2018屆上海市高考化學(xué)模擬試卷及答案
高考備考時(shí)多做模擬試卷不僅可以鍛煉自己的能力，還可以積累有用的知識(shí)。以下是百分網(wǎng)小編為你整理的2018屆上海市高考化學(xué)模擬試卷，希望能幫到你。
2018屆上海市高考化學(xué)模擬試卷題目
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷(共66分)
一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1、2015年7月31日，中國(guó)獲得2022年冬奧會(huì)主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國(guó)冰雪運(yùn)動(dòng)的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說(shuō)法正確的是( )
A.等質(zhì)量的00C冰與00C的水內(nèi)能相同 B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物
C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似 D.氫鍵影響冰晶體的體積大小
2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和概念的表達(dá)理解正確的是( )
A.立體烷 和苯乙烯互為同分異構(gòu)體
B.1，3-丁二烯的鍵線式可表示為
C.二氟化氧分子電子式為
D.H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
3、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是( )
A.冰醋酸、純堿、 銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
C.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物
D.H2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物
4、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是( )
A.向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也
無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-
B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中
一定含有CO32- 或SO32-
C.取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，
若加鹽酸有氣體產(chǎn)生，加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化
D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2
5、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng) 陳述I 陳述II
A 油脂和汽油都是油 一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)
B CuSO4可以用作游泳池消毒劑 銅鹽能使蛋白質(zhì)變性
C 蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖 它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D 蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵 蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性
二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))
6、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )
A.35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同
B.兩個(gè)不同原子的1s、2s、2P、3s、3P各亞層中電子的能量相同
C.短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)
D.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
7、下列過(guò)程中，有共價(jià)鍵被破壞的是( )
A.碘升華 B.NaOH熔化 C.NaHSO4溶于水 D.酒精溶于水
8、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q(Q>0)
一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是( )
t/min 0 2 4 6
n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4
A.0～2 min的反應(yīng)速率小于4～6 min的反應(yīng)速率
B.2～6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L•min)
C.增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
D.平衡常數(shù)K(200℃)
9、下列過(guò)程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.電解質(zhì)電離 B.電化學(xué)防腐 C.蓄電池放電 D.電解精煉銅
10、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是( )
A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO
C.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成
D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿
性改變所致，還是HClO的漂白性所致
11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B.用圖②所示裝置驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
C.用圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
D.用圖④裝置制備Fe(OH)¬2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色
12、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過(guò)制得：F2+H2O→HOF+HF。該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是( )
A.鈉與水反應(yīng)制氫氣 B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣
C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣
13、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是( )
A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)
B.②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN-
C.③中顏色變化說(shuō)明有AgI生成
D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶
14、已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易與水反應(yīng)，方程式如下：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓.對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 B.H2O作還原劑
C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1
15、2010年，中國(guó)首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜其合成示意圖如下圖所示，
其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)
C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)
16、下列說(shuō)法中，不正確的是( )
鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕 鋼鐵表面水膜的酸
性較強(qiáng)，發(fā)生析氫
腐蝕 將鋅板換成銅板對(duì)
鋼閘門(mén)保護(hù)效果更好 鋼閘門(mén)作為陰極而受到保護(hù)
17、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol•L—1硫酸溶液65mL，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣氧化，則原混合物中金屬元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為( )
A.5∶7 B.4∶3 C.3∶4 D.9∶13
三.選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng))
18、2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻(xiàn)，獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：
青蒿素 雙氫青蒿素 蒿甲醚
下列說(shuō)法正確的是( )
A.青蒿素的分子式是C15H21O4 B.青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)
C.反應(yīng)②有H2O生成 D.反應(yīng)①氧化反應(yīng)
19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA
B.密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NA
C.常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10-8NA個(gè)OH-
D.高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子
20、下列有關(guān)離子方程式正確的是( )。
A.向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
C.用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
D.向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Al3++3MgO+3H2O→2Al(OH)3↓+3Mg2+
21、常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.用pH試紙測(cè)①處c(H+)約為②處c (H+)的兩倍
B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)
C.③處表示溶液中，c(Na+)= c(ClO-) + c(Cl-)
D.曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH-→ClO-+H2O
22、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、
HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液
中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體
積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
C.原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32、SiO32-、AlO2-
第II卷(共84分)
四、(本題共12分)
2015年“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
23、鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是 。
A、 水 B、泡沫滅火器 C、干粉滅火器 D、細(xì)沙蓋滅
24、NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：
在110°C時(shí)：NH4NO3→NH3+HNO3+173kJ
在185~200°C時(shí)：NH4NO3→N2O+2H2O+127kJ
在230°C以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O+129kJ，
在400°C以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O+123kJ
上述反應(yīng)過(guò)程中一定破壞了 化學(xué)鍵。
25、NaCN的電子式為 ，Na+有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，C原子核外有 種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有 對(duì)孤對(duì)電子。
下列能說(shuō)明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____________。
A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO3>NaNO3
B、酸性：HNO2>H2CO3
C、CH4比NH3更穩(wěn)定
D、C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易
26、NaCN屬于劇毒物質(zhì)，可以用雙氧水進(jìn)行無(wú)害化處理
NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，試推測(cè)X的化學(xué)式為 ，
27、 以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。 寫(xiě)出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：_______ ______;
五、(本題共12分)
碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開(kāi)始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3。據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q
28、原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第________周期 族。
29、反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________。
30、將固定質(zhì)量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。
A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C、v正(CO)：v逆(H2)=1︰2 D、固體的總質(zhì)量不變
31、FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K=0.5
若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x= 。
32、Fe2O3還可用來(lái)制備FeCl3 ，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K1
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K2
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：
xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是 (填字母 )。
A、加水稀釋 B、加入少量NaCl固體
C、 升溫 D、加入少量Na2CO3固體
六、(本題共12分)
硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：
33、將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____ 。
34、針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______ 。
35、根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)___ __ 。
Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3
開(kāi)始沉淀的pH 10.4 6.4 — —
沉淀完全的pH 12.4 8.0 — —
開(kāi)始溶解的pH — 10.5 — —
工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，最合適的反應(yīng)物是______ (選填序號(hào))。
A、大理石粉 B、石灰乳 C、純堿溶液 D、燒堿溶液
“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)_____、_______、過(guò)濾，洗滌，干燥。
36、分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。
七、(本題共12分)
溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2 2小時(shí)。
步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾。
步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。
步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。
37、實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的 (寫(xiě)化學(xué)式)。
38、 步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為 ;
�、诳刂品磻�(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 ;
�、壅f(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是 。
39、步驟2過(guò)濾需要避光的原因是 。
40、步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是 ;
最后溶劑改用乙醚的目的是 。
41、欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3•7H2O晶體。
請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟【須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇】：
�、� 。
�、� 。
③加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。
�、� 。
�、莘耪婵崭稍锵渲懈稍�。
八、(本題共10分)
OPA是一種重要的醫(yī)藥中間體，有關(guān)它的轉(zhuǎn)化如下：
已知：Cannizzaro反應(yīng)是無(wú)α-H(醛基相鄰碳上的氫)的醛的.歧化反應(yīng)(如甲醛、甲醛等：
42、A是摩爾質(zhì)量為106 g/mol的烴，則A的分子式是 。
43、A→B和A→C的反應(yīng)類(lèi)型都屬于 反應(yīng);其中“條件①”是 。
44、OPA分子中含有2個(gè)相同的官能團(tuán)，則OPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
45、D中含2個(gè)不同的官能團(tuán)，E的化學(xué)式為 。D→E的化學(xué)方程式是
(不必注反應(yīng)條件)。
46、F是D的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物只有1種，除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是 (寫(xiě)1種即可)。
九、(本題共12分)
存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：
47、有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ;
48、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B： ;
M→N： ;
49、A→C的反應(yīng)類(lèi)型為 ，E→F的反應(yīng)類(lèi)型為 ;
1mol A可以和 mol Br2 反應(yīng);
50、某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)
成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有 種(不包括R);
51、A→C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請(qǐng)寫(xiě)出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程
式 。
十、計(jì)算題(本題共14分)
氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
52、現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是______ ;
53、若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體_____ _克;
54、若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
�、偕蓸�(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，則該氣體的成分是_____ _ ，其物質(zhì)的量之比是______ ;
�、诎训玫降娜芤盒⌒恼舭l(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，得晶體23.68克.經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中.求所得晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____ 。
2018屆上海市高考化學(xué)模擬試卷答案
一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1 2 3 4 5
D A B C B
二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))
6 7 8 9 10
D C C D C
11 12 13 14 15
B D D A D
16 17
C D
三.選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng))
18 19 20 21 22
BC D BD CD D
四、(本題共12分)
23、D (1分)
24、離子鍵、共價(jià)鍵 (2分)
25、Na+[:C ┇┇ N:]-， 10，3，1。A (5分)
26、NaHCO3 (2分)
27、2 CNO- + 6ClO- + 8H+ → N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O (2分)
五、(本題共12分)
28、四 VIII (2分)
29、0.018mol•(L•min)-1 (2分) ，
30、BCD (2分)
31、0.06 (2分)
32、K1>K2>K3 (2分) ACD (2分)
六、(本題共12分)
33、 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。(2分)
34、 (或其他合理答案) (2分)
35、 (2分) B (2分) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (2分)
36、 (2分)
七、(本題共12分)
38、O2(1分)
39、①2Cu2+ + 2Br-+ SO2 + 2H2O → 2CuBr↓+SO42-+4H+(2分);
�、�60℃水浴加熱(1分)
�、廴芤核{(lán)色完全褪去(1分)
40、防止CuBr見(jiàn)光分解(1分)
防止CuBr被氧化(2分);除去表面乙醇，并使晶體快速干燥(1分)
41、①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和(1分)
�、谌缓笙驘屑尤�100g 20%的NaOH溶液(1分)
�、苓^(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次(1分)
八、(本題共10分)
42、C8H10 (1分)
43、取代 (2分) 光照 (1分)
44、 (2分)
45、
(2分)
46、
(2分) 或
九、(本題共12分)
47、 羥基 羧基(2分)
48、
(2分)
(1分)
49、加成反應(yīng) 酯化(取代)反應(yīng) 3 (3分)
50、 4 (2分)
51、
(2分)
十、計(jì)算題(本題共14分)
52、2:1 (2分)
53、4.8克 (2分)
54、①NO、NO2 (3分) 4:3 (3分)
�、贑u(NO3)2•6H2O (4分)
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