必修一化學(xué)知識點小結(jié)

　　一、重點聚焦

　　1．混合物的分離原理和分離方法。

　　2．混合物分離方法的操作。

　　3．離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。

　　4．物質(zhì)分離與提純過程的簡單設(shè)計。

　　5．物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

　　6．阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

　　7．有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。

　　8．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　二、知識網(wǎng)絡(luò)

　　本章包括化學(xué)實驗基本方法、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可整理如下：

　　1．實驗安全

　　嚴(yán)格按照實驗操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

　　2．實驗中意外事故的處理方法

　�。�1）創(chuàng)傷急救

　　用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷。

　�。�2）燙傷和燒傷的急救

　　可用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。

　�。�3）眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。

　�。�4）濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品

　　使用時應(yīng)特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　�。�5）撲滅化學(xué)火災(zāi)注意事項

　�、倥c水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。

　�、诒人�密度小的有機(jī)溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴(kuò)大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機(jī)溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。

　�、鄯磻�(yīng)器內(nèi)的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應(yīng)先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。

　　3．混合物的分離和提純 （1）混合物分離和提純方法的選擇

　�、俟腆w與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。

　�、诠腆w與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。

　�、垡后w與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。

　　④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。

　　（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法

　　分離和提

　　純方法 分離的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)用舉例

　　傾 析 從液體中分離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 分離沙和水過 濾 從液體中分離不溶的固體 漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯 粗鹽提純

　　溶解和

　　過 濾 分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶 分離食鹽和沙離心分離法 從液體中分離不溶的固體 離心試管，離心機(jī) 分離泥和水結(jié) 晶 法 從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈 從海水中提取食鹽

　　分 液 分離兩種不互溶的液體 分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯 分離油和水

　　萃 取 加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用苯提取水溶液中的溴蒸 餾 從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺、牛角管、溫度計 從海水中制取純水

　　分 餾 分離兩種互溶而沸點差別較大的液體 石油的分離

　　升 華 分離兩種固體，其中只有一種可以升華 鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶 分離碘和沙

　　吸 附 除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 干燥管或U形管 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)

　　色層分

　　析法 分離溶液中的溶質(zhì) 層析紙及層析試劑 分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)

　　4．離子的檢驗

　　一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。 待檢離子 選用試劑 反應(yīng)現(xiàn)象

　　Al3+ NaOH 白色沉淀，堿過量后沉淀溶解

　　Fe3+ KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液

　　Ca2+ Na2CO3

　　HCl 白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無色無味氣體

　　Cl－ AgNO3

　　HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀

　　SO42－ BaCl2或Ba(NO3)2

　　HCl或HNO3 不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀

　　CO32－ CaCl2或BaCl2

　　HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　5．化學(xué)計量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　�。�1）理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

　�。�2）以物質(zhì)的量為核心的計算

　�。�3）有關(guān)溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)守恒）：

　　C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)

　�。�4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）的轉(zhuǎn)化：（注意其中的單位換算）

　　6．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

　�。�1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的'量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時一定要注意其規(guī)律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。

　�。�2）配制步驟，所用儀器及注意事項

　　配制步驟 使用儀器 注意事項

　　計算 —— 固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。

　　稱量／量取 托盤天平或滴定管

　�。�量筒）、小燒杯 天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。

　　溶解／稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷卻 —— 將液體恢復(fù)到室溫（20℃）

　　轉(zhuǎn)移 一定體積的容量瓶 轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失

　　洗滌 —— 洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

　　振蕩 —— 使溶液充分混合

　　定容 膠頭滴管 加水至刻度線1—2 cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。

　　搖勻 —— 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

　　裝瓶貼簽 試劑瓶 容量瓶不能用于長期貯存溶液。

　　具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準(zhǔn)確，混合要均勻。

　�。�3）誤差分析

　　由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。

　　三、方法整合

　　本章包括化學(xué)實驗基本方法和化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題型有：（1）實驗安全知識及常用危險化學(xué)品的分類識別；（2）混合物分離和提純過程的簡單設(shè)計；（3）過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據(jù)、涉及的化學(xué)儀器及操作過程等；（4）常見離子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的檢驗；（5）有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解；（6）有關(guān)化學(xué)計量的簡單計算；

　�。�7）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無論是化學(xué)實驗基本方法，還是化學(xué)計量，都貫穿于整個高中化學(xué)，所以這就要求理解準(zhǔn)確，應(yīng)用到位。

　　1．物質(zhì)及其變化的分類

　　2．離子反應(yīng)

　　3．氧化還原反應(yīng)

　　4．分散系 膠體

　　知識網(wǎng)絡(luò)

　　1．物質(zhì)及其變化的分類

　�。�1）物質(zhì)的分類

　　分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

　�。�2）化學(xué)變化的分類

　　根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：

　�、俑鶕�(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　�、诟鶕�(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

　　2．電解質(zhì)和離子反應(yīng)

　�。�1）電解質(zhì)的相關(guān)概念

　　①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

　�、陔婋x：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。③酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì)；鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

　　（2）離子反應(yīng)

　�、儆须x子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

　�、趶�(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

　　發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

　　③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

　�。�3）離子方程式離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

　　離子方程式更能顯示反應(yīng)的實質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

　　3．氧化還原反應(yīng)

　�。�1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

　　氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生變化。

　�。�2）氧化劑和還原劑

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