高中化學(xué)：化學(xué)沉淀反應(yīng)的知識(shí)歸納三篇
篇一：高中化學(xué)常見(jiàn)沉淀
黃色：AgI、溴水（黃--橙）、FeS2、某些蛋白質(zhì)加硝酸。
淡黃色：S、Na2O2、TNT(甲苯)、AgBr
棕黃色：FeCL3溶液、碘水（深黃--褐）
黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）
綠色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（淺綠）、F2（淺黃綠）、Cl2（黃綠）、氯水（淺黃綠）
紅色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性環(huán)境中、紫色石蕊試液在酸性環(huán)境中、酚酞在堿性環(huán)境中、品紅試液、紅磷（暗紅）、Br2（深紅棕）、Br2在CCl4溶液中（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）
棕色：固體FeCl3、固體CuCl2 NO2（紅棕）、Fe2O3（紅棕）
紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
褐色：Fe（OH）3（紅褐）
藍(lán)色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊試液在堿性環(huán)境中，Cu2+的稀溶液
有色反應(yīng)
產(chǎn)生的沉淀有顏色
紅褐色絮狀沉淀：Fe(OH)3
淺綠色沉淀：Fe(OH)2
藍(lán)色絮狀沉淀：Cu(OH)2
白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黃色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4,
生成的溶液或氣體有顏色
1、水溶液中含有Fe3+的為黃色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液
2、水溶液中含有Cu2+為藍(lán)色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是，CuSO4?5H2O是藍(lán)色,無(wú)水CuSO4是白色
3、紅棕色液體:Br2
4、紅棕色的氣體：NO2；
SO2,無(wú)色有刺激性的氣體；H2S,有臭雞蛋氣味的氣體
篇二：生成沉淀的化學(xué)方程式
生成沉淀的化學(xué)方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 Ca(HCO3)2＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的`氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl-的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42-的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42-的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42-的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
初中常用物質(zhì)的俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
篇三：化學(xué)沉淀實(shí)驗(yàn)報(bào)告
化學(xué)沉淀實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
檢測(cè)H2PO2-分別與Ca2+、Ni+形成沉淀的難易程度。
實(shí)驗(yàn)原理：
H2PO-2+Ca2+→Ca(H2PO2)2 H2PO-2+Ni2+→Ni(H2PO2)2
實(shí)驗(yàn)配方：
NaH2PO2?H2O25g/l H3PO3 20g/l
丙酸 10ml/l乳酸20ml/l
實(shí)驗(yàn)步驟：
首先配制1000ml溶液，PH：4.6—4.8。
�、錍aCl2沉淀
1：取50ml溶液，加溫至85℃，加入200g/l的Ca
Cl2溶液。 2：第一次加入0.25mlCaCl2溶液，每次間隔5min至明顯形成沉淀為止。 ㈡NiCl2沉淀
與CaCl2相同，將CaCl2換成NiCl2?6H2O即可，濃度取200g/l。 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：
㈠當(dāng)所取CaCl2溶液用量為3g/l時(shí)（0.75ml），沉淀反應(yīng)現(xiàn)象明顯，即產(chǎn)生Ca(H2PO2)2沉淀。
㈡當(dāng)所取NiCl2溶液用量為10g/l時(shí)(2.5ml)，沉淀反應(yīng)現(xiàn)象明顯，即產(chǎn)生Ni(H2PO2)2沉淀。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：
Ca2+更易與H2PO2-結(jié)合產(chǎn)生Ca(H2PO2)2沉淀。
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