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高中熱化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)
上學(xué)的時(shí)候，大家都沒少背知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)就是掌握某個(gè)問題/知識(shí)的學(xué)習(xí)要點(diǎn)。還在為沒有系統(tǒng)的知識(shí)點(diǎn)而發(fā)愁嗎？下面是小編為大家整理的高中熱化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)，歡迎大家分享。
一、 反應(yīng)熱
1、定義：在反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫反應(yīng)熱。放出熱量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。吸收熱量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)(化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)還伴隨著能量的變化，并可以以熱能、電能或光能等的形式表現(xiàn)出來。當(dāng)能量以熱的形式表現(xiàn)時(shí)，我們把反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。)
2、符號(hào)：⊿H(大吸小放)
3、單位：kJ/mol
4、計(jì)算依據(jù)：⊿H=生成物的總能量 - 反應(yīng)物的總能量= H (生成物) - H(反應(yīng)物)
⊿H=反應(yīng)物的總鍵能 – 生成物的總鍵
5、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：
(1)要標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不特別注明，即表示在101kPa和298K。
(2)要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)在不同的聚集狀態(tài)下所具有的能量是不相同的，對(duì)同一反應(yīng)來說，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱(⊿H)的數(shù)值不同。
(3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而是表示物質(zhì)的量，所以，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。相同物質(zhì)發(fā)生的同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其⊿H也同等倍數(shù)的改變，但⊿H的單位不變，仍然為kJ/mol。若將化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物顛倒，則⊿H的數(shù)值和單位不變，符號(hào)改變。
(4)熱化學(xué)方程式一般不需要寫反應(yīng)條件，也不用標(biāo)“↑”和“↓”。因?yàn)榫奂癄顟B(tài)已經(jīng)表示出來了，固態(tài)用“s”液態(tài)用“l(fā)”，氣態(tài)用“g”。
(5)⊿H要標(biāo)注“+”或“-”，放熱反應(yīng)⊿H為“-”，吸熱反應(yīng)⊿H為’+”。
6、蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分成幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，這就是蓋斯定律。蓋斯定律的應(yīng)用實(shí)際上是利用熱化學(xué)方程式的加減。(化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān))
7、(1)常見的放熱反應(yīng)有：可燃物的燃燒，酸堿中和反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)，金屬跟酸的置換反應(yīng)
(2)常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)，以碳、氫氣、一氧化碳作還原劑的氧化還原反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)。
二、燃燒熱
定義：在101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol
三、 中和熱
定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。
注意事項(xiàng)：
(1) 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子起反應(yīng)生成水，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分不屬于中和熱。
(2) 稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。若是弱酸或弱堿參與反應(yīng)，則由于他們的電離要吸收熱量，其熱量的數(shù)值會(huì)小于57.3 kJ/mol。
拓展：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1. 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法
2. 基本程序：
第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。
二、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1. 定義：
�、贄l件：水溶液或熔融狀態(tài);
�、谛再|(zhì)：能否導(dǎo)電;
③物質(zhì)類別：化合物。
2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3. 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學(xué)方程式
�、� 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。
�、� 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。
�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4. 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
�、� 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。
�、� 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
三、 鈉及其化合物的性質(zhì)：
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
�、兮c浮在水面上;
�、谌刍癁殂y白色小球;
③在水面上四處游動(dòng);
�、馨橛袉陠觏懧�;
�、莸斡蟹犹乃兗t色。
4. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2
CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)
2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M
3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV
五、 氯及其化合物的性質(zhì)
1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3. 制取漂白色的粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
六、 膠體：
1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2. 膠體性質(zhì)：
① 丁達(dá)爾現(xiàn)象
�、� 聚沉
�、� 電泳
④ 布朗運(yùn)動(dòng)
3. 膠體提純：滲析
七、 氧化還原反應(yīng)
1. (某元素)降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
2. (某元素)升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
八、 鐵及其化合物性質(zhì)
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：
�、� Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
�、� Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
�、� 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
�、� 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
�、� 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
�、� 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
�、� 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質(zhì)
1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
�、� N2+O2放電===2NO
�、� 2NO+O2=2NO2
�、� 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：
�、� 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
�、� 裝置：與制O2相同
�、� 收集方法：向下排空氣法
�、� 檢驗(yàn)方法：
a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4. 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
十一、 常見物質(zhì)俗名
�、偬K打、純堿：Na2CO3;
�、谛√K打：NaHCO3;
�、凼焓遥篊a(OH)2;
④生石灰：CaO;
�、菥G礬：FeSO4 7H2O;
�、蘖蚧牵篠;
�、叽罄硎⑹沂饕煞郑篊aCO3;
�、嗄懙\：CuSO4 5H2O;
⑨石膏：CaSO4 2H2O;
�、饷鞯\：KAl(SO4)2 12H2O
十二、 鋁及其化合物的性質(zhì)
1. 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十三、 硫及其化合物的性質(zhì)
1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
十四、 硅及及其化合物性質(zhì)
1. 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
十五、 鎂及其化合物的性質(zhì)
1. 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO
2. 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C
4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2
5. 海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
�、� 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
�、� 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
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