江蘇高考化學(xué)必背知識點(diǎn)匯總
高考正在悄然襲來，高考生要抓好剩下的時(shí)間認(rèn)真復(fù)習(xí)，江蘇地區(qū)的考生也正在認(rèn)真?zhèn)淇�，想知道化學(xué)這門科目需要復(fù)習(xí)哪些知識點(diǎn)嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)，希望對大家有用!
高考化學(xué)易錯(cuò)知識點(diǎn)
1. 有機(jī)物一般含有碳、氫元素;但CCl4組成 中不含氫。
2. 有機(jī)物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙 烯卻不能燃燒。
3. 鹵代烴水解得到的有機(jī)產(chǎn)物一般是醇類; 但氣苯水解得到苯酚。
4. 鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水;但一元?dú)?代烷通常為氣體。
5. 醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續(xù)氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。
6. 能稱“某酸”的化合物一般是酸類;但苯酚 俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。
7. 分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)“-CH2-”原子 團(tuán)的物質(zhì)一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與 環(huán)丙烷等均相差“一并不是同系物。
8. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
9. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物分子中一般含 有醛基;但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
10. 酸與醇間的反應(yīng)一般屬酯化反應(yīng);但乙 醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應(yīng)。
11. 酯化反應(yīng)一般發(fā)生在酸與醇之間;但纖 維素與濃HNO3也能發(fā)生酯化反應(yīng)。
12. 酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理制 得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)而得到。
13. 有機(jī)物中的油一般是指由髙級脂肪酸與 甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷 烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復(fù)雜混合物。
14. 蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙 級脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高級烷烴(含 C20 ~ C30)的混合物。
15. 同分異構(gòu)體一般能用同一化學(xué)式表示; 但表示的并不都是同分異構(gòu)體，如淀 粉與纖維素。
16. 絲和毛一般是指蠶絲和動(dòng)物的毛發(fā)，其 成分都是蛋白質(zhì);但人造絲的成分是纖維素，人造 毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。
17. 玻璃一般是指硅酸鹽;但有機(jī)玻璃成分 為聚甲基丙烯酸甲酯。
高一化學(xué)考點(diǎn)知識點(diǎn)
氮及其化合物
1、氮的氧化物：NO2和NO
N2+O2 ========高溫或放電 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定： 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒(與CO中毒原理相同)，不溶于水。是空氣中的污染物。
二氧化氮：紅棕色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個(gè)反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。
2、硝酸(HNO3)：
(1)硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)(83℃)、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。
(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)后褪色(濃硝酸的強(qiáng)氧化性)。用此實(shí)驗(yàn)可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO，如：
�、貱u+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
�、�3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1︰2;反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3︰2。
常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，(說成不反應(yīng)是不妥的)，加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：
當(dāng)溶液中有H+和NO3-時(shí)，相當(dāng)于溶液中含HNO3，此時(shí)，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，使得在酸性條件下NO3-與具有強(qiáng)還原性的離子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是這幾種)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。)
3、氨氣(NH3)
(1)氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣(可做紅色噴泉實(shí)驗(yàn))。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。
(2)氨氣的化學(xué)性質(zhì)：
a. 溶于水溶液呈弱堿性：
生成的`一水合氨NH3·H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會分解：
氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O。
氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(極少量，水微弱電離出來)。
噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使氣體容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。
高中化學(xué)選修三知識點(diǎn)
1、金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：NaNa>K>Rb>Cs。金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子
22、簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求)
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概念 |
表示 |
條件 |
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共用電子對由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。 |
A：電子對給予體 B：電子對接受體 |
其中一個(gè)原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。 |
(1)配位鍵：一個(gè)原子提供一對電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵，即成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵。
(2)①配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物
�、谛纬蓷l件：
a.中心原子(或離子)必須存在空軌道
b.配位體具有提供孤電子對的原子
�、叟浜衔锏慕M成
④配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。
23、分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵。
范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性。
24、分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰。
25、分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高，但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高。
26、NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高。
影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性
表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氫化物中存在。
27、幾種比較：
(1)離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較
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化學(xué)鍵類型 |
離子鍵 |
共價(jià)鍵 |
金屬鍵 |
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概念 |
陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 |
原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵 |
金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵 |
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成鍵微粒 |
陰陽離子 |
原子 |
金屬陽離子和自由電子 |
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成鍵性質(zhì) |
靜電作用 |
共用電子對 |
電性作用 |
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形成條件 |
活潑金屬與活潑的非金屬元素 |
非金屬與非金屬元素 |
金屬內(nèi)部 |
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實(shí)例 |
NaCl、MgO |
HCl、H2SO4 |
Fe、Mg |
(2)非極性鍵和極性鍵的比較
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非極性鍵 |
極性鍵 |
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概念 |
同種元素原子形成的共價(jià)鍵 |
不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對發(fā)生偏移 |
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原子吸引電子能力 |
相同 |
不同 |
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共用電子對 |
不偏向任何一方 |
偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子 |
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成鍵原子電性 |
電中性 |
顯電性 |
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形成條件 |
由同種非金屬元素組成 |
由不同種非金屬元素組成 |
(3)物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較
�、俨煌惥w：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體
�、谕N類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。
a.離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。
b.分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。
c.原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。
③常溫常壓下狀態(tài)
a.熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)
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