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高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15篇(精)

　　漫長(zhǎng)的學(xué)習(xí)生涯中，大家都背過各種知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)在教育實(shí)踐中，是指對(duì)某一個(gè)知識(shí)的泛稱。你知道哪些知識(shí)點(diǎn)是真正對(duì)我們有幫助的嗎？以下是小編為大家整理的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望能夠幫助到大家。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15篇(精)

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

　　1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。

　　焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量(QP)。

　　2、符號(hào)：△H 單位：kJ/mol

　　3、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H > 0 或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H < 0 或者值為“-”

　　4、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：

　　燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、以及大部分化合反應(yīng)是放熱的

　　大部分分解反應(yīng)，電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)等一般屬于吸熱反應(yīng)。

　　5、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H<0

　　反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H>0

　　△H在數(shù)值上等于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時(shí)所釋放的總能量之差，△H=E生成物能量-E反應(yīng)物能量=E反應(yīng)物鍵能之和-E生成物鍵能之和

　　6、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。

　　書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):

　　(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。

　　(2)方程式右端用△H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。

　　(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

　　(4)對(duì)于相同物質(zhì)的'反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H 也不同，即△H 的值與計(jì)量數(shù)成正比,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),數(shù)值不變,符號(hào)相反。

　　7、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

　　規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

　　8、燃燒熱：在101kPa時(shí)，l mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱.

　　注意：

　�、� 燃燒的條件是在101kPa;

　�、� 標(biāo)準(zhǔn):是以1mol燃料作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示;

　�、� 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時(shí)的△H均為負(fù)值;

　�、� 燃燒要完全:C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，而不是CO;H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，N元素轉(zhuǎn)化為N2(g)。

　　9.中和熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol的水所放出的熱量

　　KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ?mol-1

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒O2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

　　第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

　�、倏扇苄怨杷猁}(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　�、跾2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。

　�、軦lO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。

　　4、濃硫酸的作用:

　�、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性

　�、蹖�(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

　�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍�、強(qiáng)氧化性、吸水性

　　⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

　　5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的`有機(jī)物不一定是醛.可能是：

　�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

　　6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

　�、亠@兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3

　�、谌跛岬匿@鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

　�、廴跛岬乃崾禁}：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　�、馨被帷�

　�、萑纛}目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

　　有機(jī)物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　�、僖掖际且环N很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇

　　來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的.有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

　�、诒椒樱菏覝叵�，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。

　�、垡宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

　　④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

　　⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

　�、逇溲趸~懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4

　　氧族元素

　　1、能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O2

　　2、能使品紅褪色的氣體SO2（顏色可復(fù)現(xiàn)）、Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)）

　　3、能使澄清的`石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2

　　4、濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)

　　5、檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4

　　6、檢驗(yàn)SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

　　7、某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：

　　8、引發(fā)酸雨的污染物SO2

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5

　　(1)氫元素

　　a. 核外電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子;

　　b. 沒有中子的原子;

　　c. 失去一個(gè)電子即為質(zhì)子的原子;

　　d. 得一個(gè)電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;

　　e. 質(zhì)量最輕的原子;相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子;形成單質(zhì)最難液化的元素;

　　f. 原子半徑最小的原子;

　　g. 形成的單質(zhì)為相同條件下相對(duì)密度最小的元素;

　　h. 形成的單質(zhì)為最理想的氣體燃料;

　　i. 形成酸不可缺少的元素;

　　(2)氧元素

　　a. 核外電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子;

　　b. 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子;

　　c. 得到兩個(gè)電子就與氖原子核外電子排布相同的原子;

　　d. 得到與次外層電子數(shù)相同的電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子;

　　e. 地殼中含量最多的元素;

　　f. 形成的單質(zhì)是空氣中第二多的元素;

　　g. 形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素;

　　h. 能與氫元素形成三核10電子分子(H2O)的元素;

　　i. 能與氫元素形成液態(tài)四核18電子分子(H2O2)的元素;

　　j. 在所有化合物中，過氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高;

　　k. 能與氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2型共價(jià)液態(tài)化合物的元素;

　　l. 能與鈉元素形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2的兩種離子化合物的元素;

　　(3)碳元素

　　a. 核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子;

　　b. 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子;

　　c. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子;

　　d. 形成化合物種類最多的元素;

　　e. 形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì);

　　f. 能與硼、氮、硅等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料的元素;

　　g. 能與氫元素形成正四面體構(gòu)型10電子分子(CH4)的元素;

　　h. 能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;

　　i. 能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。

　　(4)氮元素

　　a. 空氣中含量最多的元素;

　　b. 形成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素;

　　c. 能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;

　　d. 形成的氣態(tài)氫化物(NH3)能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的元素;

　　e. 能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素;

　　f. 非金屬性較強(qiáng)，但形成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素。

　　(5)硫元素

　　a. 最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子;

　　b. 最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之差等于核外電子數(shù)開平方的原子;

　　c. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子的`原子;

　　d. 最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子;

　　e. 在短周期同主族相鄰周期的元素中，只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍，且硫的相對(duì)原子質(zhì)量也是氧的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍;

　　f. 能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;

　　g. 形成的單質(zhì)密度大約是水的密度的2倍;

　　h. 氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成黃色固體的元素。

　　(6)氯元素

　　a. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素;

　　b. 能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素;

　　c. 形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元素;

　　d. 形成的單質(zhì)能使純凈的氫氣安靜燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰;或形成的單質(zhì)能與氫氣混合光照爆炸，并在空氣中產(chǎn)生大量白霧;

　　e. 在短周期元素中，形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素;

　　f. 最高價(jià)氧化物的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸的元素;

　　g. 能使?jié)駶?rùn)的KI—淀粉試紙變藍(lán)，長(zhǎng)時(shí)間后又變白色;

　　h. 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙(或pH試紙)變紅，長(zhǎng)時(shí)間后又變白色;

　　(7)氟元素

　　a.非金屬性最強(qiáng)的元素;一定不顯正價(jià)的元素;單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素;

　　b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素;

　　c.只能通過電解法制得單質(zhì)的非金屬元素;

　　d.單質(zhì)在常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素;

　　e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;

　　f.與銀形成的化合物易溶于水，而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;

　　(8)硅元素

　　a.短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半、通常以共價(jià)鍵與其他元素形成化合物的元素;

　　b.形成最高價(jià)氧化物或其含氧酸鹽是構(gòu)成地殼主要物質(zhì)的元素;

　　c.形成的單質(zhì)在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用的元素;

　　d.能與碳、氮等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料的元素;

　　(9)磷元素

　　a.短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素;

　　b.形成的單質(zhì)在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素;

　　c.形成的單質(zhì)能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的元素;

　　d.形成的最高價(jià)氧化物是實(shí)驗(yàn)室常用干燥劑的元素;

　　e.形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是無色晶體三元酸的元素;

　　(10)溴元素

　　a.形成的單質(zhì)在常溫下為深紅棕色液體的元素;

　　b.形成的單質(zhì)水溶液為橙色、易溶解于有機(jī)溶劑為橙紅色的元素;

　　c.與銀元素形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素;

　　(11)碘元素

　　a.形成的單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色的元素;

　　b.形成的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素;

　　c.形成的單質(zhì)水溶液為黃(棕)色、易溶于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;

　　d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素;

　　(12)鈉元素

　　a.短周期中原子半徑最大的元素;

　　b.能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素;

　　c.焰色反應(yīng)呈黃色的元素。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6

　　一、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

　　(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

　　(2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)�？偡磻�(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。

　　(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

　　2、化學(xué)反應(yīng)速率

　　(1)概念：

　　單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號(hào)v表示。

　　(2)表達(dá)式：

　　(3)特點(diǎn)

　　對(duì)某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的`化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

　　3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)

　　反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

　　(2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。

　　(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響。

　　壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。

　　4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　(1)經(jīng)驗(yàn)公式

　　阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：

　　式中A為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

　　由公式知，當(dāng)Ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大�？芍�，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

　　(2)活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大�；罨蹺a值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。

　　5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

　　催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

　　(2)催化劑的特點(diǎn)：

　　催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7

　　一、汽車的常用燃料——汽油

　　1.汽油的組成:分子中含有5—11個(gè)碳原子的烴的混合物

　　主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

　　2.汽油的燃燒

　　思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學(xué)方程式?

　�、谄嚠a(chǎn)生積碳得原因是什么?

　　(1)完全燃燒——生成CO2和H2O

　　(2)不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成

　　3.汽油的作用原理

　　汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力，使汽車前進(jìn)。

　　4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化

　　思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量?

　　②我們常說的汽油標(biāo)號(hào)是什么?

　�、燮椭兴肿又ф湺嗟逆湡N、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?

　�、艹Ｓ每贡饎┦鞘裁�?

　　5.汽油的`標(biāo)號(hào)與抗震性

　�、倨偷目贡鸬某潭纫孕镣橹档拇笮砗饬俊�

　�、谛镣橹狄簿褪俏覀兂Ｕf的汽油標(biāo)號(hào)。

　�、燮椭兴肿又ф湺嗟逆湡N、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.

　�、艹Ｓ每贡饎�

　　四乙基鉛[Pb(C2H5)4]

　　甲基叔丁基醚(MTBE).

　　6、汽車尾氣及處理措施

　　思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì)有哪些危害?

　�、偃艨諝獠蛔悖瑒t會(huì)產(chǎn)生CO有害氣體;

　�、谌艨諝膺^量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx，如

　　N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

　　其中CO、NOx，都是空氣污染物。

　　汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

　　如何進(jìn)行尾氣處理?

　　在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，

　　例如：2CO+2NO=2CO2+N2

　　措施缺陷：

　　①無法消除硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。

　�、谥荒軠p少，無法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。

　　二、汽車燃料的清潔化

　　同學(xué)先進(jìn)行討論：①汽車燃料為什么要進(jìn)行清潔化?②如何進(jìn)行清潔化?

　　1.汽車燃料清潔化的原因

　　使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車燃料就必須清潔化。

　　2.清潔燃料車：

　　壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機(jī)動(dòng)車

　　清潔燃料車的優(yōu)點(diǎn)?

　�、俅蟠蠼档土藢�(duì)環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上);

　�、诎l(fā)動(dòng)機(jī)汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;

　�、劭裳娱L(zhǎng)發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命。

　　3.汽車最理想的清潔燃料——?dú)錃?/p>

　　討論為什么說H2是汽車最理想的清潔燃料?

　　(1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多

　　(2)氫氣燃燒后生成水，不會(huì)污染環(huán)境。

　　氫作燃料需要解決的哪些問題?

　　1、大量廉價(jià)氫的制取

　　2、安全貯氫

　　介紹兩種方便的制氫方法：

　�、俟怆姵仉娊馑茪�

　�、谌斯つ７鹿夂献饔弥茪�

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8

　　1、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

　　2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

　　3、體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O).

　　4、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

　　5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)

　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　8、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　10、子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

　　(2)是否有弱電解質(zhì)生成;

　　(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

　　(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

　　(5)是否發(fā)生雙水解。

　　1常用來制葡萄糖的是淀粉

　　2能發(fā)生皂化反應(yīng)的.是油脂

　　3水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)

　　4水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖

　　5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是乙酸

　　6有毒的物質(zhì)是甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)

　　7能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)

　　8能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)

　　9能還原成醇的是醛

　　10能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯

　　(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

　　1，有機(jī)物的分類(主要是特殊的官能團(tuán)，如雙鍵，三鍵，羥基(與烷基直接連的為醇羥基，與苯環(huán)直接連的是芬羥基)，醛基，羧基，脂基);

　　2同分異構(gòu)體的書寫(不包括鏡像異構(gòu))，一般指碳鏈異構(gòu)，官能團(tuán)異構(gòu);

　　3特殊反應(yīng)，指的是特殊官能團(tuán)的特殊反應(yīng)(烷烴，烯烴，醇的轉(zhuǎn)化;以及純的逐級(jí)氧化(條件)，酯化反應(yīng)，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等);

　　4特征反應(yīng)，用于物質(zhì)的分離鑒別(如使溴水褪色的物質(zhì)，銀鏡反應(yīng)，醛與氯化銅的反應(yīng)等，還有就是無機(jī)試劑的一些);

　　5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;

　　6會(huì)使用質(zhì)譜儀，核磁共振氫譜的相關(guān)數(shù)據(jù)確定物質(zhì)的化學(xué)式;

　　7會(huì)根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)物的大致組成，會(huì)逆合成分析法分析有機(jī)題;

　　8了解脂類，糖類，蛋白質(zhì)的相關(guān)物理化學(xué)性質(zhì);

　　9，物質(zhì)的分離與鑒定，一般知道溴水，高錳酸鉀，碳酸鈉，四氯化碳等;

　　10，有機(jī)實(shí)驗(yàn)制取，收集裝置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事項(xiàng)。排水法，向下排空氣法，向上排空氣法收集氣體適用的情況，分液法制取液體。還有就是分液，蒸餾，過濾的裝置及注意事項(xiàng)

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9

　　1兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl

　　2 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH

　　3 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。

　　4 某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有: NO3-

　　5 濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)

　　6 王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的.氧化性(溶解金、鉑)

　　7 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸

　　8 火柴盒側(cè)面的涂料紅磷

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10

　　1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)

　　(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

　　(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的`新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過濾，向?yàn)V液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

　　若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會(huì)有反應(yīng)：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

　　2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

　　若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。

　　3.如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚?

　　取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。

　　若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中而看不到白色沉淀。

　　若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對(duì)較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。

　　4.如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

　　將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗(yàn)水)(檢驗(yàn)SO2)(除去SO2)(確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗(yàn)CO2)

　　溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗(yàn)CH2=CH2)。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11

　　1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的'途徑無關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

　　5.燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點(diǎn)：

　　①研究條件：101kPa

　�、诜磻�(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　�、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1mol

　�、苎芯�?jī)?nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12

　　1．需水浴加熱的反應(yīng)有：

　�。�1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

　　（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測(cè)定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

　　2．需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

　�。�1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測(cè)定

　�。�4）、乙酸乙酯的.水解（70－80℃）（5）、中和熱的測(cè)定

　�。�6）制硝基苯（50－60℃）

　　〔說明〕：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。

　　3．能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

　　5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

　　（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　�。�2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

　�。�3）含有醛基的化合物

　�。�4）具有還原性的無機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

　　6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：

　　（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

　�。�2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）

　�。�3）含醛基物質(zhì)（氧化）

　�。�4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）

　�。�5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

　　（6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。）

　　7．密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

　　9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

　　鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

　　10．不溶于水的有機(jī)物有：

　　烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　11．常溫下為氣體的有機(jī)物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

　　13．能被氧化的物質(zhì)有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

　　大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　14．顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16．既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）

　　17．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

　　（1）酚：

　�。�2）羧酸：

　�。�3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

　�。�4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）

　�。�5）蛋白質(zhì)（水解）

　　18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：

　　1．苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；

　　2．KMnO4酸性溶液的褪色；

　　3．溴水的褪色；

　　4．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

　　5．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)13

　　書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：

　　1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.

　　2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).

　　3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號(hào)表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等.

　　4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了.

　　書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：

　　1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.

　　2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等.

　　書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：

　　1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的.化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號(hào)的中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.

　　2.將陰、陽離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽離子符號(hào)的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)即可.當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).