堿的化學(xué)式知識點三篇
堿的化學(xué)式篇一：堿的化學(xué)方程式
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O==Ca(OH)2 現(xiàn)象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號
里面的反映過
程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號
里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
NH4Cl(NH4NO3
(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3
↑
+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 此反應(yīng)的Na
換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白
色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 此反應(yīng)的
Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 應(yīng)用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
堿的化學(xué)式篇二：九上酸堿性化學(xué)式
1、 酸使指示劑變色；
2、 酸 + 堿 ===== 鹽 + 水
3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治療胃酸過多）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
3、 酸 + 某些鹽 ===== 新鹽 + 新酸
2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 （實驗室制取CO2 ）
HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗鹽酸)
H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸檢驗硫酸）
4、 酸 + 金屬氧化物 ==== 鹽 + 水
6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化銅黑色粉末溶解，形成蘭色溶液）
5、 酸 + 某些金屬 ==== 鹽 + 氫氣
Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2
Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （實驗室用于制H2）
�。ǘ┧岬膫�性
1、鹽酸HCI：
鹽酸是HCI氣體的水溶液，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCI氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)白霧。濃鹽酸敞口放置會使質(zhì)量減輕，濃度變小。工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e而顯黃色。
2、硫酸H2SO4：
（1） 濃硫酸有很強的腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。
（2） 濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫流進水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。
�。�3） 濃硫酸的脫水性：使紙上字跡變黑。
（4） 濃硫酸的吸水性：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量增加，濃度變小。 堿的通性
1、堿使指示劑變色；
2、堿 + 酸 ===== 鹽 + 水
Ca（OH）2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O
中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。（實驗時用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反應(yīng)）。
3、堿 + 某些非金屬氧化物===== 鹽 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗CO2 ） 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工業(yè)上用堿溶液
吸收SO2等有害氣體）
4、堿 + 某些鹽 ===== 新堿 + 新鹽
3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCI （生成紅褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成蘭色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工業(yè)上制取NaOH ）
（二）堿的個性
1、氫氧化鈉NaOH ：
�。�1） 俗稱：燒堿、苛性鈉。
�。�2） 易潮解，易和空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
�。�3） 極易溶于水，放出大量的熱。
2、氫氧化鈣Ca（OH）2 ：
�。�1） 俗稱：熟石灰、消石灰。
（2） 區(qū)分NaOH和Ca（OH）2兩種溶液的方法：
方法一：分別通入CO2，變渾濁的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O
方法二：分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH
1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色 7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2
堿的化學(xué)式篇三：酸堿鹽化學(xué)式的書寫
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1.了解酸堿鹽的組成形式，歸納酸堿鹽化學(xué)式書寫的方法。
2.理解酸堿鹽物質(zhì)的識別方法。
3.掌握常見原子團名稱、符號、化合價。
過程與方法
1. 交流分析出酸堿鹽名稱和化學(xué)式的組成特點，識別酸堿鹽物質(zhì)
A． 酸：名稱相同的是最后一個字是“酸”�；瘜W(xué)式相同的是排在前面的'組成元素是“H”
的非氧化物。
B． 堿：名稱相同的是都有“氫氧化”三字。化學(xué)式相同的是前面是金屬元素，后面是“原
子團”。
C． 堿：名稱相同的是不含氧的是“某化某”含氧的是“某酸某”�；瘜W(xué)式都是金屬（NH4）
和酸跟離子組成
2. 書寫酸堿鹽化學(xué)式時注意原子團的化合價。
3. 介紹常見五種原子團名稱、符號、化合價。
情感、態(tài)度、價值觀
學(xué)習(xí)事物規(guī)律中掌握學(xué)習(xí)方法的靈活性和技巧性。
重點：記憶原子團的化學(xué)符號、化合價、離子符號、掌握酸堿鹽化學(xué)式書寫和命名。 難點：記憶原子團的化學(xué)符號、化合價、離子符號、理解酸堿鹽組成特點。
教學(xué)過程
一、情景
展示：H2CO3 Na2CO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 NaOH Ca(OH)2 HNO3 Cu(NO3)2都含有相似的整體部分。Fe2SO4 NaCI CaSO4又有什么規(guī)律。
問題：1、什么是原子團？他們的名稱、符號、化合價又如何記憶和書寫？
2、含有原子團組成的化合物化學(xué)式，如何寫？
二、學(xué)生交流
1.從名稱中尋找相同點，硫酸、鹽酸、碳酸、氫硫酸是 。 從化學(xué)式結(jié)構(gòu)上找出HCI H2S H3PO4 H2SO4 H2CO3五酸的相同點 。這說明酸是由 和組成的。在酸分子里氫原子的個數(shù)等于。
2.名稱相同點，氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣CaOH 氫氧化鐵Fe(OH)3 氫氧化銅Cu(OH)2是。
化學(xué)式結(jié)構(gòu)相同的是。說明堿是由 組成的，堿中氫氧根原子團的個數(shù)等于。
3.名稱讀法共同點：氯化鈉NaCI、氯酸鉀KCIO3、硫酸鈉NaSO4、硫化氫H2S、碳酸鈣CaCO3、硝酸銀AgNO3.名稱讀作“”或“”；都是由 和
組成；氧化物，酸，堿（是或不是）；它們屬于。
4.常見的原子團有：。
5.常見原子團的化合價： 。
6.書寫下列物質(zhì)化學(xué)式：硫酸 碳酸硝酸 鹽酸 氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化銅氫氧化鐵 氯化鈉硝酸鉀 硫酸亞鐵碳酸鈣
三、師生互動交流：
化解難點：
1. 分析硫酸 H2SO4，硝酸HNO3兩種酸組成特點:
第一、 組成
第二、等于 化合價數(shù)
2.氫氧化鋁AI(OH)3，氫氧化鈉NaOH兩種堿組成特點：
第一、
第二、
3．分析硝酸銀AgNO3，Cu（NO3）2，F(xiàn)e（NO3）3三種物質(zhì)名稱和化學(xué)式的書寫規(guī)律是：。
四、小結(jié)
酸堿鹽書寫
1,酸：a由H與酸根組成。如：
b書寫酸的化學(xué)式時，氫原子的個數(shù)等于酸根的化合價。
2.堿：a由金屬離子和OH根組成。如
b書寫堿的化學(xué)式時，氫氧根原子團的個數(shù)等于金屬元素化合價數(shù)。
2. 鹽：a由金屬元素和酸根組成。如：
b書寫方法：按正前負(fù)后；原子或原子團的個數(shù)比等于化合價數(shù)最簡整數(shù)比的反比。
c鹽的命名：某化某，某酸某。
五、練習(xí)
課后反思：
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《酸和堿之間的反應(yīng)》初中化學(xué)優(yōu)秀教案12-12
《酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計08-06
初三化學(xué)酸和堿的教學(xué)設(shè)計（通用10篇）10-16
《方程》知識點10-28
關(guān)于生物堿的堿性與分子結(jié)構(gòu)關(guān)系的藥物化學(xué)內(nèi)容11-01
關(guān)于重力的知識點04-26