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中考化學對酸的化學性質知識點總結
在我們平凡的學生生涯里，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點是指某個模塊知識的重點、核心內容、關鍵部分。還在為沒有系統(tǒng)的知識點而發(fā)愁嗎？以下是小編整理的中考化學對酸的化學性質知識點總結，歡迎大家分享！
中考化學對酸的化學性質知識點總結 1
一、理解酸具通性的原因，準確把握酸的通性
由于酸在水溶液中能電離出相同的h+，所以酸類物質具有一些相似性質。
1、酸溶液與酸堿指示劑反應
酸溶液可使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
酸堿指示劑與酸性或堿性溶液反應時，發(fā)生顏色變化的主體是指示劑。
2、酸+活潑金屬—→鹽+氫氣
�。�1）金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬（除k、ca、na外）才能與酸發(fā)生反應；
�。�2）酸主要指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸、硝酸由于具有強氧化性與金屬反應得不到氫氣；
�。�3）鐵與酸發(fā)生置換反應生成+2價鐵鹽。
3、酸+堿性氧化物—→鹽+水
�。�1）難溶性酸不能發(fā)生反應，如硅酸；
�。�2）屬于復分解反應；
�。�3）金屬氧化物大多是堿性氧化物。
4、酸+堿—→鹽+水
�。�1）所有堿都能發(fā)生反應；
（2）屬于中和反應，是復分解反應類型的一種；
�。�3）初中階段所學的酸都是可溶性酸，在這類反應的生成物中肯定有水。
5、酸+鹽—→新酸+新鹽
�。�1）酸是可溶性強酸；
�。�2）鹽除了硫酸鋇、氯化銀等難溶性鹽外都可以；
�。�3）生成物中必須有氣體、水或沉淀中的一種；
�。�4）此性質可用來檢驗氯離子、硫酸根和碳酸根的存在。
二、記憶金屬活動順序表，掌握意義、用途及注意事項
1、意義：金屬位置越靠前，活動性就越強。
2、用途：
�。�1）排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；
�。�2）排在前面的金屬能把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
3、注意事項：
�。�1）最活潑的金屬k、ca、na不能與酸直接反應，而是先與水反應，生成堿和氫氣，堿再與酸發(fā)生中和反應；
�。�2）酸主要指鹽酸和硫酸。
三、掌握ph與溶液酸堿性的關系，能正確使用ph試紙
1、鹽溶液不是都呈中性。如碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸氫鈉呈酸性。
2、酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。
3、不要把ph試紙直接浸入待測溶液中，應用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管滴加，不要把ph試紙用水潤濕。
中考化學對酸的化學性質知識點總結 2
�。�1）酸 + 金屬——鹽 + 氫氣
�。�2）酸 + 金屬氧化物——鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
�。�3）酸+ 堿——鹽+ 水（中和反應）
鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
�。�4）酸+ 鹽——另一種酸+ 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl
中考化學對酸的化學性質知識點總結 3
(1)跟酸堿指示劑作用
使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色。
(2)與活潑金屬反應
�、偻ㄊ剑航饘伲帷}＋氫氣(置換反應)
�、谂e例
a．H2SO4、HCl分別與Fe反應
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
現象：鐵表面產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
b．H2SO4、HCl分別與Zn反應
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
現象：固體逐漸溶解，產生氣泡
(3)與金屬氧化物反應
�、偻ㄊ剑航饘傺趸铮帷}＋水(復分解反應)
�、谂e例
a．HCl與CuO反應：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
現象：固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色
b．HCl與Fe2O3反應：
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
現象：固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色
(4)與堿反應
①通式：酸＋堿→鹽＋水(中和反應)(復分解反應)
�、谂e例
a．HCl與NaOH反應：
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
b．H2SO4與Ca(OH)2反應：
H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O
(5)與某些鹽反應
�、偻ㄊ剑核幔}→新鹽＋新酸(復分解反應)
�、谂e例
a．HCl與CaCO3反應：
2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
現象：固體逐漸溶解，產生氣泡
b．H2SO4與Na2CO3反應：
H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
現象：產生大量氣泡
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