄像
學生討論并回答問題：
1、不可以，因為這樣會浪費資源，不經濟，不科學，應該綜合利用。
2、混合物，因為其中含有多種成分。
3、根據石油中各成分的沸點不同來分離，是物理變化。
讓學生說出石油煉制的各產品與其用途用。
激發(fā)學生學習興趣，調動學生的思維
過渡
投影圖片：海上采油和天然起在燃燒
引出天然氣
讓學生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。
煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經過幾億年復雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。
1、人類大量開采，將使化石燃料最終被耗盡。
2、化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開采和節(jié)約使用化石燃料。
提高學生的環(huán)保意識和節(jié)約能源，開發(fā)新能源。
初中化學教案8
一 、指導思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設能引導學生主動參與的教育環(huán)境，利用實驗激發(fā)學生的學習積極性，培養(yǎng)學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發(fā)展。
二、教材分析
本節(jié)課的主要內容是學生學會判斷物質發(fā)生化學變化時，發(fā)生了質的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質向生成多少物質的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規(guī)律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據。
三、學生情況分析
學生經過前面的學習，已經掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現(xiàn)象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。
四、教學目標
【知識與技能】
1、通過對化學反應中反應物及生成物的質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律，培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。
2、通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應物質量總和與生成物質量總和相等的原因，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。
3、 通過實驗探究，培養(yǎng)學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。
【過程與方法】
1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。
2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1、通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2、通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。
五、教學重點：理解和運用質量守恒定律
教學難點：微觀解釋質量守恒定律
六、教學方法
講授法、談話法、討論法、實驗探究法
七、教學策略
1.對于質量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發(fā)學生分析產生現(xiàn)象的因果關系和本質聯(lián)系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的'本質，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。
2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學生發(fā)現(xiàn)原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發(fā)。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據學生學習的能力和個體差異，從實際出發(fā)，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環(huán)節(jié)的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。
八、教學準備：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件：動畫
九、教學流程：
總結演示
十、教學過程：
教師活動 學生活動 教學意圖
【演示實驗】展示一瓶變質的牛奶
提問：這是什么？
解釋：但這瓶牛奶已變質，不能再飲用。
追問：它發(fā)生了什么變化？
【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發(fā)生著許多的化學變化，反應前、后物質的種類發(fā)生了變化。如果我們轉換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題呢？
【提出問題】 反應前后各物質的質量之和會不會發(fā)生改變？
學生觀察并回答--牛奶
化學變化
同學經過思考后提出一些問題。傾聽思考、產生學習興趣從學生生活實例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發(fā)求知欲。
學生大膽猜想與假設：
1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。
2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。
3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。
學生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要
2培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新意識，啟迪了學生的創(chuàng)新思維過教師活動
過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。 學生活動聆聽 教學意圖程
【演示實驗1】白磷燃燒前、后質量的測定實驗１結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（） 。
【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質量的測定
實驗２結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（ ）。 稱量記錄：
反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ） 克。
稱量記錄：
反應前的總質量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ）克。
初步學習定量研究問題的方法。
培養(yǎng)學生觀察能力和記錄實驗的方法。
【問題討論】化學反應前、后物質的質量總和相等。這一結論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索
【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
反應名稱 實驗現(xiàn)象 反應后
質量和 結論
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組：把學生分成三組
1：設計方案
2：實驗探究
3：匯報結果
結論：參加化學反應的各物質質量總和與生成的各物質質量總和相等。
帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數據（操作方法同演示實驗2）。
1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案
2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。
3：代表匯報，其他同學可以提出質疑。
�。矗好枋鰧嶒灛F(xiàn)象，歸納實驗事實，試著總結規(guī)律。 1：讓學生自己動手，通過實驗進行探索，培養(yǎng)學生的實驗設計能力
2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神
4：初步形成科學探究能力
5：培養(yǎng)學生嚴謹的治學態(tài)度
【板書】一、質量守恒定律
1、定律內容（略） 記憶定律內容 初步記住定律。
教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實資料--《質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質量守恒定律的產生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質疑、開拓創(chuàng)新的精神。
把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經過科學理論的證明的經驗歸納，不能稱之為定律，只有經過科學理論證明的經驗歸納才可以成為定律。
【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？
思考
【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應
師生交流： 實驗記錄：
反應前、后質量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質量守恒守律？ 聯(lián)系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關鍵字的涵義。
【板書】2、幾點說明：
�。�1）參加化學反應
�。�2）總質量（沉淀或氣體）
�。�3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領會定律中關鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。
學
【問題討論】為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。
過 【多媒體課件】
電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。
學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。 引導學生從化學的微觀認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質，產生質的飛躍。
【板書】二、質量守恒的原因：
原子的種類、數目和質量均不改變。
�。ㄈ齻�不變） 學生歸納并記錄 培養(yǎng)學生分析和歸納的能力
【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用
程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發(fā)言 學習的反思是一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。
布置作業(yè)：
（易）在反應A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為 克
�。ㄖ校┰诜磻�
3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學式為 。
�。y）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學生智力開發(fā)
課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網去查詢 自愿
開拓學生視野
板書設計：
第三節(jié) 質量守恒定律
一、質量守恒定律內容：
參加化學反應的各物質質量總和
等于反應后生的各物質質量總和
二、質量守恒的原因：
原子的種類、數目、質量均不變
三、質量守恒定律的應用：
十一、教學反思：
《質量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。
第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點正確理解質量守恒定律。定律強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。
第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變�；瘜W反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。
現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發(fā)揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應用到其它章節(jié)的教學中呢？我還會努力嘗試。
初中化學教案9
[教學目標]：
1.了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步學會通過化學實驗制取新物質的方法。
2.認識催化劑、催化作用及分解反應。
3.練習連接儀器的基本操作，動手制取氧氣并試驗氧氣的性質。
[教學重點]：
氧氣的制法及實驗操作。
[教學難點]：
催化劑的'概念
[教學時數]：
2課時
第一課時
復習提問：現(xiàn)有一瓶無色氣體，怎樣證明這瓶氣體是不是氧氣？
氧氣有哪些性質和用途？
引入課題：氧氣這么重要，如何制取氧氣呢？
探討：你知道怎樣制取氧氣？試想一想要得到大量氧氣，可以以什么為原料？
閱讀：P38－39，大量制取氧氣要考慮哪些因素？有哪些方法？這些方法在過程中是發(fā)生了什么變化？這些方法能否用于實驗室中制取氧氣？為什么？
實驗室采用什么方法制取氧氣較好呢？
設問：如何挑選原材料？
實驗探究：過氧化氫在什么條件會產生氧氣？學生填寫表格并匯報：
實驗
現(xiàn)象
原因
1.
2.
3.
討論：如何使上述實驗2檢驗出氧氣？
通過上述三個實驗你認為哪個方法比較適合用于實驗室制氧氣？為什么？
設疑：二氧化錳在反應中起什么作用？
閱讀：P35催化劑、催化作用
提問：怎樣將上述實驗中發(fā)生的化學反應表達出來？試寫出文字表達式。
講解：高錳酸鉀也可通過化學反應制得氧氣？
演示：加熱高錳酸鉀并用帶火星的木條檢驗？
板書：寫出反應的文字表達式
討論：這三個化學反應是否是化合反應呢？為什么？它們有沒有相似的地方？
小結：分解反應類型
提問：它們與化合反應有什么區(qū)別？
反應類型
反應物
生成物
化合反應
分解反應
課堂小結：學習完本節(jié)課后你有什么收獲？
鞏固練習：P40 1 、 2
第二課時
復習提問：實驗室制取氧氣一般用的是什么藥品？其反應原理的文字表達式怎樣書寫？
設問：如果以高錳酸鉀為原料制取氧氣，你會用到什么儀器？這些儀器如何組裝成裝置？
活動與探究：1.學生觀察圖2－17制取氧氣的裝置圖，回答下列問題：
�、�. 圖中使用了哪些儀器？與你的設計相同嗎？
�、�. 哪部分是發(fā)生裝置？哪部分是收集裝置？
�、�. 在安裝裝置時應注意哪些問題？為什么？
2.如何實現(xiàn)制取氧氣呢？（制取氧氣的操作步驟）
�、�. 制取氣體的裝置如果漏氣，會不會影響實驗？如何解決？
�、�. 加熱固體藥品，應注意哪些方面？
�、�. 結束制取氧氣實驗時，應怎樣操作？
�、�. 小結加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟。
3.氧氣的性質實驗
⑴. 木炭在氧氣中燃燒
�、� 如何使木炭燃燒起來？
�、� 怎樣操作才能充分利用集氣瓶中的氧氣？
�、� 如何檢驗生成物？
⑵.鐵絲在氧氣中燃燒
�、� 如何點燃鐵絲？
�、� 怎樣把握鐵絲伸入集氣瓶的電動機及速率？
�、� 為什么集氣瓶中行要預留一些水？
分組合作完成實驗：
課堂小結：學生反思實驗的得失？
作業(yè)：完成探究報告 。
課后反思
初中化學教案10
教學目標
1、了解化學與人類生活、社會發(fā)展的密切關系，認識化學的價值。
2、知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學。
3、培養(yǎng)學生觀察生活、探索生活的能力。
教學重點、難點
重點
1、什么是化學
2、化學與人類生活、社會發(fā)展的聯(lián)系。
3、化學在生活中的應用。
難點
什么是化學。
教學過程
一、導入新課
1、陳述：同學們一定聽過很多的童話故事吧，大家還記得點石成金和神筆馬良的故事嗎？下面誰來給大家講講這兩個故事。
�。ㄔ诤芫靡郧埃瑐髡f有一根魔棒，用它點一下石頭，石頭就會變成亮閃閃的黃金，這就是點石成金的傳說。
神筆馬良講的是：從前有一個叫馬良的孩子，家境貧寒。他從小就喜歡畫畫。后來，他得到一支筆，用這支筆畫出的東西都會變成真的。
2、小結學生的講述并導入：這兩位同學講得很好，多么神奇的魔棒與畫筆！那么在我們現(xiàn)實生活中存在這樣的魔棒與畫筆嗎？它們到底在哪里呢？就在我們今天開始學的化學里。下面我們就一起走進化學世界。
�。ò鍟旱谝粏卧哌M化學世界）
3、下面請同學設想一個富有創(chuàng)意的愿望，并說出你們的愿望。（學生發(fā)言，表達自己的愿望）
4、承接提問：大家的愿望都這么美好，都希望我們的世界變得更多彩。那么，這樣美好的愿望我們怎樣去實現(xiàn)呢？
5、畫龍點睛：其實很簡單，通過化學的方法我們的愿望就可以實現(xiàn)了。現(xiàn)在我們就來學習課題一——化學使世界變得更加絢麗多彩。（板書課題一）
二、什么是化學
1、讓學生閱讀P2第一段。陳述：這段文字列舉了一些改變我們生活的例子。請同學們結合實例想一想化學究竟是什么。
�。ò鍟阂�、什么是化學）
2、結合剛才看書引導學生：通過看書，大家發(fā)現(xiàn)在我們生活的物質世界里，不僅存在著形形色色的物質，而且這些物質還不斷在變化著。想一想我們身邊的這些物質，例如書本、桌椅是由什么組成的呢？人離不開食鹽，那么食鹽有什么性質？為何對人類那么重要？還有大家常用的小刀，為什么沾了水就會生銹？多數植物為什么會冬季落葉，春季發(fā)芽呢？這些問題你們都能找到答案嗎？
3、提出問題：不用急，化學可以幫助我們解決這些問題，當大家掌握了化學知識就會知道答案了。那么化學是什么呢？
4、點明化學的概念：其實化學就是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學�；瘜W可以幫助我們解決很多的問題。
5、過渡：現(xiàn)在請大家仔細閱讀教材第2頁的最后一段。
三、化學與人類的關系
1、請大家閱讀第3頁的第1、2兩段。
2、講述：任何學科，從人類認識它到運用它都要經過一個漫長的過程，化學這門學科也不例外。從遙遠的古代人們開始無意識地運用化學到近代人們認識化學，再到現(xiàn)在人們充分地利用化學，在這漫長的過程中化學始終與人類的生活密切相關。（板書：二、化學與人類）
3．提問：想一想，通過剛才看書，你知道人類認識化學的歷程中有哪些重要的轉折點？[板書：（1）人類發(fā)現(xiàn)和利用火。（2）道爾頓和阿伏加德羅得出的'結論：物質是由分子和原子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。
4、陳述：人類在自然的斗爭中，發(fā)現(xiàn)并利用了火，這就大大改善了人類的生存條件。在認識火的基礎了，人類陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了一些物質的變化，然后逐漸制造出了銅器、鐵器、紙、火藥等，于是在以后很漫長的一段時期里，人類越來越離不開化學了，所以為的發(fā)現(xiàn)與利用是人類認識化學的一個重要轉折點。
5、引導：從認識火以后，在很長時間里，人類對化學的認識只停留在表象階段。直到近代，道爾頓和阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)：物質是由分子和原子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。這樣人類與化學的關系就又近了一步。經過研究發(fā)現(xiàn)，組成物質的基本成分——元素只有一百多種。那么，這一百多種元素是怎樣構成這個復雜的世界的呢？（在英語中只有26個英文字母，但是卻能能夠組成許許多多的單詞，同樣這100多種元素經過不同的組合也可以組成許多種類的物質，也就形成了豐富的世界。）
6、設問：化學在我們的生活中扮演著非常重要的角色。同學們結合身邊的現(xiàn)實想想，化學給我們的生活帶來了哪些變化？
7、總結本課題內容。
本課總結：
這節(jié)課我們主要是通過觀察和分析生活現(xiàn)象了解一些有關化學的知識。通過學習，我們知道了化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的學科。初步了解了化學與人類進步和社會發(fā)展的關系非常密切。
初中化學教案11
一、教學目標
1．知識目標：
a常識性介紹化學研究的對象。
b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區(qū)別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。
c初步了解物理性質和化學性質。
2．能力目標：
培養(yǎng)學生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學生學習化學的興趣，激發(fā)學生學習化學的知覺性和積極性。
3．德育目標：
通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。
4．美育滲透點：
以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現(xiàn)象美，從而激發(fā)學生對化學科學的喜愛之情。
二、教學重點、難點、疑點
重點：
物理變化、化學變化的概念（區(qū)別）及其應用。
難點：
如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：
物質變化與物質性質的區(qū)別。
解決辦法：
�。�1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現(xiàn)象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區(qū)別。
�。�2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區(qū)別。
三、實驗及教具準備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學法引導
1.學會概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯(lián)系。
2．學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質的顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……反應停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規(guī)律。
五、課時安排
2課時
六、教學過程：
導入新課：
利用現(xiàn)代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。
新課講授：
一、化學是研究什么的？
[學生討論]化學是研究什么的？
世界是由物質組成的。
構成物體的`材料叫做物質。區(qū)別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。
化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容�；瘜W還是一門研究物質變化規(guī)律的一門基礎自然科學。
板書：
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。
化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的方法。
學習化學必須重視實驗，注意培養(yǎng)觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養(yǎng)學習化學的興趣。觀察實驗現(xiàn)象的程序：
投影：
變化前：
物質的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：
物質發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現(xiàn)象不說結論。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現(xiàn)象。
二、物理變化和化學變化
[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？
1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發(fā)生物理變化的依據。
3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。
引導學生小結物理變化與化學變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
�。ɑ瘜W反應）
[討論]這兩種變化有什么本質區(qū)別和聯(lián)系？
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常�？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。
[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？
[練習]口答課本第5頁習題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
A、發(fā)光放熱的變化一定是化學變化
B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學變化過程一定伴隨著物理變化
D、物理變化過程一定伴隨著化學變化
三、物理性質和化學性質
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。
[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。
[投影]
物理性質
化學性質
概念
物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質
物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質
性質確定
由感覺器官直接感知或由儀器測知
通過化學變化可知
性質內容
顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等
可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等
[討論]
1、下列哪種性質屬于化學性質？（）
A．導電性B.揮發(fā)性C.可燃性D.溶解性
2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區(qū)別開的一組是()
A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？
A、銅綠受熱時會分解；
B、純凈的水是無色無味的液體；
C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、氧氣不易溶于水且比空氣重；
E、木棒受力折斷。
[小結]物質的變化和物質的性質的區(qū)別。
我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態(tài)的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四、為什么要學習化學？
學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？
學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。
五、如何學好初中化學？
[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業(yè)四個環(huán)節(jié)），重視并做好化學實驗。
預習指導：
做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
聽講：
邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。
復習：
鞏固所學知識。
隨堂練習：
布置作業(yè)
復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點
板書設計
緒言
一、化學是研究什么的？
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影]變化前：
物質的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：
物質發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
二、物理變化和化學變化
物理變化：
沒有生成其他物質的變化。
化學變化：
變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
三、物理性質和化學性質
初中化學教案12
�。ㄒ唬┲R目標：
�。�1）了解幾種碳的性質和用途。
（2）了解金剛石、石墨、c60的微觀結構。
（3）掌握單質碳的化學性質。
2、能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質，初步認識物質組成的多樣性。
3、情感目標：通過物質的結構影響其性質，性質又決定用途，增強學生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。
單質碳的化學性質。
演示實驗法、討論法。
�。ǘ┲v授新課：
一、碳的單質。
（1）金剛石：
�。�2）石墨：
�。�3）c60。
觀看科利華軟件。
�。�1）上述三種單質有哪些物理性質？
�。�2）它們的性質和用途之間有什么關系？
二、碳的化學性質：
用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的'字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）。
（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？
�。�2）氧氣的有哪些化學性質？
2、碳跟氧氣的反應可燃性。
（1）反應現(xiàn)象：
�。�2）反應方程式：碳完全燃燒：碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應。
�。�1）觀察實驗現(xiàn)象，（2）共同分析反應原理，（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應——。
還原性。
�。�1）反應現(xiàn)象：
�。�2）反應方程式：
這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：
a、還原反應，b、氧化反應。
c、木炭具有還原性。
木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應用。
（三）課堂練習：
�。ㄋ模┬〗Y：（師生共同完成）。
�。ㄎ澹┎贾米鳂I(yè)：書p109習題１-６。
本節(jié)內容簡單，學生比較容易掌握。
初中化學教案13
教學目標 ：
1 、 知識目標 ：
（ 1 ）了解鹽的溶解性和化學性質。
�。� 2 ）學會運用金屬活動性順序判斷金屬與鹽溶液的反應。
�。� 3 ）了解復分解反應發(fā)生的條件。
2 、 能力目標 ：
培養(yǎng)學生的實驗動手能力和觀察分析能力。
3 、 思想目標 ：
通過實驗對比，初步學會觀察、對比、歸納的學習方法。
教學重點 ：
鹽的溶解性、鹽的化學性質、復分解反應發(fā)生的條件
教學方法 ：
討論法、引導探究法
教學用品 ：
儀器：試管 鑷子
藥品： Fe Cu CuSO 4 溶液 FeCl 3 溶液 AgNO 3 溶液 BaCl 2 溶液 CaCO 3 固體 NaOH 溶液 鹽酸 硫酸
其它：投影儀
學生背景 ：
1 、知識背景 ：掌握了鐵的性質、酸堿的性質、金屬活動性順序。
2 、能力背景 ：基本會用離子的觀點分析溶液的組成；掌握了試管實驗的基本操作。
3 、學習動機 ：對生活化學和動手操作較感興趣。
教學過程 ：
環(huán) 節(jié)
教 師 活 動
學 生 活 動
提問導入
討論實驗
得出結論
提出問題
通過實驗
得出結果
討論應用
問題：
1 、酸和堿為什麼具有通性呢？
2 、上節(jié)課我們學習了哪些鹽？
3 、它們是否會象酸類和堿類那樣具有通性呢？
引言：鹽的組成中沒有相同的成分，所以沒有通性但由于組成的相似，卻具有相似的性質這節(jié)課我們學習鹽的性質
二、鹽的性質
1、 溶解性
學生先總結，然后投影展示
a、 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水
b、 鹽酸鹽中只有 AgCl 不溶于水
c、硫酸鹽中只有 BaSO 4 不溶于水
d、 碳酸鹽大都不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外
2 、鹽的化學性質
學生實驗：找出有鹽類參加的反應
�、� 展示藥品（投影展示藥品名）
② 小組討論（找出有鹽參加的反應）
�、� 請學生演示實驗（說明現(xiàn)象寫方程式）
�、� 得出結論（鹽的 3 條性質）
�。� 1 ）鹽與金屬的反應
反應的條件：
金屬：金屬活動性順序中排在 前 面的`金屬能 置換 排在 后 面的金屬
鹽：必須是 鹽溶液
�。� 2 ）鹽與酸的反應
�。� 3 ）鹽與堿的反應
鹽與鹽之間能反應嗎？
實驗：硝酸銀與氯化鋇反應
結論：有白色沉淀，能反應
4 、鹽與另一種鹽的反應
請判斷以上反應有哪些類型？
酸、堿、鹽等物質之間是不是都能發(fā)生
復分解反應呢？
三、復分解反應發(fā)生的條件
生成物中如果有 沉淀 析出 ， 有 氣體 放出，或有 水 生成那麼復分解反應就可以發(fā)生。
練習P.176 第四題
舉出幾種制備硫酸鋅的方法（最少四種）
作業(yè)：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）
經過思考回
答建立新舊
知識的聯(lián)系
找記憶的規(guī)律形成對鹽的溶解性知識的建構
學生小組討論后上臺實驗
學生寫方程式強化基本技能
回憶“濕法煉銅 ”的情景
建立與酸堿性質的聯(lián)系
建立與“硝酸銀檢驗氯離子”情景的聯(lián)系
用離子的觀點分析硝酸鉀與氯化鈉的反應
投影小結
鹽
組合項
化 學 方 程 式
鹽的性質
CuSO 4
AgNO 3
FeCl 3
Ba Cl 2
CaCO 3
金屬
Fe 、 Cu
Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4
Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3 ) 2
1 、鹽與某些金屬反應
酸
HCl 、 H 2 SO 4
AgNO 3 +HCl=AgCl ↓ +HNO 3
BaCl 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ +2 HCl
CaCO 3+ 2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑ +H 2 O
2 、鹽與酸反應
堿
NaOH
CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4
FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl
3 、鹽與堿反應
鹽 BaCl 2
CuSO 4 、 AgNO 3
Fe Cl 3 、 CaCO 3
2AgNO 3 +BaCl 2 =2AgCl ↓ + Ba(NO 3 ) 2
CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓ + CuCl 2
4 、鹽與另一種鹽反應
板書設計
二、鹽的性質
1 、溶解性
2 、鹽的化學性質
�。�1） 鹽與某些金屬反應
條件 ：金屬： 前 置換 后 ；鹽：鹽 溶液
（ 2 ）鹽與酸反應
�。� 3 ）鹽與堿反應
�。� 4 ）鹽與另一種鹽反應
3 、復分解反應的條件
生成物中如果有 沉淀、氣體、水 生成，那麼復分解反應就可以發(fā)生。
作業(yè)：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）
初中化學教案14
一、教學目標：
1、知識與技能
知道化學是在分子、原子的層面上研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學，它與人類進步和社會發(fā)展的關系密切
2、過程與方法
1）通過學生進行合作學習，交流討論，培養(yǎng)學生良好的學習習慣和學習方法
2）意識到化學與環(huán)境、材料、能源、生命科學等之間的聯(lián)系，初步樹立“可持續(xù)發(fā)展”的科學思想
3、情感態(tài)度與價值觀：
1）激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感，關注與化學有關的社會問題
2）激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的強烈愿望。
3）通過大量的具體事例，體會化學與人類進步及社會發(fā)展的'密切關系，熟悉化學的重要價值
二、考點：
1、化學研究的對象
2、化學發(fā)展史
三、學困點和易錯點：
1、化學發(fā)展史
2、化學研究的對象
四、教學活動：
五、板書設計：
初中化學教案15
教學目標：
1．了解物質的分散現(xiàn)象。
2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質。
3．了解物質的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。
4．初步分清懸濁液和乳濁液。
5．培養(yǎng)學生實事求是的科學作風，發(fā)展學生思維能力。
重點難點：
溶液的概念、特點。
會辨認溶質和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。
學習目標：
1．能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。
2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。
一、物質在水中的分散 懸濁液、乳濁液的區(qū)分：
通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結論： 如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。 如果物質以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 物質的溶解：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程稱之為物質的溶解。 溶液：物質溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 【注】新名詞：
乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。
教學過程： 設問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的？ 學生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(或幾種物質)，分散到另一種物質里的分散現(xiàn)象。 新課講授：閱讀P153活動與探究
1．懸濁液、乳濁液、溶液。 閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質在水中的分散現(xiàn)象。 泥土 ： 變渾濁 懸浮固體不顆粒 （分層） 植物油 ：牛奶狀渾濁 分散著液體不止液滴 （分層） 食鹽： 透明液體 （穩(wěn)定） 酒精 ： 透明液體 （穩(wěn)定） 繼續(xù)觀察：靜置一段時間后，試管中情況。 引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。
舉出實例：渾濁的黃河水；固體農藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。 引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。
舉出實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。 歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。 思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層） 引出概念：3．一個或幾種物質分散到另一種物質里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。
舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。 配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？ 歸納：溶液的特點是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。 鞏固新課（方法：練習反饋）
二、水溶液的某些性質
當某些物質在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠導電。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。
學習目標：
1、復述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。 2、會判斷溶質和溶劑，正確說出溶液的'名稱。 3、記住溶解性的含義，說出物質溶解性的大小，首先由溶質和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。 教學過程：復習引入 教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點? 閱讀課本P160溶質和溶劑相關內容。 思考問題：
1、什么叫溶解?與溶化是否一樣? 2、什么叫溶質和溶劑?溶液有哪兩部分組成? 講授新課：1、關于溶質、溶劑（方法：分析講解） 閱讀實驗：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。 分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質是什么？溶劑又是什么? 思考：是否只有固體才能當溶質，水才能當溶劑嗎? 歸納：溶質：固體、液體或氣體 （1）溶液的組成 溶劑：通常為液體
�。�2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。
關于物質的溶解性：
問題引入：
�。�1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？
�。�2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?
引出概念：
物質的溶解性——一種物質在另一種物質里溶解能力的大小。
分析歸納：物質的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質決定的，溫度等外界因素也有重要影響。
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