初三化第十章學酸堿鹽知識點
1、酸堿鹽的概念
�。�1）解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸)。 （2）解離時產生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。例如，NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）。 （3）解離時生成金屬陽離子（或NH4+
）和酸根離子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸鈉），NH4NO3（硝酸銨）。 2、酸堿鹽的化學性質
�。�1）酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+
�。�
�、倥c酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 ②金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 ③堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 ④堿 + 酸 → 鹽 + 水
�、蓰} + 酸 → 新鹽 +新酸（產物符合復分解條件）
�。�2）堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
�、賶A溶液與酸堿指示劑的.反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 ②酸性氧化物+堿 → 鹽+水 ③酸+堿 → 鹽+水
�、茺}+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件） 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
�。�3）鹽的化學性質（符合復分解反應的條件）
①鹽+酸==新酸+新鹽
�、邴}+堿==新堿+新鹽 ③鹽+鹽==新鹽+新鹽 （4）酸性氧化物與堿性氧化物的對比
2、酸性氧化物、堿性氧化物
定義
凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物，大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，大多數酸性氧化物是非金屬氧化物；凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物，大多數金屬氧化物是堿性氧化物，所有堿性氧化物是金屬氧化物。
�。�1）大多數可與水反應生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4
�。�1）少數可與水反應生成堿 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是復分解反應)
(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
3、復分解反應：AB+CD==AD+CB
條件：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成 練習：判斷下列反應能否發(fā)生，寫出能反應的化學方程式
（1）Na2CO3 + H2SO4 —— （2）FeCl3 + NaOH ——
�。�3）K2SO4 + BaCl2 —— （4）Cu(OH)2 + KNO3 ——
4、中和反應：酸+堿==鹽+水。應用：①改變土壤的酸堿性；②處理工廠的廢水；③用于醫(yī)藥。
5、常見物質的特性
�。�1）常見物質的顏色
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含 Cu2+
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2 等含 Fe2+
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3 等含 Fe3+
�。�2）常見沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、F e(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓。（其中AgCl↓、BaSO4↓不溶于硝酸）
�。�3）常見元素的化合價
�。ㄕ齼r）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 （負價）負一價：氟、氯、溴、碘； 負二價：氧和硫。 （可變正價） ：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 （4）常見原子團的化合價 ，
負一價：氫氧根（OH-） ，硝酸根（NO3-）氯酸根（ClO3-） ，高錳酸根（MnO4-） ； 負二價：硫酸根（SO42-） ，碳酸根（CO32-） ，亞硫酸根（SO32-） ，錳酸根（MnO42-） ； 負三價：磷酸根（PO43-） ； 正一價：銨根（NH4+
） 。
6、物質的檢驗和辨別
�。�1）檢驗稀鹽酸（或 Cl- ）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3， 有白色沉淀產生。
�。�2）檢驗稀硫酸（或 SO42- ）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液和稀 HNO3，有白色沉淀產生。
�。�3）檢驗 CO32- ——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀 HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。 （4）檢驗 NH4+——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量 NaOH 溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
�。�5） 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴 BaCl2 溶液，有 白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
�。�6） 鑒別 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入 CO2 氣 體（或各滴入幾滴 Na2CO3 溶液） ，有白色沉淀產生的原溶液是 Ca(OH)2，無現象產生的原溶液是 NaOH。
7、溶液酸堿度的表示法——pH
�。�1）0 ７ 14
酸性增強 中性 堿性增強
�。�2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
�。�3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨
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