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初中化學鹽的性質及復分解反應的知識點
在日常的學習中，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習導航具有重要的作用。相信很多人都在為知識點發(fā)愁，以下是小編為大家整理的初中化學鹽的性質及復分解反應的知識點，希望對大家有所幫助。
初中化學鹽的性質及復分解反應的知識點 1
鹽的化學性質：
鹽與金屬反應生成另 一種金屬和另 一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
鹽和酸反應生成 另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
鹽和堿反應生成另一種鹽和另一 種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
鹽和鹽反應生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
鹽的`復分解反應
定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反應才能發(fā)生。
初中化學鹽的性質及復分解反應的知識點 2
�。�1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
�。�2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
�。�3）鹽 + 初中地理 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
�。�4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
從上面我們總結的關于鹽的化學性質的四大類反應，同學們要做認真的記憶，鹽的試題會經常出現(xiàn)的，希望同學們不要失分。
初中化學鹽的.性質及復分解反應的知識點 3
下面的知識點是對酸與鹽反應的講解，同學們認真學習。
酸與鹽反應
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
如何區(qū)別物質里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?
取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
加熱或使用澄清石灰水。加熱時，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳氣體。
使用澄清石灰水時，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學反應，生成一種難溶物。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式為制備氫氧化鈉反應原理）
通過上面對酸與鹽反應知識的`學習，希望同學們對上面的知識能很好的掌握，相信同學們一定會取得很好的成績的。
初中化學鹽的性質及復分解反應的知識點 4
1、氧化物的性質：
�、儆兴姆N堿性氧化物
(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH)
物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存
用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)
化學性質：(OH的化學性質跟NaOH相同)
�、俣趸肌⒍趸蚍謩e通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O
�、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(無明顯現(xiàn)象)
③氫氧化鈉跟鹽反應
a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓
b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓
c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓
2.氫氧化鈣
(俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2)
白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。
用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。
CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH
寫出下列轉變的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
3.�？匆姷柠}
a.氯化鈉(NaCl食鹽的.主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.結晶
實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、
b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，不是堿)
碳酸鈉+酸→鹽+H2O+CO2↑
例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)
�、偌訜崴{色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu
初中化學鹽的性質及復分解反應的知識點 5
(1)氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調味品，b、配制生理鹽水，c、工業(yè)原料，d、工業(yè)上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e、農業(yè)上用氯化鈉溶液來選種等。
(2)碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純堿、蘇打;用途：用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
(3)碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打;用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的'一種藥劑。
(4)碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分;用途：用作建筑材料及補鈣劑。
初中化學鹽的性質及復分解反應的知識點 6
1.濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。
2.濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重�？勺龈稍飫�
使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
3. NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。
NaOH中含有的雜質是Na2CO3�？捎肏Cl檢驗，若有氣泡生成則變質。
可用Ca(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。
4.碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變質。
5.無水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。吸水后由白色粉末變?yōu)?/p>
藍色CuSO4·5H2O
6.生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7.需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、
白磷、純堿晶體。
8.稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過量則
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中產生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。
9.Al(OH)3用于治療胃酸(HCl)過多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。
11.粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽是NaNO2(亞硝酸鈉)
工業(yè)酒精中含有雜質是CH3OH
12.檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液
區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
13.制取NaOH用：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
CaO+H2O= Ca(OH)2
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
14.波爾多液不能使用鐵制容器是因為：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
15.酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
16.酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
17.證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水
18.證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液(微熱)產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
19.檢驗酸液(H+)：只能用紫色石蕊試液
堿液(OH-)：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
20.區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
21.能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的`負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。
初中化學鹽的性質及復分解反應的知識點 7
1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。
2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）
3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。
例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=
4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中一定含有金屬元素（×）
化合物中一定含有非金屬元素（√） 堿中一定含有氫氧元素（√）
酸中一定含有氫元素（√） 有機物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊試液變紅的.溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）
i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。
ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）
iv. 與堿反應生成鹽和水（一定反應）
v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。
PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。
蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。
8、堿的通性
由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。
(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應
(3) 堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
(4) 堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。
9、鹽的性質
�、俑承┙饘俜磻闪硪环N金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶；在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）
�、邴}與酸反應 （與前面相同）
③鹽與堿反應 （與前面相同）
�、茺}與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
�、� 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）
�、� 性質 與水反應（堿可溶）
堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。
酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。
11、物質的檢驗
酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水
銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
12、物質的俗名或主要成分、化學式：
氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2
工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO310H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO45H2O （藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物
初中化學鹽的性質及復分解反應的知識點 8
1、鹽的通性
鹽→金屬離子+酸根離子
2、常見的鹽
氯化鈉NaClNaCl→Na++Cl-
氯化銨NH4Cl NH4Cl→NH4++Cl-
碳酸鈉Na2CO3Na2CO3→Na++ CO32-
硝酸鈣Ca(NO3)2Ca(NO3)2→Ca2++NO3-
3、鹽的化學性質歸納
�。�1）鹽與某些金屬反應
條件：反應物的鹽必須可溶且金屬的活動性在鹽中金屬元素活動性的前面
表達式：金屬＋鹽→新金屬+新鹽 (置換反應)
比如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
Cu+MgSO4不能反應，因為雖然反應物鹽MgSO4可溶，但Cu的`活動性在Mg的后面
Fe+AgCl不能反應，因為雖然Fe的活動性在Ag的前面，但反應物鹽AgCl不溶
Fe+Zn2CO3不能反應，因為反應物鹽Zn2CO3不溶且Fe的活動性在Zn的后面
�。�2）酸與鹽反應（同酸的化學性質）
�。�3）鹽與酸反應（同堿的化學性質）
�。�4）鹽與鹽反應
條件：反應物的兩種鹽必須可溶且生物的新鹽必須有一種沉淀生成
表達式：鹽1＋鹽2→新鹽1+新鹽2 (復分解反應)
比如：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
CaCO3+NaCl不能反應，因為反應物鹽CaCO3不溶
BaSO4+AgCl不能反應，因為反應物兩種鹽CaCO3和AgCl都不溶
KNO3+ NaCl不能反應，因為雖然反應物兩種鹽KNO3+ NaCl都可溶，但交換成分后沒有一種沉淀生成
初中化學鹽的性質及復分解反應的知識點 9
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸濃硫酸
顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體
氣味有刺激性氣味無
特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性
用途
�、俳饘俪P
�、谥圃焖幬�
�、廴梭w中含有少量鹽酸，助消化
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
�。�1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
�。�2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
�。�4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
�。�5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl-AgNO3 及HNO3
SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-HCl 及石灰水
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉氫氧化鈣
顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰
制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2
用途
�。�1）氫氧化鈉固體作干燥劑
�。�2）化工原料：制肥皂、造紙
�。�3）去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
（4）工業(yè)：制漂白粉
�。�5）農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液
（6）建筑：
2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水（3）酸+堿 → 鹽+水（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）注：
①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。
四、酸性氧化物與堿性氧化物
酸性氧化物堿性氧化物
定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物
化學性質
�。�1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4
（2）少數(shù)可與水反應生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2
�。�3）酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
五、中和反應 溶液酸堿度的表示法--pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
2、應用：
�。�1）改變土壤的酸堿性
�。�2）處理工廠的`廢水
�。�3）用于醫(yī)藥
3、溶液酸堿度的表示法--pH
�。�1）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）
（2）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨
酸堿鹽性質之酸的通性
酸的組成——氫離子＋酸根離子
�。�1）跟指示劑反應紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色
（2）酸的PH<7
�。�3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應酸 + 金屬==鹽 + 氫氣例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應酸 + 堿性（金屬）氧化物—→鹽+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
�。�5）跟某些鹽反應酸+碳酸鹽==鹽+水酸+鹽—→新酸+新鹽例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟堿起中和反應酸+堿—→鹽+水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
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