2018廣東高考化學(xué)干燥劑復(fù)習(xí)講義
高考化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科目，也是許多高考生覺得非常難學(xué)的一門科目。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的廣東高考化學(xué)干燥劑復(fù)習(xí)講義，希望大家喜歡。
廣東高考化學(xué)干燥劑復(fù)習(xí)講義
1、酸性干燥劑
(1)濃硫酸干燥劑�？捎脻饬蛩岣稍镏行詺怏w，如氧氣、氫氣、氮?dú)�、一氧化碳及甲烷�?還可以用來干燥非還原性的酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯氣、氯化氫等。因?yàn)闈饬蛩崾蔷哂醒趸缘乃嵝愿稍飫�，所以不能用來干燥堿性氣體氨氣，及還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。濃硫酸作為干燥劑可盛裝在洗氣瓶中使用。
(2)P2O5干燥劑。可用來干燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮?dú)�、一氧化碳、甲烷�?也可用來干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫及氯氣等。五氧化二磷具有強(qiáng)烈的吸水能力，所以它是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中效果最好的干燥劑。
2、堿性干燥劑
(1)堿石灰干燥劑。它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)干燥制得，其主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉。主要用來吸收氨氣中的水分、二氧化碳等。堿石灰可盛裝在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。
(2)CaO干燥劑。 可以用來干燥中性氣體和堿性氣體�？稍诟稍锕�、干燥塔及干燥器中使用。
3、中性干燥劑
CaCl2干燥劑。氯化鈣為多孔性固體，有較強(qiáng)的吸水能力�？捎脕砀稍锎蠖鄶�(shù)氣體，但不能用來干燥氨氣，因氯化鈣與氨氣可形成配合物。
高考化學(xué)催化劑復(fù)習(xí)講義
1、二氧化錳催化劑。如，①KClO3分解制取氧氣的實(shí)驗(yàn);②過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)。
2、硫酸催化劑。如，①乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn);②硝基苯的制取實(shí)驗(yàn);③乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn);④纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn);⑤乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn);⑥糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)。
其中①-④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時(shí)還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
3、鐵催化劑。如溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。
4、氧化鋁催化劑。如石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。
高考化學(xué)基本理論復(fù)習(xí)講義
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1、用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。
3、運(yùn)用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4、應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用，對(duì)元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5、晶體結(jié)構(gòu)理論
�、啪w的空間結(jié)構(gòu)：對(duì)代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時(shí)，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
�、凭w結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。
�、蔷w類型的判斷及晶胞計(jì)算。
二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)�？疾橹饕性冢赫莆辗磻�(yīng)速率的表示方法和計(jì)算，理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響�？键c(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等�；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。
可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的.移動(dòng)
主要包括：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征，條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。
三、電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對(duì)電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計(jì)算和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計(jì)算和pH的計(jì)算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識(shí)點(diǎn)有：
1、弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計(jì)算。
2、鹽類的水解及其應(yīng)用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。
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