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高一化學下冊期末測試題(帶答案)2017
引導語：為了幫助大家更好地準備期末考，以下是百分網(wǎng)小編分享給大家的高一化學下冊期末測試題(帶答案)2017，歡迎測試!
可能用到相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137
�、窬�(選擇題，共64分)
一、選擇題(本題包括16個小題，每題4分，共64分。每小題只有一個選項符合題意)
1.隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是
A.N5+離子中含有36個電子 B.O2與O4屬于同位素
C.C60比金剛石熔點高 D.H2與H3屬于同素異形體
2. 下列變化過程中，只破壞共價鍵的是
A.I2升華 B.NaCl顆粒被粉碎
C.HCl溶于水得鹽酸 D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味
3. 下列化學用語的書 寫，正確的是
A. 氯氣的分子式 Cl B. 鈉原子的結構示意圖
C. N2的電子式 :N:::N: D. HClO的結構式 H—Cl—O
4.(原創(chuàng))某無色溶液中含有大量的H+和SO42-，則此溶液還能大量存在的離子組是
A. Na+、Fe2+、NO3- B. Na+、Mg2+、NO3-
C. Cr2O72-、Ba2+、Cl- D. K+、Na+、S2O32-
5.下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是
A.堿性：NaOH>Mg(OH)2 B.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr
C.失電子能力：K>Na D.原子半徑：Cl>S
6. 鈾 是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關鈾 的說法正確的是
A. 與 的性質(zhì)完全相同 B. 原子核中含有143個中子
C. 屬于短周期元素 D.1mol 的質(zhì)量是143 g
7.(原創(chuàng))不能用化學鍵的牢固程度解釋的是
A. 金屬Na熔沸點高于金屬K
B. 非金屬性N>P，但是單質(zhì)活潑性：氮氣<白磷
C. 相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D. SiC晶體的熔點比晶體硅的高
8. 下列有關化學研究的正確說法是
A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
B. 對于同一個化學反應，無論是正反應還是逆反應，其反應的焓變相同
C. 根據(jù)11～17號元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律
D. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
X Y
Z W Q
9.(原創(chuàng))短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34 g/mol，則下列說法中不正確的是
A. 陰離子還原性：W > Q
B. X的最低價氫化物能形成分子間氫鍵
C. Z能在自然界中以游離態(tài)存在
D. Na與Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2與CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
10.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是 A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1
D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
11.根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
(i) H2(g) + I2(g) 2HI(g) ;△H= -9.48kJ/mol (ii) H2(g)+ I2(s) 2HI(g) ;△H= +26.48kJ
A. 1 mol I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B. 1 mol I2(s)升華，吸熱17.00 kJ
C. 反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D. 反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低
12.關于如右圖所示轉(zhuǎn)化關系(X代表鹵素)，說法正確的是
A. H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △H2>0
B. 生成HX的反應熱與途徑有關，所以△H1≠△H2 + △H3
C. 若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多
D. △H1代表H2的燃燒熱
13.(原創(chuàng))對于可逆反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2開始反應，下列說法正確的是
A. 充入N2，容器內(nèi)壓強增大，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應速率加快
B. 反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C. O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1
D. 加入SO2，可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多，加快反應速率
14.對于工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 2NH3，下列說法錯誤的是
A. 使用合適的催化劑可以加大反應速率
B. 升高溫度可以增大反應速率
C. 無論如何增大H2濃度，都不能使N2轉(zhuǎn)化率達到100℅
D. 縮小體積，υ正增大，υ逆減小，平衡正向移動
15.(原創(chuàng))已知有反應：2A(g)+B(g) 3C(g);△H<0，在恒容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應達到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是
選項 X Y
A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度
B A的物質(zhì)的量 B的轉(zhuǎn)化率
C 催化劑的質(zhì)量 C的體積分數(shù)
D 加入Ar的物質(zhì)的量 逆反應速率
16. 在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應2M(g) + 3N(g) xQ(g) + 3R(g),該反應達到平衡時生成2.4 mol R，并測得Q濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是
A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大
C. 平衡時N的濃度為 0.6 mol/L D. N的轉(zhuǎn)化率為80%
�、蚓�(共5題，共86分)
二、非選擇題(本大題共5個小題，共86分)
17.(原創(chuàng))(18分)X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常見主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素 相關信息
X 其一種同位素，可被用作相對原子質(zhì)量的標準
Y 其最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應
P 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素
Q 存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
W 位于周期表第13列
R 與Z同族，且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象
(1)R在元素周期表中的位置為 ;將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序___________________________________________(用離子符號表示)
(2) T的單質(zhì)易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。
(3)根據(jù)下表中信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型(填“離子晶體”… 等)：
化合物 X3Y4 R2T2
晶體類型
熔點/℃ >3600 -76
(4)任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應的離子方程式：______________________________________________________________________________。
(5) 在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的W固體單質(zhì)在Z2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，寫出表示W(wǎng)單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式 。
(6) 化合物P2R溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為 ，用化學方程式表示P2R溶液在空氣中的變質(zhì)過程 。
18. (原創(chuàng))(18分)CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結構相似的化合物。
(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 (填序號)
a.亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡 b.氧化性：濃H2SO4>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價，硫元素為﹣2價 d. SO2有較強還原性，而CO2無還原性
(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。
�、亵驶虻慕Y構式為： 。沸點：CO2__________COS(填“大于”或“小于” )，說明原因________________________________________________________。
�、谙铝杏嘘P羰基硫的推測肯定不正確的是
A. COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結構
B. COS分子是含有極性鍵的非極性分子
C. COS分子中三個原子處于同一直線上
D. COS可能在O2中燃燒
�、埕驶�(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：
已知A是一種鹽，則A的化學式為 ;氣體單質(zhì)a為 。
(3)在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為
CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，反應前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10 mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8 mol，回答下列問題：
①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是___________________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
②平衡時，繼續(xù)通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段時間后再次達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率_____________(填“增大”“減小”“或”“不變“)。
(4)若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
a.容器內(nèi)氣體密度保持不變 b.CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化
c.c(H2)=c(H2S) d.υ(H2)正=υ(H2S)逆
19. (原創(chuàng))(16分)已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱.現(xiàn)利用如右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
(1)圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是 、
。
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。
(3)若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用 次。
(5)量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c = 4.18 J/g•℃。請列式計算中和熱：△H= kJ/mol(不用化簡)。
(6)已知：HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) △H1= a kJ/mol
HCl(aq)+NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) △H2= b kJ/mol
則NH3•H2O(aq) NH4+(aq) + OH-(aq) △H3= ________ kJ/mol(用a、b表示)
20. (原創(chuàng))(18分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。
(1)該反應過程的能量變化如右圖所示：
E的大小對該反應的反應熱有無影響____________
(填“有”或“無”)，該反應通常用V2O5作催化劑，
加入V2O5后，改變的是圖中的_______。
A. △H B. E C. △H – E D. △H + E
(2)某溫度下，甲同學將2 mol SO2和1 mol O2置于密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖①所示，若A點二氧化硫的平衡濃度為0.04 mol/L，則容器的體積為_______L;圖①中B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為________________;反應到達平衡時，時間t1時縮小容器體積，請在圖②中畫出時間t1之后反應速率變化圖像;圖③為壓強等于0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系圖，圖中T2_____T1(填寫“大于”或“小于”)
圖① 圖② 圖③
(3)在2 L的密閉容器中，乙同學投入2 mol SO2和b mol O2，25 min時達到平衡，如下圖所示，在35 min時，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后，70 min時，反應再次達到平衡，回答下列問題：
�、�10 min時，v(SO2)正________v(SO3)逆(填“>”“<”或“=”)
�、谇�0～10 min時，v(O2)=______________
�、鄯磻_始至35 min時，測得反應共放熱138.6 kJ，則反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
△H=_____________kJ/mol
�、�35 min時，改變的條件可能是___________________
a. 加入更多的V2O5 b. 從容器中分離出少量O2 c. 投入一定量的SO3
d. 降低反應溫度 e. 往容器中加入N2，使容器壓強增大
21. (原創(chuàng))(16分)回歸、改進、拓展教材實驗，是高考化學實驗考查的常見形式。
I. 甲組同學在進行《必修二》實驗2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實驗中的催化作用”時，進行了以下探究。基于目前學過的元素周期表的相關知識，該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機理。
【查閱資料】：鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。
(1)寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學方程式__________________________________。
(2)①該催化劑中鐵元素的化合價為 。
②下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： 法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。
II. 乙組同學在進行《選修四》實驗2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時間的影響”時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，該小組設計了如下過程探究其原因：
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為(流程中“III”等為Mn的價態(tài))：
【提出假設】假設1：該反應為放熱反應
假設2：反應生成的Mn2+ 對該反應有催化作用
假設3：K+ 對該反應有催化作用
【設計、完成實驗】
(3)稱取 g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和
(4)完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實驗
編號 燒杯中所加試劑及用量(mL) 控制條件 溶液褪色時間(s)
0.10 mol/L
H2C2O4溶液 等濃度
KMnO4溶液 H2O 0.50 mol/L
稀硫酸
1 30 20 30 20 18
2 30 20 30 20 水浴控制溫度65 ℃ 15
3 30 20 30 20 加入少量MnSO4固體 3.6
4 30 20 x 20 加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液 18
仔細閱讀分析表中數(shù)據(jù)，回答問題：
x = mL，假設__________成立(填“1” 、“2”或“3”)
化 學 答 案
1—5 DCBBD 6—10 BCCCD 11—16 DABDBD
17.(18分)
(1)第三周期，第VIA族 (2分)N3- > O2- > Mg2+ >Al3+(2分)
(2)Cl2和CCl4均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中。(2分)
(3)原子晶體 (1分) 分子晶體 (1分)
(4)NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O(或者寫為NH3•H2O亦可)
或NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O(2分)
(5)Al(s)+3/4O2(g)= 1/2Al2O3(s)△H= - 838 kJ/mol;(3分)
(6) (2分)
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(3分)
18.(18分)
(1)c (2分) (2)O=C=S (2分) 小于(1分)
均為分子晶體，結構組成相似，相對分子質(zhì)量增加，熔沸點升高;且COS為極性分子，CO2為非極性分子，極性分子熔沸點高于非極性分子(2分)
B (2分) Na2CO3 (2分) H2;(2分)
(3)放熱(1分) 不變 (2分) b、d(2分)
19. (16分)
(1)硬紙板 (2分) 環(huán)形玻璃攪拌棒(2分)
(2)減少實驗過程中的熱量損失 (2分) (3)偏小 (2分)
(4)3 (2分) (5) -(0.418(t2-t1)/0.025)(3分) b - a或 –(a – b)(3分)
20.(18分)
(1)無 (1分) B (1分) (2)10 (2分) 6:3:34 (2分)
(2分) 小于(1分)
(3)> (2分) 0.025 mol/(L•min) (2分) -198.0(2分) d(1分)
21. (16分)
(1)2H2O2 === 2H2O + O2↑ (催化劑 Fe3+)(2分)
(2) +3價(2分) 微波加熱(2分) Co2+(2分)
(3)6.3 g (2分) 500 mL 容量瓶(2分)
(4)25 (2分) 2 (2分)
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