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高中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)
在我們上學(xué)期間，大家都沒(méi)少背知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)也不一定都是文字，數(shù)學(xué)的知識(shí)點(diǎn)除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識(shí)點(diǎn)。你知道哪些知識(shí)點(diǎn)是真正對(duì)我們有幫助的嗎？下面是小編為大家整理的高中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)，希望能夠幫助到大家。
知識(shí)點(diǎn)1：
1、堿金屬元素包括鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）和放射性元素鈁（Fr）。（1）相似性：原子的最外層電子數(shù)均為1個(gè)，次外層為8個(gè)（Li原子次外層電子數(shù)為2個(gè)）。因此，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而顯+1價(jià)。
�。�2）遞變規(guī)律：隨著堿金屬元素核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬活動(dòng)性增強(qiáng)。
2、堿金屬的物理性質(zhì)
（1）相似性：
�、俣季哂秀y白色金屬光澤（其中銫略帶金黃色）；
�、谌彳洠�
�、廴埸c(diǎn)低；
�、苊芏刃�，其中Li、Na、K的密度小于水的密度；
⑤導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好。
（2）遞變規(guī)律：從Li→Cs，隨著核電荷數(shù)的遞增，密度逐漸增大（特殊：K的密度小于Na的密度），但熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
知識(shí)點(diǎn)2：
1、鈉的物理性質(zhì)
很軟，可用小刀切割；具有銀白色金屬光澤（但常見(jiàn)的鈉的表面為淡黃色）；密度比水小而比煤油大（故浮在水面上而沉于煤油中）；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低；具有良好的導(dǎo)電性和傳熱性。
2、鈉的化學(xué)性質(zhì)：
�。ˋ）Na與O2反應(yīng)：常溫下：4Na+O2=2Na2O，2Na2O+O2=2Na2O2（所以鈉表面的氧化層既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O穩(wěn)定）。加熱時(shí)：2Na+O2Na2O2（鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體）。
3。Na與非金屬反應(yīng)：鈉可與大多數(shù)的非金屬反應(yīng)，生成+1價(jià)的鈉的化合物。
知識(shí)點(diǎn)3：
�。�1）在常溫下，除汞（Hg）外，其余金屬都是固體。
�。�2）大多數(shù)金屬呈銀白色，而金、銅、鉍具有特殊顏色。金屬都是不透明的，整塊金屬具有金屬光澤，但當(dāng)金屬處于粉末狀時(shí)，常顯不同顏色。
�。�3）金屬的密度相差很大，常見(jiàn)金屬如鉀，鈉、鈣、鎂、鋁均為輕金屬（密度小于4.5g·cm3），密度最大的金屬是鉑，高達(dá)21.45g·cm3。
（4）金屬的硬度差別很大，如鈉、鉀的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金屬是鉻。
�。�5）金屬的熔點(diǎn)差別很大，如熔點(diǎn)最高的金屬為鎢，其熔點(diǎn)為3410℃，而熔點(diǎn)最低的金屬為汞，其熔點(diǎn)為—38。9℃，比冰的熔點(diǎn)還低。
知識(shí)點(diǎn)4：
一、金屬材料
1、金屬材料
純金屬(90多種)，合金 (幾千種)
2、金屬的物理性質(zhì)：
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻：硬度最高的金屬
(6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬
(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬
(8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。
優(yōu)點(diǎn)
(1)熔點(diǎn)高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序
K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動(dòng)性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵制品生銹的措施：
�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
�、壑瞥刹讳P鋼
(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護(hù)和利用：
�、俜乐菇饘俑g，保護(hù)金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬
�、酆侠黹_(kāi)采礦物
�、軐ふ医饘俚拇�
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