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酸與堿的教案（精選22篇）
作為一無名無私奉獻(xiàn)的教育工作者，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，編寫教案有利于我們準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)，進(jìn)而選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。來參考自己需要的教案吧！下面是小編為大家整理的酸與堿的教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
酸與堿的教案 篇1
教學(xué)目標(biāo)
1．認(rèn)識石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；
2．會用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；
3．能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。
難點(diǎn)：通過一些實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，分析解決問題的能力。
教學(xué)過程
【新課導(dǎo)入】圖片展示，食醋、檸檬、山楂、葡萄。
【提問】圖片中的這些食物都給你留下了什么印象？（酸）
【總結(jié)】像以上這些有酸味的物質(zhì)中通常都含有一類特殊的化合物——酸。對于酸這種物質(zhì)我們并不陌生，在以往的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等化學(xué)藥品。無論是食物中含有的酸還是實(shí)驗(yàn)室中常見的酸，都屬于一類物質(zhì)——酸。
【問題】圖片展示，洗頭膏、洗衣液、沐浴露、香皂。這些日用品都給你留下了什么印象？
【總結(jié)】這些物質(zhì)都有一種滑滑的感覺。它們中都含有一種堿性的物質(zhì)。生活中的這些物質(zhì)中常含有氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿性物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中我們也會用到這些化學(xué)藥品。氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見的堿。
【交流討論】（展示白醋和澄清石灰水兩種試劑），白醋是生活中常見的一種酸溶液，澄清的石灰水是常見的一種堿溶液，你知道怎樣區(qū)分它們嗎？
【總結(jié)】可以用聞氣味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；還可以用手觸摸的方法……
【交流討論】（展示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑）這是實(shí)驗(yàn)室中較常見的兩種腐蝕性比較強(qiáng)的酸和堿的溶液，你又該如何區(qū)分它們呢？能不能用上述方法鑒別呢？
【總結(jié)】不能，因?yàn)楦g性強(qiáng)所以不能再用手觸摸；通入二氧化碳時(shí)反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。
【過渡】在實(shí)驗(yàn)室中，人們常用酸堿指示劑來區(qū)分酸和堿的溶液。
【舊知回顧】
實(shí)驗(yàn)一：探究二氧化碳溶于水的化學(xué)反應(yīng)，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)二：探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，氨分子擴(kuò)散進(jìn)酚酞溶液中，使溶液由無色變成紅色。
這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是實(shí)驗(yàn)室中常用的兩種酸堿指示劑。我們通過實(shí)驗(yàn)來探究一下吧。
【實(shí)驗(yàn)探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)記錄】
白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入紫色的石蕊溶液，變紅色，變紅色，變藍(lán)色，變藍(lán)色。
結(jié)論：酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的石蕊溶液變成藍(lán)色。
【實(shí)驗(yàn)探究2】另取4支試管，分別加入少量的白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴無色的酚酞溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)記錄】
白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入無色的酚酞溶液，不變色，不變色，變紅色，變紅色。
結(jié)論:酸溶液不能使無色的酚酞溶液變色，堿溶液能使無色的酚酞溶液變成紅色。
因此說紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都可以用來區(qū)分、判斷酸和堿這兩類溶液。
【問題】根據(jù)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，你能總結(jié)出什么結(jié)論嗎？
【總結(jié)】通過實(shí)驗(yàn)可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液會變成紅色，遇到堿溶液會變成藍(lán)色；無色的酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液會變成紅色。
【概念講解】像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
【注意事項(xiàng)】
1.酸指酸性溶液，堿指堿性溶液；
2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時(shí)，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液。
【過渡】你知道科學(xué)家是怎樣發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的嗎？我們通過一段視頻來了解一下。
【播放視頻】《波義耳與指示劑的'發(fā)明》
【過渡】通過視頻，我們可以感覺到：生活中處處皆學(xué)問，平時(shí)只要我們用心觀察、細(xì)心觀察，我們也能得到意想不到的收獲。在生活中，還有好多的花瓣或果實(shí)（如牽牛花、月季花、紫甘藍(lán)等）也具有類似石蕊、酚酞的效果，讓我們來探究一下吧！
【探究實(shí)驗(yàn)】將采集幾種呈鮮艷顏色的花瓣或果實(shí)，在研缽中搗爛，加入1∶1的酒精溶液浸泡，過濾，得到濾液，即制得指示劑。然后將制得的指示劑依次分別滴加到盛有白醋、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的4支試管中，觀察并記錄現(xiàn)象。（每組自制1～2中試劑即可。）
指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化。
白醋，石灰水，鹽酸，氫氧化鈉溶液。
【交流與總結(jié)】自制的指示劑在酸、堿溶液中能顯示的不同顏色，因此也可以作為一種酸堿指示劑。但不同的指示劑在酸和堿的溶液中所顯示的顏色也是有區(qū)別的。
酸與堿的教案 篇2
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1.初步認(rèn)識生活中的一些酸和堿
2.學(xué)會用紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液這兩種酸堿指示劑鑒別酸和堿,掌握它們遇酸、堿變色的規(guī)律
3.了解著名英國科學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的史實(shí),拓寬對酸堿指示劑的認(rèn)識
過程與方法
1.現(xiàn)代信息教育技術(shù)在農(nóng)村課堂教學(xué)中的運(yùn)用,PPT課件在“班班通”設(shè)備上應(yīng)用的探索
2.學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)與教師演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合,突顯化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的特點(diǎn)---科學(xué)探究
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1.培養(yǎng)學(xué)生細(xì)心觀察、積極討論、客觀分析、認(rèn)真歸納、注重反思的科學(xué)探究的習(xí)慣
2.引導(dǎo)學(xué)生感悟化學(xué)科學(xué)的魅力,感悟化學(xué)源于生活的真諦
3.引導(dǎo)學(xué)生樹立實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度
學(xué)情分析
學(xué)生已有分組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),本節(jié)教學(xué)可進(jìn)一步加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo);學(xué)生在生活中對酸有一定的認(rèn)識,但對堿相對陌生,應(yīng)從生活中常見物質(zhì)入手導(dǎo)入新課;學(xué)生動(dòng)手操作能力有層次差異,應(yīng)分別對待。
重點(diǎn)難點(diǎn)
紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液這兩種酸堿指示劑鑒別酸和堿及其變色規(guī)律
教學(xué)過程
一、師生互致問候
二、課題導(dǎo)入
從這節(jié)課開始,我們將進(jìn)入初中化學(xué)非常重要的單元----第十單元《酸和堿》的學(xué)習(xí)之旅,希望同學(xué)們在接下來的科學(xué)探究中獲取更多的化學(xué)知識,收獲更多的快樂。好,下面我們一起開啟全新的學(xué)習(xí):課題1常見的酸和堿(、板書課題)
三、概述(第一階段)
“酸”對同學(xué)們來講一定不陌生。大家還記得在前面八單元《金屬和金屬材料》的學(xué)習(xí)中也接觸到了叫酸名的兩種物質(zhì),是什么呢(稀鹽酸、稀硫酸)(板書稀鹽酸、稀硫酸)對,它們也是酸�！皦A”對大家來說可能沒有酸那么熟悉,其實(shí)你也遇到過。在我們以前的化學(xué)學(xué)習(xí)也接觸了堿,例如檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w使用的澄清的石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣(板書氫氧化鈣),還有爐具清潔劑中含有的氫氧化鈉(板書氫氧化鈉),它們也都是堿。同學(xué)們又有誰知道“堿”(板書堿)“酸”和“堿”這兩個(gè)詞是怎么來的嗎()(閱讀一下)
四、重要知識講授-----酸、堿與指示劑的'作用(第二階段)
其實(shí),在我們?nèi)粘Ｉ罴肮まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學(xué)科研方面都會經(jīng)常接觸并使用各種酸和堿的,那我們怎么區(qū)別它們嗎原來很簡單,只要用一種叫酸堿指示劑的物質(zhì)就能區(qū)別開來。板書:酸、堿與指示劑作用，那么酸堿指示劑又是誰發(fā)現(xiàn)的呢先讓我們重睹一下300多年前那個(gè)不經(jīng)意發(fā)生的真實(shí)的故事(播放視頻)觀看后,你從波義耳身上學(xué)到了什么指定2名學(xué)生回答。做一個(gè)生活中有心人,細(xì)心人,你就會感受到,化學(xué)就在我們身邊,生活中處處有化學(xué),化學(xué)是那么神奇、那么富有魅力!
接下來,讓我們沿著前輩科學(xué)家們的足跡,繼續(xù)更有趣的化學(xué)科學(xué)探究-------再現(xiàn)波義耳當(dāng)年的科學(xué)實(shí)驗(yàn)吧。
指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。
再講解,然后并指導(dǎo)填表。
五、知識深化歸納(第三階段)
老師演示實(shí)驗(yàn)并作結(jié)。
六、練習(xí)題鞏固(第四階段)
七、布置課外探究活動(dòng)----自制酸堿指示劑第五階段)
八、化學(xué)歌曲欣賞
我們學(xué)習(xí)化學(xué)快一年了,初中化學(xué)是起步階段,更是打基礎(chǔ)的階段,通過長時(shí)間的學(xué)習(xí),很多的化學(xué)基礎(chǔ)知識和理論令人感到紛繁復(fù)雜,你為此也許感到困惑和沮喪。下面,讓我們一邊走進(jìn)音樂的殿堂,感受化學(xué)的魅力,也讓你領(lǐng)略一下學(xué)習(xí)化學(xué)的快樂。播放《化學(xué)版—小蘋果》、《化學(xué)版—青花瓷》
九、課后反思(第六階段)
社會主義核心價(jià)值觀教育:讓我們努力學(xué)好化學(xué),奠定良好扎實(shí)的自然科學(xué)基礎(chǔ),長大以后報(bào)效祖國,為實(shí)現(xiàn)中華民族偉大復(fù)興的中國夢奉獻(xiàn)自己的聰明才智!
酸與堿的教案 篇3
教學(xué)目標(biāo)：
一、知識與技能：
1、知道幾種常見的酸和堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)
2、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)及在實(shí)際中的應(yīng)用。了解酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響。
3、會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液的`酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用。
二、過程與方法
1、學(xué)會分析，歸納的方法對有關(guān)信息進(jìn)行加工。
2、進(jìn)一步認(rèn)識和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實(shí)際
2、進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
3、中和反應(yīng)
4、溶液酸堿度的表示法
教學(xué)難點(diǎn)
1、從離子角度認(rèn)識酸堿的概念
2、從離子角度分析酸堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因
3、書寫有關(guān)酸堿化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式
教學(xué)方法：
閱讀、歸納、總結(jié)
教具準(zhǔn)備：
投影儀（投影片）
教學(xué)過程：
[提問]如何給物質(zhì)分類、引導(dǎo)學(xué)生回憶歸納
（一名學(xué)生上黑板填寫，師生判斷補(bǔ)充，保留后面練習(xí)用）
[提問]常見的酸有哪兩種？引導(dǎo)學(xué)生回顧鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。濃硫酸的特性，稀釋使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)等。
[練習(xí)]1、下列物質(zhì)露置空氣中質(zhì)量減小的是（），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的是（）
A、濃鹽酸B、濃硫酸C、食鹽水D、氫氧化鈉固體
2、現(xiàn)有稀硫酸、石灰水、食鹽水三瓶無色溶液，只用一種試劑就能將它們一次鑒別開來的是（）。
A、石蕊試液B、二氧化碳C、酚酞試液D、氯化鋇溶液
[提問]什么是酸堿指示劑？在酸堿溶液中變色如何？上述練習(xí)2能否用PH試紙鑒別，酸堿指示劑和PH試紙的作用有何不同？
[閱讀]學(xué)生閱讀P49、P61有關(guān)內(nèi)容
[練習(xí)]小華幫助家人科學(xué)種田，查閱有關(guān)農(nóng)作物生物最適宜的PH范圍見表：
酸與堿的教案 篇4
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識與技能：
�、僦泻头磻�(yīng)中pH的變化以及熱量的變化。
�、邴}的組成，并能初步判斷鹽類物質(zhì)。
2、過程與方法：用科學(xué)探究的方法探究金屬活動(dòng)順序。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：酸、堿、鹽對人類生活與社會生產(chǎn)的重要性
二、任務(wù)分析
1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習(xí)中有所認(rèn)識
2、教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的.酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動(dòng)順序并能對簡單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。
3、教學(xué)難點(diǎn)：從中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)順序。
4、課型：探究、討論
5、課時(shí)安排：3課時(shí)
教學(xué)過程：
第一課時(shí)中和反應(yīng)
【設(shè)問】如果把酸溶液和堿溶液混合，會有什么變化呢？
【活動(dòng)與探究】
1、在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o色時(shí)停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？
2、取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說明了什么？
3、取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀察到什么現(xiàn)象？這說明了什么？
酸與堿的教案 篇5
一、引入
1、食醋為什么會有酸味?
2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。
二、酸堿指示劑
1、指示劑的概念
能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、變色規(guī)律：
說明：
�、僦甘緞┳兩営浄椒ǎ悍犹鏊崛詿o色，酚酞遇堿紅艷艷；石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍(lán)
�、谧⒁猓核嵝匀芤夯驂A性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。
3、指示劑的應(yīng)用
酸堿指示劑主要用來檢驗(yàn)溶液的酸堿性，如實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶失去標(biāo)簽的液體要檢驗(yàn)是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍(lán)色證明是堿性溶液。
想一想：如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？
[小結(jié)]
檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。
檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。
4、指示劑的替代用品
酸堿指示劑除了常見的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牽�；�，月季等。
幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況
練習(xí)：
�、薄⑹�(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是（）
A.酚酞B.鐵片
C.石蕊試液D.二氧化碳?xì)怏w
�、病⑹�(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別出來？（提示：HCl+NaOH=NaCl+H2O（中性溶液））
三、常見的酸
1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較
2、濃硫酸的特性
濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：
吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。
脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]；氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不是氫氣。
3、濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時(shí)為什么會產(chǎn)生大量熱量?
注意：
A、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。
B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，再用大量的'水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。
C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)用大量的水沖洗。
濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作濃硫酸稀釋的正確操作想一想
分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸為例說明酸的通性）如下：
酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
注意：
A．在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面
的金屬則不能；
B．排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反
應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；
C．強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)
氧化性酸；
D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
酸與堿反應(yīng)
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽HCl+AgNO33HCl+CaCl2==CaCl222O
五、酸的分類和命名
含氧酸：多數(shù)按中心元素命名為某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧
無氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸（HCl）又叫氫氯酸一元酸：HCl、HNO3等
能解離出（醋酸CH3COOH為一元酸）H+的個(gè)數(shù)二元酸：H2SO4等三元酸：H3PO4等
練一練：
1、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無色酚酞溶液（）
A．變紅色B．變藍(lán)色C．呈無色D．變紫色
2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（）
A．NaClB．NH3C．HClD．NaOH
3．下列物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是()
A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3
4．某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（）A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗
酸與堿的教案 篇6
一、本節(jié)教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
2．了解酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。
4．會用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
過程與方法：
1、通過酸與堿的反應(yīng)認(rèn)識中和反應(yīng)的特征，通過生活實(shí)例了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
2、通過測定酸和堿溶液的pH，認(rèn)識到了解溶液的pH有重要意義。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、中和反應(yīng)在日常生活中的重要應(yīng)用讓學(xué)生體會到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。
2、通過pH的測定，讓學(xué)生認(rèn)識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。
3、通過本課題的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會學(xué)習(xí)化學(xué)的過程，形成化學(xué)學(xué)習(xí)的持久興趣。
二、本節(jié)教材分析
酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個(gè)課題來說明。
本課題從實(shí)驗(yàn)入手來介紹中和反應(yīng)。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應(yīng)用。
本課題內(nèi)容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對這部分知識的認(rèn)識。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
元素化合物課要以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，讓學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)、操作實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來感受、理解元素化合物知識的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過程，初步學(xué)會化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)精心改進(jìn)課本上的一些實(shí)驗(yàn)，讓實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反應(yīng)規(guī)律。通過實(shí)驗(yàn)設(shè)置情景，使實(shí)驗(yàn)內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，啟動(dòng)他們的思維欲望。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)同步的問題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，有效地訓(xùn)練學(xué)生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設(shè)計(jì)面向社會，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，聯(lián)系環(huán)境保護(hù)。培養(yǎng)學(xué)生逐步學(xué)會用化學(xué)的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。
四、分課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)
第一課時(shí)中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
2.了解酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
教學(xué)重點(diǎn)：
酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：
中和反應(yīng)原理
教學(xué)過程：
【創(chuàng)設(shè)情景】演示實(shí)驗(yàn)：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)）
【提出問題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發(fā)生反應(yīng)。
【學(xué)生討論】可能有以下情況：
1、無反應(yīng)，因?yàn)闊o現(xiàn)象。
2、已經(jīng)反應(yīng)，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應(yīng)）。
【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應(yīng)發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無更好的辦法證明確實(shí)已發(fā)生反應(yīng)。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反應(yīng)是否完成。
【實(shí)驗(yàn)探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)。并寫出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生討論】上述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？
【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的'反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
【學(xué)生討論】討論下列生活中利用中和反應(yīng)的實(shí)例，歸納中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
（1）一塊稻田土壤酸性太強(qiáng)，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？
（2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
�。�3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
�。�4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？
【師生歸納】中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水
3、用于醫(yī)藥
【板書設(shè)計(jì)】課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)
一、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于醫(yī)藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【課堂練習(xí)】
1、
�、庞名}酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示）；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。
⑵胃酸過多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示）�？筛姆肗aOH溶液嗎？（填“可以”或“不可以”）
�、怯檬焓摇⒄惩梁秃由盎旌现啤叭贤痢钡脑蚴牵ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。
2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失�；卮鹣铝袉栴}：
濾紙上的小貓可能是由_______________畫的。
第二課時(shí)溶液酸堿度的表示法——pH
教學(xué)目標(biāo)：
會用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
教學(xué)重點(diǎn)：
pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)：
pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)過程：
�。ㄉ险n始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）
【創(chuàng)設(shè)情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。
【提出問題】利用酸堿指示劑，只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，但不能試驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0—14之間：01234567891011121314，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。
酸pH酸pH堿pH鹽和水pH
較稀
硫酸較稀
鹽酸較稀氫氧化鈉水
較濃
硫酸較濃
鹽酸較濃氫氧化鈉氯化鈉溶液
（注：較稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）
【提出問題】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？
【學(xué)生討論】
1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小
2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大
3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7
【師生歸納】酸性溶液的pH＜7酸性越強(qiáng)，pH越小
堿性溶液的pH＞7堿性越強(qiáng)，pH越大
中性溶液的pH=7
【實(shí)驗(yàn)探究】測定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫表格。
【學(xué)處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義
【學(xué)生活動(dòng)】觀察溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。
【板書設(shè)計(jì)】
一、酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。
01234567891011121314
酸性溶液的pH＜7酸性越強(qiáng)，pH越小
堿性溶液的pH＞7堿性越強(qiáng)，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸堿度的意義
【課堂練習(xí)】
1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長。現(xiàn)測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（）
A、小麥B、棉花C、大豆D、玉米
2、下表為家庭中一些常見物質(zhì)的PH：
物質(zhì)食醋牙膏食鹽水肥皂水火堿溶液
pH3971013
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（）
A、牙膏或肥皂水B、食鹽水C、火堿溶液D、食醋
3、下表為一些食物PH，對于胃酸過多的病人，空腹時(shí)最適宜使用的食物是（）
食物蘋果葡萄玉米牛奶
pH2.9～3.33.5～4.56.8～8.06.3～6.6
A、蘋果B、葡萄C、玉米D、牛奶
4、土壤的酸堿度會影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（）
作物茶油菜西瓜甘草
最適宜的pH范圍4.5~5.55.8~6.76.0~7.07.2~8.5
A.西瓜B.茶C.油菜D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（）
A、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大
B、溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小
C、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小
D、溶液顏色不變，PH逐漸增大
6、下列溶液中，pH最大的是（）
A.使酚酞試液變紅的溶液B.使石蕊試液變紅的溶液
C.不能使酚酞試液變色的溶液D.pH等于7的溶液
7、對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（）
A.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿性B.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿度
C.兩者只能檢驗(yàn)酸堿溶液D.測試的意義相同，但測試方法不同
8.下列敘述正確的是（）
A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性
B.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧
C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應(yīng)
D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液
9、現(xiàn)有50mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液（）
A.pH=0的溶液B.pH=7的溶液C.pH=14的溶液D.pH=5的溶液
酸與堿的教案 篇7
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能夠從酸堿角度說明中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
【過程與方法】
通過驗(yàn)證酸堿之間的反應(yīng)，認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)對化學(xué)學(xué)習(xí)的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
酸堿中和反應(yīng)的原理。
【難點(diǎn)】
酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【教師實(shí)驗(yàn)】演示“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實(shí)驗(yàn)。為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢?今天我們就一起來學(xué)習(xí)“酸和堿的中和反應(yīng)”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.中和反應(yīng)
酸堿之間會不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?
【教師實(shí)驗(yàn)】將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【教師引導(dǎo)】氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺上沒有變化，無法判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，需要通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來證明發(fā)生了實(shí)驗(yàn)。
【提出問題】怎樣利用實(shí)驗(yàn)桌上現(xiàn)有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)?如何才能看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)呢?
【學(xué)生回答】
�、冁V條與鹽酸反應(yīng)劇烈，若加入堿后反應(yīng)程度減緩，則證明發(fā)生了反應(yīng)。
②在堿中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變?yōu)闊o色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。
�、墼趬A中加入石蕊試液，溶液變藍(lán)，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。
(學(xué)生分組根據(jù)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)來完成實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論。)
【教師引導(dǎo)】請小組代表來描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及得到的結(jié)論。
【學(xué)生回答】
小組①：鎂條放入鹽酸中有大量氣泡生成，加入氫氧化鈉溶液后，氣泡產(chǎn)生的速度減慢，證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
小組②：在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅，再向其中加入鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)使溶液不再呈堿性。
小組③：在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液變藍(lán)，再向其中加入鹽酸，溶液由藍(lán)色變回紫色，證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均證明了酸和堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。那么從微觀的角度如何來解釋呢?
【播放視頻】播放鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀動(dòng)態(tài)視頻。
【提出問題】觀察三個(gè)化學(xué)方程式，發(fā)現(xiàn)了什么共同點(diǎn)?
【學(xué)生回答】都是酸和堿生成一個(gè)化合物和水。
【教師講授】氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
2.中和反應(yīng)在實(shí)際中的`應(yīng)用
【提出問題】中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。能否舉出幾個(gè)中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用案例?
【學(xué)生回答】
�、僭谒嵝酝寥乐屑尤胧焓�，以中和其酸性。
�、谠谟∪緩S的堿性廢水中加入硫酸進(jìn)行中和。
�、廴吮晃孟x叮咬后，蚊蟲在皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，涂上堿性物質(zhì)可以減輕痛癢。
�、苡谩拔甘嫫健笨梢跃徑馕杆岱置谶^多造成的胃部不適或消化不良。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
解釋課堂開始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實(shí)驗(yàn)原理。
解析：“紅酒”為加了酚酞試液的堿，向其中加入“神奇液體”酸后，酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，導(dǎo)致“紅酒”的紅色褪去，變成了“白酒”。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：酸和堿的中和反應(yīng)。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。
四、板書設(shè)計(jì)
酸與堿的教案 篇8
(一)知識與技能
1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑,并能說出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色,初步學(xué)會用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2.了解幾種常見的酸及其物理性質(zhì)。
3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。
�。ǘ┻^程與方法
1.初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法。
2.初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息的。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀
1.實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2.保持和增強(qiáng)對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3.發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.酸堿指示劑的變色情況
2.酸的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)過程
�。ㄒ唬┧釅A指示劑
[問題探究]紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液在酸、堿溶液中的變色有何規(guī)律？
【知識點(diǎn)1】酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液呈紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色；酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。
【知識拓展】
1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸；酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿；堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。
�。ǘ⿴追N常見的酸
[問題探究]常見的酸有哪些？它們的物理性質(zhì)是怎樣的？有哪些用途呢？
【知識點(diǎn)2】鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)：
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-2
�。�1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。
（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并聞氣味。
鹽酸，硫酸
顏色、狀態(tài)，無色透明液體，無色油狀液體
打開瓶蓋后的現(xiàn)象，出現(xiàn)白霧，無明顯現(xiàn)象
氣味：刺激性氣味，無味
密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3，常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3
【知識點(diǎn)3】鹽酸和硫酸的用途：
用途：
鹽酸（HCl）重要化工用品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑
【知識點(diǎn)4】濃硫酸的'腐蝕性：
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-3
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)：放置一會兒后的現(xiàn)象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，紙上寫字處變黑
用小木棍蘸少量濃硫酸，木棒變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上，布上出現(xiàn)小洞
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素,生成的黑色物質(zhì)炭，該性質(zhì)稱為脫水性。
[問題探究]如何正確稀釋濃硫酸？錯(cuò)誤的操作會引起什么后果？
【知識點(diǎn)5】濃硫酸的稀釋：
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-4
1.實(shí)驗(yàn)過程：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒�，用玻璃棒攪拌，并用手輕輕碰觸燒杯外壁。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里,因?yàn)樗拿芏容^小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出大量的熱,會使酸液向四周飛濺。如果不慎濺到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
【注意】濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。所以應(yīng)密封保存濃鹽酸。
【知識拓展】在實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸做干燥劑,但只能夠干燥中性氣體(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性氣體(CO2,SO2,NO2)。
�。ㄈ┧岬幕瘜W(xué)性質(zhì)
【知識點(diǎn)6】鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-7
實(shí)驗(yàn)一：酸與酸堿指示劑作用：
1.實(shí)驗(yàn)步驟：在點(diǎn)滴板上分別滴入兩份稀硫酸和稀鹽酸，再用膠頭滴管在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴入酚酞溶液和石蕊溶液，觀察現(xiàn)象。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
滴加紫色石蕊溶，滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸：溶液變?yōu)榧t色，無明顯現(xiàn)象。
稀硫酸：溶液變?yōu)榧t色，無明顯現(xiàn)象。
[問題探究]此實(shí)驗(yàn)說明酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能使紫色的石蕊試液變紅，不能使酚酞溶液變色。
實(shí)驗(yàn)二：金屬與酸的反應(yīng)
1.回顧第八單元金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下表：
與稀鹽酸反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)
鎂Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
鋅Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
鐵Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
2.結(jié)論：酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
實(shí)驗(yàn)三：酸與金屬氧化物的反應(yīng)
1.實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
現(xiàn)象化學(xué)方程式
�、俳饘傺趸锱c稀鹽酸作用：鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
②金屬氧化物與稀硫酸作用：鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
[問題探究]上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
【注意】鐵單質(zhì)與酸反應(yīng),生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+時(shí),溶液呈淺綠色；鐵的氧化物與酸反應(yīng)時(shí),鐵元素的化合價(jià)不變,當(dāng)溶液中有Fe3+時(shí),溶液呈黃色。
【知識拓展】用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵制品表面的銹時(shí)，不能將鐵制品長時(shí)間浸在酸中，因?yàn)殍F單質(zhì)也能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
[問題探究]鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
【小結(jié)】酸的通性：
�、偎崮芘c指示劑作用，酸溶液能使紫色石蕊變紅色，酸不能使酚酞溶液變色。
�、谒崮芘c活潑金屬作用：Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
�、鬯崮芘c某些金屬氧化物作用：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
四、教學(xué)反思
略。
酸與堿的教案 篇9
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識與技能
1.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)，了解它們的用途。
2.認(rèn)識堿的腐蝕性，及使用注意事項(xiàng)。
3.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，增強(qiáng)學(xué)生比較、分析、歸納的能力。
�。ǘ┻^程與方法
1.通過氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的探究，能簡單的歸納出堿的相似的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)基本操作和正確書寫化學(xué)方程式的技能。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀
1.樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會用辨證的觀點(diǎn)看待事物，能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。
2.進(jìn)一步理解一切客觀事物是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)與周圍生活的密切關(guān)系，增強(qiáng)社會責(zé)任感。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的`主要的性質(zhì)。
2.非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)。
三、教學(xué)過程
�。ㄒ唬⿴追N常見的堿
[問題探究]常見的堿有哪些？
【知識點(diǎn)1】氫氧化鈉：
1.氫氧化鈉的化學(xué)式NaOH,它有強(qiáng)烈的腐蝕性；它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上,要先用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液。
2.氫氧化鈉的性質(zhì)：
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-5：用鑷子夾取3塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（切勿用手拿）：
現(xiàn)象分析：
觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)，白色固體。
將氫氧化鈉放在表面皿上,放置一會兒，表面潮濕并逐漸溶解，氫氧化鈉容易吸收水分。
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里,并用手觸摸試管外壁，試管外壁發(fā)燙，氫氧化鈉溶解放出大量的熱。
[問題探究]實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象說明氫氧化鈉具有什么性質(zhì)？
[小結(jié)]氫氧化鈉是白色固體，易潮解，溶于水時(shí)會放出大量的熱。此外，氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
【注意】
1.氫氧化鈉放在空氣中容易吸收水分,表面潮濕并逐漸溶解,這種現(xiàn)象叫做潮解。這個(gè)變化是物理變化。氫氧化鈉應(yīng)密封保存。利用它的吸水性,可以作某些氣體的干燥劑。它只能干燥中性氣體和堿性氣體,而不能干燥酸性氣體。
2.氫氧化鈉固體有較強(qiáng)的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
[問題探究]氫氧化鈉有哪些重要的用途？
【知識點(diǎn)2】氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉廣泛用于肥皂、石油等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng),在生活中可用來除油污,爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
【知識點(diǎn)3】氫氧化鈣：
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-6：氫氧化鈣的性質(zhì)探究：
1.實(shí)驗(yàn)步驟：取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，觀察現(xiàn)象。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
項(xiàng)目現(xiàn)象
氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)：白色固體
在水中溶解的情況，微溶于水
向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水變渾濁
[問題探究]氫氧化鈣是怎樣制取出來的？它有哪些用途？
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈣的化學(xué)式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。白色粉末狀固體，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，其水溶液俗稱石灰水�？捎缮遥–aO）與水反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaO+H2O===Ca(OH)2。
【小結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：
氫氧化鈉（ＮaＯＨ），氫氧化鈣（Ca(OH)2）
俗稱，火堿、燒堿、苛性鈉，熟石灰、消石灰
物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時(shí)放出大量的熱。ＮaＯＨ固體有吸水性，白色固體，微溶于水
腐蝕性：強(qiáng)腐蝕性，較強(qiáng)腐蝕性
用途：重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污�？勺龈稍飫糜诮ㄖ䴓I(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液
制備原理：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHCaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2
�。ǘ〾A的化學(xué)性質(zhì)
【問題探究】堿都有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【知識點(diǎn)4】堿的化學(xué)性質(zhì)：
（1）堿與指示劑反應(yīng)：
指示劑：氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液
紫色石蕊溶液：變藍(lán)，變藍(lán)
無色酚酞溶液：變紅，變紅
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色。
�。�2）堿與某些非金屬化合物的反應(yīng)：
①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（用于鑒別CO2氣體）；
�、�2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氫氧化鈉密封保存的原因之一）；
③2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能與非金屬氧化物反應(yīng)；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能與非金屬氧化物反應(yīng)。
【小結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-），所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。
�。ㄈ┧岷蛪A的概念
[問題探究]為什么鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電？
【知識點(diǎn)5】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電，說明它們的溶液中含有帶電的粒子。
[問題探究]為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
【知識點(diǎn)6】酸在水中離解出來的陽離子全部是氫離子。即在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
【知識點(diǎn)7】堿在水中離解出來的陰離子全部是氫氧根離子。即在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根子的化合物叫做堿。
四、教學(xué)反思
略。
酸與堿的教案 篇10
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識與技能
1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
2.了解酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
�。ǘ┻^程與方法
1.會用分析、歸納的方法對有關(guān)信息加工處理。
2.會用觀察的方法來分析事物。
（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1.培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注社會實(shí)際問題的意識。
2.通過相互交流、探究式的學(xué)習(xí)方式，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1．酸堿之間的中和反應(yīng)。
2.中和反應(yīng)的探究過程。
三、教學(xué)過程
�。ㄒ唬┲泻头磻�(yīng)
【知識點(diǎn)1】中和反應(yīng)：
[問題探究]了如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生反應(yīng)了？
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-8
1.實(shí)驗(yàn)步驟：在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色。所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：上面的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，即：NaOH+HCl===NaCl+H2O
【知識拓展】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)。
例：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4＝==Na2SO4+2H2O
[問題探究]以上幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的生成物有什么共同特點(diǎn)？
【小結(jié)】上述三個(gè)反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應(yīng)的'酸根離子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。因此把酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
[問題探究]我們?nèi)绾闻袛嘁粋�(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)？有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？
[知識拓展]判斷某個(gè)反應(yīng)是否為中和反應(yīng)，關(guān)鍵是看反應(yīng)物是否為酸和堿，而不是僅看生成物中是否有鹽和水。有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。金屬氧化物與酸反應(yīng)(如：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)及非金屬氧化物與堿的反應(yīng)(如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)雖然生成物都是鹽和水，但反應(yīng)物不是酸和堿，故不屬于中和反應(yīng)。
[問題探究]中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
[知識點(diǎn)3]中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中自由移動(dòng)的H＋跟堿中自由移動(dòng)的OH－結(jié)合生成水分子。
�。ǘ┲泻头磻�(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
[問題探究]中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有哪些用途？
【知識點(diǎn)4】中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：
1．改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理，例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。
3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時(shí)，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)(如NH3·H2O)的藥水，就可減輕痛癢。
四、教學(xué)反思
略。
酸與堿的教案 篇11
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識與技能
1.學(xué)會用pH試紙測定溶液的pH，從而認(rèn)識物質(zhì)的酸堿度及其意義。
�。ǘ┻^程與方法
1.通過同學(xué)間的合作探究——尋找身邊物質(zhì)，測其pH，學(xué)會如何利用和挖掘身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。
2.通過測定一些液體的pH，學(xué)會區(qū)分身邊一些物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。
�。ㄈ┣楦小B(tài)度與價(jià)值觀
1.通過中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用和“用pH試紙測定一些液體的pH”的探究，加深對中和反應(yīng)的理解，同時(shí)體會化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、人體健康的密切聯(lián)系，從而增強(qiáng)環(huán)保意識。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.認(rèn)識溶液酸堿度的表示方法——pH。
2.酸堿性和酸堿度的區(qū)別。
三、教學(xué)過程
（一）溶液的酸堿度的表示法——pH
【知識點(diǎn)1】溶液的`酸堿性強(qiáng)弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。
[問題探究]pH與溶液的酸堿性之間有什么關(guān)系？
【知識點(diǎn)2】pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系：
酸性溶液的pH＜7；堿性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。
當(dāng)pH＜7時(shí),pH越小,酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH＞7時(shí),pH越大,堿性越強(qiáng)。
�。ǘ﹑H試紙的使用
[問題探究]如何測定某種物質(zhì)的pH
【知識點(diǎn)3】測定方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。
【注意】pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
【知識點(diǎn)4】生活中常見物質(zhì)的pH：
pH：酸堿性；pH：酸堿性
橘汁：3酸性；汽水：3酸性
糖水：7中性；自來水：7中性
牛奶：6酸性；唾液：7中性
番茄汁：4酸性；草木灰：11堿性
肥皂水：10堿性；洗潔精：12堿性
蘋果汁：3酸性；白醋：2酸性
[問題探究]pH有哪些實(shí)際的應(yīng)用？
【知識點(diǎn)5】溶液酸堿度的重要意義：
1．化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。
2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
3．測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空氣的污染情況。
四、教學(xué)反思
略。
酸與堿的教案 篇12
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識與技能
1.加深對指示劑遇酸、堿顏色變化的認(rèn)識。
2.認(rèn)識酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。
�。ǘ┻^程與方法
1.通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1.通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,體會學(xué)有所用的快樂。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。
2.能獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得出正確的結(jié)論。
三、教學(xué)過程
實(shí)驗(yàn)一：酸、堿與指示劑的反應(yīng)：
【實(shí)驗(yàn)用品】試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴。稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。
【實(shí)驗(yàn)步驟】在兩個(gè)白色點(diǎn)滴板上分別滴入稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，向一白色點(diǎn)滴板上的酸堿溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色點(diǎn)滴板上的酸堿溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化，加入無色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸：變紅色，不變色
稀硫酸：變紅色，不變色
氫氧化鈉溶液：變藍(lán)色，變紅色
氫氧化鈣溶液：變藍(lán)色，變紅色
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】酸能使紫色的石蕊溶液變成紅色，使無色的酚酞溶液不變色；堿能使紫色的石蕊溶液變成藍(lán)色，使無色的酚酞溶液變成紅色。
實(shí)驗(yàn)二：酸與金屬氧化物的反應(yīng)：
【實(shí)驗(yàn)步驟】取兩個(gè)生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。當(dāng)觀察到鐵釘表面的銹消失變得光亮?xí)r，將其中一支試管中的.鐵釘取出，洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，過一段時(shí)間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①鐵銹慢慢消失，溶液由無色慢慢變成黃色；②鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；③后取出的鐵釘變小。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵釘上的鐵銹(主要成分是Fe2O3)先與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;光亮的鐵釘與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+FeFeCl2+H2↑。
實(shí)驗(yàn)三：堿與某些鹽的反應(yīng)：
【實(shí)驗(yàn)步驟】在試管中加入約2mL硫酸銅溶液,然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液,觀察現(xiàn)象。然后再向試管中加入稀鹽酸,觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論(反應(yīng)的化學(xué)方程式)
向2mL硫酸銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,溶液的藍(lán)色逐漸變淺，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
再向上述試管中加入稀鹽酸，沉淀溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色，2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
實(shí)驗(yàn)四：中和反應(yīng)：
【實(shí)驗(yàn)步驟】在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾點(diǎn)酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。取該無色的溶液1mL，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)操作，反應(yīng)的現(xiàn)象，結(jié)論(反應(yīng)的化學(xué)方程式)
向1mL氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀鹽酸，溶液先變?yōu)榧t色，然后溶液由紅色變?yōu)闊o色，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
取上述無色的溶液1mL置于蒸發(fā)皿中加熱至液體蒸干，有白色固體析出
實(shí)驗(yàn)五：自主探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟，反應(yīng)的現(xiàn)象，結(jié)論(反應(yīng)的化學(xué)方程式)
向少量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振蕩，溶液變?yōu)榧t色，加水后顏色不變
向等質(zhì)量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀鹽酸，振蕩，溶液變?yōu)榧t色，加稀鹽酸后溶液逐漸紅色消失，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
【知識拓展】
(1)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2中，將鐵釘放入試管時(shí)應(yīng)如何操作？
答：將鐵釘放入試管時(shí)，先將試管橫放，把鐵釘放在試管口，然后將試管慢慢豎起。
(2)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5中，可以驗(yàn)證氫氧化鈣的哪些性質(zhì)？
答：氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色；氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)。
四、教學(xué)反思
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7溶液酸堿性的檢驗(yàn)
一、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R與技能
1．初步學(xué)會用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2．初步學(xué)會用pH試紙測定溶液的酸堿度。
3．初步學(xué)會自制酸堿指示劑，并用制得的指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
�。ǘ┻^程與方法
1.體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過程。
（三）情感/態(tài)度與價(jià)值觀
1.通過探究活動(dòng)的分工、配合,增強(qiáng)學(xué)生的協(xié)作意識、合作能力。
2.通過對檢測溶液酸堿性的意義分析,提高學(xué)生的環(huán)保意識。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2.學(xué)會用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。
三、教學(xué)過程
【實(shí)驗(yàn)用品】
燒杯、試管、研缽、玻璃棒、膠頭滴管、紗布。
蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH試紙、植物的花瓣或果實(shí)、土壤樣品。
還需要的實(shí)驗(yàn)用品：稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、玻璃片。
還需要的生活用品：白醋、食鹽水、草木灰、橘汁、肥皂水。
實(shí)驗(yàn)一：自制酸堿指示劑：
自己選擇植物的花瓣或果實(shí),在研缽中搗爛,加入酒精浸泡；用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出。
【實(shí)驗(yàn)步驟】選擇牽牛花花瓣——在研缽中搗爛——酒精浸泡——紗布過濾
實(shí)驗(yàn)二：選擇實(shí)驗(yàn)室或生活中的幾種溶液,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)
(1)分別用酚酞溶液和石蕊溶液檢驗(yàn)溶液的酸堿性;
(2)用pH試紙測定溶液的酸堿度。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論】
選擇的溶液，加入石蕊溶液后的顏色變化，加入酚酞溶液后的顏色變化，溶液的酸堿性，pH，加入自制指示劑后的顏色變化(以牽牛花汁液制成的自制酸堿指示劑為例)
稀鹽酸，紅色，無色，酸性，pH<7，變紅
燒堿溶液，藍(lán)色，紅色，堿性，pH>7，變藍(lán)
檸檬水，紅色，無色，酸性，pH<7，變紅
實(shí)驗(yàn)三：測土壤浸泡液的酸堿度：
�。�1）自制土壤浸泡液:將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質(zhì)量比在燒杯中混合,充分?jǐn)嚢韬箪o置。
（2）用pH試紙測澄清液體的酸堿度。
�。�3）用pH試紙測澄清液體的酸堿度，pH=7。
【小結(jié)】
1.石蕊溶液分別滴加在酸、堿溶液中的顏色:石蕊溶液遇酸溶液顯示紅色,遇堿溶液顯示藍(lán)色。
2.酚酞溶液分別滴加在酸、堿溶液中的顏色:酚酞溶液遇酸溶液顯示無色,遇堿溶液顯示紅色。
3.pH<7,溶液呈酸性;ph=7,溶液呈中性;ph>7,溶液呈堿性。
4.pH試紙測定溶液酸堿度的操作方法:在玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出該溶液的pH。
四、教學(xué)反思
略。
酸與堿的教案 篇13
教學(xué)目標(biāo)：
1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，并初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的本質(zhì)。
2、了解酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
3、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學(xué)會用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、中和反應(yīng)的本質(zhì)。
2、酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用。
3、溶液酸堿度的表示方法
4、用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性
5、溶液的酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：
領(lǐng)會中和反應(yīng)的本質(zhì)
教學(xué)過程：
一、導(dǎo)課
1、提問：
a、為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
b、為什么堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
2、提問：將酸和堿放在一起，會發(fā)生什么情況呢？這就是我們本節(jié)課要學(xué)的知識。
�。ò鍟核岷蛪A之間會發(fā)生什么反應(yīng)）
二、活動(dòng)與探究（中和反應(yīng)）（投影1）
1、在燒杯中加入10毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止。
2、取兩滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。
提問：玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？
學(xué)生討論后教師總結(jié)：
氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。
提問：這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？請寫出反應(yīng)方程式。
�。ㄍ队�2）學(xué)生觀看動(dòng)畫演示的中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)
學(xué)生發(fā)言：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。
寫出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O
提問：氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸能發(fā)生這種反應(yīng)嗎？請大家
寫出它們的化學(xué)方程式。
寫出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
提問：試總結(jié)上述三個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)。
學(xué)生發(fā)言后教師小結(jié)：
三個(gè)反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。把這類化學(xué)反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
（板書）一、中和反應(yīng)
1、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物
2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
三、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
我們學(xué)了中和反應(yīng)，它與日常生活有哪些關(guān)系呢？請同學(xué)們閱讀課本59頁。
�。▽W(xué)生討論后，投影3）
中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：
1、改良土壤的酸堿性（如：用熟石灰改良酸性土壤）
2、處理工廠的廢水（如：用熟石灰中和硫酸廠排放的污水。）
反應(yīng)原理：H2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
3、用于醫(yī)藥（如：用氫氧化鋁可以治療胃酸過多。）
反應(yīng)原理：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
上面例子說明了中和反應(yīng)用途很廣。
�。ò鍟�3、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用）
同學(xué)們還能舉出一些中和反應(yīng)的實(shí)例嗎？
四、溶液酸堿度的表示法——PH值
有一杯溶液，要知道它的酸堿性，可以用酸堿指示劑來鑒別，若要進(jìn)一步知道該溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即酸堿度，怎樣來表示和測定溶液的酸堿度呢？
這就是下面我們要學(xué)的知識。
（板書：二、溶液酸堿度的表示法——PH值）
同學(xué)們閱讀課本60頁—61頁，回答以下問題：（投影4）
1、溶液的酸堿度通常用什么來表示？如何測定？
2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系是怎樣的？
3、怎樣用PH試紙來測定溶液的PH值？
4、PH試紙測出的數(shù)值會精確到十分位嗎？
學(xué)生討論后，教師點(diǎn)撥：
1、酸堿度常用PH值來表示，用PH試紙來測定。
2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系：PH<7時(shí)，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)；
PH=7時(shí)，溶液呈中性；PH>7時(shí)溶液呈堿性，PH越大，堿性越強(qiáng)。
3、在玻璃片上放一小片PH試紙，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示的'顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的PH值。
4、PH試紙只能粗略的知道溶液的PH值，只能測出整數(shù)值，不能精確到十分位。
隨堂測試：（投影5）
1、能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）
A、生石灰B、碳酸鈣C、氫氧化鈉溶液D、鋅粒
2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）＜用離子符號表示＞
3、下面敘述正確的是（）
a、將PH試紙直接伸入待測液來測定。
b、用PH試紙測得某溶液的PH為3、2。
c、將少量待測液滴在試紙上與比色卡比較。
d、把待測液倒在試紙上與比色卡比較。
4、某同學(xué)用濕潤的PH試紙測得稀鹽酸的PH值為5，則實(shí)際溶液的
PH值（）5。[填>、<或者=]
5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入幾滴酚酞試劑后，溶液呈（）色，若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的方法。
學(xué)了溶液的酸堿度，它與生活有哪些聯(lián)系呢？請同學(xué)們閱讀教材62頁的資料。
小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)了酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，了解了溶液酸堿度的表示方法，如何用試紙測定酸堿度。中和反應(yīng)及應(yīng)用是本節(jié)課的重點(diǎn)。
作業(yè)：65頁4、5、6題
酸與堿的教案 篇14
本章結(jié)構(gòu)
了解溶液的酸堿性，學(xué)會測定溶液酸堿性的方法。
學(xué)習(xí)呈酸性的一類物質(zhì)——酸，掌握常見酸的性質(zhì)，初步認(rèn)識酸的性質(zhì)與氫離子的關(guān)系。
學(xué)習(xí)呈堿性的一類物質(zhì)——堿，掌握常見堿的性質(zhì)，初步認(rèn)識堿的性質(zhì)與氫氧根離子的關(guān)系。
學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，在認(rèn)識中和反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，進(jìn)一步認(rèn)識酸與氫離子，堿與氫氧根的關(guān)系和初步認(rèn)識鹽，然后學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)。
學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用和使用方法。
本章的重點(diǎn)難點(diǎn)
第一節(jié)
重點(diǎn)：溶液酸堿性、酸堿度的判斷和測定。
難點(diǎn)：溶液酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響。
第二節(jié)
重點(diǎn)：常見酸（硫酸、鹽酸）、常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的判斷。
難點(diǎn)：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”、“為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”
第三節(jié)
重點(diǎn)：認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動(dòng)順序并能對簡單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。
難點(diǎn)：中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)順序。
第四節(jié)
重點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。酸、堿、鹽的正確使用
難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。
【教學(xué)建議】
一、課時(shí)安排
第一節(jié)溶液的酸堿性2課時(shí)
第二節(jié)常見的酸和堿3課時(shí)
第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)3課時(shí)
第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用2課時(shí)
整理與歸納1課時(shí)
測試1課時(shí)
二、教學(xué)設(shè)想與建議
溶液的酸堿性
本章雖然減低了難度，但仍然是初三化學(xué)中最難的一章。這一節(jié)從生活常識引入，教師可充分調(diào)動(dòng)學(xué)生課堂、課外動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的積極性。讓本節(jié)成為第七章學(xué)習(xí)的良好開端，繼續(xù)保持學(xué)化學(xué)的熱情。
1、建議在上本節(jié)課之前簡單預(yù)習(xí)，鼓勵(lì)學(xué)生收集一些家中的液體（例如：飲料、洗發(fā)水等）或周圍能收集到的河水等并帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，指導(dǎo)學(xué)生把實(shí)驗(yàn)內(nèi)容列成表格。在實(shí)驗(yàn)室里把教師準(zhǔn)備好的包括自帶的液體測試結(jié)果填入表格。
2、交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納出指示劑變色情況與溶液酸堿性的關(guān)系，結(jié)果可列表如下
石蕊試液酚酞試液藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙pH中性溶液紫色無色7酸性溶液紅色無色紅色＜7pH越小酸性越強(qiáng)堿性溶液藍(lán)色紅色藍(lán)色＞7pH越大堿性越強(qiáng)
3、課后可指導(dǎo)學(xué)生用富含色素的物質(zhì)（如紅椰菜的菜汁）測試家中液體并記錄色素變化的顏色，有明顯變化的可帶到課堂上表演。
4、學(xué)習(xí)溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系時(shí)，可鼓勵(lì)學(xué)生查找有關(guān)人的體液pH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病和酸雨的危害及測定，把收集到的內(nèi)容在課堂上交流匯報(bào)，教師再加以補(bǔ)充。這些內(nèi)容將是學(xué)生非常感興趣的。
第二節(jié)常見的酸和堿
1、在這部分中酸、堿、鹽都出現(xiàn)了，但沒有提出酸和堿的概念，直接提出鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通過實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)物理性質(zhì)，通過探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)學(xué)會利用探究歸納。在“交流與討論”中結(jié)合溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)對“酸的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋，即酸溶于水后生成的陽離子全部是氫離子決定了酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)�！皩A的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋：堿溶于水后生成的陰離子全部是氫氧根離子決定了堿的`水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)。
2、第五章學(xué)生已經(jīng)學(xué)過稀硫酸與金屬的反應(yīng)，在這基礎(chǔ)上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣”這條性質(zhì)基本上可通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，小組交流，自己書寫方程式的形式歸納出來。有了歸納該條性質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)，另一條“某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水”也就較容易歸納出來了。
3、學(xué)習(xí)常見的堿時(shí)，學(xué)生已了解了一些有關(guān)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，從上節(jié)鹽酸、硫酸的學(xué)習(xí)中有了相似結(jié)構(gòu)會有相似性質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，可以讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究，再經(jīng)過小組討論，大組交流的形式歸納出常見的堿的性質(zhì)。
4、二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，用燒瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一個(gè)剝了殼的熟雞蛋，然后往瓶中倒入氫氧化鈉溶液，雞蛋會較快地進(jìn)入瓶中。實(shí)驗(yàn)說明了二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應(yīng)，圍繞這個(gè)實(shí)驗(yàn)并聯(lián)系二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，教師可設(shè)計(jì)許多問題。這個(gè)較難的化學(xué)反應(yīng)會變得容易被學(xué)生接受。
5、本節(jié)課后的知識拓展“燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用”建議可放在課堂上做。制作葉脈書簽的實(shí)驗(yàn)可讓部分有興趣的學(xué)生利用課余時(shí)間做。
第三節(jié)酸與堿的反應(yīng)
1、在學(xué)習(xí)了酸與堿的性質(zhì)后很自然的就引出一個(gè)問題“把酸與堿放在一起，它們的性質(zhì)會有什么變化”，通過學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，從生成物水的角度再進(jìn)一步理解酸與氫離子，堿與氫氧根離子的關(guān)系，學(xué)習(xí)中和反應(yīng)過程中酸、堿性的變化和pH的變化。
2、中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作綜合性較強(qiáng)，在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生滴加的方法，同時(shí)可引導(dǎo)學(xué)生思考“為什么有些同學(xué)蒸發(fā)溶液時(shí)會有刺鼻的氣味”
3、學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究判斷金屬活動(dòng)順序是本節(jié)的難點(diǎn)，教師應(yīng)給予學(xué)生充足的時(shí)間進(jìn)行提出問題、猜想、制定實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、歸納得出結(jié)論的過程，從實(shí)驗(yàn)中掌握金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。
4、“復(fù)分解反應(yīng)的條件”這部分內(nèi)容還是要學(xué)習(xí)的，可根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況把握講解的深度。
第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用
1、銨根離子的檢驗(yàn)是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，在掌握方法的同時(shí)可讓學(xué)生思考〔實(shí)驗(yàn)1〕與〔實(shí)驗(yàn)2〕實(shí)驗(yàn)操作上的區(qū)別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)需要加熱”。
2、酸、堿、鹽的用途及化學(xué)肥料，教師可根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況通過組織學(xué)生收集資料并進(jìn)行討論交流，觀看錄象等形式進(jìn)行。
【問題討論】
1、書中未出現(xiàn)酸、堿、鹽的定義，這對學(xué)生判斷酸、堿、鹽是否又增加了難度？
2、在第二節(jié)的活動(dòng)與探究中對學(xué)生的要求較低，但在交流與討論中要求學(xué)生討論鹽酸、硫酸還有硝酸的共性，其中跨度太大，教師補(bǔ)充的內(nèi)容要達(dá)到的深度難以把握。
3、在第三節(jié)鹽的交流與討論中要學(xué)生從已學(xué)的內(nèi)容或課外了解到的事實(shí)舉例說明鹽與酸、堿的反應(yīng)，對大多數(shù)學(xué)生該任務(wù)很難完成。在這之前教師是否還需補(bǔ)充一些內(nèi)容？
酸與堿的教案 篇15
活動(dòng)目標(biāo)：
1.幼兒知道垃圾會污染環(huán)境，會給人們帶來煩惱。
2.幼兒有初步環(huán)境保護(hù)的意識。
3.愿意大膽嘗試，并與同伴分享自己的心得。
4.探索、發(fā)現(xiàn)生活中的多樣性及特征。
5.在活動(dòng)中將幼兒可愛的一面展現(xiàn)出來。
活動(dòng)準(zhǔn)備：
1.排練情景表演。
2.布置場景：美麗的社區(qū)。
3.音樂錄音：鍛煉身體好。
活動(dòng)過程：
觀看表演第一部分觀看表演第二部分觀看表演第三部分
感性感知體驗(yàn)自有討論激發(fā)情感
在活動(dòng)中將表演分成三個(gè)部分，逐段演。
�。ㄒ唬└兄w驗(yàn)：
教師和幼兒一同觀看演出，引起幼兒的興趣，教師設(shè)計(jì)提問：“剛才在表演中看到誰了？他們到這兒來干什么？為什么要到這來鍛煉身體？”讓幼兒體驗(yàn)整潔的環(huán)境給人們帶來的'好處，知道空氣新鮮街道整潔，人們生活在這樣的環(huán)境中很舒適。
�。ǘ┳杂捎懻摚�
安排了三個(gè)反面角色出場，反映了幼兒日常生活中出現(xiàn)的問題，設(shè)計(jì)提問：“剛才發(fā)生了什么事呀？小熊怎么會摔跤？亂倒垃圾有什么不好？小兔小熊它們不能鍛煉身體怎么辦？”鼓勵(lì)幼兒自由討論，積極想辦法，知道亂倒垃圾會給人們生活帶來許多煩惱。
�。ㄈ┘ぐl(fā)情感：
教師主動(dòng)參與打掃環(huán)境，并設(shè)計(jì)安排反面角色小貓?jiān)俅蝸y倒垃圾，小貓的偷懶行為，激發(fā)幼兒制止亂倒垃圾的情感，在幫助小貓的同時(shí)，也使自己再一次體驗(yàn)到整潔的環(huán)境讓人感到舒適愉快！
活動(dòng)反思：
整個(gè)活動(dòng)始終圍繞目標(biāo)進(jìn)行，幼兒對垃圾和保持環(huán)境清潔有了一定的認(rèn)識，討論內(nèi)容較多，但都是他們常見的，活動(dòng)氛圍較好。
酸與堿的教案 篇16
活動(dòng)目標(biāo)：
能畫出自己的典型特征，并在教師幫助下做成面具。
活動(dòng)準(zhǔn)備：
紅、黃、藍(lán)三原色顏料，白蠟筆，油性筆，白卡紙，方型白布同幼兒數(shù)報(bào)紙，盤，彩筆，蠟筆。錄音機(jī)，輕音樂。
活動(dòng)過程：
一、教師出示兩塊布引出主題讓幼兒展開討論。
1、今天帶來了兩幅圖畫，請大家欣賞，然后告訴我你的想法，你覺的它美嗎？為什么？
2、你認(rèn)為這塊布為什么這么漂亮？這么多漂亮的顏色都是怎么跑到這塊布上去的？（幼兒說，教師記錄。）
3、那，這塊白布也想變得和它一樣漂亮，你們說有些什么辦法幫幫它呢？（鼓勵(lì)幼兒大膽的'表達(dá)自己的想法。）
4、請幼兒觀察已染好的布，上面的顏色是什么弄上去的。并簡單講解布的折疊方法。（折、揉）
二、教師出示準(zhǔn)備好的白布和輔助材料，幼兒自由選擇小組操作。
1、教師出示幼兒已用白蠟筆畫好的白布，邀請幼兒幫助裝飾。
2、鼓勵(lì)幼兒自己大膽染色，教師巡回指導(dǎo)，放輕音樂。
3、放繩子上涼干。
三、進(jìn)行課程小結(jié)。
活動(dòng)反思：
幼兒之間相互欣賞彼此的作品，并介紹自己的操作方法，將操作材料放置于美工區(qū)內(nèi)，供幼兒以后操作。
酸與堿的教案 篇17
教學(xué)目標(biāo)：
一、知識與技能：
1、知道幾種常見的酸和堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)
2、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)及在實(shí)際中的應(yīng)用。了解酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響。
3、會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用。
二、過程與方法
1、學(xué)會分析，歸納的方法對有關(guān)信息進(jìn)行加工。
2、進(jìn)一步認(rèn)識和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實(shí)際
2、進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
3、中和反應(yīng)
4、溶液酸堿度的.表示法
教學(xué)難點(diǎn)
1、從離子角度認(rèn)識酸堿的概念
2、從離子角度分析酸堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因
3、書寫有關(guān)酸堿化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式
教學(xué)方法：
閱讀、歸納、總結(jié)
教具準(zhǔn)備：
投影儀（投影片）
教學(xué)過程：
[提問]如何給物質(zhì)分類、引導(dǎo)學(xué)生回憶歸納
�。ㄒ幻麑W(xué)生上黑板填寫，師生判斷補(bǔ)充，保留后面練習(xí)用）
[提問]常見的酸有哪兩種？引導(dǎo)學(xué)生回顧鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。濃硫酸的特性，稀釋使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)等。
[練習(xí)]
1、下列物質(zhì)露置空氣中質(zhì)量減小的是（），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的是（）
A、濃鹽酸B、濃硫酸C、食鹽水D、氫氧化鈉固體
2、現(xiàn)有稀硫酸、石灰水、食鹽水三瓶無色溶液，只用一種試劑就能將它們一次鑒別開來的是（）。
A、石蕊試液B、二氧化碳C、酚酞試液D、氯化鋇溶液
[提問]什么是酸堿指示劑？在酸堿溶液中變色如何？上述練習(xí)2能否用PH試紙鑒別，酸堿指示劑和PH試紙的作用有何不同？
[閱讀]學(xué)生閱讀P49、P61有關(guān)內(nèi)容
[練習(xí)]小華幫助家人科學(xué)種田，查閱有關(guān)農(nóng)作物生物最適宜的PH范圍見表：
酸與堿的教案 篇18
一、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識與技能
1．知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。
2．了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。
（二）過程與方法
1．通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強(qiáng)弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。
2．通過對生活中一些物質(zhì)pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀
二、教學(xué)重點(diǎn)
測定溶液酸堿度—pH的方法。
三、教學(xué)難點(diǎn)
在坐標(biāo)系中表示酸堿度的變化情況
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護(hù)發(fā)素、石灰水、自來水、pH試紙。
五、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)
1、提出問題：洗發(fā)時(shí)，用過洗發(fā)劑后再用護(hù)發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護(hù)作用。你能解釋這是為什么嗎？
學(xué)生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義，聆聽老師講解。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的洗發(fā)水和護(hù)發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的.問題。
從教材、實(shí)驗(yàn)中獲取信息，并能用所學(xué)知識解釋生活中的現(xiàn)象，體會到化學(xué)于生活。
2、提出問題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關(guān)系圖。
老師巡視并指導(dǎo)學(xué)生畫圖。
學(xué)生畫出之后，標(biāo)出A、B、C三點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生分析A、B、C三點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的成分。
3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關(guān)系圖是怎樣的？
學(xué)生合作畫出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。
A點(diǎn)溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點(diǎn)溶質(zhì)只有氯化鈉，C點(diǎn)溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。
學(xué)生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學(xué)知識與數(shù)學(xué)知識結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
課堂小結(jié)
1．溶液酸堿度的表示方法——pH。pH<7為“酸性”ph=>7為“堿性”。
2．測定pH的方法
3．改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液
4．酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義
酸與堿的教案 篇19
教學(xué)目標(biāo)
1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系;
2.會使用pH試紙測溶液的pH;
3.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
【教學(xué)難點(diǎn)】
區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法——pH
【自主練習(xí)】
閱讀書本61-62頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：
1.溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。
當(dāng)pH<7時(shí),ph越小,酸性越強(qiáng);當(dāng)ph>7時(shí),pH越大,堿性越強(qiáng)。
【跟蹤練習(xí)】
1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。
2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。
3.下列各pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是(D)
A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。
(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：使用pH試紙【自主練習(xí)】
閱讀書本62-63頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：
1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時(shí),只能精確到個(gè)位。
2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)
【小組討論】
1.測量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?
2.測量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時(shí),pH會怎樣變化?(最好用圖表)
3.用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?
【教師點(diǎn)撥】
用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習(xí)】
有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng),下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義
【自主練習(xí)】
閱讀書本63-64頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：
1.廚房清潔劑呈堿性,因?yàn)槔锩婧蠳aOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。
2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的'pH<5.6。
3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習(xí)】
某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結(jié)果,發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的pH差別較大,約在7-9之間,護(hù)發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。
提出問題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。
(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀察并實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：堿性溶液會損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯。
分析交流：洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護(hù)發(fā)素,原因是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的傷害。
【當(dāng)堂訓(xùn)練】
教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。
酸與堿的教案 篇20
教學(xué)目標(biāo)
1.會用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性;
2.自制酸堿指示劑。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
【教學(xué)難點(diǎn)】
酸堿指示劑的變色情況。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)指導(dǎo)：酸堿指示劑
【自主練習(xí)】
閱讀書本50-51頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：
1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。
2.下面同學(xué)們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗(yàn)證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現(xiàn)象填在下表里。
(1)同學(xué)們兩人一組,相互之間說一說自己的實(shí)驗(yàn)方案。老師隨時(shí)糾正。
(2)填完下表后,同學(xué)們說一下被檢驗(yàn)的各種物質(zhì)是酸還是堿。
3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗(yàn)它們的酸堿性。
【小組討論】
1.試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性?
2.酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系?堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系?
3.用指示劑驗(yàn)證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論?【教師點(diǎn)撥】
1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸;酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿;堿性溶液的'溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。
【跟蹤練習(xí)】
1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)
A.紫色藍(lán)色紅色B.藍(lán)色紅色無色
C.藍(lán)色紅色紫色D.紅色藍(lán)色紫色
2.對某無色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論,不正確的是(B)
A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性
B.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性
C.加入Mg粉,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性
D.加入CaCO3固體,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性
學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：自制酸堿指示劑
【自主練習(xí)】
酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學(xué)們可以通過下面的活動(dòng)體驗(yàn)一下并填寫下表：
(1)取幾種同學(xué)們準(zhǔn)備的植物花瓣或果實(shí)(如牽�；�、月季花、紫甘藍(lán)等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;
(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;
(3)試驗(yàn)指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。
【小組討論】
1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?
2.為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花?
【當(dāng)堂訓(xùn)練】
教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。
酸與堿的教案 篇21
教學(xué)目標(biāo)：
學(xué)會用pH試紙測溶液的酸堿度;能用所學(xué)的知識和方法去測試一些物質(zhì)的pH。
通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。
讓學(xué)生自主測試，拓展活動(dòng)的空間，培養(yǎng)尊重事實(shí)的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會的意識。
教學(xué)疑點(diǎn)：
不同生長時(shí)期的水果和蔬菜pH是否相同，建議測不同生長時(shí)期番茄pH進(jìn)行了解。
觀察頭發(fā)光澤需要哪些條件，建議增強(qiáng)光線和利用放大鏡觀察。
頭發(fā)耐拉力，用手拉能否準(zhǔn)確感知？建議用測力計(jì)去測更科學(xué)。為使測出的數(shù)據(jù)具有科學(xué)性，可引導(dǎo)學(xué)生取幾次的平均值。
重點(diǎn)和難點(diǎn)：
測試方法。
活動(dòng)方式：
學(xué)生主持;分組實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：
①分組準(zhǔn)備：每組有5個(gè)燒杯分別裝20mLpH為1、4、7、10、13的溶液，頭發(fā)五束（同一個(gè)人的頭發(fā)）。
②稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液。
③潔廁精、醋、洗潔精、石灰水、牙膏、西紅柿、牛奶、雞蛋、蘿卜、純堿溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、蘋果、造紙廠排放的廢水、點(diǎn)滴板、pH試紙、玻璃棒、鑷子、小刀、紗布、放大鏡、彈簧秤等。
教學(xué)過程：
師：先請同學(xué)們將5束頭發(fā)分別放進(jìn)盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小燒杯中，等會觀察。
師：再請同學(xué)們看61頁內(nèi)容，回答，我們從書中獲得了哪些信息？
生1：溶液的pH<7顯酸性，ph>7顯堿性，pH=7顯中性。
生2：測定pH的最簡單的方法是用pH試紙。
反思：讓每位學(xué)生都有機(jī)會做主持，本身就是對能力的訓(xùn)練，把講臺讓給學(xué)生，同學(xué)們相互理解與支持，合作有了更大的自主空間，行為和表達(dá)更具有學(xué)生自身的特點(diǎn)。但主持人和同學(xué)們是處于同一知識平臺，隨時(shí)需要老師的指點(diǎn)，老師在課前要幫助主持人理好提綱。
師：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)用pH試紙來測一些物質(zhì)的pH。今天的主持人為A（男）同學(xué)和B（女）同學(xué)。（主持人上臺）
A：說是主持，我們會和同學(xué)們一樣，也要做實(shí)驗(yàn)，我們一起做，一起討論。
B：各組還要把結(jié)果寫在黑板上，看哪組做得最好。（兩位主持人在講臺上做）
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：測稀硫酸、稀鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的pH。（老師在黑板上畫表）
�。▽W(xué)生自由上臺在黑板上板書實(shí)驗(yàn)結(jié)果）
A：有11個(gè)組的數(shù)據(jù)都一樣，請問第八組的數(shù)據(jù)為什么有差別呢？
第八組同學(xué)：我們是按照要求做的，所得出的就是這個(gè)數(shù)據(jù)。
B：你們堅(jiān)持這個(gè)結(jié)論嗎？
第八組同學(xué)：堅(jiān)持，我們同組同學(xué)剛才討論過，可能是我們所測的液體和大家的不同。
A：是不是這回事，這可要問老師了。
師：我要向第八組同學(xué)表示欽佩，這組的液體和大家的確實(shí)不同，我向其中多加了水。他們做學(xué)問能置疑，能尊重事實(shí)。我們要向他們表示祝賀（鼓掌）。
反思：測pH的實(shí)驗(yàn)操作并不難，如果用灌輸?shù)姆椒�，幾分鐘就可以解決，可是以上對方法的體驗(yàn)和對問題的探究，學(xué)生樂學(xué)，印象深刻。學(xué)生容易做的就更要讓學(xué)生自己做，更要讓學(xué)生感受到成功的喜悅。也就是抓住機(jī)會，讓學(xué)生易快樂的地方更快樂，把學(xué)習(xí)這種勞動(dòng)變成樂事。
B：這個(gè)不同的現(xiàn)象說明了什么？
生：同是某一種液體，濃度不同，pH不同。即同一物質(zhì)的溶液因濃度變化pH也會發(fā)生變化，酸變稀了則pH上升，酸性減弱。堿變稀了，則pH下降，堿性減弱。
A：這個(gè)解釋讓我們明確了更多的知識。再請第十組同學(xué)說一下，你們得出稀鹽酸的pH為1。5是怎么回事？
第十組代表：在測的時(shí)候，我們發(fā)現(xiàn)pH試紙的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡并不完全一致，我們就取了中間值。
B：那就是說是想像出的一種顏色了，顏色是能想像出來的嗎？
第十組代表：好像又不能。
生1：既然不能，那么用最接近的.顏色反而更準(zhǔn)確了。
生2：說明用pH試紙只能粗略地測量。
生3：書上說，用pH試紙測是最簡單的方法，我知道醫(yī)生給人看病時(shí)也常用pH試紙，而給人治病，應(yīng)該是要求很高的，這是怎么回事呢？（冷場）
A：老師，請您回答。
師：這就如托盤天平也是粗略地稱量，大多數(shù)情況，所得到的值已足夠達(dá)到要求�，F(xiàn)在已經(jīng)過了一段時(shí)間，我們把已用過的pH試紙?jiān)倥c標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看一下有沒有變化。
生1：和先測的值比較，有變化。
生2：說明時(shí)間長了pH試紙的顏色會發(fā)生變化。
生3：要求我們在測pH時(shí)，把液體滴在pH試紙上后，要立即與比色卡比較，才能反映出液體的pH。
師：請同學(xué)們?nèi)稳∫环N剛測過pH的液體，放在小燒杯中，用pH試紙放在里面看看。
生1：液體變顏色了。
生2：取出試紙讀數(shù)，液體的pH與我們剛才的數(shù)據(jù)有區(qū)別。
A：我和小B同學(xué)也觀察到了這個(gè)現(xiàn)象，那這說明了什么？
生1：這個(gè)紙不是普通的紙，是pH試紙（笑聲，誰不知道），我是說上面有藥。
生2：對，就跟我們的衣服上沾上污物，放入水中，污物會擴(kuò)散到水中一樣。
生3：如果把pH試紙直接放入藥品里，藥品可就被污染了，并且也測不準(zhǔn)。
B：同學(xué)們觀察和分析得很好，讓我明白了一些道理，你們真棒。
反思：及時(shí)歸納與總結(jié)。
A：現(xiàn)在我們歸納一下用pH試紙測pH的方法。
B：還有，在測時(shí)，需要注意哪些方面？（老師邊聽邊板書）
方法
注意事項(xiàng)（主要原因）
1用玻璃棒取液滴在pH試紙上
不能把紙放在試劑瓶里（防止污染藥品）
2立即讀數(shù)
準(zhǔn)確讀數(shù)（時(shí)間一長，pH試紙會變色）
3取整數(shù)值
更符合實(shí)際
4酸的pH<7，堿的ph>7，中性的pH=7
對書本知識進(jìn)行了驗(yàn)證
酸與堿的教案 篇22
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識與技能：
�、偈雏}、硫酸、燒堿、純堿、氨水的主要用途和一些常見化肥的作用。
②掌握銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。
③將掌握稀釋濃硫酸的正確操作方法。
2、過程與方法：用科學(xué)探究的方法認(rèn)識銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質(zhì)的科學(xué)意識。
二、任務(wù)分析
1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對酸、堿、鹽的知識已了解。
2、教學(xué)重點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。酸、堿、鹽的正確使用。
3、教學(xué)難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。
4、課型：探究、討論
5、課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)過程：
第一課時(shí)常見酸、堿、鹽的應(yīng)用及其的正確使用
【學(xué)生交流】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，談?wù)動(dòng)嘘P(guān)酸、堿、鹽的應(yīng)用。
【教師講述】酸、堿、鹽是重要的化工原料，也是重要的化工產(chǎn)品�；瘜W(xué)工業(yè)上常說的“三酸兩堿”就是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿。
【學(xué)生閱讀】課本199頁~200頁了解我國酸、堿、鹽的產(chǎn)量。
【學(xué)生閱讀】課本199頁表7-6某些酸、堿、鹽的用途。
【學(xué)生交流】候德榜及其聯(lián)合制堿法。
【教師講述】酸、堿、鹽用途廣泛，但多數(shù)酸、堿有強(qiáng)腐蝕性，許多鹽有毒性，所以要注意使用方法。
【演示實(shí)驗(yàn)】稀釋濃硫酸
【學(xué)生觀察思考】為什么要這樣操作？若把水加到濃硫酸中會出現(xiàn)什么結(jié)果？為什么？
【學(xué)生討論】萬一強(qiáng)酸強(qiáng)堿濺到皮膚、眼睛、衣服、桌面上時(shí)應(yīng)采取什么措施？
酸溶液濺到皮膚或衣服上立即用較多的`水沖洗（若是濃硫酸，必須迅速用抹布擦，然后用水沖洗，再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗；堿溶液濺到皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
萬一眼睛濺進(jìn)酸溶液或堿溶液要立即用水沖洗（不可揉眼睛）洗的時(shí)候要眨眼睛，必要時(shí)請醫(yī)生治療。
如果酸（或堿）流到實(shí)驗(yàn)臺，立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只要少量的酸（或堿）溶液，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗。
【教師講述】溶液使用的注意事項(xiàng)
【學(xué)生交流討論】亞硝酸鈉及重金屬鹽的毒害
【作業(yè)】204頁第4題
【板書】常見酸、堿、鹽的應(yīng)用及其的正確使用
【教后小結(jié)】
第二課時(shí)化學(xué)肥料
【學(xué)生交流】請說出你所知道的化肥的名稱與作用。
【學(xué)生討論】化學(xué)肥料如何分類？
【小結(jié)】氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復(fù)合肥料
【觀察與思考】學(xué)生完成201頁的內(nèi)容后交流，進(jìn)一步鞏固對化肥的認(rèn)識。
【學(xué)生交流】化肥的生產(chǎn)
【教師講述】化肥生產(chǎn)中提到了催化劑，可結(jié)合制氧、合成氨作一介紹，其中鐵及其化合物具有重要作用，雙氧水制氧也可用氯化鐵溶液作催化劑由于是液體催化其效果要比二氧化錳好；以活性鐵為成分的催化劑（商品名為預(yù)還原氨合成催化劑Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30萬噸/年的大型氨廠得到廣泛使用
【學(xué)生討論】化肥使用的利與弊
【小結(jié)】利：化肥肥分含量高，見效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時(shí)，土壤結(jié)構(gòu)會遭到破壞；若使用不當(dāng)，還會因流失而污染江河湖泊。
【活動(dòng)與探究】氮肥種類很多，經(jīng)常會用含銨根的氮肥，那么如何用簡單的方法來檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥？
【實(shí)驗(yàn)1】硫酸銨與消石灰在研缽混合研磨
【實(shí)驗(yàn)2】硫酸銨與氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱
【學(xué)生思考】〔實(shí)驗(yàn)1〕與〔實(shí)驗(yàn)2〕實(shí)驗(yàn)操作上的區(qū)別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)需要加熱”。
【小結(jié)】銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)：
加入堿液后加熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生。
【拓展視野】常見化肥的簡易鑒別
學(xué)生閱讀了解
【作業(yè)】204頁第7題
【板書】化學(xué)肥料
一、化學(xué)肥料分類：氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復(fù)合肥料
二、化肥使用的利與弊：
利：化肥肥分含量高，見效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時(shí)，土壤結(jié)構(gòu)會遭到破壞；若使用不當(dāng)，還會因流失而污染江河湖泊。
三、銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)：加入堿液后加熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生。
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