江蘇高考化學基礎知識匯總
化學這一門的知識點比較多，而高考試卷又不可能把所有的內容都涵蓋，所以江蘇的學生要將所學的化學內容全面復習好。下面是百分網小編為大家整理的高考化學重點知識，希望對大家有用!
高考化學必背知識
1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，先出現白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應分步寫：
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現象，后出現白色沉淀。其離子反應分步寫：
(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液
化學方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3
離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液
化學方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液
化學方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-
若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱
化學方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全
化學方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全
化學方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3
離子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓
5、碳酸氫鈣與燒堿
在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
反滴時則為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
6、氫氧化鈉與氫硫酸
NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現象，發(fā)生的.離子反應方程式分別為：
(1)OH-+H2S=HS-+H2O(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O
若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。
高中必修一化學知識
一、鋁 Al
1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。
2、單質鋁的化學性質
�、黉X與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu
( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )
注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應
Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
二、鐵
1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質鐵的化學性質：
①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
�、谂c非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。
�、叟c鹽溶液反應： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
�、芘c水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
高中化學考點知識
化學結構
1、半徑
�、� 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
�、� 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
�、� 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。
�、� 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
�、� 是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。
�、� 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
�、� 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
�、� 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
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