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2017成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)攻略
要想在成考的化學(xué)考試中脫穎而出，首先還得相應(yīng)的復(fù)習(xí)策略。那么關(guān)于成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)攻略有哪些呢?下面百分網(wǎng)小編為大家整理的成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)攻略，希望大家喜歡。
成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)攻略
1、突出主干知識 重視生活經(jīng)驗
“縱觀中考試題特點(diǎn)和命題趨勢，今年中考試題仍將會以基礎(chǔ)知識、基本技能為載體，注重生活性、社會性、探究性、開放性、應(yīng)用性等能力的考查，仍會關(guān)注應(yīng)用雙基對實際問題的分析、解釋和解決。”
具體可概括以下幾點(diǎn)：1、突出學(xué)科主干知識，考查基本技能。2、關(guān)注社會熱點(diǎn)、重視生活經(jīng)驗。3、突出實驗創(chuàng)新，重視過程與方法。4、注重邏輯推理，考查分析問題能力。
如何從宏觀、微觀及心理等方面進(jìn)行調(diào)整和調(diào)控，以提高學(xué)生復(fù)習(xí)效率呢?謝老師對此提出幾點(diǎn)建議：
2、講究策略，讀透教材。
第一輪的復(fù)習(xí)，按教材的單元進(jìn)行，復(fù)習(xí)內(nèi)容要做到細(xì)致全面，復(fù)習(xí)時應(yīng)用整理、分類、比較、類比、分析、綜合、歸納等各種方法把表面雜亂無章的知識按一定的規(guī)律連成線，織成網(wǎng)，形成有序的知識系統(tǒng)。將前后內(nèi)容注意融會貫通，注意問題的遷移和重組，注意知識與生活的緊密聯(lián)系。例如：環(huán)保問題每年必考，讀書時應(yīng)注意有關(guān)空氣、水、土壤等內(nèi)容的復(fù)習(xí)，抓住污染途徑，防治措施等考點(diǎn)，切實做好查漏補(bǔ)缺，以不變應(yīng)萬變。
二、有的放矢，穩(wěn)扎穩(wěn)打。
第二輪復(fù)習(xí)，按四大塊(基本概念基本理論、元素化合物、實驗、計算)復(fù)習(xí)，研究近幾年中考中的熱點(diǎn)、重點(diǎn)問題進(jìn)行復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)時把同類型的題目放在一起反復(fù)練習(xí)，通過觀察、比較、分析掌握題型。例如：數(shù)據(jù)分析型計算題在近幾年的化學(xué)考試中出現(xiàn)頻率較高，可對這類計算題集中加強(qiáng)練習(xí)，直到完全掌握解題方法和技巧。
三、摸擬訓(xùn)練，成竹在胸。
在復(fù)習(xí)中，很多同學(xué)因盲目選擇資料而陷入題海之中，對此老師建議學(xué)生前期復(fù)習(xí)時應(yīng)研究中考試題，再有針對性地進(jìn)行練習(xí)。后期專項題型練習(xí)和模擬訓(xùn)練相結(jié)合，在熟悉題型、題量、做題速度等方面作好適應(yīng)性準(zhǔn)備。專項練習(xí)要注重提高速度和準(zhǔn)確率，模擬訓(xùn)練要選擇我省中考摸擬試題，并在審題、規(guī)范答題、自我檢查到時間分配上進(jìn)行自我調(diào)控和調(diào)節(jié)的訓(xùn)練。
成考化學(xué)復(fù)習(xí)講義
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：
�、� 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
�、� 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
�、� 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
�、� 溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
�、� 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
�、� 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
�、� 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
�、� 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
�、� 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。
5、密度
�、� 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
�、� 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。
�、� 含C、H、O的'有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。
�、� 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
成考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子
2、分子是原子構(gòu)成的考試用書
3、分子、原子的體積和質(zhì)量都很小
4、分子、原子都不斷運(yùn)動
5、分子、原子間有一定間隔，可以壓縮
6、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同
7、在物理變化中，分子本身不變，只是間隔改變
8、在化學(xué)變化中，分子組成和種類都改變
9、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變中是否可以再分
10、離子是帶電的原子或原子團(tuán)
11、原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
12、原子在化學(xué)變化中有“三不變”原子種類不變、原子數(shù)目不變、質(zhì)量不變
13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但達(dá)到穩(wěn)定結(jié)不一定是稀有氣體原子
14、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素
15、同種元素的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同
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