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人教版化學(xué)初三的知識點(diǎn)

　　在平時的學(xué)習(xí)中，大家最熟悉的就是知識點(diǎn)吧？知識點(diǎn)也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。為了幫助大家更高效的學(xué)習(xí)，下面是小編為大家收集的人教版化學(xué)初三的知識點(diǎn)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

人教版化學(xué)初三的知識點(diǎn)

人教版化學(xué)初三的知識點(diǎn)1

　　一、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、物質(zhì)的俗稱和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食鹽的主要成分——NaCl

　　純堿、口堿——Na2CO3

　　燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

　　膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O

　　碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金屬活動性

　　1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。

　　3、金屬活動性順序的應(yīng)用：

　　(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

　　4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

　　(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

　　六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

　　1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)

　　無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的`水溶液顯堿性)

　　2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

　　七、離子的檢驗

　　Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

　　SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32-

　　(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

　　(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　注：

　　1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　八、酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

　　8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

　　九、酸與堿的通性

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　　(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

　　(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色

　　(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

　　(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

　　十、鹽的性質(zhì)

　　(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

　　(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

　　(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

　　(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽(完)

人教版化學(xué)初三的知識點(diǎn)2

　　一、基本概念

　　1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　　(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

　�、� 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

　�、� 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

　�、� 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

　�、� 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　　(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　�、� 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

　　② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　�、� 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

　　(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

　　2. 物質(zhì)的組成

　　原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團(tuán)。

　　離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

　　元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　3. 物質(zhì)的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

　�、� 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

　　② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；

　�、� 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質(zhì)和化合物

　　單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物�？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4. 化學(xué)用語

　　(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動論、核外電子的排布規(guī)律

　　(2)元素符號的意義

　�、� 某一種元素。

　�、� 這種元素的一個原子。

　�、� 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等。

　　(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。

　　化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里，元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。

　　(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

　　(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

　　(6)化學(xué)反應(yīng)類型

　　(7)質(zhì)量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

　　(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

　　一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越�。虎� 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

　　6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))

　　①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

　　如：A + B = AB

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

　　如：AB = A + B

　�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

　　如：A + BC = AC + B

　�、軓�(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

　　8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)

　　9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)

　　11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

　　14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3？10H2O、CuSO4？5H2O FeSO4？7H2O

　　27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

　　二、基本知識、理論

　　1.空氣的成分

　　氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。

　　2.主要的空氣污染物

　　NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。

　　3.其他常見氣體的化學(xué)式

　　NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

　　4.常見的`酸根或離子

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

　　5.化學(xué)式和化合價

　　(1)化學(xué)式的意義

　　①宏觀意義

　　a.表示一種物質(zhì)；

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成；

　�、谖⒂^意義

　　a.表示該物質(zhì)的一個分子；

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

　　③量的意義

　　a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　　②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

　�、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

　�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；

　　b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

　　c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律

　�、倜繉幼疃嗯�2n2個電子(n表示層數(shù))

　�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

　�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7.書寫化學(xué)方程式的原則

　�、僖钥陀^事實(shí)為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8.酸堿度的表示方法——pH

　　說明：(1)pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；ph>7，溶液呈堿性。

　　(2)pH越接近0，酸性越強(qiáng)；pH越接近14，堿性越強(qiáng)；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9.金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

　�、沤饎偸⑹篊

　�、扑y、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3？10H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

　　(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4？5H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3？H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

　　四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ； KMnO4為紫黑色。

　　3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　藍(lán)礬(又叫膽礬)：藍(lán)色 NO2 ：紅棕色氣體

　　4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

　�、冫}：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　　②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　化學(xué)學(xué)科怎樣高效做題

　　1、掌握做題步驟，過好三關(guān)

　　審題關(guān)：要做到三看清，看清題目中所講的化學(xué)過程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問題。這是前提。

　　分析關(guān)：要做到三想，想化學(xué)過程所涉及的化學(xué)概念和所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問題的關(guān)系，想有無隱含條件及題目考查的內(nèi)容。

　　答題關(guān)：書寫要規(guī)范，術(shù)語要正確，回答要符合題目。

　　2、做題后總結(jié)

　　命題的意圖是什么？題目設(shè)計的巧妙之處在哪？解此題關(guān)鍵所在？為什么要這樣做？題目有無規(guī)律，能否舉一反三，適用于一系列題目？做題過程中暴露自己哪些弱點(diǎn)？這個問題改變角度是不是可以變成別的題目？

　　3、善于積累

　　要積累的一是成功經(jīng)驗，二是失敗教訓(xùn)。建立錯題檔案，把平時練習(xí)或考試中做錯的題目積累下來，經(jīng)常翻閱學(xué)習(xí)，這樣既有針對性，又節(jié)省時間，可以大大的提高學(xué)習(xí)效率。

　　化學(xué)的有效方法是哪些

　　1、認(rèn)真聽課

　　認(rèn)真聽課：注意力集中，積極主動地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當(dāng)老師在講授新課時候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當(dāng)老師在演示實(shí)驗的時候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當(dāng)老師在對本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？

　　2、記好筆記

　　記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。

　　3、認(rèn)真復(fù)習(xí)

　　對于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識主線。對于習(xí)題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問、或有獨(dú)到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

　　4、集中精力

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

　　化學(xué)復(fù)習(xí)的13個好習(xí)慣是什么

　　1、準(zhǔn)備紅、黑雙色筆，黑筆獨(dú)立完成練習(xí)；紅筆糾錯、記錄老師的點(diǎn)評與拓展。

　　2、準(zhǔn)備一個小夾子，夾化學(xué)試卷、講義材料，并按時間順序排列。

　　3、筆記本記錄知識歸類、規(guī)律等內(nèi)容時要適當(dāng)“留白”，以便補(bǔ)充內(nèi)容。

　　4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。

　　5、識、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。

　　6、實(shí)驗大題歷來高考得分低，復(fù)習(xí)中要特別注重化學(xué)用語規(guī)范、精煉、準(zhǔn)確，學(xué)會分析圖表、數(shù)據(jù)，并運(yùn)用于解題。

　　7、不同章節(jié)的復(fù)習(xí)方法會有所不同，但不論復(fù)習(xí)什么內(nèi)容都要求課前做好預(yù)習(xí)。

　　8、回歸課本，重溫重難點(diǎn)；拓展歸納，知識前后銜接；課后精練，培養(yǎng)解題能力。

　　9、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必須堅持三到位：即基礎(chǔ)知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。

　　10、老師講完每一節(jié)課，要及時獨(dú)立完成鞏固練習(xí)并及時糾錯。

　　11、切忌做一題校對一次答案或?qū)χ鸢竵硗瓿删毩?xí)。

　　12、不會做的題弄懂后建議你再教會1-2位同學(xué)，只有做到了這一點(diǎn)才說明你真正弄懂了。

　　13、重視每次練習(xí)、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點(diǎn)”或薄弱環(huán)節(jié)。

　　如何讓化學(xué)實(shí)驗課更有效果

　　1、明確每個實(shí)驗的目的

　　不管是課內(nèi)實(shí)驗還是課外實(shí)驗，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實(shí)驗怎么做，第一步一定要明確實(shí)驗?zāi)康氖鞘裁�。是為了合成某種物質(zhì)？還是為了除去雜質(zhì)？還是為了檢驗物質(zhì)的某個性質(zhì)？只有知道實(shí)驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據(jù)，自己就會明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢記操作細(xì)節(jié)

　　這一建議是針對課內(nèi)一些常考實(shí)驗的。許多實(shí)驗考題反復(fù)考察的就是那么幾個細(xì)節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個實(shí)驗是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實(shí)驗中的加料順序等，這些常考的操作細(xì)節(jié)在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個方面：①記住正確的答案是什么；②清楚為什么這么做才正確。

　　3、反過頭去聯(lián)系理論知識

　　所有實(shí)驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高？回答這個問題就需要聯(lián)系到這個反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識去解釋實(shí)驗現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬不要把實(shí)驗與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。

人教版化學(xué)初三的知識點(diǎn)3

　　第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

　　考點(diǎn)一：物質(zhì)的變化

　　物理變化：，分子本身。

　　化學(xué)變化：，分子的與原子的。

　　區(qū)分化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是：。

　　1.常見的典型化學(xué)變化

　　(1)可燃物的燃燒;(2)金屬的銹蝕和冶煉;(3)食品的腐蝕與變質(zhì);

　　(4)光合作用和動植物的呼吸等。

　　2.化學(xué)變化時的能量變化

　　化學(xué)變化常常伴隨能量變化即吸熱或放熱

　　考點(diǎn)二：物質(zhì)的性質(zhì)

　　物理性質(zhì)：

　　例如：顏色、狀態(tài)、溶沸點(diǎn)、硬度、吸附性、導(dǎo)電性等。

　　化學(xué)性質(zhì)：

　　例如：可燃性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、毒性等。

　　考點(diǎn)三：實(shí)驗操作

　　1.藥品的取用

　　藥品的`取用原則：“三不”原則，最少量原則，環(huán)保原則

　　(1)固體藥品的取用

　　通常保存在中。取用塊狀藥品使用，操作方法為。目的是。取用小顆粒藥品或粉末狀藥品使用或，操作方法為。目的是。

　　(2)液體藥品的取用

　　通常盛放在里。取用時，，，拿起試劑瓶時，。緩慢傾倒，倒完液體后，應(yīng)蓋上瓶塞，把瓶子放回原處。量筒量取液體時，應(yīng)注意。

　　膠頭滴管吸取液體時，應(yīng)。使用后應(yīng)(滴瓶上的膠頭滴管)。

　　2.物質(zhì)的加熱

　　酒精燈的使用要求：禁止;禁止;用加熱，先;熄滅時，應(yīng)，不能用嘴吹滅;盛酒精量不能超過酒精燈容積的2/3，也不得少于1/4。

　　注意事項：加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦干，試管夾夾在;給盛有液體的試管加熱時，液體的量不可超過試管容積的;加熱時，用外焰加熱，先預(yù)熱試管;試管口應(yīng)，不應(yīng)朝著有人的方向;給試管里的固體藥品加熱時，試管口要，防止。很熱的容器不要立即用冷水沖洗，以免受熱不勻而破裂。

　　3.儀器的洗滌

　　玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：

　　考點(diǎn)四：兩個實(shí)驗探究

　　1.對蠟燭及其燃燒的探究

　　蠟燭火焰分，溫度。證明方法：;蠟燭燃燒后有生成，證明方法：;蠟燭燃燒后有生成，證明方法：。

　　2.對空氣和人體呼出氣體成分的探究

　　驗證CO2的方法：，且CO2含量越高，。

　　驗證O2的方法：，且O2含量越高，

　　第二單元我們周圍的空氣

　　考點(diǎn)一：空氣的成分

　　1.空氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)

　　各物質(zhì)在空氣中所占的比為：N2，O2，稀有氣體，CO2，其他氣體和雜質(zhì)。

　　N2常溫下為無色無味氣體，于水，化學(xué)性質(zhì)，可用作。

　　稀有氣體包括，直接由構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)，可做。

　　2.空氣中氧氣體積含量的測定實(shí)驗(如圖課本27頁)

　　(1)實(shí)驗現(xiàn)象：①;②。

　　(2)化學(xué)方程式：。

　　(3)實(shí)驗結(jié)論：。

　　(4)注意事項：如實(shí)驗結(jié)果為進(jìn)入集氣瓶中液體體積遠(yuǎn)不足1/5，則可能原因：①、;②、;③、。如實(shí)驗結(jié)果為進(jìn)入集氣瓶的液體體積大于1/5，則可能的原因：①、。②、。

　　3.實(shí)驗中不用C或S燃燒的原因：;不用Fe燃燒的原因：;

　　不用Mg燃燒的原因：;不用蠟燭燃燒的原因：。

　　考點(diǎn)二：氧氣的性質(zhì)

　　1.氧氣的物理性質(zhì)

　　氧氣在通常狀況下為，溶于水，密度空氣密度，液態(tài)和固態(tài)都是淡藍(lán)色。

　　2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，常考的反應(yīng)有：

人教版化學(xué)初三的知識點(diǎn)4

　　第五單元化學(xué)方程式

　　一、質(zhì)量守恒定律：

　　1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　說明：

　　①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;

　�、诓粎⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;

　�、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

　　3、化學(xué)反應(yīng)前后

　　(1)一定不變

　　宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　　(2)一定改變

　　宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　(3)可能改變：分子總數(shù)可能變

　　二、化學(xué)方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

　　2、書寫：(注意：a、配平b、條件c、箭號)

　　3、含義：以為例

　�、俸暧^意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

　�、谖⒂^意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

　　(或原子)個數(shù)比個水分子

　　(對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比)

　　③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

　　4、化學(xué)方程式提供的信息包括

　　①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

　　5、利用化學(xué)方程式的計算

　　三、化學(xué)反應(yīng)類型

　　1、四種基本反應(yīng)類型

　�、倩戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

　�、壑脫Q反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

　　④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　2、氧化還原反應(yīng)

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

　　還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

　　氧化劑：提供氧的物質(zhì)

　　3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)還原劑：奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑：H2、C、CO)

　　第六單元碳和碳的氧化物

　　一、碳的幾種單質(zhì)

　　1、金剛石(C)是自然界中硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

　　2、石墨(C)是軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

　　單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

　　1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

　　2、可燃性：

　　完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2：C+O2點(diǎn)燃CO2

　　不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、實(shí)驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

　　(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

　　(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　2、二氧化碳的實(shí)驗室制法

　　1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

　　3)氣體收集方法：向上排空氣法

　　4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

　　3、二氧化碳的工業(yè)制法：

　　煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　四、二氧化碳的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

　　2、化學(xué)性質(zhì)：

　　1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

　　4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO

　　(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)

　　3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

　　五、一氧化碳

　　1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　3、化學(xué)性質(zhì)：(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性)

　　1)可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度)

　　H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

　　(水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO)

　　2)還原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

　　除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

　　第七單元燃料及其利用

　　一、燃燒和滅火

　　1、燃燒的條件：(缺一不可)

　　(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)

　　2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

　　(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點(diǎn)以下

　　3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的.性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣

　　(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　二、燃料和能量

　　1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

　　(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

　　(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸�、含鉛化合物和煙塵

　　(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。

　　2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

　　(1)沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式：CH4(簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量小的有機(jī)物)

　　物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)

　　(2)乙醇(俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH)

　　化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒!

　　乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣

　　(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

　　3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

　　(1)放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

　　(2)吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO

　　4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>

　　氫氣是理想的燃料：

　　(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　(2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)理論性歸納

　　1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

　　3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

　　NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

　　4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

　　H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)

　　(單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

　　5、化學(xué)式和化合價：

　　(1)化學(xué)式的意義：

　�、俸暧^意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　�、谖⒂^意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

　　②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣)

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

　�、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

　�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成簡比;

　　c.交叉對調(diào)把已約成簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

　　核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律：①每層多排2n2個電子(n表示層數(shù))

　�、谕鈱与娮訑�(shù)不超過8個(外層為第一層不超過2個)

　　③先排滿內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

　　11、化學(xué)符號的意義及書寫:

　　(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

　　b.化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)

　　c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

　　d.化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。

　　當(dāng)符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

　　(2)化學(xué)符號的書寫:

　　a.原子的表示方法:用元素符號表示

　　b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示

　　c.離子的表示方法：用離子符號表示

　　d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

　　15、三種氣體的實(shí)驗室制法以及它們的區(qū)別：

　　氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

　　藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

　　[固+液]

　　反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　儀器裝置P36圖2-17(如14的A)

　　或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10

　　(如14的B或C)P111.圖6-10

　　(如14的B或C)

　　檢驗用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

　　驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火

　　若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

　　放置正放倒放正放

　　注意事項①檢查裝置的氣密性

　　(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)

　�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　�、奂訜釙r應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　�、芘潘ㄊ占暄鯕夂�,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

　�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;

　�、埸c(diǎn)燃?xì)錃馇�，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下;

　�、鄄荒苡门潘ㄊ占�

　　16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))

　　快速提高化學(xué)成績的五大秘訣

　　1、正確的學(xué)習(xí)方法

　　化學(xué)雖然是理科的課程，但是有很多東西還是需要記憶的，所以高三學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候，不能全靠做題，也要花時間去背。

　　2、良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣

　　不僅僅是化學(xué)，學(xué)習(xí)高三的其他課程也要有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。在上課之前把老師要講的內(nèi)容自己先看看試著理解一下，也就是做好課前預(yù)習(xí);上課之前把要用的東西都準(zhǔn)備好，不用的都拿下去，桌面整理干凈一些，找東西方便不浪費(fèi)時間，而且桌面上也不會有其他東西吸引自己的注意力。

　　3、上課認(rèn)真聽

　　高三化學(xué)成績不好的同學(xué)大多都是上課不仔細(xì)聽，下課自己也學(xué)不懂，然后就不了了之。要知道每天最多的學(xué)習(xí)時間都是課堂，而且學(xué)習(xí)要有老師講解才能學(xué)懂，如果上課效率不高的話那化學(xué)成績也就很難提高了。

　　4、錯題本

　　整理錯題本是一個自我完善的過程，把自己學(xué)習(xí)過程中犯過錯的地方都整理一下，然后多看看自己的錯誤，加以改正，盡力做到不犯第二次，這樣一來學(xué)習(xí)上的小毛病都得到了改正，學(xué)習(xí)效率就大大提高了。

　　不過高三學(xué)生時間緊迫，把每道題都整理出來會浪費(fèi)時間，所以小編建議只要把常犯的錯誤、重點(diǎn)的問題整理一下就可以。其他的問題標(biāo)記一下，抽出時間去復(fù)習(xí)。

　　5、注重實(shí)驗

　　化學(xué)這門學(xué)科對于實(shí)驗的考察還是比較多的，所以同學(xué)們在學(xué)習(xí)的時候，一定要注意化學(xué)實(shí)驗的學(xué)習(xí)。掌握實(shí)驗的原理、過程、結(jié)果、以及實(shí)驗所需器材的作用等。

　　學(xué)好化學(xué)的四個關(guān)鍵步驟是什么

　　第一，熟記基本的知識內(nèi)容

　　應(yīng)熟記的內(nèi)容包括一些與化學(xué)相關(guān)的生活常識，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說，這些內(nèi)容應(yīng)該在平時的學(xué)習(xí)中逐漸積累，比如看書，或做練習(xí)遇到的時候，就應(yīng)有意識地關(guān)注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學(xué)反應(yīng)平衡有4個關(guān)鍵字(等、定、動、變)。

　　第二，熟悉重要的化學(xué)實(shí)驗和化學(xué)工藝流程

　　在書本中的實(shí)驗、流程，都綜合了多個知識點(diǎn)，如：實(shí)驗室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學(xué)們不僅要記住實(shí)驗的整個過程，還要知道各個化學(xué)儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實(shí)驗后，對于以后遇到的實(shí)驗題、流程題，才能進(jìn)行類比遷移。

　　第三，適當(dāng)練習(xí)補(bǔ)缺補(bǔ)漏

　　可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習(xí)中，逐步了解、形成一定的化學(xué)思維方式，如：對于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識點(diǎn);對于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實(shí)際;對于物構(gòu)題，則注重理論分析和類比推理等等。

　　第四，建立自己的知識網(wǎng)

　　在每學(xué)習(xí)一個階段后，最好自己梳理相應(yīng)的知識點(diǎn)，建立自己的知識網(wǎng)，而不要依賴現(xiàn)成的知識網(wǎng)，對于不清楚的知識點(diǎn)，在自己無法獨(dú)立解決時要及時請教老師或同學(xué)，避免留下知識缺漏。

　　如何提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率?

　　1、要學(xué)會分析總結(jié)。

　　認(rèn)真分析這次考試的每一道題，尤其對似是而非、模棱兩可和完全不會的題目做深入研究，在今后復(fù)習(xí)中有針對性地解決。

　　2、平時訓(xùn)練時要注意精選習(xí)題、專題遞進(jìn)。

　　要注意處理難題和基礎(chǔ)題的關(guān)系，不要一味追求難題，好高騖遠(yuǎn)，結(jié)果得不償失。

　　習(xí)題訓(xùn)練應(yīng)注意：①通過習(xí)題彌補(bǔ)知識空白點(diǎn)，完善知識結(jié)構(gòu);②通過典型習(xí)題探討解決問題的方法;③通過習(xí)題突破思維盲點(diǎn)，學(xué)習(xí)難點(diǎn)，增加思維的靈活度和創(chuàng)新性;④通過習(xí)題形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S習(xí)慣。

　　3、回歸課本，夯實(shí)基礎(chǔ)，加強(qiáng)重點(diǎn)。

　　教材始終是高考命題的重要依據(jù)，要按照《考試說明》要求對課本上重要的章節(jié)認(rèn)真復(fù)習(xí)，并突出重點(diǎn)，抓住主干。對于實(shí)驗，要有意對課本實(shí)驗的變形和延伸做重點(diǎn)訓(xùn)練。

　　考生應(yīng)認(rèn)真歸納所做的每一張練習(xí)、試卷的題型，然后回歸到教材上進(jìn)一步落實(shí)基礎(chǔ)知識，深研教材，夯實(shí)基礎(chǔ)。理清教材各章節(jié)基礎(chǔ)知識，縱橫聯(lián)系，前后比較，把握主干知識的內(nèi)在聯(lián)系，完善知識網(wǎng)絡(luò)體系。

　　4、及時查缺補(bǔ)漏，規(guī)范解題。要創(chuàng)造機(jī)會限時做題，提高效率。

　　考生在復(fù)習(xí)和答題時，切忌隨意聯(lián)想，忽視要求范圍，脫離主干知識答題;切忌眼高手低，只思考不動筆，特別是化學(xué)實(shí)驗、語言表達(dá)和與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的題目;切忌做題只注重正確答案。

　　5、有所選擇，有所放棄。

　　針對不同層次的學(xué)生，復(fù)習(xí)的側(cè)重點(diǎn)要有針對性�；A(chǔ)知識比較薄弱的同學(xué)繼續(xù)強(qiáng)化對基礎(chǔ)知識的理解和掌握，不要進(jìn)行沒有基礎(chǔ)知識支撐的能力訓(xùn)練;基礎(chǔ)知識比較好、學(xué)習(xí)能力強(qiáng)的同學(xué)，加強(qiáng)綜合能力訓(xùn)練。高考中容易題、中等難度題占80%，學(xué)生要準(zhǔn)確把握大綱，大膽放棄偏、難、怪及超綱題目。

人教版化學(xué)初三的知識點(diǎn)5

　　第五單元化學(xué)方程式

　　課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律1、概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學(xué)反應(yīng)前后

　�。�1）六不變宏觀：元素種類、元素質(zhì)量總和不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　�。�2）兩變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　（3）三個可能改變宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能變；元素的化合價可能變

　　微觀：分子個數(shù)（化學(xué)計量數(shù)）可能變

　　二、化學(xué)方程式

　　1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：

　�、刨|(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　　⑵量的意義：a表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）

　　b表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　�、俦硎練錃馀c氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　�、诒硎練錃�、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36

　�、郾硎練浞肿印⒀醴肿优c水分子的個數(shù)比為2：1：2

　　點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　　①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

　�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個數(shù)比（化學(xué)計量數(shù)之比）角度：每2個氫分子與1個氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個水分子。

　　課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

　　一、書寫原則：

　　1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，尊重客觀事實(shí)

　　2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平

　　1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法三最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

　�、�、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

　�、�、確定起點(diǎn)元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

　�、�、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。

　　舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O33＋SO2

　�、糯_定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

　　⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

　�、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe22O3的系數(shù)；

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe22O3＋SO2

　�、却_定O2、SO2的系數(shù)：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋O22點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　　②由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為

　　11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS22＋11/2O點(diǎn)燃1Fe22O3＋4SO2

　�、稍賹⒏飨禂�(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

　　點(diǎn)燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2

　　四、化學(xué)方程式的書寫的步驟

　　1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配：配平方程式

　　3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的.狀態(tài)4、等：將橫線改為等號

　　五、化學(xué)反應(yīng)類型

　　1、四種基本反應(yīng)類型

　�、倩戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

　　③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

　　一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；

　　②根據(jù)題意寫出方程式；

　�、鄹鶕�(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答

　　注意：

　�、儆捎诜匠淌街荒芊磻�(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一，未知數(shù)不能帶單位，只有實(shí)際已知質(zhì)量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:1、C＋O22、S＋O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：氧氣中燃燒發(fā)白光，空氣中紅熱，放熱

　　生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現(xiàn)象：先熔化，后燃燒；空氣中是淡藍(lán)色的火焰；

　　純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有刺激性氣的氣體。

　　點(diǎn)燃3、4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象:：黃白色火焰，產(chǎn)生白煙，放熱

　　Fe2O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放熱

　　△

　　4、2Hg+O2====2HgO現(xiàn)象：銀白色液體逐漸變成紅色粉末

　　5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生白色固體

　　MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3

　　10、2H2O

　　△2H2O+O2↑

　　MnO2△2KCl+3O2↑

　　通電點(diǎn)燃2H2↑+O2↑現(xiàn)象：電極上產(chǎn)生氣泡，一段時間后，

　　正極試管內(nèi)與負(fù)極試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比為1:8

　　11、2H2+O22H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰△

　　12、H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變紅并減少，同時試管口有水珠

　　△

　　13、2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成銀白色液體

　　14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現(xiàn)象：銀白色固體表面附著紫紅色固體；

　　溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。

人教版化學(xué)初三的知識點(diǎn)6

　　物理性質(zhì)取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。

　　金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng)，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹；金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。

　　金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應(yīng)。

　　置換反應(yīng)的根本特征：

　　單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)

　　金屬常見化合價有：+1、+2、+3。常見+1價金屬有：Na+、K+、Ag+等；

　　鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在潮濕空氣中，可與氧氣反應(yīng)，生成鐵銹，但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。

　　2。你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)？

　　資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。

　　導(dǎo)電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。

　　黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的.是黃銅（銅鋅合金，金黃色）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動。

　　分析：金的物理性質(zhì)是：金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點(diǎn)為1 064。43 ℃，沸點(diǎn)為3 080 ℃，

人教版化學(xué)初三的知識點(diǎn)7

　　第一章

　　1.導(dǎo)言：介紹一下化學(xué)這門學(xué)科

　　2.變化：①物理：只是形狀，狀態(tài)的改變

　�、诨瘜W(xué)：生成新物質(zhì)的變化，會伴隨發(fā)光發(fā)熱(完成習(xí)題P11，P27習(xí)題1，7)

　�、佗诒举|(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成

　　①②聯(lián)系：化學(xué)變化中一定包含物理變化，物理變化中一定沒有化學(xué)變化

　　3.性質(zhì)：①物理：色，態(tài)，味，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，凝固點(diǎn)，導(dǎo)電性，密度，硬度等

　　②化學(xué)：發(fā)生化學(xué)變化時才變現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　4.實(shí)驗操作，藥劑和儀器使用注意點(diǎn)

　　(1)三不原則：①不用嘴嘗

　�、诓挥檬帜�

　　③不用鼻子聞(招手入鼻法)

　　節(jié)約原則：未說明用量時，按最少量量取，固體蓋滿試管底部，液體1-2mL

　　(2)藥品的取用

　　a.固體①粉末：鑰匙或紙槽一橫二送三豎②塊狀：鑷子一橫二放三豎b.液體①大量：直接傾倒②用滴管吸取

　　c.注意點(diǎn)①瓶蓋倒放，防止污染試劑②標(biāo)簽對準(zhǔn)手掌心，防止腐蝕標(biāo)簽③試劑瓶口緊靠試管口，防止液體灑落

　　(3)儀器使用

　　a.滴管：吸取或轉(zhuǎn)移少量液體

　　注意點(diǎn)：①轉(zhuǎn)移時滴管不能碰到容器壁或進(jìn)去②清洗后橡膠頭朝上擺放b.量筒：只能測量液體體積(用途)無0刻度

　　讀數(shù)：①視線與凹液面最低處相平

　�、谌粞鲆暎瑒t讀數(shù)偏大，用時偏少

　�、廴舾┮�，則讀數(shù)偏小，用時偏多

　　c.酒精燈：用來加熱的儀器

　　三禁止：①禁止用嘴吹，應(yīng)用燈帽蓋滅

　�、诮惯^火

　�、劢瓜蛉贾木凭珶衾锾砑泳凭�

　　火焰①外焰，溫度②內(nèi)焰③焰心

　　酒精最多不超過三分之二，最少不少于三分之一

　　d.天平①精確到0.1g

　　②若干燥無腐蝕性，墊濾紙稱量

　�、廴粢后w或有腐蝕性，放在玻璃器皿中稱量

　　e.試管加熱①若固體，試管口向下傾斜45°，防止冷凝水回流，使試管破裂②若液體，最多不超過三分之一，試管口向上傾斜

　　d.試管破裂的原因：①未預(yù)熱②加熱固體時，試管口未向下傾斜③試管外壁有水④加熱后直接清洗⑤加熱后直接放在實(shí)驗臺上⑥試管底部靠在焰芯上e.試管洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：水既不聚成水滴也不成股留下

　　5.實(shí)驗P3

　　(1)碳酸氫銨(NH4HCO3)：白色固體

　　(2+水+二氧化碳

　　(3)現(xiàn)象：白色固體逐漸減少，有刺激性氣味。管口有小水珠，有使石灰水變渾濁的氣體生成

　　(4)保存：低溫密封

　　6.實(shí)驗P5

　　現(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，水倒吸

　　結(jié)論：①鐵生銹需要氧氣和水(主)

　�、谒崮艹P

　�、凼雏}能加快鐵生銹

　�、軌簭�(qiáng)減小的方法：減少氣體，降溫

　　7.混合物與純凈物的定義

　　實(shí)驗P13

　　(1)空氣：無色無味的氣體，是混合物

　　(2)按體積分?jǐn)?shù)：①氧氣：21%

　�、诘�?dú)猓?8%

　�、鄱趸迹�0.03%

　�、芟∮袣怏w：0.94%

　　⑤雜質(zhì)氣體：0.03%

　　(3)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)的測定

　　原理：P+O22O5

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱

　　結(jié)論：①O2約占空氣的1/5(主)

　�、贜2不可燃，不助燃，不溶于水

　　(4)誤差分析：①塞橡皮塞動作太慢V水>1/5

　�、诩t磷燃燒時忘夾止水夾V水>1/5

　　③未冷卻至室溫就打開止水夾V水<1/5

　�、苎b置漏氣V水<1/5

　�、菁t磷量不足V水<1/5

　　8.實(shí)驗P20(完成P25，習(xí)題1)

　　(1)堿式碳酸銅：綠色粉末狀固體，受熱分解

　　俗名：銅綠

　　Cu2(OH)2CO2O+CO2

　　現(xiàn)象：綠色逐漸變?yōu)楹谏�，試管壁上出現(xiàn)小水珠，同時生成使石灰水變渾濁的氣體

　　(2)能與鹽酸反應(yīng)

　　Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2

　　現(xiàn)象：液體由無色變成藍(lán)色，同時冒氣泡

　　9.實(shí)驗P23

　　鎂(Mg)：銀白色固體

　　能燃燒，燃燒時發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體

　　Mg+O

　　第二章

　　一.氧氣(O2)

　　1.氧氣性質(zhì)

　　1.1物理性質(zhì)

　　(1)通常情況下，是無色無味的氣體

　　(2)密度略大于空氣

　　(3)不易溶于水

　　(41.2化學(xué)性質(zhì)降溫降溫

　　(1)來源：植物的光合作用

　　CO2+H22+C6H12O6

　　(2)實(shí)驗P31

　　a.木炭+

　　現(xiàn)象：空氣中保持紅熱狀態(tài);純氧中發(fā)出耀眼的白光。都放出大量的熱，生成時石灰水渾濁的氣體

　　b.蠟燭++水

　　現(xiàn)象：空氣中發(fā)出黃光，純氧中發(fā)出白光

　　c.鐵+

　　現(xiàn)象：空氣中不燃燒;純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：①鐵絲卷成螺旋狀，為了增加受熱面積

　�、谙露讼祷鸩瘢瑸榱艘艰F絲

　�、奂瘹馄康追潘蜾伡�(xì)沙，防止產(chǎn)物炸裂瓶底

　　d.硫+

　　現(xiàn)象：空氣中微弱的淡藍(lán)色火焰;氧氣中明亮的藍(lán)紫色火焰。兩者都放出大量的.熱，生成有刺激性氣味。

　　2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

　　類型：①劇烈氧化：快，有明顯的現(xiàn)象

　�、诼瑹o明顯現(xiàn)象

　　3.氧氣的制備

　　(1)工廠制氧：分離液態(tài)空氣N2(沸點(diǎn)低，先汽化)②O2

　　(2)實(shí)驗室制氧高錳酸鉀法實(shí)驗P35

　　a.藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體，溶于水成紫紅色

　　b.KMnO+二氧化錳+氧氣2MnO4+MnO2+O2

　　c.裝置：固固加熱型

　　d.收集：

　　①排水法(不易溶于水)優(yōu)點(diǎn)：純?nèi)秉c(diǎn)：不干燥

　�、谄靠谙蛏吓艢夥�(密度大于空氣)優(yōu)點(diǎn)：干燥缺點(diǎn)：不純

　　e.檢驗：將帶火星的木條放入瓶內(nèi)，若復(fù)燃，則為氧氣

　　驗滿：將帶火星的木條放在瓶口，若復(fù)燃，則已滿

　　f.實(shí)驗順序：連——查——裝——定——點(diǎn)——收——移——熄

　　g.注意：

　�、賹�(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。②試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱

　�、坭F夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)

　　④試管中的導(dǎo)管口塞棉花，防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導(dǎo)管

　�、菀镁凭珶舻耐庋鎸�(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱

　�、抻门潘ḿ瘹鈺r，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。⑦用排水法集氣時，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿

　　⑧停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)

　　⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

　　(3)實(shí)驗室制氧雙氧水法實(shí)驗P36

　　a.原料：雙氧水和二氧化錳

　　b.H2O二氧化錳+氧氣2O+O2

　　c.裝置類型：固液不加熱型

　　d.催化劑

人教版化學(xué)初三的知識點(diǎn)8

　　1.化學(xué)(Chemistry)

　　一門研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途、制法，以及物質(zhì)變化規(guī)律的自然科學(xué)�；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。

　　2.物理變化：沒有生成新物質(zhì)。

　　如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟;化學(xué)變化：有生成新物質(zhì)。如：燃燒、食物腐敗。

　　3.前20號元素：

　　1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣

　　4.空氣的組成

　　我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學(xué)研究的對象�？諝獾某煞职大w積計算，氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

　　5.基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗

　　1)藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實(shí)驗室。

　　2)固體藥品的取用小顆�；蚍勰钣盟幊谆蚣埐�。

　　操作方法是：

　　一、先使試管傾斜。

　　二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部。

　　三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有注明用量應(yīng)取蓋滿試管底部為宜。

　　塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。

　　操作方法：

　　一、先把容器橫放。

　　二、把藥品放入容器口。

　　三、再把容器慢慢豎立起來。

　　3)液體藥品的取用：

　　①少量液體用滴管。

　�、诩�(xì)口瓶倒液體時，瓶塞應(yīng)倒放，標(biāo)簽向手心，否則殘留的'液體會腐蝕標(biāo)簽。如果沒有注明用量應(yīng)取1-2ml。

　　③準(zhǔn)確取液體用量筒和滴管，俯視讀數(shù)比實(shí)際偏大，仰視讀數(shù)比實(shí)際偏小。

　　4)酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時用外焰加熱。

　　5)可直加熱的儀器有(四種)試管、燃燒匙、石棉網(wǎng)、坩堝。必須墊上石棉網(wǎng)才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預(yù)熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。

　　6)玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　7)試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內(nèi)酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內(nèi)的液體不能超過容積的1/3。

　　8)給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預(yù)熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。

人教版化學(xué)初三的知識點(diǎn)9

　　第五單元化學(xué)方程式

　　課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．

　　②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后

　　（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　�。�2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式

　　1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　　⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的`比）

　�、潜硎靖魑镔|(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　�、俦硎練錃馀c氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　�、購姆磻�(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水

　�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

　　一、書寫原則：

　　1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平

　　1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法

　　最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

　�、�、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

　�、�、確定起點(diǎn)元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。

　　⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

　�、取⒋_定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。

　　舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O3＋SO2

　　⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

　　⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

　�、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋SO2

　　⑷確定O2、SO2的系數(shù)：

　　①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　　②由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋11/2O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　�、稍賹⒏飨禂�(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

　　點(diǎn)燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

　　一、書寫的步驟

　　1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號

　　課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

　　一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

　　二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：

　�、儆捎诜匠淌街荒芊磻�(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

　　附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:

　　C＋O2點(diǎn)燃CO2S＋O2點(diǎn)燃SO2

　　4P＋5O23Fe＋2O2

　　2H2O22KClO3

　　MnO2

　　△點(diǎn)燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

　　點(diǎn)燃2Al2O32MgO

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　MnO2通電2H2↑+O2↑

　　點(diǎn)燃2H2+O22H2O

人教版化學(xué)初三的知識點(diǎn)10

　　課題1空氣

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

　　2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：

　　1、裝置圖（見書P27）

　　2、實(shí)驗現(xiàn)象：

　　A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

　　B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實(shí)驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點(diǎn)燃

　　4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、

　　5、注意事項：

　　A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

　　C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏�。�

　　D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實(shí)際在實(shí)驗中測得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；

　　D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠缘�?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

　　空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個，二氧化碳和雜氣；

　　四、物質(zhì)的分類：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物；

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

　　2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

　　氧氣氮?dú)庀∮袣怏w

　�、賱又参锖粑�

　�、卺t(yī)療急救

　�、劢饘偾懈�

　　④煉鋼

　�、萦钪婧叫械�

　�、俪瑢�(dǎo)實(shí)驗車

　�、诨ぴ�

　�、圩鞅Ｗo(hù)氣

　　④食品充氮作防腐劑等

　�、僮鞅Ｗo(hù)氣

　�、谥贫喾N用途的電光源

　�、奂す饧夹g(shù)

　　④液氦冷凍機(jī)等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

　　5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

　　特點(diǎn)：

　�、俪浞掷觅Y源和能源，原料無毒無害

　�、跍p少向環(huán)境排放廢物

　　③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）

　�、苌a(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

　　課題2氧氣

　　一、氧氣的物理性質(zhì)

　　1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；

　　2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

　　二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　�。ㄒ唬┡c非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒

　　實(shí)驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化學(xué)方程式C+O2CO2

　　做木炭燃燒實(shí)驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。

　　2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　點(diǎn)燃二氧化硫（SO2）文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（O2）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2

　　實(shí)驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

　　3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．

　　在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)

　　1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

　　實(shí)驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

　　氧化鎂（MgO）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

　　實(shí)驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

　　文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學(xué)方程式：3Fe+2O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　四氧化三鐵（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　�。ㄈ┡c某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

　　實(shí)驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

　　無色無味氣體產(chǎn)生。

　　點(diǎn)燃文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　�。ㄋ模┢渌镔|(zhì)與氧氣的反應(yīng)

　　某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。總結(jié)：

　　1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的`條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

　　2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

　　3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　　（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型：

　�、伲夯戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈＋B＋→E（簡稱“多合一”）

　　②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈B→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）

　�、郏貉趸磻�(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

　　課題3實(shí)驗室制取氧氣

　　一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

　　原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）

　�。�1）具體過程

　　降溫加壓空氣

　　液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（183℃）

　　蒸發(fā)氮?dú)夥悬c(diǎn)低（196℃），先蒸發(fā)出來

　　裝入天藍(lán)色鋼瓶中

　�。�2）注意：該過程是物理變化

　　二、氧氣的實(shí)驗室制法（化學(xué)變化）

　　1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

　　A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）

　　B實(shí)驗原理：

　　表達(dá)式：過氧化氫（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧氣（O2）

　　化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

　　C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）

　　注意事項：

　�、�、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

　�、凇�(dǎo)管只需略微伸入試管塞

　�、�、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

　�、堋⒀b藥品時，先裝固體后裝液體

　�、�、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。

　　D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

　　A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）

　　B、原理：

　　①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

　�、诩訜岣咤i酸鉀：

　　表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）

　　△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

　　D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

　�、龠B接裝置：先下后上，從左到右的順序。

　�、跈z查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

　�、垩b入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

　　④固定裝置：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部。

　�、菁訜崴幤罚合仁乖嚬芫鶆蚴軣�，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

　�、奘占瘹怏w：

　　a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。

　　b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口。

　�、呦葘�(dǎo)管移出水面

　　⑧再停止加熱E、易錯事項：

　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

　　c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

　　d).排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

　　e).實(shí)驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

　　F、收集方法：

　�、倥潘ǎú灰兹苡谒�

　　②向上排空法（密度比空氣大）

　　G、檢驗、驗滿

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。

　　三、催化劑：

　　1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和

　　質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

　　2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：

　�、俅呋瘎┎荒芨淖兩晌锏馁|(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行。

　�、诖呋瘎┎皇欠磻�(yīng)物、又不是生成物。

　�、鄞呋瘎﹥H針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑。

　　④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種。

　　3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。四、分解反應(yīng)：

　　1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)。

　　2、特點(diǎn)：一變多。