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初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)知識點(diǎn)總結(jié)

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初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)知識點(diǎn)總結(jié)

　　初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)知識點(diǎn)總結(jié)

　　1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　2、特點(diǎn)：首尾交換，各元素的化合價(jià)不變

　　堿性氧化物與酸的反應(yīng)：

　�。�1）氧化銅粉末溶于稀鹽酸中

　�。�2）氧化銅粉末溶于稀硫酸中

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體粉末逐漸溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

　�。�3）氧化鐵溶于稀硫酸中

　　（4）氧化鐵溶于稀鹽酸中

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色

　　（5）氧化鋅溶于稀硝酸中

　　2、酸與堿的反應(yīng)

　�。�1）氫氧化鈉與稀鹽酸混合

　　（2）氫氧化銅與稀鹽酸混合

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

　　（3）氫氧化鎂與稀鹽酸混合

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體逐漸消失

　�。�4）氫氧化鐵與稀鹽酸混合

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸消失，溶液有無色變?yōu)辄S色

　�。�5）氫氧化鋁與稀鹽酸混合

　　（6）氫氧化銅與稀硫酸混合

　�。�7）氫氧化鈉與稀硝酸混合

　　（8）氫氧化鎂與稀硝酸混合

　　3、酸與鹽的反應(yīng)：

　　（1）稀鹽酸與混有稀硝酸的硝酸銀溶液混合

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

　�。�2）稀硫酸與混有稀硝酸的氯化鋇溶液混合

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

　�。�3）將碳酸鈣粉末投入稀鹽酸溶液中

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成

　�。�4）將碳酸鈉粉末投入稀硫酸溶液中

　　4、堿與鹽的反應(yīng)：

　�。�1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成

　�。�2）氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成

　�。�3）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液混合

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　�。�4）硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：由刺激性氣味的氣體生成,該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)

　　5、鹽與鹽的反應(yīng)：

　�。�1）硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：

　　化學(xué)方程式：

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

　　（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液混合：

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

　�。�3）氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

　　（4）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　�。�5）硝酸鋇溶液與硫酸銅溶液混合

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

　　初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式

　　1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　2、堿＋酸→鹽＋H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

　　KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、鹽＋堿→新鹽＋新堿

　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

　　復(fù)分解反應(yīng)定義

　　復(fù)分解反應(yīng)是基本反應(yīng)類型，它是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。它的本質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)—沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行�？珊営洖锳B+CD=AD+CB。

　　鹽的復(fù)分解反應(yīng)

　　鹽的化學(xué)性質(zhì)：

　　鹽與金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　鹽和酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

　　鹽的復(fù)分解反應(yīng)

　　定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

　　發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

　　初中化學(xué)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)知識點(diǎn)總結(jié)

　�。�1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu