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高中化學(xué)知識點總結(jié)及公式
在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們需要掌握大量的知識，例如化學(xué)方程式、化學(xué)實驗、化學(xué)元素等等，其中考試的時候經(jīng)常會考察公式的運用。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識，希望對大家有用!
高中化學(xué)公式
一、非金屬單質(zhì)(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)
1.氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(過量) === XeF2
2F2(過量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金屬)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2.還原性
S + O2 === SO2
S + O2 === SO2
S + 6HNO3(濃) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O
N2 + O2 === 2NO
4P + 5O2 === P4O10(常寫成P2O5)
2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)
3.(堿中)歧化
Cl2 + H2O === HCl + HClO
(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(熱濃) === 5KCl + KClO3 + 3H2O
高中化學(xué)必考知識
一、化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題
1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位
2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位
3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位
4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位
二、能夠做噴泉實驗的氣體
1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗
2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液
3、C2H2、C2H4與溴水反應(yīng)
三、比較金屬性強弱的依據(jù)
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。
注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致。
1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強。
2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強。
3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度。
5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
高中化學(xué)必考知識點
1.H2
將待檢氣體通過灼熱的CuO，CuO由黑色變?yōu)榧t色，并將產(chǎn)物通入無水硫酸銅中，無水硫酸銅變藍，則證明通入CuO的氣體是H2。
H2+CuO =(加熱)Cu + H2O
CuSO4+5H2O =CuSO4·5H2O
2.CO
讓待檢氣體在空氣中燃燒，在火焰上方罩一干燥的小燒杯，燒杯上無水珠生成，然后將產(chǎn)物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則證明燃燒氣體為CO。
2CO + O2 = 2CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
3.CO2
將氣體分別通入澄清的石灰水和品紅溶液中，如果澄清的石灰水變渾濁，且品紅不褪色，則通入的氣體為CO2。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
4.CH4
讓待檢氣體在空氣中燃燒(火焰為淡藍色)，在火焰上方罩一干燥的小燒杯，燒杯上有液滴生成，然后將產(chǎn)物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則證明燃燒氣體為CH4。
CH4 + 2O2→(點燃)CO2 + 2 H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
5.C2H4
(1)讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有黑煙。則此氣體是C2H4。
C2H4 + 3O2 →(點燃)2CO2 + 2H2O
(2)將氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溴的紅棕色很快褪去。(注：當(dāng)有其他不飽和氣態(tài)烴存在時，此法不適用)
CH2=CH2 + Br-Br → CH2Br-CH2Br
(3)將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。則此氣體是C2H4。(注：當(dāng)有其他不飽和氣態(tài)烴或還原性氣體存在時，此法不適用)
5CH2=CH2 + 12MnO4-+ 36H+ →12Mn2+ + 10CO2↑+ 28H2O
6.C2H2
(1)讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。則此氣體是C2H2
2C2H2 + 5O2 →(點燃)4CO2 + 2 H2O
(2)將待檢氣體通入溴的四氯化碳溶液后，溴的紅棕色逐漸褪去。則此氣體是C2H2。(注：當(dāng)有其他不飽和烴存在時，此法不適用)
CH≡CH + 2Br-Br →CHBr2-CHBr2
(3)將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的顏色逐漸褪去。則此氣體是C2H2(注：當(dāng)有其他不飽和氣態(tài)烴或還原性氣體存在時，此法不適用)
CH≡CH + 2MnO4-+ 6H+ →2Mn2+ + 2CO2 + 4H2O
7.N2
將點燃的鎂條放在待檢氣體中燃燒，燃燒之后，向燃燒產(chǎn)物中加入適量的水，如果有白色的不溶固體和能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則證明待檢的氣體為N2。
3Mg + N2 =(點燃)Mg3N2
Mg3N2 + 6H2O =3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑
8.NH3
(1)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近裝待檢氣體的瓶口，如果試紙由紅色變?yōu)樗{色，則證明待檢氣體是NH3。
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH–
(2)用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近裝待檢氣體的瓶口，如果有白煙產(chǎn)生，則待檢氣體是NH3。
NH3 + HCl = NH4Cl (白色固體)
NH3 + HNO3 = NH4NO3 (白色固體)
9.NO
直接將待檢氣體的瓶蓋打開，如果在瓶口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明待檢氣體是NO。
2NO + O2 = 2NO2 (紅棕色)
10.NO2
將待檢氣體溶于水中，若待檢氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，且水溶液也成無色，則證明待檢氣體為NO2。
3NO2(紅棕色) + H2O =2HNO3 + NO(無色)
11.O2
將帶火星的木條伸入待檢氣體中，如果帶火星的木條復(fù)燃，則證明待檢氣體為O2。
C + O2 = CO2
12.H2S
(1)聞待檢氣體的氣味，如果有臭雞蛋氣味，則證明待檢氣體為H2S。
(2)用濕潤的Pb(CH3COO)2試紙靠近盛待檢氣體的瓶口，如果Pb(CH3COO)2試紙變成黑色，則證明待檢氣體是H2S。
Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
13.SO2
將待檢氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，且受熱后又恢復(fù)原色，則證明待檢氣體是SO2。
14.Cl2
(1)觀察待檢氣體的顏色，如果呈黃綠色，則證明待檢氣體是Cl2。
(2)將氫氣點燃并伸入待檢氣體中，如果氫氣繼續(xù)燃燒，并產(chǎn)生蒼白色火焰，同時，在瓶口附近有白霧產(chǎn)生，則證明待檢氣體為Cl2。
H2 + Cl2 =(點燃)2HCl
(3)將濕潤的KI淀粉試紙靠近成待檢氣體的瓶口，如果KI淀粉試紙變藍，則證明待檢氣體為Cl2。(注：當(dāng)有幾種氧化性氣體同時存在時，則此法不適用)
2KI + Cl2 = KCl +I2
15.Br2(蒸氣)
(1)觀察待檢氣體的顏色，如果呈紅棕色，并將此氣體通入水中，如果此氣體水溶液的顏色呈黃色，則證明待檢氣體為Br2(蒸氣)。
(2)將待檢氣體用冰水冷卻，如果轉(zhuǎn)化為紅棕色的液體，則待檢氣體為Br2(蒸氣)。
(3)將待檢的紅棕色氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)淺黃色的沉淀，則證明待檢氣體為Br2(蒸氣)。
Br2 + H2O =HBr + HBrO
HBr + AgNO3 =AgBr(淺黃色)↓+ HNO3
高中化學(xué)知識口訣
1.化合價口訣：
(1)常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
(2)常見根價的化合價
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
2.燃燒實驗現(xiàn)象口訣
氧氣中燃燒的特點：
氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
3.氫氣還原氧化銅實驗口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
4.過濾操作實驗口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
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