2018高考化學(xué)電解質(zhì)和非電解質(zhì)復(fù)習(xí)講義
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科目，也是廣東高考理綜考試中的核心科目。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)電解質(zhì)和非電解質(zhì)復(fù)習(xí)講義，希望大家喜歡。
高考化學(xué)電解質(zhì)和非電解質(zhì)復(fù)習(xí)講義
化學(xué)知識點(diǎn)
(1)金屬能導(dǎo)電，但它們不是化合物，因此金屬即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
(2)SO2、NH3溶于水，能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是H2SO3、NH3·H2O電離出來的，故SO2、NH3不是電解質(zhì)。HCl、H2SO4等溶于水，能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是自身電離出來的，故它們是電解質(zhì)。酸、堿、鹽是電解質(zhì)，非金屬氧化物都不是電解質(zhì)。
(3)活潑金屬氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冏陨砟茈婋x出離子，Al2O3(熔)=2Al3+ + 3O2-，是電解質(zhì)。
(4)難容物(如CaCO3等)的水溶液導(dǎo)電能力很弱，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。
(5)酒精、蔗糖等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)。
化學(xué)知識點(diǎn)
(6)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時，陰、陽離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠?qū)щ�。酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，而能夠?qū)щ姟?/p>
(7)不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物。O2不導(dǎo)電，鐵、鋁能導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
(8)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。
(9)判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵看電解質(zhì)是否發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的'溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電。
高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料
1.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素
2.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑
錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和
3.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種
錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚
4.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O
5.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基
正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
6.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物
正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法
7.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去
錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
8.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯
錯誤,會得到2-溴丙烷
9.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去
正確,取代后分液
10.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來
錯誤,應(yīng)當(dāng)是分餾
高考化學(xué)解題方法
在化學(xué)題審題中，應(yīng)當(dāng)特別注意以下字句：①“不正確”“由小到大排列”“由大到小排列”等;
�、�“稀、濃、過量、少量、適量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反應(yīng)、充分反應(yīng)”等;
�、�“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等;
�、�“等體積”“等質(zhì)量”等;
⑤單位：“mL”與“L”、“m3”與“cm3”、“mol·L-1·min-1”與“mol·L-1·s-1”等;
�、�“已知”中的內(nèi)容、“()”中的內(nèi)容、注解以及圖、表中的隱含信息等;
⑦有關(guān)化學(xué)反應(yīng)(尤其是平衡問題)問題的三“看”：(1)看特征：反應(yīng)是否可逆、各物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量等，(2)看條件：是否恒溫、恒壓、恒容、絕熱等，(3)看各物理量的單位是否需要換算;
�、嗳芤旱乃帷A性和顏色等。
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