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初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。下面是關(guān)于初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)，希望大家認(rèn)真閱讀!

初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

　　一單元

　　1.物理變化是：不產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化;化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。舉例

　　2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2 的含量高

　　3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細(xì)口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。

　　4.量取液體要用量筒，量取液體時(shí)，視線要與凹液面的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時(shí)要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時(shí)，取下瓶塞要倒放，標(biāo)簽向著手心。

　　5.酒精燈火焰分為：外焰、內(nèi)焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。

　　6.給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對(duì)著人，

　　給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。

　　7.玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：既不聚成水滴也不成股流下。

　　8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%

　　9.測(cè)空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，對(duì)可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生氣體;導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實(shí)驗(yàn)還能說(shuō)明氮?dú)獾男再|(zhì)是：難溶于水，不支持燃燒。

　　10.混合物：由多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如 ;純凈物：只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì);如。

　　11.氮?dú)夂拖舛伎勺鞅Ｗo(hù)氣，原因是化學(xué)性質(zhì)不活潑。能用于食品包裝中作保護(hù)氣的氣體，必需滿足要求：無(wú)毒無(wú)害、廉價(jià)易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。

　　12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2

　　13.氧氣的物理性質(zhì)：通常是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)氧是淡藍(lán)色;檢驗(yàn)氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復(fù)燃，是氧氣。

　　14.硫在空氣中燃燒是：淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒是藍(lán)紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射，產(chǎn)生黑色固體，磷在空氣中燃燒現(xiàn)象是：黃色火焰，大量白煙。

　　15.請(qǐng)寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。

　　C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+ O2====SO2;3Fe+2O2==== Fe3O4

　　16.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應(yīng)的反應(yīng)。

　　氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑

　　高錳酸鉀加熱：2KMnO4===== K2MnO4+MnO2+ O2↑

　　過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+ O2↑

　　17.化合反應(yīng)：多種→一種;分解反應(yīng)：一種→多種

　　18.催化劑：能改變反應(yīng)的速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。催化劑不能增加生成物的質(zhì)量。

　　19.實(shí)驗(yàn)室收集氧氣的方法有：排水法，因?yàn)镺2不易溶于水，優(yōu)點(diǎn)是較純凈;向上排空氣法，因?yàn)槊芏缺瓤諝獯螅瑑?yōu)點(diǎn)是較干燥。

　　20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄。先將導(dǎo)管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。

　　二單元

　　21.電解水的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡�！柏�(fù)氫多”的意思是：負(fù)極產(chǎn)生H2，體積多;反應(yīng)的方程式為： 2H2O====2H2↑+ O2↑;電水得到結(jié)論：水由氫、氧元素組成。電解時(shí)在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的作用是：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

　　22.因氫氣密度小，可用向下排空氣法收集;氫氣難溶于水，可用排水法收集;氫氣燃燒(或點(diǎn)燃爆炸)的反應(yīng)方程為：2H2+ O2====2H2O;它能作燃料是因?yàn)闅錃饩哂锌扇夹孕�，它作燃料的最大�?yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)物是水，無(wú)污染。

　　23單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物;化合物：由不同種元素組成的純凈物;氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物;請(qǐng)你說(shuō)出物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類。

　　24.分子是：持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是：化學(xué)變化中的最小粒子。分子的基本性質(zhì)：①體積和質(zhì)量都很小;②在不停地運(yùn)動(dòng);③分子之間有間隙;④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同。

　　25.用分子、原子的觀點(diǎn)解釋，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：原物質(zhì)的分子拆分，原子重新組合成新分子，新分子構(gòu)成新物質(zhì)。也就是說(shuō)在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。物體熱脹冷縮是分子間隙變化引起的;酒精揮發(fā)、遠(yuǎn)處聞到花香是因?yàn)椋悍肿釉诓煌＿\(yùn)動(dòng)。

　　26.凈化水的方法常有：沉降、吸附、過濾、蒸餾等;凈化程度最高的是：蒸餾

　　27.過濾能除去水中的哪類物質(zhì)?難溶于水的物質(zhì);過濾用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯;玻璃棒的作用是：引流

　　28.過濾操作的要點(diǎn)一貼：濾紙緊貼漏斗壁;二低：濾紙低于漏斗口;液面低于濾紙邊緣;三靠：燒杯靠玻璃棒傾倒，玻璃棒下端靠三層濾紙的一邊;漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁

　　29.加明礬對(duì)凈化水起作用：吸附加快沉降，除去水中的異味或色素用的物質(zhì)是：活性炭或木炭

　　30.區(qū)別硬水與軟水的方法是：加入肥皂水?dāng)嚢�，泡沫多的是軟水，浮渣多的是硬�?把硬水軟化的方法有：實(shí)驗(yàn)室蒸餾和生活中煮沸

　　31.地球上總水資源豐富，但是淡水資源不足

　　32.愛護(hù)水資源從哪兩方面著手?節(jié)約用水和防止水體污染;水體污染的主要來(lái)源是：工業(yè)上(三廢)：廢渣、廢水、廢氣的任意排放;農(nóng)業(yè)上：農(nóng)藥、化肥的不合理施用;生活上：生活污水的任意排放。

　　四單元

　　33.構(gòu)成原子的微粒有哪三種：質(zhì)子、中子、電子;它們的電性如何?質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，

　　中子不帶電;這三種粒子是如何構(gòu)成原子的?質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中心，電子繞核高速運(yùn)動(dòng);原子里，哪些微粒的個(gè)數(shù)相等?質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

　　34.原子的質(zhì)量主要集中在原子核;原子核中都有中子嗎?不是，氫原子無(wú)中子。

　　35.元素是核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))相同的一類原子的總稱。碳元素與氧元素的本質(zhì)不同是：質(zhì)子數(shù)不同)

　　36.地殼中含量最多的四種元素是：O、Si、Al、Fe。生物體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是：H2O

　　元素分為哪三類?金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素，各舉一例

　　37.元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素;表示一個(gè)原子;多數(shù)可表示一種單質(zhì)。多個(gè)原子的表示方法：元素符號(hào)前加數(shù)字。如2Fe、3H

　　38.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核;圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù);弧線表示電子層;弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù);判斷是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖的方法是什么?若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子總數(shù)，則是原子，質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，是陽(yáng)離子;質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，是陰離子。

　　39.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)。

　　“三類”元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及得失電子的趨勢(shì)：

　　金屬元素

　　非金屬元素

　　稀有氣體元素

　　最外層電子數(shù)

　　少于4

　　4—7

　　=8(氦是2個(gè))

　　得失電趨勢(shì)

　　易失電子

　　易得電子

　　不易得失電子

　　40.離子是：帶電的原子或原子團(tuán);離子符號(hào)的寫法是：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明所帶正、負(fù)電荷的數(shù)目。如 O2-、Fe3+ 、H+ 、OH-

　　41.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪三種?分子、原子、離子。各舉一個(gè)例子：水、氧氣由分子構(gòu)成;汞由原子構(gòu)成;氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。這三種粒子的關(guān)系是：

　　42.化學(xué)式表示的意義是：表示物質(zhì)及其組成元素;表示一個(gè)分子及其構(gòu)成(原子)。如H2O2的意義：表示過氧化氫;過氧化氫由氫、氧元素組成;一個(gè)過氧化氫分子;一個(gè)過氧化氫分子由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。

　　43.描述物質(zhì)的組成用元素，描述分子的構(gòu)成用原子;元素只講種類，不講個(gè)數(shù);原子既講種類又講個(gè)數(shù)。

　　44.常見元素及其化合價(jià)。寫出五種原子團(tuán)及化合價(jià)。硫酸根SO4 -2 碳酸根 CO3 -2

　　硝酸根 NO3 -1 氫氧根 OH-1 銨根 NH4 +1

　　五、六單元

　　45.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒的微觀解釋：反應(yīng)前后原子的種類、原子的個(gè)數(shù)、原子的質(zhì)量不變�；瘜W(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定要變，分子的數(shù)目不一定變;元素種類一定不變

　　46.碳元素的單質(zhì)有：金剛石、石墨、C60 ;金剛石與石墨的物理性質(zhì)不同的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2是碳的氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)相差大是因?yàn)椋悍肿拥臉?gòu)成不同

　　47.在碳的單質(zhì)中，最硬的是金剛石，能導(dǎo)電的是石墨，具有吸附性的是木炭與活性炭;吸附性是它的：物理性質(zhì)。

　　48.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為：常溫下穩(wěn)定;具有可燃性和還原性。碳不充分燃燒的方程式為：2C+O2====2CO 。碳與CuO反應(yīng)的方程式為：C+2CuO=====2Cu +CO2↑

　　49.物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)被還原，它具有氧化性;奪得氧的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)被氧化，它具有還原性。

　　50.實(shí)驗(yàn)室制取CO2的藥品是：稀鹽酸與石灰石(或大理石)，方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　51.CO2只能用向上排空氣法收集，原因是密度比空氣大且能溶于水

　　52.CO2的物理性質(zhì)如何?無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水。固體CO2——干冰(升華)

　　53.CO2的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)在哪三個(gè)方面?寫出相應(yīng)的方程式。

　　(1)不燃、不助燃，也不供呼吸;(2)能與水反應(yīng)：H2O+CO2=== H2CO3

　　(3)能與Ca(OH)2反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O(用于檢驗(yàn)CO2)

　　54.CO2通入紫色石蕊變紅的原因是：CO2與水反應(yīng)生成的碳酸使石蕊變紅。

　　55.CO2的用途：滅火、作化工原料、溫室里作氣體肥料、干冰制冷劑。它有毒嗎?無(wú)毒。CO2排放對(duì)環(huán)境的影響是：形成溫室效應(yīng)