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有關化學式計算知識點

　　一、基本計算

有關化學式計算知識點

　　例1. （今年2月，在某些番茄醬、辣椒醬等食品中發(fā)現(xiàn)含有一種色素蘇丹紅（C16H12N2O），它能造成人體內(nèi)肝臟細胞的DNA突變，顯現(xiàn)致癌的特性，目前多數(shù)國家都已禁止其作為食品添加劑使用。試計算：

　　（1）蘇丹紅的相對分子質(zhì)量為__________。（2）蘇丹紅中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量比為___________。

　�。�3）蘇丹紅中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為________。（4）124克蘇丹紅中氮元素的質(zhì)量為______________。

　　（5）克蘇丹紅中含氮元素的質(zhì)量與160克硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量相等。

　　例2：（1）某元素R組成含氧酸的化學式為H2ROn＋2，則R的化合價為，已知該含氧酸的相對分子質(zhì)量為M，則R的相對原子質(zhì)量為。

　�。�2）MnO4中錳元素的化合價為。2—

　　二. 逆向計算

　　1. 由化合物中元素的質(zhì)量比或質(zhì)量分數(shù)推求物質(zhì)的化學式（或原子個數(shù)比或化合價或相對分子質(zhì)量）

　　例3. 一種與金剛石硬度相近的新型無機非金屬材料M，它與A、B兩種非金屬元素組成，其中A在地殼中含量占第二位，B在空氣中含量最多。A的元素符號是___________；該無機非金屬材料中A、B元素的質(zhì)量比為3∶2，則M的化學式為___________，相對分子質(zhì)量為。

　　練1：已知由A、B兩元素組成的化合物中，A、B兩元素的質(zhì)量比為7﹕3，A、B兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7﹕2，該化合物的化學式為。

　　練2：某氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7∶20，則該氧化物中氮原子和氧原子的個數(shù)比為，該氮的氧化物氮元素的化合價為。

　　變式：已知化合物M由氮和氧兩種元素組成，已知380克M中含140克氮，則M的化學式為．

　　2. 由相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比或元素的質(zhì)量分數(shù)計算化合物中某元素的相對原子質(zhì)量例4. 已知某+3價金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，該金屬的相對原子質(zhì)量為。練3：已知某+2價金屬R的氧化物中R與氧元素的質(zhì)量比為4:1，則該金屬的相對原子質(zhì)量為 R。

　　3、根據(jù)相對分子質(zhì)量和各元素的質(zhì)量分數(shù)，求化學式。

　　例5：已知某有機物的相對分子質(zhì)量為46，其中C、H、O的質(zhì)量分數(shù)分別為52.2％、13.0％、34.8％，:此有機物的化學式為。

　　變式：木糖醇和普通的白糖相比，具有熱量低的特點，常用于減肥食品。已知該有機物由三種元素組成，其中氫元素質(zhì)量分數(shù)約為7.9％，氧元素質(zhì)量分數(shù)約為52.6％，且每個分子中含有5個氧原子。試回答 ⑴該有機物還含有的一種元素為；⑵木糖醇的化學式為。

　　三. 綜合計算

　　1、有關樣品純度的計算（或混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)計算）

　　思路：不純物中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝純化合物中該元素質(zhì)量分數(shù)×化合物在不純物中的質(zhì)量分數(shù)（純度）．

　　或：不純物中某元素質(zhì)量分數(shù)＝某元素質(zhì)量

　　不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%

　　例6. 有23.2克磁鐵礦的樣品，經(jīng)分析化驗測得其中含F(xiàn)e3O49.6克，求此鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)？

　　練4：已知某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為90％(含雜質(zhì)10％)（雜質(zhì)不含鐵元素），求此赤鐵礦石樣品中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。

　　變式：小明替他爸爸到街上買化肥，在某產(chǎn)品標簽上有如下的廣告：

　�。�1）根據(jù)你所學的化學知識，通過計算判斷此廣告是否真實。

　　（2）后來質(zhì)檢局到該銷售點取該肥料檢測，其含氮量為28%，請你幫質(zhì)檢局的檢測人員算一下該肥料的純度。

　　2、已知樣品中某元素的含量，求可能含有的雜質(zhì)。（用“平均值法”求計算型選擇題）例7：已知某硝酸銨樣品中的氮元素的質(zhì)量分數(shù)為38%,且只含有下列物質(zhì)中的一種雜質(zhì)，

　　則可能為()。

　　A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、CO(NH2)2 D、(NH4)2SO4

　　變式1：10克某不純的MnO2粉末，其中只含一種雜質(zhì)，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量為3.58克，則這種雜質(zhì)可

　　能是（）Ａ.MgOＢ.SiO2 Ｃ.CuO Ｄ.鐵粉

　　變式2：某氣體可能由初中化學中常見的一種或多種氣體組成，經(jīng)測定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質(zhì)量比為1∶2，則關于該氣體的組成說法正確的是（）。

　　A. 一定是純凈物 B. 一定是CO、CO2的混合物

　　C. 該氣體最多可能的組合有2種 D. 該氣體最多可能的組合有3種

　　3、巧解：已知混合物中各成分化學式及某元素的質(zhì)量分數(shù)，求另一種元素的質(zhì)量分數(shù)。

　　思路：（解決此類習題要求有敏銳的觀察力，找到混合物各物質(zhì)化學式中某幾種元素的質(zhì)量比是定值的）例8：已知FeSO4和Fe2(SO4)3兩種物質(zhì)的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a％，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。

　　練5：常溫下，乙烷（C2H6）氣體和酒精（C2H5OH）蒸氣的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則該混合

　　物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為。

　　變式：已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中含硫32%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為。

　　四、其他類型

　　1、（1）使CO2和CO中含有相同質(zhì)量的氧元素，則CO2和CO的質(zhì)量比是；

　�。�2）若CO2和CO的質(zhì)量相等，則CO2和CO中的碳元素質(zhì)量比為。

　　（3）若CO2和CO的分子個數(shù)相等，則CO2和CO中的氧元素質(zhì)量比為。

　�。�4）若CO2和CO的質(zhì)量相等，則CO2和CO的分子個數(shù)比為，CO2和CO中氧原子的個數(shù)比為

　　關系： ×相對原子質(zhì)量之比原子個數(shù)比元素質(zhì)量比相對原子質(zhì)量÷

　　×相對分子質(zhì)量之比

　　分子個數(shù)比物質(zhì)質(zhì)量比

　　相對分子質(zhì)量÷

　　2、金屬元素M的相對原子質(zhì)量為70，它在化合物中只有一種化合價。已知它的磷酸鹽的式量為165，它的硫酸鹽的式量（） A、等于166 B、等于428 C、等于236 D、無法計算

　　3、比較質(zhì)量分數(shù)大小的`技巧

　　例：請比較氧化亞鐵（FeO)、氧化鐵(Fe2O3)、四氧化三鐵(Fe3O4)中鐵元素質(zhì)量分數(shù)大小，并與同學交流

　　你的計算方法。

　　變式：氮元素能組成下列氧化物：①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是。

　　理解各種符號或數(shù)字的意義：

　　1、寫出下列各種符號所表示的意義：

　　“Cu” 表示___________________________________________

　　“N”表示

　　“NH3” 表示① ②

　�、� ④

　　“5H” 表示 “2CO2”表示

　　2、說出下列化學符號中數(shù)值“2”所代表的意義（14分）

　　1、Mg2+ 2、H2O 3、2SO2 4、 2Fe2+ +2

　　5、Cu6、

　　7 、 Ca O?2

　　3、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：

　�。�1）能直接構成物質(zhì)的粒子是（2）能保持由分子構成的物質(zhì)的化學性質(zhì)的是

　�。�3）顯示電中性的粒子是（4）帶正電荷的粒子是

　�。�5）帶負電荷的粒子是

　　（6）質(zhì)量最小的粒子是

　�。�7）參加化學反應時，一定發(fā)生變化的是

　�。�8）在同一原子里數(shù)目相等的是

　　4、物質(zhì)的分類

　　以下幾種物質(zhì)中：（1）氫氣（2）氦氣（3）氨氣（4）食鹽（5）食鹽水（6）水

　�。�7）硫酸銅晶體（8）高錳酸鉀（9）鋁（10）純凈的空氣 (11)天然水（12）銅

　　由原子直接構成的；由分子構成的物質(zhì)有；

　　由離子構成的物；

　　屬于混合物的有，屬于純凈物的有。

　　化學式計算篇二：化學式計算解析大全

　　化學式計算解析大全

　　一、關于化學式的計算

　　1.有關化學式計算的5種類型

　�、庞嬎阄镔|(zhì)的相對分子質(zhì)量

　�、苹衔镏懈髟氐馁|(zhì)量比

　　甲元素的質(zhì)量：乙元素的質(zhì)量=甲元素的相對原子質(zhì)量×甲元素的相對原子個數(shù) ：乙元素的相對原子質(zhì)量×乙元素的相對原子個數(shù)

　�、怯嬎慊衔镏懈髟氐馁|(zhì)量分數(shù)

　　某元素的質(zhì)量分數(shù)=某元素的相對原子質(zhì)量?該元素的原子個數(shù) ×100%化合物的相對分子質(zhì)量

　　某元素的相對原子質(zhì)量?該元素的原子個數(shù) 化合物的相對分子質(zhì)量⑷計算一定質(zhì)量的化合物中某物質(zhì)的質(zhì)量某元素的質(zhì)量＝含該元素的化合物的質(zhì)量×

　　⑸化合價與化學式相結合的計算

　　例1．在MN兩種元素組成的化合物中，M和N的質(zhì)量比是3 ：1，又知M和N的相對原

　　子質(zhì)量之比是12 ：1，則下列式子中能夠表示該化合物的化學式是()

　　A. MN4 B. MN3 C. MN D. M2N

　　分析：根據(jù)化學式求相對分子質(zhì)量時運用的基本公式是：某種元素的質(zhì)量=該元素的相對原子質(zhì)量×化合物中該原子的個數(shù).三者知其中兩個，即可求出第三個。

　　所以M的個數(shù)=M元素的質(zhì)量N元素的質(zhì)量 ①， N的個數(shù)= ②M的相對原子質(zhì)量N的相對原子質(zhì)量

　　M和N的個數(shù)比即為①式與②式之比

　　例2．蛋白質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量為68000，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為0.68%，求一個蛋白質(zhì)分

　　子中鐵原子的個數(shù)。

　　分析：利用“某元素的質(zhì)量=該元素的相對原子質(zhì)量×化合物中該原子的個數(shù)”公式，則蛋白質(zhì)

　　分子中：

　　鐵原子的個數(shù)=

　　=68000?0.68% =8 56蛋白質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量?鐵元素的質(zhì)量分數(shù) = 鐵的相對原子質(zhì)量鐵的相對原子質(zhì)量

　　例3．某有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)如下：含碳71.58%，含氫6.67%，含氮4.91%，其余為氧，求化學式為C H N O .

　　分析：只需求出各原子的個數(shù)之比即可求出化學式中各元素的下標。

　　設該有機物為100g,則：

　　原子個數(shù)比n(C)：n(H)：n(N)：n(O)= 4.91100?71.58?6.67?4.9171.586.67：：： 1141216

　　=5.97 ：6.67 ：0.36 ：1.05=17 ：19 ：1 ：3

　　故該有機物的化學式為C17H19NO3

　　2.根據(jù)化學式計算的4種技巧

　�、殴椒�

　　A．根據(jù)化合物的相對分子質(zhì)量。 B．根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量之比。

　　化合物XaYb 中，a ：b = X元素的質(zhì)量Y元素的質(zhì)量：。如例1 X的相對原子質(zhì)量Y的相對原子質(zhì)量

　　C．根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)。如例2、例3。

　　⑵關系式法

　　根據(jù)題目中給出的不同物質(zhì)中相等的量，如某一元素的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子個數(shù)、求出化學式。(結合書寫化學式的口訣)

　　例4．120㎏尿素的含氮量相當于多少公斤碳銨的含氮量?

　　分析：本題基本方法是利用氮在化合物中的質(zhì)量分數(shù),求出兩物質(zhì)的含氮量建立等式。

　　方法1 CO(NH2)2中N的質(zhì)量分數(shù)=14?2 ×100%=46.7%60

　　14 ×100%=17.7%14?5?12?16?3 NH4HCO3中N的質(zhì)量分數(shù)=

　　120㎏×46.7%=X ×17.7%X =316㎏

　　方法2 利用關系式法,首先建立兩種化合物含氮量相等是怎樣的質(zhì)量關系，一個尿素分子含氮量是一個NH4HCO3 含氮量的2倍。

　　CO(NH2)2～ NH4HCO3

　　60158

　　120㎏ X60158 = X =316㎏120KgX

　�、枪浪惴�

　　有許多選擇題，表面看起來要進行繁瑣計算，如果你仔細琢磨就會發(fā)現(xiàn)問題的要求只是求出一個大致范圍.因此，只需作出估算,進行一些推理分析，即可得出答案。

　　例5．某混合氣體是由兩種氣體混合而成并只含兩種元素，經(jīng)分析：混合氣體中的兩種氣體不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的質(zhì)量比均大于8 ：3，則混合氣體中肯定沒有的是

　　( )

　　A. CO2B. O2C. C3O4 (常溫下為氣體) D. CO

　　分析:不論兩種物質(zhì)如何混合，氧元素與碳元素的質(zhì)量比均大于8 ：3，說明其中任意一種物質(zhì)中，氧元素與碳元素的質(zhì)量比都大于8 ：3；或其中一種等于8 ：3，另一種大于8 ：3。

　　因為，故選 .

　�、忍囟〝�(shù)值法

　　有的題型有不定的數(shù)值，要用可能的值加以討論，得出結果。

　　例6．某含氧酸的化學式為HnXO2n-1，該含氧酸受熱分解生成的氧化物的化學式為( )

　　A.XOB.XO2 C.X2O3 D.XO3

　　分析:設X元素的化合價為x ，根據(jù)化學式為HnXO2n-1，由正、負化合價的代數(shù)和等于零，

　　2?X得1×n＋x＋(－2)(2n-1)=0；即n= 3

　　由4個選項可知,X元素的化合價可能為＋2,＋4,＋3,＋6,據(jù)此對該不定方程討論:

　�、女攛=＋2時,n=4/3(不合理)⑵當x=＋4時,n=2(合理)

　�、钱攛=＋3時,n=5/3(不合理)⑷當x=＋6時,n=8/3(不合理) 故選.

　　3.關于混合物計算的6種技巧

　�、呕衔锏募兌龋ㄙ|(zhì)量分數(shù)）=化合物的質(zhì)量×100%；混合物的質(zhì)量

　　化合物的純度（質(zhì)量分數(shù)）=混合物中某元素的實際質(zhì)量分數(shù)×100% 化合物中該元素的理論質(zhì)量分數(shù)

　　例7.人尿中含氮0.93%，如這些氮只存在于尿素中，則人尿中含尿素CO(NH2)2為()

　　A.0.2% B.1% C.2% D.0.02%

　　分析：利用公式：

　　化合物的純度（質(zhì)量分數(shù)）=

　　尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

　　尿素在人尿中的含量=

　�、撇鸱痔幚�

　　例8：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中,鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)是多少?

　　分析:仔細觀察三種物質(zhì)的化學式,發(fā)現(xiàn)其中有Na、S元素,且原子個數(shù)比都為2:1即無論三者是何種比例混合,Na元素和S元素的質(zhì)量關系永遠是46:32,則S元素的質(zhì)量分數(shù)=32/46×46%=32%,那么氧元素的質(zhì)量分數(shù)為:100%-46%-32%=22%

　�、堑攘看鷵Q

　　例9．在含有等質(zhì)量的Fe元素的FeS和FeBr2組成的混合物中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為46.2%，溴元素的質(zhì)量分數(shù)是多少?

　　分析：FeS和FeBr2 只有一種共同的鐵元素Fe，不容易找出一定比求解，可把Br用S代替，把FeBr2看成FeS5(相對分子質(zhì)量相等),則本題變?yōu)镕eS和FeS5的混合物。Fe%=46.2%，則S%=53.8%，而兩份Br相當于五份S，每份S的質(zhì)量分數(shù)為1/6×53.8%，所以Br%=5×1/6×53.8%=44.8%

　　⑷巧用變量

　　例10．由FeSO4與Fe2(SO4)3組成的混合物,硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，求混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是多少?

　　分析：仔細觀察化學式,發(fā)現(xiàn)其中都有硫酸根,那么無論FeSO4與Fe2(SO4)3以何種比例混合,硫酸根固定的組成決定了硫與氧的質(zhì)量比為定值：m(S)：m(O)=1：2,因為S%=a%，則O%=2a%，混合物由Fe、S、O三種元素組成,所以，F(xiàn)e%=1-a%-2a%=1-3a%。

　�、汕捎米冃�

　　例11．MgO、MgSO4 組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為33%求混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。

　　分析：可以把MgSO4變形為MgO·SO3，則混合物可以看成是MgO和SO3的混合，根據(jù)化合物純度的計算公式即可求出混合物中MgO的質(zhì)量分數(shù)為：33%/60%×100%=55%(60%為MgO中Mg的質(zhì)量分數(shù)),則SO3%=100%-55%=45%.

　　混合物中O%=MgO中O%＋SO3中O%=(55%×40%＋45%×60%)=49%

　�、蕵O端考慮

　　例12.某NH4NO3樣品中混有其他氮肥，經(jīng)分析樣品中含有36%的氮,則該樣品中可能混有的雜質(zhì)是( ) A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4ClD.CO(NH2)2

　　分析：可以采取極端簡化法：

　　極端一:若樣品為純NH4NO3，則N%=28/80×100%=35%.

　　極端二:在給出的四個選項中N%分別為：17.7%、21.2%、26.2%、46.7%，已知混合物中N%=36%，化合物中某元素的實際質(zhì)量分數(shù)×100% 化合物中該元素的理論質(zhì)量分數(shù)14?2×100%=46.7% 600.93%×100%=1.99%=2% 46.7%

　　且必有NH4NO3，而NH4NO3的N%=35%<36%，可以推出另一種物質(zhì)的含氮量一定>35%，所以選。

　　4.根據(jù)化學式計算化合價的例題分析

　　例13.元素X的氫氧化物的化學式為X(OH)m，元素 Y的鉀鹽的化學式為KnY，則X與Y 組成的化合物的化學式為()A.XmYnB.YmXn C.XmYn D.YnXm

　　分析：這是一道考化合價知識的題.關鍵就是要利用：在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和等于零。根據(jù)X(OH)m中氫氧根為-1價，則X為+m價，同理KnY中K為+1價，則Y為-n價，所以X與Y組成的化合物的化學式為： X Y →

　　例14.某元素R的硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為m，R的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，則該元素的化合價為() A、+m-nn-m2m-nn-2m B、+ C、+ D、+ 14142828+m -n

　　分析：這是一道化學式與化合價知識相結合的計算題。必須理解根據(jù)化合價確定化學式的方法和意義。設R的化合價為x，則R的硝酸鹽的化學式為R(NO3)x，R硫酸鹽的化學式有兩種情況：①若x為奇數(shù)，則為R2(SO4)x；②若x為偶數(shù),則為R(SO4)x/2。列出兩組方程組求解(設R的相對原子質(zhì)量為y)：

　　m=y+62xm=y+62x

　　n=2y+96x n=y+96×m-nX 分別解得到x=+2m-nx=+ 14228

　　選擇A而漏選C，考慮是不全面的。當x為奇數(shù)和x為偶數(shù)時，R與硫酸根形成的化合物的化學式是不同的。

　　練習題：

　　1、碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3），食用碘鹽可以有效地預防碘缺乏病。計算：

　　(1) 碘酸鉀的相對分子質(zhì)量是多少？

　　(2) 多少mg碘酸鉀中含碘20mg？

　　(3) 成人每天約需0.15mg碘，假設這些碘主要是從碘鹽中提取。若1000g中碘鹽含碘20mg，則成人每天需用碘鹽多少克？

　　2、右圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說明。其主要活性成分單氟磷酸鈉（Na2PO3F）是牙膏的常用添加劑之一，試驗表明牙膏中單氟磷酸鈉的質(zhì)量分數(shù)達到0.76%～0.80%時，防齲齒的效果較好。（計算結果保留小數(shù)點后二位）

　�。�1）求單氟磷酸鈉中F元素的質(zhì)量分數(shù)。

　�。�2）通過計算判斷，該牙膏是否有較好的防齲齒效果。

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