化學(xué)初三上冊重要知識點
化學(xué)初三上冊重要知識點1
第一節(jié) 化學(xué)給我們帶來什么
知識導(dǎo)學(xué)
化學(xué)和生活的聯(lián)系非常密切。生活中的常見現(xiàn)象，可以從化學(xué)的角度進行解讀。 水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節(jié)約資源、保護資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴(yán)峻的環(huán)境危機、資源匱乏等嚴(yán)重問題。如何合理開發(fā)和利用資源，是人類面臨的一個重要課題。環(huán)境的污染也給人類的生存帶來災(zāi)難性后果。
“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力�！被瘜W(xué)與前沿科學(xué)密不可分。
第二節(jié) 化學(xué)研究些什么
知識導(dǎo)學(xué)
物理性質(zhì)是從物質(zhì)的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質(zhì)的基本性質(zhì);而化學(xué)性質(zhì)則從物質(zhì)生成新物質(zhì)的過程中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)中描述物質(zhì)的基本性質(zhì)的。而物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于變化前后的物質(zhì)是否是同一物質(zhì)，即變化過程是否有新物質(zhì)的生成。
自然界中所有物質(zhì)都是由多種元素組成的。有些物質(zhì)只由一種元素組成，有些物質(zhì)不同但組成元素卻相同，多數(shù)物質(zhì)是由兩種或兩種以上元素組成的。
如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉，因為經(jīng)過石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，制造與合成出價值更高的化工產(chǎn)品。能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。
第2章 我們身邊的物質(zhì)
第一節(jié) 由多種物質(zhì)組成的空氣
知識導(dǎo)學(xué)
本實驗的原理是在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產(chǎn)生其他氣體，導(dǎo)致壓強減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。
本實驗成功的關(guān)鍵： ①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內(nèi)氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，并不能使壓強減小很明顯，因而水并不能上升到集氣瓶中。
�、谌紵桌镆湃脒^量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內(nèi)的氧氣。 ③應(yīng)該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為如果溫度較高時，雖然氣體減少，但是壓強并不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。
紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。 空氣的主要成分是氮氣和氧氣。
該數(shù)值是體積分?jǐn)?shù)，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
空氣中各成分體積分?jǐn)?shù)一般是比較固定的。
物質(zhì)可以分為純凈物和混合物。
純凈物可以用化學(xué)式來表示，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，純凈物是相對而言的。 混合物中各成分保持各自的性質(zhì)。
根據(jù)氮氣的性質(zhì)得知其用途廣泛，有：
a.制硝酸和化肥的重要原料;
b.用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝里充氮氣用來防腐;
c.醫(yī)療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù);
d.超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導(dǎo)性能。
稀有氣體的用途有：
a.保護氣，如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經(jīng)久耐用。
b.電光源，稀有氣體在通電時發(fā)出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時發(fā)出藍紫色光;充入氦氣發(fā)出粉紅色光;充入氦氣發(fā)出紅光。
c.用于激光技術(shù)。
d.氦氣可作冷卻劑。
e.氙氣可作麻醉劑。
當(dāng)進入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力，就會對人類和生物產(chǎn)生不良的影響，這就是大氣污染。利用壓強差，使水進入，測出氧氣的體積，或利用壓強差，使密閉系統(tǒng)的活塞移動，根據(jù)活塞移動的體積測出氧氣的體積。
第二節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣
知識導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)氧氣時注意
由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法;又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
氧氣在氣態(tài)時是無色的，在固態(tài)和液態(tài)時是淡藍色。
重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，知道做實驗時的注意事項，并會寫有關(guān)反應(yīng)的文字表達式。描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時，一般從四方面來描述：①物質(zhì)原來的顏色;②對產(chǎn)生的光(火焰或火星)加以描述;③放出熱量;④對生成物加以描述。
夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。
硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。
光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光，不產(chǎn)生火焰;火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生的現(xiàn)象。
無氧化二磷是固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為產(chǎn)生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。
鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。
為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。 細鐵絲繞成螺旋狀;鐵絲一端系一根火柴;集氣瓶內(nèi)預(yù)先裝少量水或鋪一層細砂。 蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。
緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應(yīng)，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達到可燃物的著火點，就可以引起自發(fā)燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化。
供給呼吸主要用于：醫(yī)療、登山、潛水、宇航。
支持燃燒主要用于氧炔焰用于焊接和切割，煉鋼，作火箭助燃劑。
植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣。
工業(yè)上根據(jù)氧氣和氮氣的沸點不同分離出氧氣。
在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧。 重點掌握氧氣的實驗室制法的反應(yīng)原理和儀器裝置，能夠按照操作步驟制取氧氣。
二氧化錳作催化劑，是反應(yīng)條件之一，故寫在箭頭的上方。
學(xué)習(xí)催化劑時注意：
�、倌芨淖兤渌镔|(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義。 ②催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。
�、鄞呋瘎┦轻槍唧w的反應(yīng)而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑;但二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑。
�、茉谀硞�化學(xué)反應(yīng)中，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑。如利用過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。
�、荽呋瘎┎⒉荒茉黾赢a(chǎn)物的質(zhì)量
�、薮呋瘎┛珊唵蔚乩斫鉃椤耙蛔兌蛔儭�。一變是指能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義;二不變是指本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。
實驗時要注意：長頸漏斗下端管口要插入液面以下;導(dǎo)氣管伸入錐形瓶內(nèi)不要太長，只要露出橡皮塞少許即可;加藥品時先加固體藥品再加液體藥品。
收集裝置的選擇主要依據(jù)生成物的性質(zhì)，如密度是否比空氣大，是否溶于水等。 ①排水集氣法：適用于難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當(dāng)有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。 ②向上排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣盡快地排盡。同時應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。
③向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。
利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：
�、僭嚬芸谝韵蛳聝A斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
�、趯�(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便于氣體導(dǎo)出。 ③藥品不能聚集在試管底部，應(yīng)平鋪在試管底部，使之均勻受熱。
�、荑F夾應(yīng)夾在距離試管口約1/3處。
�、菀镁凭珶舻耐庋鎸�(zhǔn)藥品部位加熱。加熱時先進行預(yù)熱，即先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。
�、抻门潘ㄊ占鯕鈺r，導(dǎo)管口有氣泡冒出時，不宜立即收集。因為剛開始排出的是空氣，當(dāng)氣泡均勻連續(xù)地冒出時，才能收集。
⑦加熱高錳酸鉀制取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進入導(dǎo)氣管，堵塞導(dǎo)氣管。
�、鄬嶒為_始前，不要忘記檢查裝置的氣密性。
�、釋嶒灲Y(jié)束時，先把導(dǎo)氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。
⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上(因為氧氣的密度比空氣大)。
第三節(jié) 奇妙的二氧化碳
知識導(dǎo)學(xué)
在學(xué)習(xí)這節(jié)課之前，需要復(fù)習(xí)氧氣的實驗室制法和性質(zhì)。
減少大氣中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的結(jié)構(gòu)：減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。如太陽能、核能、風(fēng)能、潮汐能。②增強大自然的自凈能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。
其密度通過傾倒二氧化碳熄滅蠟燭的實驗來認識，其溶解性結(jié)合課本小實驗和制汽水等生活實例理解。
干冰不是冰，而是固態(tài)二氧化碳。
不支持燃燒是相對的，指它不支持非還原性物質(zhì)燃燒，卻能支持一些還原性很強的(如活潑金屬鎂)物質(zhì)燃燒。
把二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯。
碳酸不穩(wěn)定容易分解。
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來檢驗二氧化碳的存在。
二氧化碳能參與光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。
藥品的選用要注意：
(1)不能選用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發(fā)性太強，能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純。
(2)不能選用硫酸，因硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣沉淀包在碳酸鈣的表面，會阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。
(3)不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石，因為它們易溶于水，反應(yīng)速率大，難以收集。
確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。據(jù)此，氣體發(fā)生裝置可分為以下兩種類型：
一類是：固體與固體需加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架臺、帶導(dǎo)管的單孔塞等。
另一類是：固體與液體不需要加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架臺、帶導(dǎo)管的單孔塞。也可以用下列儀器：錐形瓶、長頸漏斗、帶導(dǎo)管的雙孔塞。
用排空氣法收集氣體時還應(yīng)注意三點：
第一，所收集氣體若有毒性，能用排水法就不要用排空氣法，以防污染空氣。 第二，導(dǎo)管必須伸到集氣瓶底部，這樣才能把集氣瓶內(nèi)的氣體充分排凈。
化學(xué)初三上冊重要知識點2
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學(xué)變化)的'三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣
13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
化學(xué)初三上冊重要知識點3
【性質(zhì)活潑的氧氣】
1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：
參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達式
硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔4Al+3O2==2Al2O3
碳C+O2==CO2
鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
【奇妙的二氧化碳】
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
�、俑磻�(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
�、诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現(xiàn)象)
�、弁ǔＧ闆r下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
【空氣】
一、空氣的組成及各成分的用途
空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。
二、空氣中氧氣百分含量測定實驗
1.實驗原理——燃燒法：
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。
2.實驗裝置：
3.實驗步驟：
(1)檢查裝置的氣密性;
(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號;
(3)點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊;
(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內(nèi)恢復(fù)到常溫后，打開彈簧夾。
4.實驗現(xiàn)象及結(jié)論：
現(xiàn)象：(1)紅磷燃燒時發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質(zhì)。
三、空氣污染及其防治
1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。
2.危害：
�、賴�(yán)重損害人體的健康;
�、谟绊懽魑锏纳L;
�、燮茐纳鷳B(tài)平衡;
④導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
3.防治措施：
�、偌訌姶髿赓|(zhì)量監(jiān)測;
�、诟纳骗h(huán)境狀況;
�、凼褂们鍧嵞茉�;
④積極植樹、造林、種草等。
4.空氣日報質(zhì)量：空氣日報質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。
【氧氣的制法】
一、分解過氧化氫制取氧氣
(1)催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)
(2)特點：“一變二不變”
一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率(加快或減慢)
二不變：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
(3)反應(yīng)原理：過氧化氫(加入)二氧化錳-→水+氧氣
二、加熱氯酸鉀制取氧氣
(1)反應(yīng)原理氯酸鉀--(加入)二氧化錳(并加熱)-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳在上，加熱在下)
三、加熱高錳酸鉀制取氧氣
(1)反應(yīng)原理高錳酸鉀--(加熱)-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
四、分解反應(yīng)
(1)是基本反應(yīng)類型
(2)含義：由一種物質(zhì)反應(yīng)，生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)
(3)特點：“一”變“多”
五、加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗
1、實驗用品：鐵架臺、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞、高錳酸鉀
2、操作步驟
(1)查：檢查裝置的氣密性
(2)裝：裝藥品
(3)定：固定試管
(4)點：點燃酒精燈
(5)收：收集氧氣(利用排水法)
(6)離：將導(dǎo)管從水槽中撤離
(7)熄：熄滅酒精燈
3、注意事項
(1)一定要檢查裝置的氣密性
(2)固定試管時，試管口要略向下傾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂試管】
(3)加熱時要先預(yù)熱再集中加熱
(4)試管內(nèi)的導(dǎo)管剛露出橡皮塞即可。【便于氣體排出】
(5)用排水法收集氣體時，導(dǎo)管口剛產(chǎn)生氣泡不能立即收集�！具@時產(chǎn)生的氣泡是試管和導(dǎo)管內(nèi)排出的空氣。如果收集，則收集的氣體(氧氣)不純】
(6)加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一團棉花【防止加熱時高錳酸鉀的粉末進入導(dǎo)管，使水槽中的水變紅】
(7)實驗完畢后，要先將導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈�！痉乐顾壑械乃沽�，炸裂試管】
六、氧氣工業(yè)制法
實驗室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。
空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。
第一種制法(分離液態(tài)空氣法)：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。
第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。
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人教版初三上冊化學(xué)知識點12-07
人教版初三上冊化學(xué)知識點3篇12-08
初三化學(xué)上冊分子原子知識點10-01
初三數(shù)學(xué)重要知識點10-20
初三物理重要知識點11-06
初三政治重要知識點09-28