初中化學期中考前復習資料初三下冊

初中化學期中考前復習資料初三下冊1

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

　�。�2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。

　　注意：a、溶液不一定無色，

　　如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色。

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。

　　c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。

　　溶液的體積≠溶質(zhì)的體積溶劑的體積。

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液。（如：碘酒——碘的酒精溶液）

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑。

　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑。液體溶于液體。

　　3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑。

　　（1）概念：

　�。�2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。

　　（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。

　　注：

　�、貱a（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。

　�、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

　�。�4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系。

　�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�。

　�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤�，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。

　�、墼谝欢�溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。

　�。�5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象。

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解。

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。

　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。

　　二、溶解度

　　1、固體的'溶解度。

　�。�1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

　　四要素：

　�、贄l件：一定溫度。

　�、跇藴剩�100g溶劑。

　�、蹱顟B(tài)：達到飽和。

　�、苜|(zhì)量：單位：克。

　　（2）溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

　　或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。

　　（3）影響固體溶解度的因素：

　�、偃苜|(zhì)、溶劑的性質(zhì)。（種類）

　�、跍囟�。

　　大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3。

　　少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl。

　　極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2。

　�。�4）溶解度曲線

　　例：（1）t3℃時A的溶解度為80g。

　�。�2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同。

　　（3）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀?/p>

　�。�4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。

　　（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

　�。�6）從A溶解度是80g。

　　（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃。會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A。

　�。�8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法。

　　2、氣體的溶解度

　�。�1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

　　（2）影響因素：

　�、贇怏w的性質(zhì)。

　　②溫度。（溫度越高，氣體溶解度越�。�

　　③壓強。（壓強越大，氣體溶解度越大）

　　3、混合物的分離

　　（1）過濾法：分離可溶物難溶物。

　　（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。

　　結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl。（海水曬鹽）

　　降低溫度。（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

　　三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　1、公式：

　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%。

　　2、在飽和溶液中：

　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=×100%。（C

　　3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

　�。�1）用固體配制：

　　①步驟：計算、稱量、溶解。

　�、趦x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

　�。�2）用濃溶液稀釋。（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

　�、俨襟E：計算、量取、稀釋。

　�、趦x器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

初中化學期中考前復習資料初三下冊2

　　幾種常見的堿：

　　常見的堿的氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]，除此之外還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al（OH）3]還有一些生物堿如煙堿（尼古�。┑�。

　　1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途的比較。

　　2、酸、堿、鹽溶液的導電性。

　　（1）酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的.水溶液能導電。

　　（2）酸具有相似的化學性質(zhì)是因為酸溶液中都存在相同的氫離子（H+）。

　　（3）堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子（OH—）。

　　酸堿指示劑：

　　1、酸堿指示劑

　　遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

　　常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。

　　2、酸堿指示劑變狀況

　　酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液（簡稱紫）和無色酚酞試液（簡稱酚）在不同酸堿性溶液中的變況總結(jié)。

初中化學期中考前復習資料初三下冊3

　　一、化合反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO。

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4。

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO。

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3。

　　5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O。

　　6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5。

　　7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2。

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO。

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2。

　　11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O。

　　12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。

　　二、分解反應

　　13、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑。

　　14、加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑。

　　15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑。

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑。

　　17、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑。

　　18、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑。

　　三、置換

　　19、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O。

　　20、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。

　　21、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。

　　22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑。

　　26、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

　　27、鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

　　28、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。

　　29、鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑。

　　30、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑。

　　31、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。

　　32、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。

　　33、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。

　　四、復分解

　　金屬單質(zhì)+鹽（溶液）———————另一種金屬+另一種鹽。

　　34、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。

　　35、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu。

　　36、銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg。

　　（3）堿性氧化物+酸————————鹽+水。

　　37、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。

　　38、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O。

　　39、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O。

　　40、氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。

　　41、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O。

　　42、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O。

　�。�4）酸性氧化物+堿————————鹽+水。

　　43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。

　　44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O。

　　45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O。

　　46、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O。

　　47、消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O。

　�。�5）酸+堿————————鹽+水。

　　48、鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2。

　　O49、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O。

　　50、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O。

　　51、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O。

　　52、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O。

　　53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O。

　　54、硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O。

　　55、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O。

　　56、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O。

　　57、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O。

　　58、硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O。

　　（6）酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽。

　　59、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

　　60、碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。

　　61、碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑。

　　62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。

　　63、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑。

　　64、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl。

　�。�7）堿+鹽————————另一種堿+另一種鹽。

　　65、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4。

　　66、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl。

　　67、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl。

　　68、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl。

　　69、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。

　�。�8）鹽+鹽—————兩種新鹽。

　　70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3。

　　71、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl。

　　五、其它反應：

　　72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

　　73、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）2。

　　74、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。

　　75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

　　76、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4？5H2O加熱CuSO4+5H2O。

　　77、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O。

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