化學(xué)初三知識點總結(jié)
總結(jié)就是把一個時段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進行一次全面系統(tǒng)的總結(jié)，它可以有效鍛煉我們的語言組織能力，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。那么你知道總結(jié)如何寫嗎？下面是小編為大家整理的化學(xué)初三知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助。
化學(xué)初三知識點總結(jié)1
一、水的組成
1.電解水實驗：
電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2.一正氧、二負(fù)氫
實驗現(xiàn)象：電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。
負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
水=氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O=2H2↑+O2↑
3.水的組成：
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。
從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
4.水的性質(zhì):
(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。
二、氫氣
1.物理性質(zhì)：
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2.化學(xué)性質(zhì)：
可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰灱儭?/p>
(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2.分子的特征：
(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。
四、原子
1.定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2.化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。
3.分子與原子的比較
五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成
1.物質(zhì)由元素組成
2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子
3.物質(zhì)的.分類：單質(zhì)、純凈物、化合物、混合物
六、水的凈化
1.水的凈化：
(1)加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀);
(2)過濾;
(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。
2.活性炭的凈水作用：
具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3.硬水和軟水
(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。
七、物質(zhì)的分類方法
1.過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
2.蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物
八、愛護水資源
1.人類擁有的水資源
2.我國的水資源情況及水資源污染：
主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
化學(xué)初三知識點總結(jié)2
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
�、倬唬焊鞑糠中再|(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。
�、诜�(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）
2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的'質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）
生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：
�、僭黾尤苜|(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；
�、僭黾尤軇虎谏邷囟�；
結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和xxx晶）
三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系
�、潘釅A溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。
�、平^大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。
�、钦崽�、食鹽溶于水溫度不變。
化學(xué)初三知識點總結(jié)3
第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．
②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式
1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）
�、潜硎靖魑镔|(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2點燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
�、購姆磻�(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水
�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平
1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟
�、�、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。
�、啤⒋_定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。
�、恰⒋_定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。
�、�、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。
舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2
�、糯_定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。
⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
�、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的'商1作為Fe2O3的系數(shù)；
2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO2
�、却_定O2、SO2的系數(shù)：
�、儆捎贠2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO2
�、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO2
�、稍賹⒏飨禂�(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
點燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
一、書寫的步驟
1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：
�、儆捎诜匠淌街荒芊磻�(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:
C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO2
4P＋5O23Fe＋2O2
2H2O22KClO3
MnO2
△點燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2
點燃2Al2O32MgO
點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O
△K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2通電2H2↑+O2↑
點燃2H2+O22H2O
化學(xué)初三知識點總結(jié)4
第八單元(金屬和金屬材料)。
1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中各元素主要以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性。
2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。
3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。
4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。
5.活動性越強的金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈(鉀鈣鈉除外)。
6.鉀鈣鈉可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應(yīng)。
7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。
8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。
第九單元(溶液)。
1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)。
2.溶液都是混合物。
3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污。
4.氣體、液體、固體均可以作為溶質(zhì)，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精。
5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和。
6.溶質(zhì)在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在。
7.同一溶劑中可以溶解多種溶質(zhì)：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖。
第十單元(酸和堿)。
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程。
2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是其水溶液顯堿性。
3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，不可搞錯，另：它們都是化學(xué)變化。
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。
5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化。
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發(fā)性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化。
8.氨水呈堿性，一水合氨(nh3·h2o)在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。
9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。
11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂。
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。
13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。
14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉水溶液是堿性的，硫酸銨水溶液是酸性的，碳酸氫鈉水溶液有較弱的堿性，硫酸氫鈉水溶液有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)。
15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)。
16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。
17.中和反應(yīng)都是放熱的。
18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，ph試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理。
20.酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。
第十一單元(鹽、化肥)。
1.碳酸氫鈉既可以與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)，如其與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀、碳酸鈉和水。
2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
3.氯化鈉在農(nóng)業(yè)上的主要作用是選種。
4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液。
第十二單元(化學(xué)與生活)。
1.淀粉沒有甜味，但是經(jīng)過酶催化水解后可生成有甜味的`糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼后有甜味。
2.人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質(zhì)不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂。
3.重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質(zhì)的物質(zhì)來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質(zhì)作用，使得蛋白質(zhì)變性而喪失其生理功能而危及生命。
4.醫(yī)療上用x射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產(chǎn)生使人中毒的鋇離子，而硫酸鋇不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即鹽酸，注意不是硫酸)。
5.維生素不能提供能量，它的作用是調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。
6.鈉、鉀、鈣不是人體內(nèi)的微量元素。
7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物。
8.加碘鹽中加入的不是單質(zhì)碘(碘單質(zhì)有毒)，而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣。
9.缺碘會導(dǎo)致甲狀腺癥，但是碘過量會導(dǎo)致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康。
10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的。
化學(xué)初三知識點總結(jié)5
基本概念：
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
�、倩戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A+B=AB
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB=A+B
�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A+BC=AC+B
�、軓�(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB+CD=AD+CB
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�。ǚ磻�(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）
�。▎钨|(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）
5、化學(xué)式和化合價：
（1）化學(xué)式的意義：
�、俸暧^意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
�。�2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；
b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
�。�3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成―某化某‖，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成―某酸某‖，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
�。�4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。
�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的.右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）
排布規(guī)律：
�、倜繉幼疃嗯�2n2個電子（n表示層數(shù)）
②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則：
�、僖钥陀^事實為依據(jù)；
�、谧裱|(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：―寫‖、―配‖、―注‖―等‖。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：
�。�1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。
�。�2）PH值越接近0，酸性越強；
PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
�。ㄢ�、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：
�。�1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
�。�3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣
11、化學(xué)符號的意義及書寫:
(1)化學(xué)符號的意義:
a.元素符號:
①表示一種元素；
�、诒硎驹撛氐囊粋�原子。
b．化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。
(2)化學(xué)符號的書寫:
a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只―1‖時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：
氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）
藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2-17(如14的A)
或P111.圖6-10（14的B或C）P111.圖6-10
(如14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)
檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法
排水法(不易溶于水)
瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
排水法(難溶于水)
瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若―噗‖的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項
①檢查裝置的氣密性
(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)
�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
�、奂訜釙r應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
�、芘潘ㄊ占暄鯕夂�,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
�、埸c燃?xì)錃馇�，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性
�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；
�、鄄荒苡门潘ㄊ占�
16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）
物質(zhì)物理性質(zhì)
(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途
氧氣
�。∣2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
�、貱+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
�、赟+O2==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）
�、�4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
氫氣
�。℉2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
�、倏扇夹裕�
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl
1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）
4、提煉金屬（還原性）
�、谶�原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫―干冰‖。CO2+H2O==H2CO3（酸性）
�。℉2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）
1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）
2、制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）
一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
�。ɑ鹧娉仕{(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
1、作燃料
2、冶煉金屬
①可燃性：2CO+O2==2CO2
�、谶�原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
�。ǜ褐醒t蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2、一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見一些變化的判斷：
�、侔咨恋砬也蝗苡谙∠跛峄蛩岬奈镔|(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）
②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
�、奂t褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
�、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應(yīng)生成鹽和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
�、谒嵝匝趸锔磻�(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
�、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
�、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
�。ㄒ唬�、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
�、俪魵饪捎茫簼饬魉帷aCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等
�、诔鼵O2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等
�、鄢鼿Cl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
�。ǘ�、實驗注意的地方：
�、俜辣ǎ狐c燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
�、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
�、鄯乐卸荆哼M行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。
�、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w，要注意熄燈順序。
�。ㄈ⒊Ｒ娨馔馐鹿实奶幚恚�
�、偎崃鞯阶郎希肗aHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
�、谡吹狡つw或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
�、�、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
�。ㄋ模�、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）
3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
�。�、自設(shè)計實驗
1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
�、賹⑾灎T點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素
�、谠谙灎T火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁
證明蠟燭有碳元素
2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)
三、解計算題：
計算題的類型有：
�、儆嘘P(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算
�、诟鶕�(jù)化學(xué)方程式進行計算
�、塾散俸廷趦煞N類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%
�。ㄈ�、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%
（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%
或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)╳該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：
①設(shè)未知量
�、跁鴮懗稣_的化學(xué)方程式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
�、芰谐霰壤�，求解
⑤答。
初三化學(xué)知識點歸納總結(jié) 一、空氣成分的研究史
1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。
2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見書P27）
2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。
點燃4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
點燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、注意事項：
A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏�。�，D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是
A紅磷量不足；
B裝置氣密性差；
C未冷卻至室溫就打開止水夾；
D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水
三、空氣的主要成分
�。ò大w積分?jǐn)?shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。
空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣
四、物質(zhì)的分類：
純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。
氧氣氮氣稀有氣體①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導(dǎo)實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機等
六、空氣的污染及防治。
1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。
核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。
初三化學(xué)空氣知識點總結(jié) 一、概念：
1、化學(xué)變化和物理變化：定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒有新物質(zhì)生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛（變質(zhì)）、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應(yīng)、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區(qū)別
2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能．表現(xiàn)出來的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關(guān)鍵字）
3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮氣、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區(qū)別混合物沒有固定的組成和確定的性質(zhì)；純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。4、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（屬于四個基本反應(yīng)類型）：定義化合反應(yīng)由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)“一”變“多”特點“多”變“一”
5、氧化反應(yīng)（不是基本反應(yīng)類型）：
物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（有氧參與的反應(yīng)）
6、催化劑的特性（一變兩不變）：
催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率；催化劑在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢�？諝庵R點總結(jié)
二、空氣的組成：
1、空氣中氧氣含量的測定
�。�1）藥品：紅磷（暗紅色固體）
�。�2）現(xiàn)象：紅磷燃燒時：黃色火焰、大量白煙；
打開止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。
�。�3）原理：4P+5O2
2P2O5[五氧化二磷：白色固體]
�。�4）結(jié)論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。
（5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮氣，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。（6）實驗成功的關(guān)鍵：
�、偌t磷過量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開止水夾。（7）結(jié)果（測量值）偏小的原因：
①紅磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開止水夾。
2、空氣的組成：（體積分?jǐn)?shù)）
氮氣（N2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%
3、大氣主要污染物：
二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物�！锒趸�、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。
4、空氣是一種重要的自然資源：
氮氣（N2）：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，做保護氣、制冷劑；
稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，做保護氣、做電光源（通電發(fā)光）。
二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺效果等
氧氣（O2）：化學(xué)性質(zhì)活潑，醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等
三、氧氣的性質(zhì)：
1、氧氣的物理性質(zhì)：
無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)活潑）
�、偌t磷與氧氣反應(yīng)：4P+5O2
點燃
2P2O5
磷氧氣五氧化二磷（白色固體）
現(xiàn)象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2
點燃
Fe3O4
鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應(yīng)：C+O2
點燃
CO2
碳氧氣二氧化碳
現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。
④氫氣與氧氣反應(yīng)：2H2+O2點燃2H2O
四、氧氣的用途：
醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬
五、氧氣的制法：
1、氧氣的工業(yè)制法：
分離液態(tài)空氣法（利用沸點不同）物理變化。
2、高錳酸鉀分解制氧氣（實驗室制法之一）：
�。�1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）
�。�2）裝置：
�。�3）原理：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
導(dǎo)管酒精燈試管鐵架臺集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）
�。�4）注意事項：
試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進入導(dǎo)管。加熱時要先均勻加熱，后固定集中加熱。
用排水法收集氧氣時，有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時才可以開始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。
實驗結(jié)束后，要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。
�。�5）操作過程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導(dǎo)管→熄滅酒精燈
�。�6）用KMnO4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性？
塞緊單孔塞，將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi)，則說明氣密性良好。
�。�7）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水，且不與水反應(yīng)。
（8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。
3、過氧化氫分解制氧氣（實驗室制法之一）：
�、偎幤罚哼^氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2
2H2O+O2↑
過氧化氫水氧氣
注意：
�。�1）二氧化錳是這個化學(xué)反應(yīng)的催化劑；
�。�2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質(zhì)都可以做催化劑
�。�3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置：
分液漏斗
六、其他
1、本章常見物質(zhì)顏色：
黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵
白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀
錐形瓶
2、發(fā)生裝置的選擇：
根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置：“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧
氣”的裝置。
3、收集氣體的方法的選擇：
根據(jù)氣體的密度（比空氣大還是小）、溶解性。空氣知識點總結(jié)不易溶于水或者難溶于水且不與水反應(yīng)排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。
初三化學(xué)知識點總結(jié) 一、基本概念
（一）物質(zhì)的分類（要求：準(zhǔn)確把握概念以及分類依據(jù)）
�。ǘ┪镔|(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀構(gòu)成微觀：
1、微觀粒子有哪些
2、原子、分子的概念，表示方法，區(qū)別與聯(lián)系3、離子概念
4、原子的構(gòu)成（等式、相對原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)變化實質(zhì)）宏觀：
1、元素概念
2、地殼中元素含量次序（養(yǎng)閨女貼心）
3、元素符號意義
�。ㄈ�、物質(zhì)組成的表示（化學(xué)式）
1、化學(xué)式的概念及意義
2、化合價（O、H、Fe等；化合價法則）
3、數(shù)字的意義（微觀）
�。ㄋ模⒒瘜W(xué)變化的基本特征
1、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別
2、化學(xué)變化伴隨能量變化
3、會區(qū)分化學(xué)變化和物理變化
4、催化劑
（五）、化學(xué)反應(yīng)類型
1、化合反應(yīng)
2、分解分應(yīng)
3、氧化反應(yīng)（緩慢、劇烈）
二、身邊的化學(xué)物質(zhì)
�。ㄒ唬┛諝猓ɑ旌衔铮�
1、組成
2、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測定實驗
3、氣體用途
4、大氣污染指數(shù)項目
�。ǘ┭鯕�
1、物理性質(zhì)
2、化學(xué)性質(zhì)（描述試驗現(xiàn)象）
�。ㄈ┧�
1、電解水試驗
2、純水與天然水的區(qū)別，水的凈化及過濾
3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗方法
4、水污染主要原因及水資源保護
三、化學(xué)基xx年xx月xx日本實驗與科學(xué)探究
�。ㄒ唬┏Ｓ脙x器名稱和用途
�。ǘ┗緦嶒灢僮�
1、托盤天平的使用
2、儀器的連接順序
3、裝置氣密性的檢驗
4、常見事故的處理
5、過濾基本操作
�。ㄈ┪镔|(zhì)的制備
氧氣的實驗室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗滿及檢驗的方法）
�。ㄋ模┪镔|(zhì)的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣
�。ㄎ澹┛茖W(xué)探究：蠟燭實驗、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測定實驗、氧氣的制法、分子的擴散
會寫實驗報告：實驗?zāi)康�、實驗設(shè)計（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論四、化學(xué)計算
1、相對原子質(zhì)量
2、利用化學(xué)式計算：求相對分子質(zhì)量、求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、求某元素的質(zhì)量、求元素的質(zhì)量比、求原子的個數(shù)比
化學(xué)初三知識點總結(jié)6
01、空氣成分
二一氧，七八氮
�。ㄑ鯕�21%，氮氣78%）
零零三，是二碳
�。ǘ趸�0、03%）
污染氣體共有三：一碳二硫和二氮
�。ㄎ廴練怏w：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）
02、制取氧氣的實驗步驟
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”注釋：連接儀器，“查”：檢查裝置的氣密性，“裝”：盛裝藥品，“定”：試管固定在鐵架臺，“點”：點燃酒精燈進行加熱“收”：收集氣體，“離”：將導(dǎo)管移離水面“熄”：熄滅酒精燈，停止加熱。
03、電解水實驗
現(xiàn)象：“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
04、組成地殼的`元素含量
養(yǎng)閨女貼（氧、硅、鋁、鐵）
05、常見元素化合價與化學(xué)式
化合價口訣：
一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質(zhì)零價要記清。負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。用化合價書寫化學(xué)式的口訣：正價左，負(fù)價右；
06、金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：（按順序背誦）嫁給那美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
07、元素序號1—20
氫害李皮蓬，碳擔(dān)楊福奈，那美女歸您，劉氯亞嫁丐
氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣（元素符號還必須記�。�
08、化學(xué)實驗基本操作
固體需匙或紙槽，一斜二送三豎立；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾��；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
化學(xué)初三知識點總結(jié)7
歌訣記憶法就是針對需要記憶的化學(xué)知識利用音韻編成，融知識性與趣味性于一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細(xì)口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標(biāo)簽三指握，兩口相對視線落�！薄叭肝铡笔侵赋衷嚬軙r用拇指、食指、中指握緊試管;“視線落”是指傾倒液體時要觀察試管內(nèi)的液體量，以防傾倒過多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：“加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來”。
象元素符號、化合價、溶解性表等都可以編成歌訣來進行記憶。歌訣在教與學(xué)的過程中確實可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學(xué)習(xí)成果。
二、諧音記憶法。
諧音記憶法就是要把需要記憶的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來進行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧北方音為“養(yǎng)閨女”。再如，金屬活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵;錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“加個那美麗的新的錫鉛統(tǒng)共一百斤�！�
三、會意記憶法。
會意記憶法就是把一些抽象的概念進行自我理解和再加工處理，然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結(jié)束時，先停止加熱后停止通氣，因此可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退�！痹偃绨阉姆N基本反應(yīng)類型分別會意成“一分為二”(分解反應(yīng))“合二為一”(化合反應(yīng))、“取而代之”(置換反應(yīng))、“相互交換”(復(fù)分解反應(yīng))。
形象比喻記憶法就是借助于形象生動的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規(guī)律是：“能量低的電子通常在離核較近的地方出現(xiàn)的機會多，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的地方出現(xiàn)的機會多�！边@個問題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的.。
四、聯(lián)想記憶法。
聯(lián)想記憶法就是把一些化學(xué)實驗或概念用聯(lián)想的方法進行記憶。聯(lián)想法是帶有驗證性的記憶方法，是新舊知識建立聯(lián)系的產(chǎn)物。在化學(xué)教學(xué)過程中應(yīng)抓住問題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗過程可用實驗聯(lián)想，對比聯(lián)想，再如將單質(zhì)與化合物兩個概念放在一起來記憶：“由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)(化合物)。
對于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關(guān)鍵字詞進行奇特聯(lián)想，氫氧化鈉的用途是：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為：“紙(織)上染了肥油”。
五、濃縮記憶法。
濃縮記憶法就是針對一類化學(xué)知識或規(guī)律在深刻理解的基礎(chǔ)上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進行記憶。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為;“檢、裝、夾、點、收、移、熄�！薄皺z”指檢查裝置是否漏氣;“裝”指往試管里裝藥品;“夾”指把試管夾在鐵架臺上;“點”指點燃酒精燈;“收”指收集氣體;“移”指把導(dǎo)管先移出水面;“熄”指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點濃縮為：“一貼、二低、三靠”。
六、猜謎記憶法。
猜謎記憶法就是把一些化學(xué)知識編成富有知識性、趣味性、生動形象幽默的謎語進行記憶。如記憶一氧化碳性質(zhì)的謎語是：”左側(cè)月兒彎，右側(cè)月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無色味，還原又可燃�！�
七、形象比喻記憶法。
如果我們打這樣個比方就可以理解了，也易于記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。再如有機化學(xué)烯烴中有雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)，乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)時生成聚乙烯，可形象地運用手插尹“c=c”和手拉手“-c-c-”作比喻，這樣較易記�？傊の队洃浀姆椒ê芏�，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。
化學(xué)初三知識點總結(jié)8
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的.味道。
31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣
33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。
36、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅39、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)42、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子中考化學(xué)知識點：應(yīng)用氣體溶解度的知識來解釋的現(xiàn)象應(yīng)用氣體溶解度的知識來解釋的現(xiàn)象：
�、傧奶齑蜷_汽水瓶蓋時，壓強減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣泡冒出。
�、诤绕髸蚋�，是因為汽水到胃中后，溫度升高、氣體的溶解度減小。
③養(yǎng)魚池中放幾個水泵，把水噴向空中，增大與氧氣的接觸面積，增加水中氧氣的溶解量。
�、懿荒苡弥蠓骱蟮臎鲩_水養(yǎng)魚，因為溫度升高，水巾溶解的氧氣減少，因而涼開水中幾乎不含氧氣
化學(xué)初三知識點總結(jié)9
第一單元走進化學(xué)世界
物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。
2、物質(zhì)的變化
化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。
物理變化：沒有新物質(zhì)生成。
區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。
3、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。
化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。
4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰溫度、內(nèi)焰、焰心溫度最低
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。
蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多
結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺
1固體藥品的'取用：①存放：廣口瓶。
�、谌∮茫悍蹱钏幤贰幊谆蚣埐垡粌A二送三直立
塊狀—鑷子一橫二放三慢滑
2液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。
�、谌∮茫浩咳狗�；標(biāo)簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜
3量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視否則俯大仰小
4酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
�、诨鹧娣秩龑樱和庋鏈囟�、內(nèi)焰、焰心溫度最低
對物質(zhì)加熱用外焰
5給物質(zhì)加熱的方法：
對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。
6玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
7可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
8取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法：扇聞
未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。
氣體氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2
1、藥品高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2
[固（+固）]或[固+液]鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4
[固+液]石灰石（大理石）CaCO3和稀鹽酸HCl
[固+液]
2、反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
4、收集方法
氧氣O2①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）
氫氣H2①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）
二氧化碳CO2①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）
5、驗滿（驗純）
氧氣O2用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿。
氫氣H2用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰，移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳CO2用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿。
6、放置正放倒放正放
7、注意事項
�。�1）制備氧氣O2
�、贆z查裝置的氣密性
�。ó�(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意）
�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）
�、奂訜釙r應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
�、芘潘ㄊ占暄鯕夂�，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）
�。�2）制備氫氣H2
�、贆z查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
�、埸c燃?xì)錃馇�，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。）
�。�3）制備二氧化碳CO2
�、贆z查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
�、鄄荒苡门潘ㄊ占�
8、常見氣體的性質(zhì)
�。�1）氧氣O2（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)及用途
O2無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大
①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）
a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。
�。ㄗⅲ篛2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
�、赟+O2==SO2空氣中—淡藍(lán)色火
焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰
③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）
�、�3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
�。�2）氫氣H2
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
�、倏扇夹裕�
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl
②還原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
（3）二氧化碳CO2
無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。
�、貱O2+H2O==H2CO3（酸性）
（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）
a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）
b.制飲料、化肥和純堿
CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
�、谘趸裕篊O2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）
�。�4）一氧化碳CO
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。
�、倏扇夹裕�2CO+O2==2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
②還原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
�。ǜ褐醒t蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）
化學(xué)初三知識點總結(jié)10
酸及其性質(zhì)
酸的組成——氫離子+酸根離子
(1)跟指示劑反應(yīng)
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
(2)酸的PH<7
(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng)
酸+金屬==鹽+氫氣
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(4)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)
酸+堿性(金屬)氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些鹽反應(yīng)
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(6)跟堿起中和反應(yīng)
酸+堿—→鹽+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
酸堿中和反應(yīng)
溶液中酸堿度的表示——pH
(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無法判斷酸堿性的強弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強弱程度，常用pH表示。
(2)pH的.范圍通常是0-14之間
(3)pH與溶液酸堿性的關(guān)系：
pH=7，溶液呈中性
PH>7，溶液呈酸性，pH數(shù)字越小酸性越強。
PH<7，溶液呈堿性，pH數(shù)字越大堿性越強。
注意：pH是表示溶液酸堿性的強弱，酸性越強，溶液中H+含量越多，pH值越小;堿性越強，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
(4)pH的測定方法：測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH值。
注意：①不能直接將pH試紙侵入待測溶液中，這樣會污染我們的溶液。
②潤濕的pH試紙測得的結(jié)果不準(zhǔn)確，因為相當(dāng)于把溶液稀釋了。檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕。
�、踦H測得的數(shù)字是正數(shù)。
�、芡ǔＧ闆r下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數(shù)值越小，污染越大。
化學(xué)初三知識點總結(jié)11
氧氣的制取
1.加熱高錳酸鉀制取氧氣的步驟：
�。�1）檢查裝置的'氣密性
�。�2）將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管）
�。�3）將試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上
�。�4）給試管均勻加熱
�。�5）將導(dǎo)管口伸入水槽，開始收集氧氣
�。�6）當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡放出時，將收集滿氧氣的集氣瓶從水中取出，用玻璃片蓋好，小心取出
�。�7）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實驗臺上
�。�8）將酒精燈熄滅
（9）結(jié)束實驗，整理器材
2.分解過氧化氫制取氧氣的步驟：
（1）檢查裝置的氣密性
�。�2）將二氧化錳加入到盛有過氧化氫溶液的錐形瓶中
�。�3）給錐形瓶均勻加熱
�。�4）觀察到瓶中產(chǎn)生大量氣泡，靜置后打開彈簧夾，收集氧氣
�。�5）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實驗臺上
�。�6）將酒精燈熄滅
�。�7）結(jié)束實驗，整理器材
3.兩種方法比較
（1）高錳酸鉀制取氧氣時，需要加熱，而且需要使用酒精燈，操作復(fù)雜，而過氧化氫制取氧氣時不需加熱，操作簡單，安全，便于操作和實驗完畢后的清洗。
（2）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率適中，便于控制，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全。
�。�3）高錳酸鉀制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率快，便于收集，但需要加熱，加熱時容易使儀器受熱，不便于操作和清洗。
（4）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率快，便于收集，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全，因此實際生產(chǎn)中更常用過氧化氫作為生產(chǎn)氧氣的原料。
化學(xué)初三知識點總結(jié)12
物質(zhì)的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2
3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH
化學(xué)與社會相關(guān)常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾�。�
缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
�、攀强扇嘉�;
⑵與空氣(或O2)接觸
�、菧囟冗_到可燃物著火點
6、滅火的方法：
�、鸥綦x可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
�、聘艚^空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。
7、環(huán)境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質(zhì)量日報：
污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
化學(xué)九年級上冊知識點
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣
13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的.三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
九年級化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)資料
空氣與氧氣
主要考點：
1.常識：空氣的污染及其防治，①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)
②空氣污染的來源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣(主要是一氧化碳)
③空氣污染的防治：改變?nèi)紵绞�，開發(fā)新能源，植樹造林，增強人們的環(huán)保意識
2.了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法
①空氣成分研究的科學(xué)家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)
②空氣組成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃==2P2O5
�、劭諝獾某煞郑喊大w積分?jǐn)?shù)，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03%
注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途(如氮氣、惰性氣體)
�、苎鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。主要體現(xiàn)在較強的氧化性，及助燃性
a.與金屬發(fā)生反應(yīng)
2Mg+O2點燃==2MgO(注意石棉網(wǎng)的使用)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;
3Fe+2O2點燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體;
2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點燃，不能燃燒)現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體
2H2+O2點燃==2H2O(淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠)
b.與非金屬發(fā)生反應(yīng)
C+O2點燃==CO2在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
S+O2點燃==SO2在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
4P+5O2點燃==2P2O5放出大量的白煙
c.與化合物發(fā)生反應(yīng)
2CO+O2點燃==2CO2(藍(lán)色的火焰);CH4+2O2點燃==2H2O+CO2(明亮的藍(lán)色火焰)
C2H5OH+3O2點燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點燃==4H2O+2CO2
�、菅鯕獾闹饕猛荆褐С秩紵峁┖粑�(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)
�、扪鯕獾墓I(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。
3.掌握：氧氣的實驗室制法
�、俜磻�(yīng)原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)
②反應(yīng)條件：加熱
�、鄯磻�(yīng)原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑
④發(fā)生裝置：鐵架臺(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管
�、菔占椒ǎ合蛏吓趴諝夥�(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)
�、薹磻�(yīng)步驟：a.按照要求安裝反應(yīng)儀器;
b.檢驗反應(yīng)裝置的氣密性;
c.裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽;
d.首先預(yù)熱，然后對準(zhǔn)固體下方固定加熱;
e.如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體;
f.用排水法收集時，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈;
(否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂)
g.待反應(yīng)儀器冷卻后，進行拆洗。
�、咦⒁馐马棧�
a.如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管;
b.試管應(yīng)略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管;
c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。
化學(xué)初三知識點總結(jié)13
1藥品取用的基本原則。
�、艑嶒炇胰∮盟幤芬龅健叭弧保翰荒苡檬纸佑|藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。
�、迫∮盟幤纷⒁夤�(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。
�、怯檬５乃幤芬龅健叭弧保杭炔荒芊呕卦浚膊灰S意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。
2.固體藥品的取用
⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。
⑵取用小顆�；蚍勰钏幤�，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用
�、湃∮蒙倭恳后w，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。
�、茝募�(xì)口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。
�、侨∮靡欢康囊后w藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。
注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。
1. 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
2.物理變化與物理性質(zhì)
【物理變化】
(1)定義：沒有生成其它物質(zhì)的.變化
(2)特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化
(3)形式：破碎、擴散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等
【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如 顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點、沸點等。
3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)
【化學(xué)變化】
(1)定義：變化時都生成了其他物質(zhì)
(2)特征：生成了其它物質(zhì)
(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。
【化學(xué)性質(zhì)】通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如 與什么物質(zhì)反應(yīng)、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性
4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別
物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。
化學(xué)變化中 一定 伴隨物理變化物理變化中 一定不 伴隨化學(xué)變化
二氧化碳的性質(zhì)
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
�、俑磻�(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
�、诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現(xiàn)象)
�、弁ǔＧ闆r下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
化學(xué)初三知識點總結(jié)14
1、"化學(xué)變化"和"化學(xué)性質(zhì)"
物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩個不同的概念，性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因，而變化是一個過程，是性質(zhì)的外在表現(xiàn)。
"化學(xué)變化"是一個正在（或已經(jīng)）發(fā)生的有新物質(zhì)生成的變化過程；
"化學(xué)性質(zhì)"則是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如酒精燃燒，表述了化學(xué)變化──燃燒；酒精能燃燒，表述了酒精的化學(xué)性質(zhì)──可燃性。化學(xué)性質(zhì)的語言描述是在化學(xué)變化描述的基礎(chǔ)上加一些表示能力的字眼，如"易"、"能"、"會"、"可以"、"難"等。
練習(xí)：下列敘述中，前者屬于物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)變化，后者屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）
A、鎂在空氣中燃燒；食物在夏天易變質(zhì)
B、堿式碳酸銅受熱易分解；面包發(fā)霉
C、石灰石可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；蠟燭能在空氣中燃燒生成二氧化碳和水
D、鐵絲在氧氣中燃燒；鋼鐵在潮濕的空氣中生銹
答案：A。
2、"燃燒"、"點燃"、"加熱"和"高溫"
"燃燒"：是反應(yīng)現(xiàn)象，不是反應(yīng)條件。"點燃"，"加熱"和"高溫"則是反應(yīng)條件。
"點燃"，"加熱"和"高溫"的目的都是提供反應(yīng)物所需能量，促使反應(yīng)發(fā)生。"點燃"是物質(zhì)直接接觸火焰并使其燃燒。
"加熱"是物質(zhì)未直接接觸熱源而吸收到熱量，溫度一般不超過500℃，在實驗室中，一般用酒精燈提供加熱條件。
"高溫"一般是指800℃以上，一般的.火焰無法達到的溫度，在實驗室時一般用酒精噴燈提供高溫條件。一般只有在固體與固體及固體分解時使用。所以，在書寫化學(xué)方程式時，點燃、加熱、高溫要有所區(qū)別。
練習(xí)：下列化學(xué)反應(yīng)的條件分別是什么：
氧化銅+氫氣→銅+水；
氧化銅+碳→銅+二氧化碳；
碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳；
鐵+氧氣→四氧化三鐵。
答案：加熱；加熱；高溫；點燃。
3、"煙"和"霧"的區(qū)別
"煙"：是大量固體小顆粒分散到空氣中形成的，它屬于固體，如磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生的大量白煙就是五氧化二磷的固體小顆粒。
"霧"：是大量小液滴分散到空氣中形成的，它屬于液體。比如，打開濃鹽酸的瓶蓋，會發(fā)現(xiàn)在瓶口上方出現(xiàn)白霧，這些白霧就是鹽酸的小液滴。
4、"氣味"和"味道"的區(qū)別
"氣味"是用鼻子聞出來的
"味道"是用嘴嘗出來的。
5、"焰"和"光"的區(qū)別
"焰"：是可燃性氣體，熔沸點低、易氣化的可燃性固體、液體燃燒時形成的，如氫氣、甲烷酒精、硫等。
"光"：是木炭、鎂條等高沸點難氣化的可燃物燃燒時，溫度達不到氣化的條件，因此只會發(fā)光，不可能產(chǎn)生火焰。如：硫在空氣中燃燒現(xiàn)象是發(fā)出淡藍(lán)色火焰，木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象是發(fā)出白光。
6、"渾濁"和"混濁"的區(qū)別
"渾濁"：是由于沉淀或沉積物而混濁不清。
"混濁"：是水、空氣等含有雜質(zhì)，不清潔，不明澈。如：二氧化碳通入澄清石灰水中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，因為反應(yīng)生成了碳酸鈣白色沉淀。
7、"碳"和"炭"
"碳"：是指碳元素，是一個與化學(xué)的"元素"密切相關(guān)的概念，只用作化學(xué)用語，在表示元素和含碳的化合物時使用，如：二氧化碳，碳化物，碳酸等。
"炭"：是指無恒定組成及性質(zhì)的含碳的具體物質(zhì)。如：炭黑、木炭、活性炭、煤炭等，它們都是由碳元素組成的單質(zhì)。
化學(xué)初三知識點總結(jié)15
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放;(2)生活污水任意排放;(3)農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體);
向上排空氣法(密度比空氣大的氣體);
向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的`三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：
(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強;
(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;
(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：
(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大
(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
拓展閱讀：初中化學(xué)知識記憶口訣
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價;負(fù)三有個磷酸根。
實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
化學(xué)計算：
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升，遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進行。
含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。
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