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質(zhì)量守衡定律教學設(shè)計
教學目標：
知識目標：
1、 識記：質(zhì)量守衡定律
2、 理解：從微觀角度認識質(zhì)量守衡定律
能力目標：
1、 鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力，第五單元 質(zhì)量守衡定律。
2、 了解研究化學問題的方法。
情感目標：
1、 形成實事求是的科學態(tài)度。
2、 通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。
教學方法：猜想、分組實驗探究、討論、歸納。
教學輔助工具
多媒體課件、實驗必備的儀器和藥品
教學過程：
一、 提出問題
師：我們已經(jīng)知道化學反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？
二、 猜想與假設(shè)
學生討論：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
生1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。
生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。
生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。
師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。
三、 假設(shè)的檢驗及推理
1、 制定計劃
師：把學生分成三組：
一組：進行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測定。
二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
2、 進行實驗。
學生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實驗，化學教案《第五單元 質(zhì)量守衡定律》。
3、 收集證據(jù)。
學生；根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結(jié)，自然的得出結(jié)論。
四、 發(fā)現(xiàn)規(guī)律
生：三個小組的小結(jié)情況：
一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。
三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成蘭色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過學生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守衡定律，請一個學生敘述。
生：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、 解釋與討論
師：教師先演示有關(guān)“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。
學生：討論、歸納 原子的種類不變
原子是化學變化中 原子的數(shù)目不變
的最小粒子 原子的質(zhì)量不變
參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學反應(yīng)中原子沒有變。
生：質(zhì)量守衡定律是否對所有化學反應(yīng)都適應(yīng)呢？
六、 反思與評價
生：繼續(xù)分組進行實驗
實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，
實驗2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。
師生討論：
1、 上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？
2、 對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？
3、 如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？
師：歸納、總結(jié)。
再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應(yīng)必定符合質(zhì)量守衡定律。
七、 遷移與應(yīng)用
遷移：提供一組題目進行反饋。
應(yīng)用：用質(zhì)量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象。
八、 課后作業(yè)：書：P94 習題1-3
九、 課后記：本節(jié)課以實驗為引導(dǎo)，效果較好，學生接受難度不大。
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