初三化學(xué)期末復(fù)習(xí)資料整理
1---2單元基礎(chǔ)知識(shí)
一、填空、選擇等
1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
2、1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)變利得有規(guī)律可循。
3、原子論和分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。
4、變化時(shí)生成了新物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化；沒有生成新物質(zhì)的變化叫物理變化 。
5、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是生成了新物質(zhì)。
6、物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、在水中的溶解性、導(dǎo)電性、磁性等等。
7、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn)探究，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)時(shí)，應(yīng)關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì) 、關(guān)注物質(zhì)的變化、關(guān)注物質(zhì)的變化過程及其現(xiàn)象。
8、二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁；氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃。
9、固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用固體藥品一般用藥匙，有些塊壯藥品可用鑷子夾取。液體藥品一般放在細(xì)口瓶中，取用一定量的液體時(shí)，常用量筒量出體積，量液時(shí)，量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)液體凹液面保持水平，再讀出液體的體積。
10、酒精燈的火焰包括外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰的溫度最高，加熱應(yīng)在外焰部分。
第三單元基礎(chǔ)知識(shí)
1、水的電解實(shí)驗(yàn)：電解水時(shí)，正極產(chǎn)生氧氣負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2。水的電解實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：水是由氫元素和氧元素組成的，每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子（或一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子通電構(gòu)成）；文字表達(dá)式：水→氫氣+氧氣 符號(hào)表達(dá)式為2H2O======2H2↑+O2↑。
2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物叫化合物。
3、在化合物中由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物。
4、物質(zhì)是由分子和原子等粒子構(gòu)成的。
5、分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷的運(yùn)動(dòng)；溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速率越快，分子間有間隙，溫度越高分子間的間隙變大；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。
6、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。
7、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
8、分子是由原子構(gòu)成的，由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，純凈物是由同種分子構(gòu)成的，混合物是由多種分子構(gòu)成的，單質(zhì)是由同種原子構(gòu)成的，化合物分子是由多種原子構(gòu)成的。
9、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有變化，物質(zhì)的種類也沒有變化。在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了改變，分子分成更小的粒子---原子，原子沒有變化只是重新組合成新的分子，新的分子聚集成新的物質(zhì)，原物質(zhì)種類發(fā)生了改變。
10、利用吸附、過濾、沉淀、蒸餾等方法可以凈化水。其中凈化水程度最好的是蒸餾。
吸附：明礬可以凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來(lái)，用具有吸附作用的活性炭還可以吸附掉一些有味的雜質(zhì)，除去異味。
沉淀：對(duì)于靜置沉淀和吸附沉淀單一操作凈化程度較高的是吸附沉淀。
過濾：過濾是將不溶于水的固體從液體中分離出來(lái)的一種方法。
蒸餾：給水加熱，使它變成水蒸汽，再使水蒸汽冷凝成液體，這種方法叫蒸餾 。通過蒸餾，可利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離和提純液體混合物或除去液體中不易揮發(fā)的雜質(zhì)。
11、過濾操作的要領(lǐng)是“一貼二低三靠”�！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗壁；“二低”是指濾紙低于漏斗口邊緣，漏斗里的液面低于濾紙邊緣�！叭俊笔侵高^濾時(shí)，玻璃棒下端要斜靠在三層濾紙一邊。燒杯要緊靠玻璃棒，防止液體濺出或沖破濾紙。漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，使液體沿?zé)飨拢粫?huì)向四周飛濺。
12、在蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，在蒸餾瓶中加幾粒沸石，以防加時(shí)出現(xiàn)暴沸；加熱時(shí)不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。
13、愛護(hù)水資源應(yīng)從兩個(gè)方面著手，一是節(jié)約用水；二是防止水體污染。
14、節(jié)約用水的含義就是提高水的利用效率 。
15、水體污染的.含義是指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭破壞，對(duì)人類健康、生活和生產(chǎn)活動(dòng)等造成損失和威脅的情況。
16、水體污染的主要是工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。
17、防止水體污染的措施：工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。生活污水也逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放。
第四單元基礎(chǔ)知識(shí)
原子的構(gòu)成：
1、原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，氫原子核內(nèi)無(wú)中子。
2、構(gòu)成原子的基本粒子是質(zhì)子、中子和電子。一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)（簡(jiǎn)稱核電荷數(shù)）等于質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)），也等于核外電子所帶負(fù)電荷總數(shù)（電子數(shù)），原子不顯電性。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
3、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不相同。
相對(duì)原子質(zhì)量：
4、以一種碳－12原子質(zhì)量的1／12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，其符號(hào)為Ar。在SI（國(guó)際單位制）制中，相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，通常省略不寫。
5、質(zhì)子和中子的質(zhì)量約相等，都約等于一個(gè)碳－12原子質(zhì)量的1／12，電子的質(zhì)量很小，約為質(zhì)子和中子質(zhì)量的1/1836，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
6、相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。例：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，而其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8，則氧原子核內(nèi)有8 個(gè)中子，核外有8個(gè)電子。
元素及元素的存在：
7、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
8、到目前為止發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，地殼中含量居前四位的元素依次為氧、硅、鋁、鐵（O、Si、Al、Fe）。地殼中含量最多的元素是氧元素（O），最多的金屬元素是鋁元素（Al）。
9、元素符號(hào)既可表示一個(gè)原子，也可表示一種元素。例H：表示一個(gè)氫原子；也可表示氫元素。2H：表示二個(gè)氫原子。
10、元素的種類由核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定。
原子核外電子的排布：
11、在含多個(gè)電子的原子里，由于核外電子的能量不同，核外電子是在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的，每一個(gè)區(qū)域叫一個(gè)電子層，因此核外電子是分層排布的。元素的原子核外電子最少有1層，最多有7層，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（如果只有一層最多不超過2個(gè)）。
12、金屬元素的原子最外層一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中較易失去電子。非金屬元素的最外層電子數(shù)一般≥4個(gè)，在反應(yīng)中較易得到電子。稀有氣體元素的最外層電子數(shù)通常為8個(gè)（氦為2個(gè)），一般不易得失電子。
13、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子和離子三種，如水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。
14、在原子結(jié)構(gòu)中，原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定，相對(duì)原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，元素的種類由核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）決定，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。
15、離子符號(hào)的意義：Ca2+：表示一個(gè)鈣離子，其中2表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷。2 Ca2+表示二個(gè)鈣離子，其中前一個(gè)2表示離子的個(gè)數(shù)為2，后一個(gè)2表示離子所帶的電荷數(shù)。
化學(xué)式及意義：
16、用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式，每種純凈物的組成是固定的，所以每種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個(gè)。
17、化學(xué)式的意義有：a表示一種物質(zhì)，b表示一種物質(zhì)的一個(gè)分子，c表示組成這種物質(zhì)的元素，d表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子由哪些原子構(gòu)成。所以化學(xué)式既有宏觀意義又有微觀意義。如“H2O”表示的意義有：①表示物質(zhì)水 ②表示一個(gè)水分子 ③表示水是由氫、氧二種元素組成 ④表示一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。
18、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，在化合物中氧元素通常顯－2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)，金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)非金屬元素顯負(fù)價(jià)。
19、在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0.
20、化合價(jià)口訣：
一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五氮磷，二、三鐵，二四碳。
二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。單質(zhì)為零要記清。
21、要求背誦的元素符號(hào)：
碳?xì)溲醯蚝土祝涒}鈉鎂鋁鐵鋅。【C H O N S和P, Ca Na Mg Al Fe Zn�！�
氟氯錳鋇銅和汞， 還有氦氖氬硅銀�！綟 Cl Mn Ba Cu和Hg，還有He Ne Ar Si Ag�！縋b是鉛Au金I是碘Pt是鉑
22、要求記住的前20位元素：
氫 氦 鋰 鈹 硼 ，碳 氮 氧 氟 氖，鈉 鎂 鋁 硅 磷 ，硫 氯 氬 鉀 鈣
H He Li Be B, C N O F Ne, Na Mg Al Si P , S Cl Ar Ca.
23、常見的離子符號(hào)：
鉀離子+ ；鈣離子Ca2+ ；鈉離子Na+ ；鎂離子Mg2+ ；鋁離子Al3+ ；鋅離子Zn2+ ；亞鐵離子Fe2+ ；鐵離子Fe3+ ；氫離子H+ ；銅離子Cu2+ 銀離子Ag+ ；鋇離子Ba2+ ；氯離子Cl- ；氫氧根離子OH- ；
硫酸根離子SO42- ；碳酸根離子 CO32- ；硝酸根離子NO3- 。
第五單元 化學(xué)主程式
點(diǎn)燃
1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量恒定律。
２、從微觀角度來(lái)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的分裂與原子的重新組合，因此在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)，原子的種類，原子的質(zhì)量都沒有改變。
３、用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。
�。�、化學(xué)方程式C+O2======CO2 表示的意義是：Ａ表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳；Ｂ表示每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳；Ｃ表示１個(gè)碳原子和１個(gè)氧分子反應(yīng)生成１個(gè)二氧化碳分子；
�。�、書寫化學(xué)方程式的原則：一是遵守質(zhì)量守恒定律；二是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。
6、一些常見的化學(xué)反應(yīng)方程式（投影）。
7、利用化學(xué)方程式的計(jì)算的步驟
�、僭O(shè)未知量；②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
�、蹖懗鱿嚓P(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量總和）；
�、芰谐霰壤剑蠼�；⑤簡(jiǎn)明地寫出答案。
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