物質(zhì)的量教案14篇

　　作為一名教職工，就有可能用到教案，教案有助于順利而有效地開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是小編幫大家整理的物質(zhì)的量教案，希望對(duì)大家有所幫助。

　　物質(zhì)的量教案 篇1

　　●教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　3.初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

　　●教學(xué)重點(diǎn)

　　1.物質(zhì)的量及其單位。

　　2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計(jì)算。

　　●教學(xué)難點(diǎn)

　　物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

　　●課時(shí)安排

　　第一課時(shí)：物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

　　第二課時(shí)：摩爾質(zhì)量的概念及其計(jì)算。

　　●教學(xué)過(guò)程

　　★第一課時(shí)

　�。劢叹邷�(zhǔn)備］投影儀、供練習(xí)用的膠片

　�。垡�言］我們?cè)诔踔袝r(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子，可以構(gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子與物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。欲想知道究竟，請(qǐng)認(rèn)真學(xué)好本章內(nèi)容。

　�。郯鍟�(shū)］第三章物質(zhì)的量

　　［過(guò)渡］什么是物質(zhì)的量呢?它就是本節(jié)課我們所要認(rèn)識(shí)的對(duì)象。

　　［板書(shū)］第一節(jié)物質(zhì)的量

　�。壑v解］就像長(zhǎng)度可用來(lái)表示物體的長(zhǎng)短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號(hào)為n，它是國(guó)際單位制中的基本物理量，四個(gè)字不能分開(kāi)。長(zhǎng)度、溫度的單位分別是米和開(kāi)爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào)mol，簡(jiǎn)稱(chēng)摩。

　�。郯鍟�(shū)］一、物質(zhì)的量

　　1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。

　　［講解］課本上列出了國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量，供大家參考。

　�。凵灶D］既然物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1mol表示的數(shù)目是多少呢?

　　指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書(shū)上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。

　　［板書(shū)］2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。

　　3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。

　�。壑v解］阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。

　�。弁队熬毩�(xí)］填空

　　1.1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。

　　2.2mol氫分子含個(gè)氫原子。

　　3.1molSO是個(gè)硫酸根離子。

　�。壑v解］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒(méi)限制粒子種類(lèi)，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。

　�。弁队熬毩�(xí)］

　　判斷正誤，說(shuō)明理由。

　　A.1mol氫×沒(méi)有指出是分子、原子或離子

　　B.1molCO2√

　　C.1mol小米×小米不是微觀粒子

　�。墼u(píng)價(jià)上題，得出結(jié)論］

　　［板書(shū)］4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。

　�。弁队埃莞鶕�(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。

　　1.1.204×1024個(gè)H，合多少mol?

　　2.5mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子?

　　3.N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

　　教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子總個(gè)數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：

　�。郯鍟�(shū)］5.

　�。壑v解］摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說(shuō)0.5個(gè)或0.01個(gè)。

　�。弁队熬毩�(xí)］

　　1.0.5mol水中含有個(gè)水分子。

　　2.2mol水中含有個(gè)水分子，個(gè)氫原子。

　　3.1molH2SO4中含有個(gè)H2SO4分子，個(gè)硫酸根離子。

　　4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?

　　5.1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1molH2O中呢?

　�。坌〗Y(jié)］物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。

　�。郯鍟�(shū)設(shè)計(jì)］第三章物質(zhì)的量

　　第一節(jié)物質(zhì)的量

　　一、物質(zhì)的量

　　1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。

　　2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。

　　3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位為mol－1。4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類(lèi)。

　　5.n＝

　�。劢虒W(xué)說(shuō)明］物質(zhì)的量是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。教師應(yīng)按教學(xué)內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問(wèn)題，也不要認(rèn)為講明白了學(xué)生就應(yīng)該會(huì)了。實(shí)際上，學(xué)生在思考問(wèn)題，回答問(wèn)題或計(jì)算中出現(xiàn)錯(cuò)誤是很正常的。只有在本章教學(xué)和后續(xù)的各章教學(xué)中，幫助學(xué)生反復(fù)理解概念、運(yùn)用概念，不斷地糾正出現(xiàn)的錯(cuò)誤，才能使學(xué)生較深刻地理解，較靈活地運(yùn)用這一概念。

　　★第二課時(shí)

　　［教學(xué)用具］投影儀、膠片、一杯水

　�。蹚�(fù)習(xí)提問(wèn)］1.1mol物質(zhì)所含粒子的個(gè)數(shù)是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的?

　　2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子總個(gè)數(shù)三者之間的關(guān)系?

　�。坌抡n引入］教師取一杯水，(教案 ) 對(duì)同學(xué)說(shuō)：

　　“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，現(xiàn)在讓你們來(lái)數(shù)，能數(shù)得清嗎?”

　　回憶初中有關(guān)水分子的知識(shí)：

　　10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬(wàn)多年才能數(shù)清。

　　很顯然，靠我們?cè)谧�的大家一個(gè)一個(gè)來(lái)數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務(wù)的。那么，能否有其他的方法呢?

　　答案是肯定的。我只要稱(chēng)一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕易地知道!

　　連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學(xué)過(guò)的——物質(zhì)的量。

　　“下面，就讓我們來(lái)導(dǎo)出它們之間的關(guān)系。”

　�。弁茖�(dǎo)并板書(shū)］

　�。郯鍟�(shū)］

　　微觀一個(gè)C原子一個(gè)O原子一個(gè)Fe原子

　　↓擴(kuò)大6.02×1023↓擴(kuò)大6.02×102↓擴(kuò)大6.02×1023

　　1molC原子1molO原子1molFe原子

　　↓↓↓

　　質(zhì)量0.012kg=12gxgyg

　　相對(duì)原子質(zhì)量121656

　�。壑v解］因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，若以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

　�。蹖W(xué)生計(jì)算］得出x=16y=56

　�。蹎�(wèn)］要是1molNa原子或1molH原子的質(zhì)量呢?

　�。蹖W(xué)生討論，得出

　　結(jié)論］1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值。

　�。墼O(shè)問(wèn)］那么，對(duì)于由原子構(gòu)成的分子，其1mol的質(zhì)量是多少呢?離子呢?

　�。蹖W(xué)生討論］

　�。劢處熆偨Y(jié)］因?yàn)榉肿佣际怯稍�子�?gòu)成的，所以，1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。對(duì)于離子來(lái)講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量。

　�。郯鍟�(shū)］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子(分子)的相對(duì)原子質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)。

　　［投影練習(xí)］

　　1molH2O的質(zhì)量是g

　　1molNaCl的質(zhì)量是g

　　1molNa＋的質(zhì)量是g

　　1molS的質(zhì)量是g

　　［講解］由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等，我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說(shuō)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量的比。

　　［板書(shū)］摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

　　符號(hào)：M單位：g·mol－1或kg·mol－1

　　表達(dá)式：M=

　�。壑v解］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體聯(lián)系起來(lái)。

　　［投影練習(xí)］1.Na的摩爾質(zhì)量

　　2.NaCl的摩爾質(zhì)量

　　3.SO的摩爾質(zhì)量

　　(注意單位)

　�。劢處煟菹旅妫�讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念進(jìn)行計(jì)算。

　　［投影］例1.24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?

　�。鄯治觯萦墒阶覯＝可得n=,我們可以通過(guò)H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量得出M(H2SO4)＝98g·

　　mol－1，題中給出了H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)＝24.5g

　　解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。

　　n(H2SO4)＝＝0.25mol

　　答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol。

　�。劬毩�(xí)］1.1.5molH2SO4的質(zhì)量是，其中含有molO，molH，其質(zhì)量分別為和。

　　2.0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。

　　例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物質(zhì)的量是多少?

　�。鄯治觯菀騈a2SO4是由Na＋和SO構(gòu)成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我們知道了Na2SO4的物質(zhì)的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。

　　解：Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為142g·mol－1。

　　n(Na2SO4)==0.5mol

　　則Na＋的物質(zhì)的量為1mol，SO的物質(zhì)的量為0.5mol。

　�。鬯伎迹�

　�。劢處熌闷鹨簧险n時(shí)的那杯水］問(wèn)：已知，我手里拿的這杯水的質(zhì)量是54克，大家能算出里面所含的水分子的個(gè)數(shù)嗎?

　�。踤(H2O)＝＝0.3mol

　　N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024個(gè)］

　　［小結(jié)］1mol不同物質(zhì)中，所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不相同，以g為單位時(shí)，其數(shù)值等于該粒子的相對(duì)原子(分子)

　�。鄄贾米鳂I(yè)］略

　�。郯鍟�(shū)設(shè)計(jì)］

　　微觀1個(gè)C1個(gè)O1個(gè)Fe

　　↓擴(kuò)大6.02×1023倍↓擴(kuò)大6.02×1023倍↓擴(kuò)大6.02×1023倍

　　1molC1molO1molFe

　　質(zhì)量0.012kg=12gxy

　　相對(duì)原子質(zhì)量121656

　　因?yàn)樵�素原子的質(zhì)量比=元素相對(duì)原子質(zhì)量比

　　所以x=16y=56

　�。劢Y(jié)論］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子的(分子的)相對(duì)原子質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)。

　　摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

　　符號(hào)：M

　　單位：g·mol－1kg·mol－1

　　表達(dá)式：M=m/n

　�。劢虒W(xué)說(shuō)明］此課時(shí)最常出現(xiàn)的問(wèn)題是有關(guān)物質(zhì)的量和質(zhì)量之間關(guān)系的推導(dǎo)。這往往是由于初中學(xué)習(xí)時(shí)，對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的涵義不甚明了所致。因此，可根據(jù)學(xué)生的具體情況先復(fù)習(xí)有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的知識(shí)。另外，有關(guān)摩爾質(zhì)量的單位也是學(xué)生容易忽略的。

　　第二節(jié)氣體摩爾體積

　　●教學(xué)目標(biāo)

　　1.在學(xué)生了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　2.通過(guò)氣體摩爾體積和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　　●教學(xué)重點(diǎn)

　　氣體摩爾體積的概念。

　　●教學(xué)難點(diǎn)

　　氣體摩爾體積的概念。

　　●教學(xué)用具

　　投影儀。

　　●課時(shí)安排

　　第一課時(shí)：氣體摩爾體積的概念。

　　第二課時(shí)：有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。

　　●教學(xué)過(guò)程

　　★第一課時(shí)

　�。垡�言］通過(guò)上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)都相等，約為6.02×1023個(gè)，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量。那么，1mol任何物質(zhì)的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?

　　［教師］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計(jì)算出來(lái)。若想要通過(guò)質(zhì)量求體積，還須怎樣才能達(dá)到目的呢?

　�。蹖W(xué)生］還需知道物質(zhì)的密度!

　　［教師］請(qǐng)寫(xiě)出質(zhì)量(m)體積(V)密度(ρ)三者之間的關(guān)系，［］

　　下面，我們根據(jù)已有的知識(shí)，來(lái)填寫(xiě)下表。

　　注：質(zhì)量與體積欄內(nèi)的數(shù)值由學(xué)生填寫(xiě)。

　�。弁队埃轀囟�0°C、壓強(qiáng)101kPa請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)計(jì)算結(jié)果，并參照課本上的1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關(guān)系。

　�。蹖W(xué)生討論］

　　［結(jié)論］1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。

　　2.在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。

　　3.同樣是1mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。

　�。壑笇�(dǎo)學(xué)生參看課本上1mol水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的插圖和有關(guān)數(shù)據(jù)，來(lái)體會(huì)1mol同樣物質(zhì)，當(dāng)狀態(tài)不同時(shí)，其體積的差異］

　�。劢處煟菡�(qǐng)大家參考課本內(nèi)容和自己計(jì)算所得數(shù)據(jù)，分析和討論以下問(wèn)題：

　　［投影］1.物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素?

　　2.當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素?

　　3.為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同?

　　4.為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行?

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)，回答］

　　［老師總結(jié)］1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個(gè)因素。

　　2.當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。

　　3.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。

　　4.氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件。

　　［講述］對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測(cè)定氣體提供了很大的方便，為此，我們專(zhuān)門(mén)引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)。

　　［板書(shū)］一、氣體摩爾體積

　　單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

　�。壑v解］即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，符號(hào)為Vm，表達(dá)式為Vm=。

　　［板書(shū)］符號(hào)：Vm

　　表達(dá)式：Vm=

　　單位：L·mol－1

　�。壑v解并板書(shū)］

　　在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L)

　�。壑v解］1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強(qiáng)為101kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用S·T·P表示。

　　2.氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言。

　　3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類(lèi)無(wú)關(guān)。

　�。弁队熬毩�(xí)］判斷正誤

　　1.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)

　　2.1mol氣體的體積約為22.4L。(×，未指明條件——標(biāo)況)

　　3.標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(√，氣體體積與分子種類(lèi)無(wú)關(guān))

　　4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定)

　　5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(×，只在標(biāo)況下)

　　6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。(×，不一定)

　　思考：同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?

　�。蹖W(xué)生思考并回答］

　�。劢處熆偨Y(jié)］因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個(gè)數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，成為定律，叫阿伏加德羅定律。

　�。郯鍟�(shū)］阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　　［講解］由上述定律我們可以推出如下推論：

　�。郯鍟�(shū)］同溫同壓下：

　�。坌〗Y(jié)］影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對(duì)于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積。為此，引入了氣體摩爾體積的概念，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L·

　　mol－1。只要同學(xué)們正確掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就很容易做氣體的質(zhì)量和體積之間的相互換算。

　�。鄄贾米鳂I(yè)］略

　�。郯鍟�(shū)設(shè)計(jì)］第二節(jié)氣體摩爾體積

　　一、氣體摩爾體積

　　單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

　　表達(dá)式：Vm=

　　單位：L·mol－1

　　標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：Vm=22.4L·mol－1

　　阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　�。劢虒W(xué)說(shuō)明］本課題立足于師生共同探究和討論，要求教師要充分調(diào)動(dòng)起學(xué)生的積極性和主動(dòng)性。同時(shí)，要注意，學(xué)生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課下對(duì)有關(guān)條件特別容易忽略。因此，教師在講授時(shí)要注重強(qiáng)調(diào)外界條件對(duì)氣體的影響。

　　★第二課時(shí)

　�。蹚�(fù)習(xí)練習(xí)］

　�。弁队埃�1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積是多少?44.8LH2的物質(zhì)的量是多少?它們所含的分子數(shù)是否相同?

　　2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是()

　　A.氣體性質(zhì)不同B.氣體分子的大小不同

　　C.氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質(zhì)的量不同

　�。垡�言］在以前的學(xué)習(xí)中，我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量及粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系，上節(jié)課我們又學(xué)了氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律，大家能否找出這些量之間的相互關(guān)系呢?

　　［學(xué)生活動(dòng)］［教師指導(dǎo)并最后歸納］

　�。壑v解］我們知道物質(zhì)的量是聯(lián)系質(zhì)量和粒子集體的橋梁，也是與氣體的體積密切相關(guān)的物理理，以此為中心，我們可得出以下關(guān)系：

　�。郯鍟�(shū)］

　�。壑v解］根據(jù)我們上節(jié)課講過(guò)的內(nèi)容，大家想想在m與V，M與Vｍ之間又有著什么樣的關(guān)系呢?

　　［大家討論］

　�。劢Y(jié)論］Vｍ·ρ＝MVρ＝ｍ

　　［把上列關(guān)系補(bǔ)充在上面所寫(xiě)的關(guān)系網(wǎng)中］

　�。圻^(guò)渡］下面我們就在熟悉以上各量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)學(xué)習(xí)有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。

　�。郯鍟�(shū)］二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算

　　［投影］例1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少?

　�。鄯治觯菀�知道CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，必須用到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，這需要?dú)怏w的物質(zhì)的量做橋梁。根據(jù)我們上面對(duì)各量關(guān)系的討論，可進(jìn)行如下計(jì)算：

　　解：n(CO2)＝＝0.05mol

　　因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1

　　所以0.05molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：

　　V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L

　　答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積為1.12L。

　　例2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672mL。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　［學(xué)生先思考并計(jì)算，教師巡看，然后視具體情況進(jìn)行分析，總結(jié)］

　　［分析］物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是相等的。因此，要求某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，首先應(yīng)計(jì)算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。據(jù)M＝ρVｍ可以求出：據(jù)M＝也可以求出結(jié)果。

　　［解法一］解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為：

　　ρ＝＝2.86g·L－1

　　標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1

　　則該氣體的摩爾質(zhì)量為：

　　M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·mol－1

　　即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。

　�。劢夥ǘ�］解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為：

　　n＝＝=0.03mol

　　摩爾質(zhì)量為：

　　M＝＝=64g·mol－1

　　即氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。

　　答：此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。

　　［請(qǐng)大家下去以后考慮該題是否還有其他解法］

　�。弁队埃�

　�。垩a(bǔ)充思考］現(xiàn)有3.4gH2S和0.1molHBr氣體。

　　(1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多?

　　(2)相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝?

　　(3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少?

　　(4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?

　　(5)其中含S和Br各多少克?

　�。劢獯穑�(1)條件不同時(shí)，例如改變壓強(qiáng)或溫度，只能改變氣體的體積，改變不了分子的數(shù)目，因?yàn)閮烧呔鶠?.1mol，所以?xún)烧叻肿訑?shù)目相等。

　　(2)相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體體積相同，所以應(yīng)用一樣的容器裝。

　　(3)不同條件下，只改變聚集狀態(tài)不改變其質(zhì)量。0.1molHBr的質(zhì)量=0.1mol×81g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。

　　(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。

　　(5)S為3.2g，Br為8g。

　�。坌〗Y(jié)］有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算，必須熟悉各量之間的關(guān)系，對(duì)氣體進(jìn)行的計(jì)算，尤其要注意外界條件，對(duì)于同一個(gè)問(wèn)題，可通過(guò)不同途徑進(jìn)行解決。

　�。郯鍟�(shū)設(shè)計(jì)］

　　二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算

　�。劢虒W(xué)說(shuō)明］涉及物質(zhì)的量的計(jì)算，概念較多，而概念的清晰與否，直接影響到解題的質(zhì)量，所以，采取邊學(xué)邊練習(xí)、邊比較的方法可以增強(qiáng)學(xué)生掌握知識(shí)的牢固程度。

　　★第二課時(shí)

　�。蹚�(fù)習(xí)鞏固］

　�。弁队埃�1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)

　　2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)

　�。墼O(shè)問(wèn)］那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢?

　　［結(jié)論］必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

　　［教師］請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，做如下練習(xí)。

　�。弁队埃�3.將質(zhì)量為m，相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(ｃ＝)

　　［引言］上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。［板書(shū)］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

　�。弁队埃堇�1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。

　�。鄯治觯輳纳瞎�(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來(lái)表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無(wú)關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來(lái)計(jì)算，也可取一定體積的溶液來(lái)計(jì)算，為此，我們可以采用以下兩種方法。

　　解法一：

　　取100g溶液來(lái)計(jì)算

　�。�(H2SO4)＝100g×37％＝37g

　　n(H2SO4)==0.37mol

　　V(液)==78.12ｍL=0.078L

　　c(H2SO4)==4.8mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·L－1。

　　解法二：

　　取1L溶液來(lái)計(jì)算

　　V(液)=1L

　　ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g

　　n(H2SO4)==4.8mol

　　c(H2SO4)==4.8mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的'量濃度為4.8mol·L－1。

　　［思考題］對(duì)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，密度為ρ的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為：（）。

　　［同學(xué)們思考后］

　�。郯鍟�(shū)］c＝

　�。劬毩�(xí)］市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計(jì)算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(c==18.4mol·L－1)

　�。墼O(shè)問(wèn)過(guò)渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?

　�。弁瑢W(xué)們對(duì)上式推導(dǎo)后得出］

　�。郯鍟�(shū)］ｗ=

　　［投影］例2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　�。鄯治觯菰谝阎�溶液質(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，

　　我們可進(jìn)行如下計(jì)算：

　　解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

　　n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol

　　m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g

　　w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％

　　答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。

　�。劢處煟莞鶕�(jù)以上的計(jì)算，請(qǐng)同學(xué)們找出下列各量之間的關(guān)系。

　　［板書(shū)］

　　溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量

　　溶液的質(zhì)量溶液的體積

　�。蹖W(xué)生們完成上述關(guān)系后］

　�。圻^(guò)渡］在實(shí)際生產(chǎn)中，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來(lái)，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。

　�。郯鍟�(shū)］三、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算

　�。墼O(shè)問(wèn)］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規(guī)律呢?請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)過(guò)的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋時(shí)所遵循的規(guī)則來(lái)分析稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液所遵循的規(guī)律。

　�。鄞蠹宜伎�，學(xué)生回答］

　�。劢處熆偨Y(jié)］稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，我們常用下面的式子來(lái)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：

　　［板書(shū)］c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

　�。弁队埃堇�3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的體積是多少?

　�。鄯治觯荼绢}可依據(jù)上式進(jìn)行計(jì)算

　　解：設(shè)配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2

　　c1·V1＝c2·V2

　　V2==0.021L＝21ｍL

　　答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。

　　［小結(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。

　　［板書(shū)設(shè)計(jì)］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　　三、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算

　　c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)

　�。鄄贾米鳂I(yè)］重溫實(shí)驗(yàn)基本操作中“容量瓶的使用”的內(nèi)容，并預(yù)習(xí)下節(jié)課。

　　［教學(xué)說(shuō)明］有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，由于涉及概念較多，一般學(xué)生，特別是思考和分析問(wèn)題能力較差的學(xué)生，要熟練掌握這些內(nèi)容是有困難的，這需要在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行多次相關(guān)的訓(xùn)練才能切實(shí)掌握。

　　知識(shí)的歸納、整理是常用的科學(xué)方法。學(xué)生只有知道知識(shí)的來(lái)龍去脈，參與有關(guān)知識(shí)網(wǎng)、包括公式等的整理工作，克服單純的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。讓學(xué)生參與其中，有利于發(fā)展和提高他們的思維能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　★第三課時(shí)

　�。蹚�(fù)習(xí)］在實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，固體往往要配成溶液才能使用，濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿足需要，有關(guān)溶液的配制在初中我們就已學(xué)習(xí)過(guò)，即一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，請(qǐng)大家回憶有關(guān)知識(shí)后，思考并回答以下問(wèn)題。

　�。弁队埃菖渲�200g5%的NaCl溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)用品和進(jìn)行什么樣的操作?

　�。蹖W(xué)生考慮并回答］

　　［投影列出答案］

　�。蹆x器］天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

　　步驟：1.計(jì)算，2.稱(chēng)量，3.溶解。

　�。蹖�(dǎo)入］物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，也是用來(lái)表示溶液組成的。如果我們要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一樣呢?這就是我們本節(jié)課所要解決的問(wèn)題。

　�。郯鍟�(shū)］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　�。劢處煟菹旅妫�我們以配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液為例來(lái)分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。

　　［講解］溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。

　　［請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量］

　　m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

　　=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g

　�。郯鍟�(shū)］配制步驟：1.計(jì)算

　　［設(shè)問(wèn)］我們用什么儀器來(lái)取用5.3g的Na2CO3呢?

　�。蹖W(xué)生回答］

　�。郯鍟�(shū)］儀器

　　1.天平(含濾紙)2.藥匙

　�。墼O(shè)問(wèn)］所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，所需溶劑即水的量呢?我們能否算出它的質(zhì)量或體積呢?

　�。蹖W(xué)生思考并討論］

　�。劢處煟蒿@然，我們根據(jù)題中條件無(wú)法算出水的量。即我們不能通過(guò)用一定量的水和Na2CO3混合來(lái)配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就沒(méi)有其他辦法了呢?

　�。劢處煟菡故�500mL的容量瓶

　�。劢處煟葸@種儀器可以幫助我們達(dá)到目的。請(qǐng)大家回憶實(shí)驗(yàn)基本操作中容量瓶的使用方法。

　�。弁队埃萑萘科康氖褂�

　　1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

　　2.使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。

　　3.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。

　　4.溶液液面接近刻度線1cm～2cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線。

　　［教師］下面，老師演示配制溶液的過(guò)程，大家請(qǐng)注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。

　�。劢處熝菔荆�

　�。劢處熀蛯W(xué)生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書(shū)］

　�。郯鍟�(shū)］配制步驟

　　2.稱(chēng)量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

　�。蹆x器］3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。

　�。劢處煟菰谑煜ち伺渲撇襟E和所用儀器后，請(qǐng)大家思考回答下列問(wèn)題。

　　［投影］1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?

　　2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?

　　3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?

　　(大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積)

　　4.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?

　　5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?

　�。圻^(guò)渡］以上我們分析了在配制過(guò)程中需注意的問(wèn)題。若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?

　�。弁队埃�1.稱(chēng)量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒。

　　2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠。

　　3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。

　　4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

　　5.溶質(zhì)溶解后，沒(méi)有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。

　　6.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。

　　7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

　�。劭偨Y(jié)］分析誤差時(shí)，要根據(jù)c＝圍繞操作行為對(duì)n與V的影響來(lái)分析。

　　［思考練習(xí)題］若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·

　　L－1的溶液，需怎樣配制?

　�。圩⒁猓茛儆�(jì)算濃H2SO4的體積V

　�、跐釮2SO4的正確稀釋方法③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行

　�。坌〗Y(jié)］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。

　�。郯鍟�(shū)設(shè)計(jì)］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　配制步驟：1.計(jì)算，2.稱(chēng)量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

　　所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。

　�。劢虒W(xué)說(shuō)明］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實(shí)驗(yàn)之一，除了要掌握正確的配制步驟及儀器的使用方法外，還要能準(zhǔn)確地分析實(shí)驗(yàn)誤差，以利于學(xué)生思維能力及分析問(wèn)題能力的提高。

　　物質(zhì)的量教案 篇2

　　在初中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)是在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計(jì)算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點(diǎn)，同時(shí)，在打好有關(guān)知識(shí)基礎(chǔ)的前提下在來(lái)學(xué)習(xí)本內(nèi)容，有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)和技能的理解、掌握和記憶。

　　本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識(shí)的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實(shí)際方面具有重要作用。同時(shí)，對(duì)于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點(diǎn)也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書(shū)中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識(shí)的基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過(guò)程中不斷地應(yīng)用，鞏固。

　　本節(jié)內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能和綜合運(yùn)用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強(qiáng)，這是這一節(jié)的特點(diǎn)，也是它的重、難點(diǎn)。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步提問(wèn)，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類(lèi)型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。

　　2.使學(xué)生加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　教學(xué)方法

　　啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)

　　課時(shí)安排

　　二課時(shí)

　　教學(xué)用具

　　投影儀

　　教學(xué)過(guò)程

　　第一課時(shí)

　�。垡�入新課］有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過(guò)前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的`量做橋梁聯(lián)系起來(lái)。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

　�。郯鍟�(shū)］第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)

　　一、原理

　　［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的�；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)ν的關(guān)系。

　�。壑v解并板書(shū)］

　　2H2 ＋ O2 2H2O

　　化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

　　擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

　�。蹘煟萦梢陨戏治隹芍�，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　　［板書(shū)］化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　　［師］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。

　�。劢處煟葸M(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行：

　�。郯鍟�(shū)］1.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式

　　2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比

　　3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量

　　4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計(jì)算

　　［師］下面，我們就按上述步驟來(lái)計(jì)算下題。

　�。弁队埃堇�1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？

　�。壑v解并板書(shū)］

　　2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O

　　2 1

　　0.1 mol n(H2ＳO4)

　�。�

　　n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol

　　答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。

　　［問(wèn)］請(qǐng)大家口答，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？

　�。凵�］0.1 mol。

　�。圻^(guò)渡］實(shí)際上，我們?cè)谶\(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問(wèn)題時(shí)，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過(guò)的知識(shí)，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。

　�。郯鍟�(shū)］三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系

　�。壅�(qǐng)一位同學(xué)上黑板來(lái)填寫(xiě)］

　　［學(xué)生板書(shū)］

　�。蹘煟菡�(qǐng)大家根據(jù)上述關(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的含義。

　　［投影］ H2＋Cl2====2HCl

　　化學(xué)計(jì)量數(shù)比

　　粒子數(shù)之比

　　物質(zhì)的量比

　　物質(zhì)的質(zhì)量比

　　氣體體積比

　�。蹖W(xué)生口答，教師把各物理量的比值寫(xiě)于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］

　�。蹘煟莞鶕�(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計(jì)算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時(shí)應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。

　�。圻^(guò)渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來(lái)系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

　�。郯鍟�(shū)］四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

　�。劬毩�(xí)］在上述例題中，計(jì)算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?

　　［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］

　�。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法，供大家參考。

　�。弁队埃�2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O

　　2 mol 98 g

　　0.1 mol m(H2SO4)

　　m(H2SO4)= =4.9 g

　　答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。

　�。蹘煟菹旅妫�請(qǐng)大家根據(jù)自己的理解，用自認(rèn)為簡(jiǎn)單的方法計(jì)算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。

　�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算：

　　(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。

　　(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

　　［學(xué)生計(jì)算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學(xué)生寫(xiě)于投影膠片上，以備展示］

　�。蹘煟菡�(qǐng)大家分析比較以下幾種解法。

　　［投影展示］解法一：

　　(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1

　　n(MnO2)＝ ＝0.26 mol

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 1

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol

　　V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L

　　(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 1

　　0.26 mol n(Cl2)

　　n(Cl2)＝ ＝0.26 mol

　　V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L

　　答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。

　　解法二：

　　(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1

　　n(MnO2)＝ ＝0.26 mol

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑

　　4 1

　　n(HCl) 0.26 mol

　　n(HCl)＝ ＝1.04 L

　　V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L

　　(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 mol 22.4 L

　　0.26 mol V(Cl2)

　　V(Cl2)＝ ＝5.8 L

　　答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。

　　解法三：

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 mol 87 g 22.4 L

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)

　　V［HCl(aq)］= =0.087 L

　　V(Cl2)= =5.8 L

　　答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。

　�。蹎�(wèn)］大家認(rèn)為以上哪種解法更簡(jiǎn)單呢？

　�。凵�］第三種解法更簡(jiǎn)捷！

　�。蹘煟莓�(dāng)然，本題的解答過(guò)程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說(shuō)明：解答同一個(gè)問(wèn)題可以通過(guò)不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動(dòng)腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！

　　下面，請(qǐng)大家用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)來(lái)計(jì)算課本P31五、與P42二、4并與以前的計(jì)算方法相比較。

　�。鄹絇31五、P42二、4，也可用投影儀展示］

　　P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng)，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。

　　答案：2.24 L

　　P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過(guò)量的HCl溶液反應(yīng)，其中

　　A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多

　　C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多

　　答案：C

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)，教師巡視］

　�。蹎�(wèn)］通過(guò)做以上兩題，大家有什么體會(huì)？

　�。凵�］用物質(zhì)的量計(jì)算比用其他物理量簡(jiǎn)單！

　�。蹘煟輰�(duì)！這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，可使計(jì)算簡(jiǎn)單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。

　�。郾竟�(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對(duì)幾個(gè)問(wèn)題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。

　�。圩鳂I(yè)］習(xí)題：一、3、4 二、3、4 三、2

　　板書(shū)設(shè)計(jì)

　　第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)

　　一、原理

　　2H2 ＋ O2 2H2O

　　化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

　　擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

　　化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　　二、步驟

　　1.寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O

　　2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 2 1

　　3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4)

　　4.根據(jù)(一)原理進(jìn)行計(jì)算 ＝

　　n(H2SO4)= =0.05 mol

　　三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系

　　四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

　　教學(xué)說(shuō)明

　　通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運(yùn)用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，從而使同學(xué)們充分意識(shí)到運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的簡(jiǎn)捷性和廣泛性。

　　參考練習(xí)

　　1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )

　　A．紅色 B．紫色 C．藍(lán)色 D．無(wú)色

　　答案：A

　　2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )

　　A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L

　　答案：A

　　3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )

　　A．1：l：l B．1：2：3

　　C．I：3：3 D．3：2：1

　　答案：B

　　4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( )

　　A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27

　　答案：C

　　5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )

　　A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1

　　C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1

　　答案C

　　物質(zhì)的量教案 篇3

　　知識(shí)目標(biāo)

　　進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

　　使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

　　教學(xué)方法：啟發(fā)式

　　教學(xué)手段：多媒體輔助

　　教學(xué)過(guò)程：

　　引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　板書(shū)：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

　　提問(wèn)：配制的第一步要做什么？

　　板書(shū)：1、計(jì)算

　　學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。

　　提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

　　板書(shū)：2、稱(chēng)量

　　提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)

　　演示：用托盤(pán)天平稱(chēng)量無(wú)水碳酸鈉。

　　設(shè)問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱(chēng)量其固體？

　　講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫(huà)“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

　　板書(shū)：3、溶解

　　提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

　　演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

　　板書(shū)：4、轉(zhuǎn)移

　　講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

　　演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

　　提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

　　板書(shū)：5、洗滌

　　演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

　　板書(shū)：6、定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

　　提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

　　板書(shū)：7、搖勻

　　演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。

　　提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

　　不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。

　　講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱(chēng)和濃度。

　　板書(shū)：8、裝瓶貼簽

　　演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

　　小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

　　微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　課堂練習(xí)：

　　1、用98%的濃硫酸（

　　=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

　　2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫(xiě)序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。

　�。�1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；

　　（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

　　（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

　�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；

　�。�5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

　�。�6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。

　　答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

　　作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　1、計(jì)算

　　2、稱(chēng)量

　　3、溶解

　　4、轉(zhuǎn)移

　　5、洗滌

　　6、定容

　　7、搖勻

　　8、裝瓶貼簽

　　第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

　　第三課時(shí)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

　　使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

　　教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。

　　教學(xué)方法：示范—實(shí)踐

　　教學(xué)過(guò)程：

　　復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？

　　引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。

　　板書(shū)：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

　　1、計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

　　師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

　　投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

　　討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：

　　先求n（NaCl），再求c（NaCl）。

　　板書(shū)：解題步驟（略）

　　練習(xí)：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

　　參考答案：2g。

　　引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

　　投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度

　　定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

　　表達(dá)式

　　特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的'物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

　　實(shí)例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

　　換算關(guān)系

　　微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

　　講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

　　板書(shū)：（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　　投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）

　�。�1）已知溶液的質(zhì)量。

　　（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

　　m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）

　　（3）再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

　　練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。

　　引入：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18、4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

　　板書(shū)：（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

　　討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

　　因?yàn)閏（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

　　板書(shū)：c（濃）V（濃）=c（稀）V（�。�

　　投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

　　討論：由學(xué)生分析、解題。

　　檢測(cè)練習(xí)：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

　　參考答案：3、0mol/L。

　　小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

　　作業(yè)：教材P61—P62

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

　　1、計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

　　2、計(jì)算類(lèi)型

　　（1）有關(guān)概念的計(jì)算

　　cB=

　　nB=m/M

　�。�2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　�。�3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

　　c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�

　　物質(zhì)的量教案 篇4

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　2、通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量的概念的理解，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；通過(guò)物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡(jiǎn)單計(jì)算，運(yùn)用和鞏固概念，提高化學(xué)計(jì)算能力。

　　3、通過(guò)概念的構(gòu)建和公式推導(dǎo)計(jì)算，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想，養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。

　　【難點(diǎn)】

　　理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運(yùn)用。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節(jié)一：設(shè)置情境，導(dǎo)入新課

　　【教師提問(wèn)】日常生活中，我們買(mǎi)米、買(mǎi)面，如何購(gòu)買(mǎi)？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買(mǎi)石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會(huì)回答論斤買(mǎi)米，論袋買(mǎi)面，石子、沙子等用噸計(jì)。為什么不買(mǎi)一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會(huì)說(shuō)米粒質(zhì)量太小，不易稱(chēng)量，只有大量的米粒，才方便稱(chēng)量。

　　【教師過(guò)渡】在化學(xué)變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，但我們只能從宏觀上測(cè)量其質(zhì)量、體積等，無(wú)法一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行稱(chēng)量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)，來(lái)研究分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)呢？今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一個(gè)新的衡量物質(zhì)的物理量。

　　環(huán)節(jié)二：觀察計(jì)算，學(xué)習(xí)新知識(shí)

　　1、物質(zhì)的量

　　【教師展示】水與水的微觀構(gòu)成示意圖。

　　【教師提問(wèn)】怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個(gè)水分子呢？

　　【教師過(guò)渡】建立一個(gè)橋梁，把多個(gè)微粒當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)計(jì)量，這就是我們要學(xué)習(xí)的新的物理量—物質(zhì)的量。

　　【教師講解】生活中相對(duì)較小的物體常用許多個(gè)體的`集合作為一個(gè)整體來(lái)表示，比如去超市買(mǎi)米，常用“斤”或“千克”來(lái)表示米的多少。對(duì)于肉眼看不見(jiàn)的微觀粒子，用“個(gè)”描述物質(zhì)的粒子的數(shù)目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位。摩爾來(lái)源于拉丁文moles，原意是大量和堆積�！澳�爾”mol描述許多微粒集合的單位，它可以計(jì)量所有微觀粒子。

　　2、阿伏加德羅常數(shù)

　　【教師總結(jié)】題目中的表示容易產(chǎn)生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。應(yīng)該如何問(wèn)，如何回答呢？

　　【學(xué)生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。

　　環(huán)節(jié)三：回顧新知識(shí)，小結(jié)作業(yè)

　　小結(jié)：學(xué)生回顧表述本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。

　　物質(zhì)的量教案 篇5

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

　　能力目標(biāo)：在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手操作能力

　　德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度

　　教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

　　難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析

　　教學(xué)過(guò)程

　　一、投影： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度

　　異：1、溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示

　　溶液： 以質(zhì)量表示 以體積表示

　　2、單位： 1 摩/升

　　同： 都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值

　　提問(wèn)：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？

　　講解：以配制0。05mol/L的溶液250mL為例，講解有關(guān)儀器和步驟以及注

　　意事項(xiàng)。

　　二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

　　2、過(guò)程：

　�。�1） 準(zhǔn)備工作：檢漏

　�。�2）操作步驟： 計(jì)算—稱(chēng)量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻

　�。�3）結(jié)束工作：存放，整理清洗

　　三、誤差分析

　　依據(jù)公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱(chēng)量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等

　　例如：

　　稱(chēng)量時(shí)，砝碼有油污或生銹

　　稱(chēng)量時(shí)，藥品與砝碼顛倒

　　量取液體時(shí)，量筒內(nèi)壁上有水

　　稱(chēng) NaOH固體時(shí)，把 NaOH放在紙上

　　量取濃鹽酸、動(dòng)作太慢

　　溶解或稀釋溶質(zhì)的'小燒杯未用蒸餾水洗滌

　　容量瓶未干燥

　　攪拌或移液時(shí)，有溶液飛濺出來(lái)

　　定容時(shí)，俯視刻度線

　　搖勻后，液面低于刻度線

　　四、討論

　　國(guó)外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，請(qǐng)?jiān)u價(jià)。

　　例題：

　　1、溶液配制：

　　欲配制 1000 mL 濃度為 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 （ ）

　　請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（ ）

　　1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。

　　2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。

　　3）在托盤(pán)天平上先稱(chēng)取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱(chēng)�。� ）g NaOH

　　4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。

　　5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。

　　6）將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。

　　2、要配制濃度約為2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號(hào)）。

　　A 稱(chēng)取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量 100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

　　B 稱(chēng)取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL

　　C 稱(chēng)取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

　　D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中

　　練習(xí)：略

　　物質(zhì)的量教案 篇6

　　一. 教學(xué)背景分析

　　根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，在必修課程的6個(gè)主題中，《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)》是必修課程的核心�；瘜W(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要學(xué)生了解化學(xué)的這一特征并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。物質(zhì)的量作為化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)作了鋪墊。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　1、理解“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量及其單位摩爾；

　　2、初步學(xué)會(huì)“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。

　　3、了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　過(guò)程與方法

　　1、學(xué)會(huì)用類(lèi)比的方法從熟悉、具體的概念入手來(lái)認(rèn)識(shí)未知、抽象的概念。

　　2、學(xué)會(huì)選用合適的集合概念來(lái)計(jì)量物質(zhì)。

　　3、學(xué)會(huì)從化學(xué)問(wèn)題的.解決過(guò)程中抽象出解決該問(wèn)題的數(shù)學(xué)本質(zhì)，并將其進(jìn)一步應(yīng)用到化學(xué)問(wèn)題的解決中。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、體驗(yàn)引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

　　三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。

　　教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念。

　　四、教學(xué)方法：實(shí)例引入，逐步抽象，揭示實(shí)質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。

　　物質(zhì)的量教案 篇7

　　一、課題：高一化學(xué)-物質(zhì)的量

　　二、課型：新授課

　　三、課時(shí)：第1課時(shí)

　　四、授課教師：卜婷婷

　　五、教學(xué)目的：1、理解物質(zhì)的量的概念，知道摩爾，知道阿伏加德羅常數(shù)及其與物質(zhì)的量的關(guān)系，學(xué)會(huì)已知粒子的數(shù)目、摩爾質(zhì)量中的任意一個(gè)求另一個(gè)。2、知道摩爾質(zhì)量的概念，理解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，學(xué)會(huì)已知物質(zhì)的量、質(zhì)量中的任何一個(gè)求另一個(gè)。

　　六、教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量的概念 摩爾質(zhì)量的概念 物質(zhì)的量的求法 已知質(zhì)量求摩爾質(zhì)量 已知物質(zhì)的量求粒子數(shù)

　　七、教學(xué)難點(diǎn)對(duì)物質(zhì)的量 摩爾 摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系

　　八、教學(xué)過(guò)程

　　1、通過(guò)復(fù)習(xí)第一章氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子的數(shù)量?jī)蓚�(gè)角度來(lái)分析該方程式，從而得到宏觀與微觀必然存在某種聯(lián)系的結(jié)論，引出本節(jié)課的第一個(gè)重點(diǎn)——“物質(zhì)的量”。

　　2、舉出幾個(gè)與物質(zhì)的量作用相似的幾個(gè)生活中常見(jiàn)的'發(fā)明。如：12 個(gè) = 1 打等。

　　3、講解物質(zhì)的量的物理意義、符號(hào)、單位。

　　4、物質(zhì)的量的單位引出本課的第二個(gè)重點(diǎn)——“阿伏加德羅常數(shù)”；講解阿伏加德羅常數(shù)的由來(lái)，數(shù)值（強(qiáng)調(diào)其單位）。

　　5、講解阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，給出公式：n = N / NA

　　6、運(yùn)用上述公式做計(jì)算練習(xí)。

　　7、總結(jié)本課的主要內(nèi)容，提出注意“粒子”的概念。

　　物質(zhì)的量教案 篇8

　　教學(xué)目標(biāo):

　　知識(shí)技能:使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念;會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算;學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

　　能力培養(yǎng):從概念的應(yīng)用中,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。

　　科學(xué)思想:通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

　　科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

　　科學(xué)方法:通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的概念,物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

　　教具準(zhǔn)備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬

　　教學(xué)方法:設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等。

　　教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì):

　　【導(dǎo)入新課】

　　我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法,可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是,很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行,對(duì)于溶液我們通常不稱(chēng)其質(zhì)量,而是量它的體積。同時(shí),在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系:

　　例如:2NaOH~H2SO4

　　2mol∶1mol

　　在化學(xué)反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢?

　　【講述】初中時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在使用時(shí)有很多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì),還可以稱(chēng)量,如果是氣體或液體,稱(chēng)量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就更不好稱(chēng)量,實(shí)驗(yàn)室常用量筒來(lái)量液體的體積。

　　【設(shè)問(wèn)】能否用所量出的溶液的體積來(lái)表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢?

　　【過(guò)渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì),運(yùn)算起來(lái)很方便。通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1L。而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積,用升做單位。

　　【板書(shū)】

　　【設(shè)問(wèn)】溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢?

　　【板書(shū)】 一、物質(zhì)的量濃度

　　單位通常是用mol/L表示。

　　【講述】(1)溶液體積為1升,而不是溶劑體積是1升;

　　(2)溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示,而不是用摩爾質(zhì)量表示。

　　【投影】課堂練習(xí)

　　1.用5molNaOH配成500mL溶液,其濃度為_(kāi)__mol/L,取5mL該溶液,其濃度為_(kāi)__mol/L。

　　【設(shè)問(wèn)】如何應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行計(jì)算?

　　【設(shè)問(wèn)】5mL與500mL的NaOH溶液,它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的'量(或質(zhì)量)相等嗎?你能舉出生活中的例子來(lái)說(shuō)明嗎?

　　【投影】課堂練習(xí)

　　2.從1L1mol/LNaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1mL溶液,它們的物質(zhì)的量濃度是否相等?所含溶質(zhì)各是多少克?

　　【過(guò)渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此,我們要學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的溶液。

　　【板書(shū)】二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。

　　【設(shè)問(wèn)】配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什么?

　　【板書(shū)】1.計(jì)算

　　【設(shè)問(wèn)】⑴實(shí)驗(yàn)室中只存在膽礬晶體,我們可以來(lái)計(jì)算出所需的溶質(zhì)的質(zhì)量,那么如何計(jì)算出需要膽礬的質(zhì)量?⑵若所取溶質(zhì)為液體,應(yīng)如何取?

　　【板書(shū)】2.稱(chēng)量

　　【設(shè)問(wèn)】用托盤(pán)天平來(lái)稱(chēng)量固體藥品應(yīng)注意哪些?

　　【演示】稱(chēng)量12.5g膽礬晶體。

　　【設(shè)問(wèn)】若稱(chēng)量有腐蝕性的物質(zhì),例如:NaOH能否放在紙上稱(chēng)量?應(yīng)如何稱(chēng)量?

　　【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器,它上邊標(biāo)有溫度和體積。

　　【設(shè)問(wèn)】⑴容量瓶上邊標(biāo)有溫度和體積說(shuō)明了什么?

　�、颇芊裼萌萘科縼�(lái)溶解固體物質(zhì)?

　　【板書(shū)】3.溶解

　　【設(shè)問(wèn)】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí),溶解固體物質(zhì)應(yīng)在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過(guò)程中還應(yīng)注意哪些問(wèn)題?

　　【演示實(shí)驗(yàn)】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬,并用玻璃棒攪拌。

　　【設(shè)問(wèn)】溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?

　　【講述】把溶解好的溶液冷卻后,從小燒杯轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里。

　　【板書(shū)】4.轉(zhuǎn)移

　　【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移,由于容量瓶的瓶口較細(xì),為避免溶液灑出,用玻璃棒引流。

　　【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

　　【設(shè)問(wèn)】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應(yīng)如何處理?

　　【講述】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。

　　【板書(shū)】5.洗滌

　　【講述】當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí),距刻度線2~3cm處停止,為避免加水的體積過(guò)多,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線,這個(gè)操作叫做定容。

　　【板書(shū)】6.定容

　　【設(shè)問(wèn)】定容時(shí)如果不小心水加多了,可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?

　　【講述】所以,定容失敗,只好重新做。定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水

　　平,不能俯視或仰視,否則,都會(huì)造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊,把容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)?yè)u動(dòng)多次,使溶液混合均勻叫做搖勻。

　　【板書(shū)】7.搖勻

　　【設(shè)問(wèn)】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢?

　　【演示】搖勻后,再把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標(biāo)簽。

　　【設(shè)問(wèn)】在溶液配制過(guò)程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時(shí)若俯視或仰視刻度線,對(duì)溶液的濃度有何影響?

　　【小結(jié)】①物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣,都是用來(lái)表示溶液組成的,但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。

　　單位是mol/L。

　�、叟渲莆镔|(zhì)的量濃度溶液的操作步驟:計(jì)算、稱(chēng)量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。

　　【作業(yè)】課本第61頁(yè),第1題⑴⑸⑹,第⒊題⑵⑶。

　　【隨堂檢測(cè)】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的質(zhì)量為多少克?

　　(2)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟:

　�、儆锰炱椒Q(chēng)取氫氧化鈉固體___g。

　　②將稱(chēng)好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解,待___后,將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

　�、塾蒙倭空麴s水沖洗___次,將沖洗液移入___中,在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體,否則會(huì)使溶液的濃度偏___(低或高)。

　　④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線___時(shí),改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過(guò)刻度線,會(huì)造成溶液濃度偏___,應(yīng)該___。

　�、葑詈笊w好瓶蓋___,將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。

　　物質(zhì)的量教案 篇9

　　一、教學(xué)內(nèi)容

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、引入物質(zhì)的量的必要性

　　2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

　　3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

　　4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

　　教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。

　　課時(shí)安排：約15~20分鐘

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。

　　2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

　　過(guò)程與方法：

　　1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

　　2．培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

　　三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度！

　　請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的啊？

　　學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。

　　嗯，是這樣的！物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

　　那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢？

　　學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…

　　對(duì)！它們都很��！

　　我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)行反應(yīng)吧！

　　那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的�。�

　　學(xué)生答：天平稱(chēng)固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。

　　嗯，雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過(guò)程中我們是稱(chēng)取一定質(zhì)量（g）或者量取一定體積（mL）的化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

　　今天我們大家就一起來(lái)探討它們之間的這種聯(lián)系！

　　板書(shū)課題：物質(zhì)的量

　　嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買(mǎi)一些�？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩�。⊥瑢W(xué)們有沒(méi)有什么好的建議呢？

　　學(xué)生答：買(mǎi)一盒、買(mǎi)一箱、、、、、

　　看來(lái)同學(xué)們都很留心生活啊！如果我們用盒子把粉筆裝起來(lái)，那就方便多了。

　　我們之前說(shuō)我們不能取用分子、原子等微粒來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继�小了！那我們可不可以也用一個(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來(lái)呢？

　　其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了！國(guó)際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來(lái)“裝”這些微粒的。

　　物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。

　　回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回答老師的問(wèn)題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題

　　緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問(wèn)題，興趣提升

　　意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的

　　通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的`重要性。

　　通過(guò)實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問(wèn)題簡(jiǎn)化的目的。

　　過(guò)渡到物質(zhì)的量的概念

　　板書(shū)：

　　一、基本概念

　　1、物質(zhì)的量

　�。�1）是一個(gè)物理量；（2）符號(hào)：n；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有一定數(shù)目粒子的集體

　�。�5）注意：

　　“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

　　摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等），不適用于宏觀物質(zhì)。

　　[問(wèn)]能否說(shuō)1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒?

　　物質(zhì)的量描述的對(duì)象是粒子的集體，但沒(méi)有限定是何種粒子集體，因此，我們?cè)谑褂媚�爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

　　[練習(xí)]判斷下列說(shuō)法是否正確

　　（A）1摩爾氧

　�。˙）1.5摩爾O2

　�。―）摩爾是7個(gè)基本物理量之一

　�。‥）0.5摩大米

　　那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢？

　　國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。

　　并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽(tīng)的名字——阿伏伽德羅常數(shù)

　　板書(shū)：2、阿伏伽德羅常數(shù)

　　定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)；符號(hào)：NA；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

　　跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開(kāi)始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)；

　　正式過(guò)渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題；

　　通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面老師又有問(wèn)題了，請(qǐng)問(wèn)1molFe含有多少個(gè)鐵原子？那2molFe呢？

　　請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢？

　　很好！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系了：

　　N=n×NA即：n=N/NA

　　板書(shū)：二、基本公式

　　N=n×NAn=N/N

　　強(qiáng)化練習(xí)：

　　1、1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.02×1023；

　　2、2molO2含1.204×1024個(gè)氧分子；

　　好，來(lái)給大家簡(jiǎn)單說(shuō)說(shuō)NA≈6.02×1023mol－1的這個(gè)數(shù)字究竟有多大？

　　將1分硬幣排列成1mol，可來(lái)回地球與太陽(yáng)之間400億次。

　　科學(xué)研究是永無(wú)止境的！在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。

　　思考并回答：1molFe含有6.02×1023個(gè)鐵原子；2molFe含1.204×1024個(gè)鐵原子。

　　回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)

　　跟進(jìn)思路，思考問(wèn)題，強(qiáng)化記憶

　　通過(guò)實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻；

　　通過(guò)練習(xí)達(dá)到鞏固知識(shí)的目的

　　通過(guò)實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)

　　請(qǐng)同學(xué)們看教材12頁(yè)，

　　1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個(gè)水分子；

　　0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個(gè)水分子；

　　1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個(gè)鋁原子；

　　2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個(gè)鋁原子；

　　數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會(huì)體現(xiàn)出一些規(guī)律！那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢？

　　提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢？當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢？

　　總結(jié)：

　　1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個(gè)粒子；

　　2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識(shí)！將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或者是相對(duì)分子質(zhì)量。

　　板書(shū)：3、摩爾質(zhì)量

　　定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；符號(hào)：M；單位：g/mol（g.mol-1）

　　練習(xí)：

　　Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；

　　CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；

　　H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；

　　那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：

　　m=n×M也即：n=m/M

　　板書(shū)：n=m/Mn=m/M

　　我們說(shuō)：學(xué)以致用！

　　那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)解決怎樣的問(wèn)題呢？現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們?cè)鯓硬拍芡ㄟ^(guò)計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢？

　　知道了它的體積，我們可以通過(guò)密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過(guò)什么紐帶來(lái)聯(lián)系的呢？（通過(guò)公式，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量）

　　解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

　　M=18g/mol

　　n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

　　N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

　　通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢？下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個(gè)問(wèn)題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。

　　緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁(yè)的材料，得出結(jié)論；緊跟老師的提問(wèn)得到摩爾質(zhì)量的概念；

　　認(rèn)真聽(tīng)講，分析題目，得出答案；

　　認(rèn)真分析，得出答案；分析規(guī)律；

　　思考老師提出的問(wèn)題，回憶課堂知識(shí)，找出解決問(wèn)題的辦法

　　通過(guò)教材實(shí)例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念；

　　通過(guò)題目使學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握；

　　通過(guò)學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶；使學(xué)生獲得一定的成就感；

　　聯(lián)系生活，通過(guò)生活中的實(shí)例，引起學(xué)生的興趣�；仡櫿n堂，達(dá)到加深學(xué)生記憶的效果

　　六、板書(shū)設(shè)計(jì)

　　一、基本概念二、基本公式

　　含義

　　符號(hào)

　　1、N=n×NA

　　單位（符號(hào)）

　　1、物質(zhì)的量

　　含一定數(shù)目粒子的集體

　　n

　　2、n=m/M

　　摩爾（mol）

　　2、阿伏加德羅常數(shù)

　　1mol任何粒子的粒子數(shù)

　　NA

　　mol-1

　　3、摩爾質(zhì)量

　　單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

　　M

　　g/mol(g.mol-1)

　　七、教學(xué)反思

　　物質(zhì)的量教案 篇10

　　一、指導(dǎo)思想

　　化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無(wú)形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。

　　在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：“改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過(guò)程”。

　　二、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（必修）《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。

　　2.教學(xué)目標(biāo)分析

　　依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):

　　知識(shí) 技能：a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

　　b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

　　c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。

　　能力 方法：a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

　　b.通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。c.通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。

　　情感 態(tài)度：a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

　　b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

　　c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因

　　物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

　　“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

　　三、學(xué)情、學(xué)法分析

　　本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。

　　在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

　　四、教學(xué)程序

　　本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。

　　按照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類(lèi)似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問(wèn)題；從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力�！�

　　創(chuàng)設(shè)情景 引入課題

　　主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開(kāi)放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過(guò)程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，很快他們帶來(lái)了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實(shí)驗(yàn)室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請(qǐng)他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、/v 、n/v、/，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過(guò)程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

　　自主探究

　　探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：

　　主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過(guò)與外界的相互作用來(lái)獲取新知識(shí)。

　　采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過(guò)生生間、師生間的相互協(xié)作來(lái)獲取新的概念。

　　學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中運(yùn)用概念。

　　（計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

　　1. 1lNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

　　2. 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

　　3. 1lNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）

　　第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式；第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。

　　第三個(gè)練習(xí)看似簡(jiǎn)單，實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評(píng)判與反思中，激烈的爭(zhēng)論，我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對(duì)此練習(xí)可能會(huì)有下列見(jiàn)解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1 l/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的； 此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過(guò)溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。

　　整個(gè)過(guò)程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽(tīng)，用嘴巴去說(shuō)，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。乘勝追擊的幾個(gè)判斷題的設(shè)計(jì)在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類(lèi)，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到了升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。

　　在他們享受成功喜悅之際，我隨即會(huì)對(duì)他們抱以更高的期望。

　　探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：

　　物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的.質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？

　　新課程標(biāo)準(zhǔn)中強(qiáng)調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。

　　我請(qǐng)同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比。相信他們很快就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計(jì)算公式”作出比較。事物之間都是相互聯(lián)系的，對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來(lái)說(shuō)，兩個(gè)物理量間轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立存在著較大難度。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38 g/c3的40％的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過(guò)具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。

　　拓展升華

　　成功的喜悅會(huì)再一次觸及他們，而課本知識(shí)此時(shí)一定已不能滿足他們的需求，于是我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段—多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識(shí)相關(guān)網(wǎng)站的提供，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

　　當(dāng)堂反饋

　　精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。

　　1. 下列溶液中氯離子的濃度與150L0.5 l/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：

　　A．150L1l/L氯化鎂溶液 B．450L1.5 l/L氯酸鉀溶液

　　C．50L1.5 l/L氯化鉀溶液 D．50L0.5 l/L氯化鐵溶液

　　2. 一種NaOH溶液的濃度為a l/L, 密度為g/c3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

　　A．1000a/40 B.40/1000a C.1000/40a D.40a/1000

　　3．表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請(qǐng)同學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標(biāo)簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。一時(shí)間，同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸�，他們定�?huì)興趣盎然，相互命題相互解答的過(guò)程，既能讓學(xué)生體驗(yàn)成就感、充實(shí)感，又能提升學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的靈活運(yùn)用程度。而對(duì)于基礎(chǔ)較薄弱的學(xué)生，我為他們準(zhǔn)備下列練習(xí)。

　　（1）礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來(lái)表達(dá)，其單位為g/L。其中鈣的含量為≥4.0，它表達(dá)什么含義？其物質(zhì)的量濃度是多少？

　�。�2）枝江大曲的酒精度為450，它表示體積百分含量，要將其換算成物質(zhì)的量濃度，尚須哪些物理量？

　　帶著社會(huì)生活的體驗(yàn)走進(jìn)課堂的學(xué)生們，此時(shí)又帶著化學(xué)課堂的收獲走向生活實(shí)踐，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機(jī)銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強(qiáng)大的生命力。

　　本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對(duì)知識(shí)本身的掌握我沒(méi)有過(guò)分強(qiáng)調(diào)，而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn)，學(xué)會(huì)分享與合作。我相信，自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法將使他們受益無(wú)窮。

　　一周前，學(xué)生們經(jīng)歷了溶液標(biāo)簽的收集過(guò)程，都主動(dòng)與我交流，他們這樣說(shuō)道：“原來(lái)我的家里就有這么多與化學(xué)知識(shí)相關(guān)的物品呀！” “我?guī)��?lái)的1：4的鹽酸是什么意思？”“我們什么時(shí)侯上這節(jié)課呢？”……課未始而思無(wú)盡，主體探究式教學(xué)模式為我和我的學(xué)生們創(chuàng)造了一片共同學(xué)習(xí)的廣闊天地。

　　物質(zhì)的量教案 篇11

　　一、指導(dǎo)思想

　　化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無(wú)形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。

　　在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過(guò)程。

　　二、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（必修）《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。

　　2.教學(xué)目標(biāo)分析

　　依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):

　　知識(shí)技能：

　　a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

　　b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

　　c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的'運(yùn)用。

　　能力方法：

　　a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

　　b.通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。

　　c.通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。

　　情感態(tài)度：

　　a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

　　b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

　　c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因

　　物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

　　幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

　　三、學(xué)情、學(xué)法分析

　　本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。

　　在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

　　物質(zhì)的量教案 篇12

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

　　能力目標(biāo)：

　　在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手操作能力

　　德育目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度

　　教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

　　難點(diǎn)：

　　正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析

　　教學(xué)過(guò)程

　　一、投影：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度

　　異：

　　1、溶質(zhì)：以質(zhì)量表示以物質(zhì)的量表示

　　溶液：以質(zhì)量表示以體積表示

　　2、單位：

　　1摩/升

　　同：都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值

　　提問(wèn)：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？

　　講解：以配制0.05mol/L的溶液250mL為例，講解有關(guān)儀器和步驟以及注意事項(xiàng)。

　　二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

　　2、過(guò)程：

　　（1）準(zhǔn)備工作：檢漏

　�。�2）操作步驟：計(jì)算—稱(chēng)量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻

　　（3）結(jié)束工作：存放，整理清洗

　　三、誤差分析

　　依據(jù)公式C=n/V造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱(chēng)量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等

　　例如：

　　稱(chēng)量時(shí)，砝碼有油污或生銹

　　稱(chēng)量時(shí)，藥品與砝碼顛倒

　　量取液體時(shí)，量筒內(nèi)壁上有水

　　稱(chēng)NaOH固體時(shí)，把NaOH放在紙上

　　量取濃鹽酸、動(dòng)作太慢

　　溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌

　　容量瓶未干燥

　　攪拌或移液時(shí)，有溶液飛濺出來(lái)

　　定容時(shí)，俯視刻度線

　　搖勻后，液面低于刻度線

　　四、討論

　　國(guó)外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，請(qǐng)?jiān)u價(jià)。

　　例題：

　　1、溶液配制：

　　欲配制1000 mL濃度為012 mol·L—1的.NaOH溶液，需要的儀器是（）

　　請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（）

　　1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。

　　2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。

　　3）在托盤(pán)天平上先稱(chēng)取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱(chēng)�。ǎゞ NaOH

　　4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。

　　5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。

　　6）將溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。

　　2、要配制濃度約為2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（填代號(hào)）。

　　A稱(chēng)取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

　　B稱(chēng)取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL

　　C稱(chēng)取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

　　D用100mL量筒量取40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中

　　物質(zhì)的量教案 篇13

　　(一)[教材]人教版九年義務(wù)教育初中物理第二冊(cè)

　　(二)[教學(xué)目的]

　　使學(xué)生初步了解電壓使電路中形成了電流，電源是提供電壓的裝置以及電壓的國(guó)際單位是伏特。

　　(三)[教學(xué)重點(diǎn)]

　　電壓的作用。

　　(四)[教學(xué)方法]

　　用對(duì)比法講解電壓。

　　(五)[教具]

　　支架，底部用乳膠管相連的玻璃瓶A、B，伏打電池，小電珠，開(kāi)關(guān)，導(dǎo)線。

　　(六)[教學(xué)過(guò)程]

　　(一)引入新課

　　提問(wèn)：電燈為什么會(huì)亮？電動(dòng)機(jī)為什么會(huì)轉(zhuǎn)動(dòng)？

　　因?yàn)橛须娏魍ㄟ^(guò)。

　　電流是怎樣形成的呢？

　　自由電荷定向移動(dòng)形成電流。

　　怎樣才能使自由電荷在電路中作持續(xù)不斷地定向移動(dòng)呢？

　　必須有電壓。

　　(二)新課教學(xué)

　　1．為了使學(xué)生易于理解電壓，先了解水壓的作用。

　　取兩個(gè)底部用乳膠管相連的玻璃瓶A、B，內(nèi)裝一定量的水，用支架固定，使A瓶中水位比B瓶水位高得多。同時(shí)教師在黑板上畫(huà)圖，并啟發(fā)學(xué)生，邊觀察、邊思考，并在原圖上根據(jù)需要逐步添畫(huà)，最后完成的圖如圖1所示。

　　這套裝置的名稱(chēng)是什么？

　　連通器。

　　若把閥門(mén)K打開(kāi)會(huì)有什么現(xiàn)象？

　　水由A流向B。

　　是什么原因使水由A流向B？

　　因?yàn)閮善克�位不同，hAC＞hBD，有高度差。(1)任取一液片E受到的壓強(qiáng)PA＞PB，在壓強(qiáng)差PA-PB的作用下，小液片E向D移動(dòng)，所以整個(gè)裝置中形成由A向B的水流。若在F處裝一架小水輪機(jī)，則水流對(duì)水輪機(jī)做功使它轉(zhuǎn)動(dòng)。但水流無(wú)法持久工作下去。當(dāng)A、B兩液面高度相同時(shí)，水流停止，水輪機(jī)也停止轉(zhuǎn)動(dòng)。這是因?yàn)閴簭?qiáng)差消失，水位差不存在了。

　　為了保持它的壓強(qiáng)差(即水位差的存在)怎么辦？

　　可以在A、B間裝置一架小水泵P，不斷地把B中的水抽向A中，保持A、B間的水位差。這樣小水輪機(jī)F就可連續(xù)轉(zhuǎn)動(dòng)。它們之間的'水壓形成持續(xù)不斷的水流。

　　由式可見(jiàn)：水壓使水產(chǎn)生定向移動(dòng)，形成水流，而流動(dòng)的水可以做功。

　　2．電壓形成了電流

　　演示：取一個(gè)伏打電池，把它的兩個(gè)極板分別與小燈泡相連，當(dāng)開(kāi)關(guān)閉合，小電珠發(fā)光。表明有電流通過(guò)。

　　演示后，教師邊講、邊畫(huà)。最后板書(shū)。

　　伏打電池的正極A板(銅板)聚集有大量的正電荷，它是高電位。負(fù)極B板(鋅板)聚有大量負(fù)電荷，它是低電位，A、B兩板間存在有電位差，即電壓。這個(gè)電壓使得正電荷由正極向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)電荷由負(fù)極向正極移動(dòng)(金屬導(dǎo)體則屬于后一種情況)。這樣電路中的自由電荷由B向A作定向移動(dòng)形成電流，小燈泡發(fā)光(電流做了功)。如果負(fù)極鋅板上的多余的自由電子全部移到了正極銅板上和正電荷中和完畢，電路中就不再有電流了，小燈泡也停止發(fā)光。但是電池中的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使正極、負(fù)極各自始終保持有大量的正電荷及負(fù)電荷，使電路兩端始終有一定的電壓，電路中就有了持續(xù)電流存在。所以電源是提供電壓的裝置。它們之間的關(guān)系是：電源保持(提供)了電壓，電壓形成了電流。

　　由此可知，電壓是使自由電荷作定向移動(dòng)形成電流的原因，電源則是提供電壓的裝置。

　　3．電壓的單位

　　不同的水泵可以使水管兩端產(chǎn)生不同的水壓，不同的電源在電路兩端產(chǎn)生的電壓也不相同。

　　電壓用U表示

　　電壓的單位是伏特，用V表示，簡(jiǎn)稱(chēng)伏。另有比伏特大或小的單位，它們的關(guān)系是：

　　1千伏(kV)=1000伏(V) 1伏(V)=1000毫伏(mV)

　　1毫伏(mV)=1000微伏(μV)

　　需熟記的有幾種電壓：

　　1節(jié)干電池電壓為1.5V，一個(gè)蓄電池電壓為2V，照明電路電壓為220V，對(duì)人體安全的電壓不超過(guò)36V。

　　其他見(jiàn)教科書(shū)第75頁(yè)圖6-4。

　　(三)鞏固新課

　　提問(wèn)：電壓的作用是什么？單位是什么？

　　(四)布置作業(yè)

　　1．復(fù)習(xí)課文，填寫(xiě)教科書(shū)第75頁(yè)練習(xí)。

　　2．觀察了解你家中各種用電器的電壓(但要注意安全)。

　　(七)[板書(shū)設(shè)計(jì)]

　　由此可知：水壓使水產(chǎn)生定向移動(dòng)形成水流。

　　由此可知：電壓使電路中自由電荷作定向移動(dòng)形成電流。

　　2．電壓的符號(hào)U

　　電壓的國(guó)際單位：伏特(V)

　　1千伏(kV)=1000伏(V)

　　1伏(V)=1000毫伏(mV)

　　1毫伏(mV)=1000微伏(μV)

　　物質(zhì)的量教案 篇14

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

　　2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。

　　3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。

　　4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　能力目標(biāo)

　　1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

　　2.通過(guò)有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。

　　3.通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

　　情感目標(biāo)

　　1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。

　　2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。

　　本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

　　本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過(guò)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開(kāi)始的。通過(guò)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來(lái)也很簡(jiǎn)便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識(shí)的必要性和實(shí)用性。

　　對(duì)于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點(diǎn)：

　　概念的理解。表達(dá)式更加簡(jiǎn)潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過(guò)公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說(shuō)為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。

　　教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問(wèn)題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒(méi)變。對(duì)于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽?lái)形象說(shuō)明。

　　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。

　　關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類(lèi)型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過(guò)多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問(wèn)題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對(duì)于條件好的學(xué)�？梢宰鳛橹�識(shí)的拓展。

　　本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

　　本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

　　教法建議

　　1.本節(jié)引入方法

　　（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。

　�。�2）閱讀課本55頁(yè)，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。

　　2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見(jiàn)的錯(cuò)誤。

　　例如：課本56頁(yè)討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解。

　　討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的`，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。

　　3.對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。

　　4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問(wèn)題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250mL20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。

　　講清以上問(wèn)題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)�熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^(guò)程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。

　　5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。

　　6.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要立足于有關(guān)概念的計(jì)算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題的計(jì)算類(lèi)型外，其它類(lèi)型不宜過(guò)早涉及。通過(guò)具體的例題進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的教學(xué)時(shí)，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋?zhuān)�稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（�。┘�

　　c（濃）V（濃）=c（稀）V（�。�(例題5)

　　溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：

　　c=（例題3）

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