物理變化知識(shí)
物理變化指物質(zhì)的狀態(tài)雖然發(fā)生了變化,但一般說來物質(zhì)本身的組成成分卻沒有改變。以下是小編幫大家整理的物理變化知識(shí)，僅供參考，大家一起來看看！
【物理變化】
沒有新物質(zhì)生成的變化。
如固態(tài)的冰受熱融化成水，液態(tài)的水蒸發(fā)變成水蒸氣；水蒸氣冷凝成水，水凝固成冰。水在三態(tài)變化中只是外形和狀態(tài)變化了。并沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生出來，所以屬于物理變化。又如擴(kuò)散、聚集、膨脹、壓縮、揮發(fā)、升華、摩擦生熱、鐵變磁鐵、通電升溫發(fā)光、活性炭吸附氯氣等都是物理變化。
石墨在一定條件下變成金剛石就不是物理變化，而是化學(xué)變化，因?yàn)樗兂闪肆硗庖环N單質(zhì)。
物理變化前后，物質(zhì)的種類不變、組成不變、化學(xué)性質(zhì)也不變。這類變化的實(shí)質(zhì)是分子的聚集狀態(tài)（間隔距離、運(yùn)動(dòng)速度等）發(fā)生了改變，導(dǎo)致物質(zhì)的外形或狀態(tài)隨之改變。物理變化表現(xiàn)該物質(zhì)的物理性質(zhì)。物理變化跟化學(xué)變化有著本質(zhì)的區(qū)別（參看化學(xué)變化）。
【相對(duì)原子質(zhì)量】
以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來計(jì)算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。
一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某種原子的實(shí)際質(zhì)量與這個(gè)數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個(gè)結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。如氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16，其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是按相同的方法計(jì)算的。
原子的相對(duì)原子質(zhì)量一般為其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫。
元素的相對(duì)原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量,根據(jù)其所占的原子百分率計(jì)算而得的平均值，計(jì)算方法為，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相對(duì)原子質(zhì)量,A1,A2......是該元素各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35x75%+37x25%=35.5.
幾種常見元素的相對(duì)原子質(zhì)量
元素名稱氫碳氮氧鈉鎂鋁硅磷硫氯鉀鈣鐵銅鋅元素符號(hào)HCNONaMgAlSiPSClKCaFeCuZn相對(duì)原子質(zhì)量112141623242728313235.539405663.565
【元素周期表】
表現(xiàn)元素周期律的元素分類表。元素周期律指的是元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化。
把已知的'一百多種元素中電子層數(shù)相同的元素，按著核電荷遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。所排成的表叫做元素周期表。元素周期表有7個(gè)橫行，即七個(gè)周期，分別包括有2，8，8，18，18，32……等種元素（其中核電荷數(shù)93以后的是人工合成的放射性元素）。元素周期表有18個(gè)縱行。除第7、8、9三個(gè)縱行為一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行為一個(gè)族，共16個(gè)族。元素周期表除最右側(cè)的縱行是化學(xué)性質(zhì)非常不活潑的稀有氣體外，最左側(cè)的縱行是金屬性最活潑的元素，緊臨稀有氣體的縱行是非金屬性最活潑的元素。
元素周期律是1869年俄國化學(xué)家門捷列夫在仔細(xì)研究大量資料和前人工作的基礎(chǔ)上提出的，并根據(jù)當(dāng)時(shí)已知的63種元素編制成第一張?jiān)刂芷诒怼?/p>
【元素符號(hào)】
表示元素的化學(xué)符號(hào)。
通常用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示。例如，氧的拉丁文名稱Oxyge-nium，氧的元素符號(hào)O。碳的拉丁文名稱Carbonium，碳的元素符號(hào)C。有些元素的拉丁文名稱第一個(gè)字母相同，則用兩個(gè)字母表示，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。例如，銅的拉丁文名稱Cuprum、銅的元素符號(hào)Cu。如果第一和第二個(gè)字母都相同，則用拉丁文名稱的第三個(gè)或以后的字母作小寫字母。例如，氬的拉丁文名稱Argoni-um、氬的元素符號(hào)Ar，銀的拉丁文名稱Argentum、銀的元素符號(hào)Ag�，F(xiàn)在通用的元素符號(hào)是1860年世界各國化學(xué)工作者在卡爾斯魯厄召開國際會(huì)議，共同制訂的國際統(tǒng)一的元素符號(hào)，一直沿用下來（參看“元素符號(hào)的形成”）。
元素符號(hào)不僅代表某元素的名稱，還代表該元素的一個(gè)原子。例如，N表示氮元素和一個(gè)氮原子。元素符號(hào)前的系數(shù)，表示該元素的原子個(gè)數(shù)。例如，5Cu表示5個(gè)銅原子。
【分子】
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)槲锢硇再|(zhì)是分子集體顯示的性質(zhì)。分子體積很小，如1滴水里大約含1.67×1021個(gè)水分子。分子的質(zhì)量也非常小，如1個(gè)水分子只有3×10-26千克。分子處于不停地運(yùn)動(dòng)之中，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速度越快。分子間有一定的間隔，氣態(tài)物質(zhì)的分子間隔很大，液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)分子間隔很小。同種物質(zhì)分子的化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子的化學(xué)性質(zhì)不同。
由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：①一些非金屬單質(zhì)，如溴Br2、碘I2、硫S、磷P、氫氣H2、氧氣O2、氮?dú)釴2、氯氣Cl2；②氣態(tài)化合物，如CO2、SO2、氨氣NH3；③酸類，如HNO3；④有機(jī)化合物，如甲烷CH4、乙炔C2H2、酒精C2H5OH。這些物質(zhì)的純凈物是由同種分子構(gòu)成的，混合物是由不同種分子構(gòu)成的。而分子是由原子構(gòu)成的，單質(zhì)的分子是由同種元素的原子構(gòu)成；化合物的分子是由不同種元素的原子構(gòu)成。如氦氣He、氖氣Ne等稀有氣體分子是單原子分子，分子之間存在作用力；H2、O2等是雙原子分子；H2O、CO2等分子中原子之間通過共用電子對(duì)結(jié)合成共價(jià)化合物的分子。
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化，只是分子聚集狀態(tài)改變；在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，分子破裂成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子或直接聚集成新物質(zhì)。分子的概念是在1811年首先由意大利物理學(xué)家阿伏加德羅提出來的，他還指出了分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系（參看原子、阿伏加德羅、分子概念的形成）。
【分解反應(yīng)】
一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。氧化物、酸、堿、鹽等類物質(zhì)大都可以發(fā)生分解反應(yīng)。常見的分解反應(yīng)有：
�。�1）氧化物分解成單質(zhì)。例如：
2HgO=2Hg+O2↑
�。�2）大多數(shù)碳酸鹽在不同溫度下受熱可以分解。例如：
CaCO3=CaO+CO2↑
Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O
�。�3）不穩(wěn)定的鹽分解制取單質(zhì)。例如：
2KClO3=2KCl+3O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）難溶性堿分解制取堿性氧化物。例如：
Cu(OH)2=H2O+CuO
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
（5）含氧酸分解得到酸性氧化物。例如：
H2CO3=H2O+CO2↑
H2SO3=H2O+SO2↑
（6）結(jié)晶水合物分解。例如：
CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O
發(fā)生分解反應(yīng)的化合物是在一定條件下性質(zhì)比較不穩(wěn)定的物質(zhì)，分解后生成較穩(wěn)定的物質(zhì)。分解反應(yīng)的發(fā)生需要能量，一般需要在加熱、通電等條件下進(jìn)行。
【化合價(jià)】
元素之間形成化合物時(shí)，一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。
化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零。
在離子化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值，是這種元素一個(gè)原子得失電子的數(shù)目�；蟽r(jià)的正負(fù)與離子所帶的電荷一致。例如，在形成氯化鎂時(shí)，一個(gè)鎂原子失去兩個(gè)電子，即鎂為＋2價(jià)，一個(gè)氯原子得到一個(gè)電子，即氯為－1價(jià)。
在共價(jià)化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值，是這種元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目�；蟽r(jià)的正負(fù)由電子對(duì)的偏移來決定。例如，在氫原子和氧原子形成水分子時(shí)，一個(gè)氧原子跟兩個(gè)氫原子共用兩個(gè)電子對(duì)時(shí)，且電子對(duì)偏向氧原子，則氧為－2價(jià)，電子對(duì)偏離氫原子，氫為+1價(jià)。
書寫化合價(jià)的價(jià)標(biāo)要與離子所帶的電荷加以區(qū)別，價(jià)標(biāo)寫在元素表示在氯化鎂中鎂元素為+2價(jià)；Mg2+表示鎂離子，每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷。
人類認(rèn)識(shí)化合價(jià)有個(gè)歷史過程，英國化學(xué)家弗蘭克蘭于1852年根據(jù)許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，提出原子價(jià)的概念。德國化學(xué)家凱庫勒于1856年從研究大量有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)中，提出碳原子四價(jià)的學(xué)說。1868年威克爾漢斯建議氫為1價(jià)、氧為2價(jià)、氮為3價(jià)等。進(jìn)入20世紀(jì)，人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)逐漸深入，進(jìn)而發(fā)現(xiàn)了化合價(jià)的本質(zhì)。
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